江蘇省徐州市2019年中考化學復習題型突破(二)圖標題練習

1、題型突破（二）圖標題針對訓練1. 2018 孝感如圖 T2-6 是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）A. 甲和丙的溶解度相等B. 在t2C時，將 28 g 甲物質(zhì)加入到 50 g 水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為78 gC. 將12C時，甲的飽和溶液降溫到tiC,有晶體析出D. 將tiC時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2C（不考慮水的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是甲 乙丙A. 該反應為化合反應B. 丙可能是該反應的催化劑C. 該化學反應中甲、丁的質(zhì)量變化之比為D. 該化學反應中乙、丁的質(zhì)量變化之比為4.室溫時，隨2. 2018

2、樂山向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入的是 （）A.a點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH 和 NaClB.b點所示的溶液能使紫色石蕊試液變紅C.c點表示 NaOH 和稀鹽酸恰好完全反應D.a、b、c點所示的溶液中都含有Na Cl-3. 在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì) 情況如圖 T2-8 所示。下列說法錯誤的是（NaOH溶液的悴積AnL圖 T2-7NaOH 溶液，測得燒杯中溶液的 pH 變化如圖 T2-7 所示。下列說法正確，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及ti、t2 時各物質(zhì)質(zhì)量變化Ba （OH 2 溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖T2-9 所示（忽略溶甲乙丙著向盛有稀硫酸的燒杯

3、中逐滴加入 液溫度的變化）。下列分析正確的是（）T2-11A. 電解水B. 常溫下向 H2SQ、MgSO 混合溶液中滴加 NaOH 溶液C. 兩份完全相同的雙氧水在有無MnO 的情況下產(chǎn)生 02D. 在一定溫度下向接近飽和的KNO 溶液中加入 KNO 固體7. 2018 重慶 A將 80 g M 物質(zhì)加入 50 g 水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖 填空。A.a點溶液中只有一種溶質(zhì)B.b點溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍C.d點溶液中有較多的 BST、OH、S 、H+D.C點燒杯內(nèi)液體的 pH 大于 75. 2018 達州下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是（）休質(zhì)也”氣質(zhì)

4、蟲固的雖X X的爭T2-10A. 密閉容器中點燃紅磷B.用二氧化錳和過氧化氫溶液制氧氣C. 向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中D.分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中,逐滴加入氫氧化鋇溶液，加入足量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸f6. 2018 安順下列圖像能正確反映其對應關系的是T2-12所示,按Ba(OH)； MJSht/g圖 T2-9瀋a a的質(zhì)曲仏O O， 氫鎖化楓溶蔽的質(zhì)總他C反應時間拖B鋅/血DH溶液質(zhì)量命KN6周體質(zhì)董維D020 4060溫度處圖 T2-12(1)_A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。(2)_A B、C三點所對應的溶液,屬于不飽和溶液的是(填序號)。(3)_在 40C時,M 物質(zhì)的溶解度為 g。若

5、保持溶劑的質(zhì)量不變,從C點對應的溶液獲得 M 的晶體,可以采用的方法是_。8. 2018 臨沂利用數(shù)據(jù)傳感技術可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。某同學傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應，測得瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如圖T2-13 所示。3若塊狀戰(zhàn)醴鈣3g碳醸鈣粉末時間圖 T2-13(1)_ 碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為。(2)_ 下列有關說法正確的是(填序號)。A. 對比分析a、b點可知，曲線表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應B. 對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應速率更快C. 碳酸鈣粉末產(chǎn)生的 CO 質(zhì)量多9將一定量的丙烷(C3H)和氧氣置于

6、一個密閉的容器中引燃并充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示,下列判斷不正確的是()物質(zhì)O2HzOCOX反應前質(zhì)量/g4.412.8000反應后質(zhì)量/g007.24.4aA. 表中a的值一定是 5.6B. 若 8.8 g 丙烷完全反應，則生成 14.4 g 水C. 生成物 X 中一定含有氫元素D. 若 4.4 g 丙烷與 16.0 g 氧氣充分反應，則無 X 生成10.下表是三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中信息回答問題。溫度/c020406080100溶解度 /g氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.

7、170.140.120.090.08(1)_ 60C時，氯化鈉的溶解度(填“ ”“”或“=”)硝酸鉀的溶解度。(2)表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質(zhì)是(填化學式)。(3)_20C時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(結果保留5至 0.1%)。(4)向 20C的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至 20C,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 _ (填“增大” “減小”或“不變”)。(5)_混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成 80C的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至 20C,析出晶體并得到溶液。下列有 關說法中正確的是(填序號)。B.乙的微觀示意圖為C.該反應的化學方

8、程式可表示為2H2Q2H2O+OfD. “”表示的原子所對應的元素的化合價在該反應前后保持不變14. 2018 遵義如圖 T2-22 是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖。O氯獗子o老原子圖 T2-22（1）_ 變化I屬于 _（填“物理”或“化學”）變化；該變化中的“一定條件”可能是 _（2） 從有新物質(zhì)生成的角度證明變化H是化學變化的方法是_ （填一種）。變化n的化學反應方程式為 _；該化學反應前后沒有發(fā)生改變的微粒是A. 析出的晶體中不一定含有硝酸鉀B.所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C.上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離11. 2018 揚州某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖靄T2-19 所示

9、。下列說法正確的是A. 反應物中沒有單質(zhì)B. 圖中共表示了 9 種物質(zhì)C.反應后元素種類增多D.反應后原子個數(shù)不變嗆”“0”和“0表示不同元貞的原子圖 T2-1912. 2018 徐州市區(qū)一模甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖（如圖 正確的是 （）T2-20分析，下列結論氫原子+處 戦原子碳原子圖 T2-20A. 發(fā)生反應的甲和乙的質(zhì)量比為B. 甲中碳元素的化合價為+2C.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為D.該反應類型為置換反應13. 2018 北海反應甲T乙22 : 3,丙為呼吸作用的A.甲屬于有機物圖 T2-21產(chǎn)物之一，下列有關說法正確的是+丙的微觀模擬示意圖如圖T2-21 所示

10、，圖中“ ” “亡”表示不同的原子_ (填7微粒的名稱或符號）。15. 2018 涼山研究和探索物質(zhì)間的性質(zhì)，總是建立在宏觀與微觀之間。現(xiàn)有下列圖示：44圖 T2-23(1) 若 C 是空氣中的主要成分，則 C 與 D 的質(zhì)量比是 _。(2)_ 若 C是氧化物,且 A 與 B 的分子個數(shù)比 4 ： 7 時,該反應的化學方程式是 _。16. 2018 福建我國科學家研究出碳化鉬(MoC)負載金原子組成的高效催化體系,使水煤氣中的 CO 和 H2O 在 120C(1)_ 反應微觀模型中，除鉬外還有種元素，有種單質(zhì)分子。(2) 該反應過程中：構成催化劑的各原子(填“有”或“沒有”)變化。金原子對 _

11、 (填“ CC”或“ H2O)起吸附催化作用。反應的化學方程式為 _參考答案針對訓練1. C 解析比較溶解度需要在一定的溫度下 ,A 錯誤；在12C時，甲的溶解度為 40 g,將 28 g 甲物質(zhì)加入到 50 g 水中,只能溶解 20 g,故充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為 70 g,B 錯誤；甲的溶解度隨溫度的降低而減小，故將t2C時，甲的飽和 溶液降溫到t1C,有晶體析出,C 正確；將t1C時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2C,甲和乙的溶解度增大，故溶液組成不變，仍然是乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲，而丙的溶解度減小，會析出晶體導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故所得溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙

12、 甲 丙,D 錯誤。2. D 解析a點時溶液的 pH 小于 7,溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為 HCI 和 NaCI,A 錯誤;b點溶液 的 pH 等下發(fā)生反應，反應微觀模型如圖T2-24 所示。圖 T2-249于 7,顯中性，不能能使紫色石蕊試液變紅 ,B 錯誤；c點溶液的 pH 大于 7,顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，C 錯誤;氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，a、b、c點所示的溶液中均含有氯化鈉，都含有 Na+、CI-,D 正確。3. D 解析反應后質(zhì)量增加的是生成物,減少的是反應物,由圖中信息可知,反應后丁質(zhì)量增加了 8 g-1 g=7 g,是生成物;乙質(zhì)量減少了 4

13、 g-2 g=2 g,是反應物；丙質(zhì)量不變,可能是催化劑；甲質(zhì)量減少了 6 g-1 g=5 g,所以甲是反應物。反 應物是甲和乙，生成物是丁，是化合反應；參加反應的甲、丁的質(zhì)量比為 5 g : 7 g=5 : 7;參加反應的乙、丁的質(zhì)量比為 2： 7。4. A 解析a點時,反應沒有開始，溶液中只有 H2SQ種溶質(zhì)，故 A 正確;稀硫酸與 Ba (OH 2 溶液反應生成硫酸鋇沉 淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，c點恰好完全反應，b點溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，故 B 錯誤；完全反應后繼續(xù)加 Ba (OH 2 溶液到d點,d點溶液中有較多的Bf、QH,無 S 、K,故 C 錯誤；稀硫酸與 Ba

14、 ( OH 2 溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應時，溶質(zhì)質(zhì)量為 0,c點恰好完全反應，燒杯內(nèi)液體的 pH=7。5. A 解析密閉容器中點燃紅磷，開始放出的熱量會導致容器內(nèi)的壓強增大，當恢復原溫度壓強會減小，但是不會到0,A 錯誤；用二氧化錳和過氧化氫溶液制氧氣，二氧化錳是反應的催化劑，質(zhì)量不變,B 正確；向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中,逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先與鹽酸反應，不會產(chǎn)生沉淀，當鹽酸反應完，氯化鎂與氫氧化鋇反應產(chǎn)生氫氧化 鎂沉淀,C正確；分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，加入足量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,鋅反應的快，最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量小，鐵反應的慢，最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大，

15、D 正確。6. B 解析水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，體積比為 2 : 1,質(zhì)量比為/1 : 8,故 A 錯誤；向 H2SQ、MgSQ 昆合溶液中滴加 NaOH 溶液,氫氧化鈉會先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，溶液的 pH 增大,硫酸消耗完后，氫氧化鈉會與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，溶液的 pH=7,硫酸鎂消耗完后，繼續(xù)滴加 NaOH 溶液,溶液的 pH 增大,故 B 正確；催化劑只改變 反應速率，不會影響生成氧氣的質(zhì)量，故 C 錯誤；向接近飽和的 KNO 溶液中加入 KNO 固體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能從零開始，故 D 錯誤。7.(1 ) 50% (2 )C(3 ) 160 降低溫度至 4

16、0C以下解析(1)A點時，溶液質(zhì)量為 100 g,可知 50 g 水中溶解了 50 g M 物質(zhì)，該點溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 IX100%=50% (2 )A點時,50 g 水中溶解了 50 g M 物質(zhì),還剩余 30 g 未溶解，溶液是飽和溶液；B點時,80 g M 物質(zhì)恰好完全溶解在50 g 水中，形成飽和溶液；由于 M 物質(zhì)的溶解度隨溫度升高增大，飽和溶液從 40C升高到 60C時，溶液變?yōu)椴伙柡?，所?C點溶液是不飽和溶液。(3 ) 40C時,50 g 水中溶解 80 g M 物質(zhì)達飽和，可知，該溫度下,100 g 水中溶解 160 g M 物質(zhì)達飽和，所以,40C時,M 物質(zhì)的溶解度為

17、160 g；由圖像可知，該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應的溶液中獲得 M 晶體，可采用降溫的方法，當溫度降低至 40C以下時，有晶體析出。8.(1 ) CaCO+2HCICaCl2 +H2O+COf(2 ) B解析本題考查不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應速率的比較。(1)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為 CaCO+2HCICaCl2+H2O+ca。(2)根據(jù)圖像可以看出，曲線的反應速率快，相同時間內(nèi)產(chǎn)生的CQ 多，應該是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應，故 A 錯誤；壓強相同時，得到相同體積的二氧化碳，曲線需要的時間短，即相同壓強時碳酸鈣粉末 與稀鹽酸反應速率更快，故 B 正確

18、；最終生成 CO 的質(zhì)量相等，故 C 錯誤。9. C 解析由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的丙烷的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應生成的二氧化碳、水和 X 的質(zhì)量之和，則 12.8 g+4.4 g-7.2 g-4.4 g=5.6 g,即 a=5.6,A 正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知,4.4 g 丙烷能生成 7.2 g 水，所以 8.81 x 8g 丙烷燃燒一定會生成 14.4 g 水,B 正確；因丙烷中氫元素的質(zhì)量為4.4 gX I：X 100%=0.8 g,水中氫元素的質(zhì)量為7.21 x 2gX二X100%=0.8 g,由氫元素質(zhì)量守恒可知,X 中沒有氫元素,C 錯誤；設 4.4 g 丙烷完全燃燒需要氧

19、氣的質(zhì)量為x,點燃CH+5Q3CO+4H2O441604.4 gx44 4.4 g1 = x=16.0 g因此沒有 X 生成，D 正確。10. (1) (2 ) Ca (OH 2(3 ) 26.5%(4)減小(5) B6611解析(1)由表中信息可知，60C時，氯化鈉的溶解度是 37.3 g,小于硝酸鉀的溶解度110 g。(2)由表中的數(shù)據(jù)可以看出氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以飽和溶液隨溫度升高析出晶體的是氫氧化鈣。(3)氯化鈉在 20 C36g時的溶解度為 36 g,20C時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為-X100% 26.5%。( 4)氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，反應過程放

20、出大量的熱，溫度升高，恢復到 20C時，原來的飽和溶液中水的質(zhì)量減少，則原溶液中溶質(zhì)氫氧化鈣固體析出，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小。(5)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，將 80C的硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液(硝酸鉀已達到飽和)冷卻至 20C，析出晶體的主要物質(zhì)是硝酸鉀；剩余溶液含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且是硝酸鉀的飽和溶液；上述方法不可以將兩種物質(zhì)完全分離。11. D 解析由微粒的構成可知，反應物中有一種單質(zhì)，A 錯誤；圖中共表示了 4 種物質(zhì)，B 錯誤;反應后原子的種類沒有變化，反應后元素種類也沒有變化，C 錯誤；化學反應后原子個數(shù)不變，D 正確。12. A 解析由反應的微觀示意圖可知，該反應是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成了甲醇和水，反應的化學方-定條件程式是 CQ+3HCHOH+HO 由反應的化學方程式可知，發(fā)生反應的甲和乙的質(zhì)量比為 44 : 6=22 : 3，A 正確；甲是二氧化碳，甲中碳元素的化合價為+4,B 錯誤；由上述化學方程式可知，生成的丙和丁的分子個數(shù)比為 1 : 1,C 錯誤；由化 學方程式可知該反應沒有單質(zhì)生成，不屬于置換反應，D 錯誤。13. C 解析丙為呼吸作用產(chǎn)物之一，根據(jù)題意及