氧化還原反應(yīng)加深對(duì)氧化

1、第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)加深對(duì)氧化,還原,氧化劑,還原劑等概念的理解教學(xué)目標(biāo) 1.復(fù)習(xí)鞏固四大基本反應(yīng)類型，復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)。2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子得失的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng),并能用箭頭正確表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并加深對(duì)氧化,還原,氧化劑,還原劑等概念的理解3.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問題解決問題的能力；運(yùn)用語言概括的能力4.對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育教學(xué)重點(diǎn)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化,還原,氧化劑,還原劑等概念教學(xué)過程引 言化學(xué)與化學(xué)反應(yīng)密不可分，在化學(xué)反應(yīng)的過程中也必然伴隨著能量的變化。所一在高一年級(jí)的開始，我們就來共同學(xué)習(xí)-“化學(xué)反應(yīng)及其能量變化”板 書第一

2、章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化講 述首先，我們一起回憶一下，在初三的學(xué)習(xí)當(dāng)中，我們知道化學(xué)反應(yīng)從形式上分為四大反應(yīng)類型。投 影四大反應(yīng)類型：反應(yīng)類型 表達(dá)式 化合反應(yīng) A+B=AB 分解反應(yīng) AB=A+B 置換反應(yīng) A+BC=AC+B 復(fù)分解反應(yīng) AB+CD=AD+CB提 問請(qǐng)同學(xué)們分別舉例過 渡而我們?cè)诔跞A段還學(xué)過從反應(yīng)中物質(zhì)是否得氧，失氧，又將反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。提 問分別舉例板 書 C+O2 CO CuO+H2=Cu+H2O講 述硫在氧氣中燃燒，硫得到了氧，生成二氧化硫。這是一個(gè)氧化反應(yīng)。而氧化銅與在氫氣反應(yīng)中，氧化銅失去了氧，我們稱它為還原反應(yīng)，但是，同時(shí)氫氣也得到了氧，是氧化反應(yīng)

3、。有物質(zhì)得到氧也必定有物質(zhì)失去氧。也就是說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，同時(shí)存在。在過去我們將這兩個(gè)反應(yīng)分割開來，但實(shí)際上，氧化和還原是密不可分的。這也就是我們今天要討論的化學(xué)反應(yīng)中的一個(gè)重要反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)板 書 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng) 分 析我們用得氧失氧的觀點(diǎn)來分析上面的這個(gè)反應(yīng):板 書 1.從得失氧的角度 失去氧，被還原 CuO +H2 = Cu + H2O 得到氧，被氧化講 述得到氧的物質(zhì)是還原劑,被氧化；失去氧的物質(zhì)是氧化劑,被還原;氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)變成的物質(zhì)是還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)變成的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物. 一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).板 書

4、一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。學(xué)生分析從得氧失氧角度分析.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (Fe2O3失去了氧,是氧化劑,被還原,CO得到了氧,與氧發(fā)生了反應(yīng),是還原劑,被氧化;從三氧化二鐵到鐵是還原反應(yīng),從CO到CO2是氧化反應(yīng),Fe是還原產(chǎn)物,CO2是氧化產(chǎn)物)過 渡以上是我們從得失氧角度進(jìn)行的分析。我們看到，這些反應(yīng)都是有氧參加的。如果對(duì)于一個(gè)沒有氧參加的化學(xué)反應(yīng)我們?nèi)绾闻袛嗨欠裱趸€原反應(yīng)呢？舉 例 Na Cl2 NaCl講 述那我們必須尋找一種新方法，在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，我們把各元素的化合價(jià)標(biāo)出來，看看其中有什么變化？歸 納我們看到在反

5、應(yīng)的前后，銅和氫的化合價(jià)發(fā)生了變化，銅由+2價(jià)降低到0價(jià)，氧化銅被還原了，發(fā)生了還原反應(yīng)，氧化銅是氧化劑，銅是還原產(chǎn)物；同時(shí)氫由0價(jià)升高到+1價(jià)，氫氣被氧化了，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氫氣是還原劑，水是氧化產(chǎn)物。板 書化合價(jià)降低，被還原 CuO +H2 = Cu + H2O 化合價(jià)升高，被氧化小 結(jié)這樣，我們可以得到：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。板 書2.從化合價(jià)升降角度有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。講 述有定義我們就可以知道。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，重要有元素化合價(jià)的升降就是氧化還原反應(yīng)。根據(jù)這個(gè)判斷依據(jù)

6、我們看看學(xué)習(xí)指導(dǎo)上第五頁上的第三題。過 渡這是我們從化合價(jià)角度分析的氧化還原反應(yīng)。同學(xué)們有沒有探討過，發(fā)生化合價(jià)升降的原因是什么？對(duì)，是電子的得失。我們來看看這樣的例子：鈉和氯化合時(shí)，是什么樣的一種情況。板 書 Na +11 2 8 1 電子轉(zhuǎn)移 7 8 2 +17 Cl Na+ +11 2 8 8 8 2 +17 Cl- NaCl講 述鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子變成10電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為Na+而氯原子得到一個(gè)電子成為18電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，變成了 Cl-。這樣Na的化合價(jià)就由0價(jià)變成了+1價(jià)，而Cl的化合價(jià)就由0價(jià)變成-1價(jià)?？梢?，電子的得失是元素化合價(jià)的變化的根本原因。即某物質(zhì)失

7、去電子，該物質(zhì)中必定有元素化合價(jià)升高，相反某物質(zhì)得到電子，該物質(zhì)中必定有元素化合價(jià)降低。講 述對(duì)于離子化合物是通過電子得失形成的。而共價(jià)化合物則是通過形成共用電子對(duì)。例如，氯氣和氫氣的反應(yīng)中，氫原子和氯原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)。由于氯吸引電子的能力要比氫強(qiáng)得多。所以共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離氫原子。從而使氯顯-1價(jià)而氯顯+1價(jià)。因此，H的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化。Cl的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。 板 書3.從電子轉(zhuǎn)移角度 得到電子，化合價(jià)降低，被還原 CuO +H2 = Cu + H2O 失去電子，化合價(jià)升高，被氧化小 結(jié)物質(zhì)得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)，得到電子的物質(zhì)是氧化

8、劑；物質(zhì)失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，失去電子的物質(zhì)是還原劑。板 書有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。講 述從得失電子角度，我們得到的氧化劑和還原劑的概念請(qǐng)同學(xué)們課后自己總結(jié)。小 結(jié)關(guān)于氧化還原反應(yīng)，我們可以用六個(gè)字概括：升-失-氧，降-得-還。板 書 升-失-氧，降-得-還講 述而且還可以總結(jié)成這樣一個(gè)簡(jiǎn)單的方程式：板 書 得到電子，化合價(jià)降低，被還原 氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 失去電子，化合價(jià)升高，被氧化 （氧化性）（還原性）布置作業(yè) 課本P.13第三題， 1-（1），（2），（3）第二課時(shí)：復(fù)習(xí)提問在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是反應(yīng)物還是產(chǎn)物？它在反應(yīng)中化合

9、價(jià)如何變化？得失電子的情況又如何？那么，還原劑呢？過 渡了解了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)以后，我們?nèi)绾伪硎疽粋€(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)呢？板 書3.氧化還原反應(yīng)的表示方法：A.雙線橋 （1）.標(biāo)變價(jià)（不變不標(biāo)） （2）.畫箭頭（前出后入） （3）.算數(shù)目（某元素的一個(gè)原子化合價(jià)變化數(shù)值的絕對(duì)值*實(shí)際變價(jià)原子數(shù)目轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目）化合價(jià)降低，得6e-，被還原 （4）.說變化，定物質(zhì) 氧化劑：Fe2O3 3 +2 0 +4化合價(jià)升高，失6e-，被氧化Fe2O3 + 3 CO = 2Fe + 3CO2 還原劑：CO學(xué)生練習(xí)用雙線橋表示下列反應(yīng): (1) C+O2=CO2 (2) C+CO2=2CO (3) 2

10、KClO3=2KCl+3O2投影練習(xí)用電子得失的觀點(diǎn)和雙線橋表示下列反應(yīng). (1)2Na+Cl2=2NaCl (2)4Al+3O3=2Al2O3(3)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2講解練習(xí)略布置作業(yè)學(xué)習(xí)指導(dǎo)P.6第三題第三課時(shí)：復(fù)習(xí)提問氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)？學(xué)生練習(xí)用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)（學(xué)習(xí)指導(dǎo)P.6第六題1，4，5，7講 評(píng)略補(bǔ) 充歸中反應(yīng)，歧化反應(yīng)，自身氧化還原反應(yīng)講 述氧化還原反應(yīng)的氧化還原關(guān)系也可用單線橋表示,單線橋是氧化劑與還原劑之間的橋梁,它始于還原劑,終止于氧化劑,指向氧化劑,表示電子由還原劑失去,轉(zhuǎn)移到氧化劑,它用于表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.在單線

11、橋上表明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目.舉 例 用單線橋表示Na與Cl2反應(yīng)板 書B.單線橋：（1）.標(biāo)變價(jià)（不變不標(biāo)） （2）.畫箭頭（升出降入） （3）.算數(shù)目 （4）.說變化，定物質(zhì) 2e- 氧化劑：Cl2 2Na + Cl2 = 2NaCl 還原劑：Na講 述在單線橋上只有電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不必標(biāo)出得失。學(xué)生練習(xí)用單線橋表示下列反應(yīng),并指明氧化劑與還原劑 (1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (2)2H2+O2=2H2O (3)Cl2+H2O=HCl+HClO小 結(jié)氧化劑失氧;所含元素的化合價(jià)降低;得到電子發(fā)生還原反應(yīng)被還原變成還原產(chǎn)物 還原劑得到氧;所含元素的化合價(jià)升高;失電子發(fā)生氧化反 應(yīng)被氧化

12、變成氧化產(chǎn)物 氧化劑,還原劑是反應(yīng)物;氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物是生成物 化合價(jià)升高被氧化 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 化合價(jià)降低被還原舉 例 CH4CCOCO2 C元素的化合價(jià)逐漸升高,被氧化 MnMn2+MnO2K2MnO4KMnO4 Mn元素的化合價(jià)逐漸降低,被還原.投影小結(jié) 對(duì)氧化還原反應(yīng)的新認(rèn)識(shí)： 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，失去電子，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)； 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，得到電子，該物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。 電子數(shù)目的計(jì)算方法：化合價(jià)變化的絕對(duì)值×實(shí)際變價(jià)的原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)升降總數(shù)、得失電子總數(shù)守恒第四課時(shí)：（習(xí)題課）補(bǔ)充練習(xí) 1.下列下畫線的元素是被氧化還是被還原,要加氧化劑還是加還原劑才能實(shí)現(xiàn)? (1)KIAgI (2)SO2SO3 (3)HgCl2Hg2Cl2 (4)NO2HNO3 (5)Fe3O4Fe2O3 2. MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2反應(yīng)中HCl起什么作用?制氯氣時(shí)HCl是不是都被氧化了,參加反應(yīng)的HCl中,未被氧化的與被氧化的是什么關(guān)系? 3.IBr+H2O=HBr+