氧化還原反應(yīng)教案

1、氧化還原反應(yīng)·教案第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物及分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力?？茖W(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育?？茖W(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。重點(diǎn)、難點(diǎn)  用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化、還原，氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑等概念；從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【復(fù)習(xí)】試寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方

2、程式；我們初中學(xué)過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，請(qǐng)以上述反應(yīng)為例，從得氧、失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑。一個(gè)學(xué)生板書(shū)：思考、回答：H2奪取CuO中的氧與氧結(jié)合發(fā)生了氧化反應(yīng)，CuO失去氧發(fā)生了還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，H2奪取氧是還原劑；CuO提供氧，是氧化劑。復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，注重初、高中知識(shí)的銜接。【投影1】見(jiàn)附件1歸納小結(jié)學(xué)生回答的問(wèn)題，指出一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。思考、筆記。指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納知識(shí)。【引言】在初中化學(xué)，我們已經(jīng)從得氧、失氧的角度學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒(méi)有揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)一步研究氧化

3、還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)于學(xué)好化學(xué)是非常重要的。領(lǐng)悟。從舊知識(shí)自然過(guò)渡到新課。 續(xù)表 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【板書(shū)】一、氧化還原反應(yīng)  【設(shè)問(wèn)】指出上述化學(xué)方程式中各元素的化合價(jià)。你能否從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征？思考、回答：氧化還原反應(yīng)的主要特征是元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變。認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征?！景鍟?shū)】1氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）。寫(xiě)筆記，體會(huì)概念。增強(qiáng)理解，加強(qiáng)記憶。【設(shè)問(wèn)】在氧化還原反應(yīng)中，為什么發(fā)生元素化合價(jià)的升降？我們以鈉和氯氣反應(yīng)為例進(jìn)行分析。思考。從現(xiàn)象

4、到本質(zhì)的自然過(guò)渡。【投影2】見(jiàn)附件1試分析如何形成NaCl？思考、回答：鈉最外層一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯最外層七個(gè)電子在化學(xué)反應(yīng)中易得一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失?！驹O(shè)問(wèn)】寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。與H2還原CuO對(duì)比，試從氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析。一個(gè)學(xué)生板書(shū)：思考后回答：從電子得失認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失。  電子，化合價(jià)升高，這是氧化反 化合價(jià)降低，這是還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。思考、理解、記憶。加深理解?！驹O(shè)問(wèn)】試從電子的得失分析什么是氧化反

5、應(yīng)，還原反應(yīng)？思考、回答：氧化反應(yīng)就是失去電子，化合價(jià)升高的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是得到電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)。深刻認(rèn)識(shí)化合價(jià)升降與電子得失的關(guān)系。 續(xù)表 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【板書(shū)】2氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升；還原反應(yīng)，得e、價(jià)降。理解、加深記憶。加深理解?！局v述】氧化還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，互相依存。我們已從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)中電子的得失，但有些反應(yīng)并沒(méi)有電子的真正得失。 自然過(guò)渡?！就队?】見(jiàn)附件1觀看投影片。 【設(shè)疑】H2和Cl2反應(yīng)形成HCl有無(wú)電子得失？從原子結(jié)構(gòu)分析。思考、回答：無(wú)電子得失，是靠共用電子對(duì)形成的氯化氫分子，但由于氯從電子對(duì)的偏移認(rèn)

6、識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。【設(shè)問(wèn)】寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出化合價(jià)的變化，試分析氧化還原情況。一個(gè)學(xué)生板書(shū)：回答：價(jià)降，（電子對(duì)偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。理解，加深記憶?！拘〗Y(jié)】被氧化（由于電子對(duì)偏離）； 于電子對(duì)偏向）。思考，理解。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納知識(shí)?！驹O(shè)問(wèn)】你能從上述兩個(gè)反應(yīng)分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎？思考，回答：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或電子對(duì)的偏移。加深對(duì)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)?！景鍟?shū)】3氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)偏移）。記憶，理解。 【設(shè)疑】從電子得失的角度如何確定氧化劑、還原劑？思考，回答：得到電子的物質(zhì)是氧化劑；失去電子的物質(zhì)是還原劑。從氧化還

7、原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑。 續(xù)表 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【板書(shū)】4氧化劑，得電子的物質(zhì)（化合價(jià)降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質(zhì)（化合價(jià)升高）具有還原性，劑和性是一致的。注意：氧化劑、還原劑均指反應(yīng)物。理解，記憶。 【練習(xí)】見(jiàn)附件2指導(dǎo)課堂練習(xí)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。獨(dú)立完成練習(xí)。加深對(duì)氧化劑還原劑的理解。【設(shè)問(wèn)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？怎樣認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)？思考，回答。 【講述】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生了還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。如鈉跟氯氣反應(yīng)時(shí)，Cl2是

8、氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物是NaCl；Na是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是氯化鈉。思考、理解。初步認(rèn)識(shí)氧化劑還原產(chǎn)物，還原劑氧化產(chǎn)物?！拘〗Y(jié)】見(jiàn)附件1投影4。在氧化還原反應(yīng)這對(duì)矛盾中，可重點(diǎn)記住一組，它的對(duì)立面一組可自然導(dǎo)出。思考，討論，回答。鞏固新課內(nèi)容。 【隨堂檢測(cè)】1下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）。（A）CaCO3受熱分解放出CO2（B）以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2（C）鐵與稀硫酸反應(yīng)（D）固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)放出HCl氣體2標(biāo)出下列反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2KlCl

9、22KClI2Cl2H2OHClHClOPCl3Cl2PCl5否達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。 附1：投影1氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，如氫氣得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如氧化銅失去氧的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。氧化劑：失去氧的物質(zhì)，如CuO。還原劑：得到氧的物質(zhì)，如H2。投影2：投影3：投影4：電子化合價(jià)過(guò)  程物  質(zhì)產(chǎn)    物失去升  高被氧化還原劑氧化產(chǎn)物得到降  低被還原氧化劑還原產(chǎn)物附2：課堂練習(xí)標(biāo)出下列反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并指出氧化劑、還原劑。附3：課堂練習(xí)答案隨

10、堂檢測(cè)答案：1（B）（C）  第二課時(shí)  教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：復(fù)習(xí)、鞏固氧化還原反應(yīng)的概念；初步掌握氧化還原反應(yīng)的兩種表示方法。（單、雙線橋法）能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力及形成規(guī)律性的認(rèn)識(shí)能力。科學(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育?？茖W(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。重點(diǎn)、難點(diǎn)  氧化還原反應(yīng)的兩種表示方法單、雙線橋法。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【復(fù)習(xí)】課堂練習(xí)一（見(jiàn)附1）思考、回答。復(fù)習(xí)鞏固上節(jié)課內(nèi)容?！拘〗Y(jié)】思考、理解、記憶。加深對(duì)氧化還原概念的理解。自然過(guò)渡到氧化還原的表示方法。【引言】

11、氧化還原反應(yīng)中，電子的得失或轉(zhuǎn)移如何表示呢？【板書(shū)】二、氧化還原反應(yīng)表示法  【設(shè)問(wèn)】寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，并標(biāo)出各元素的化合價(jià)。此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移如何表示呢？一個(gè)學(xué)生板書(shū)： 【板書(shū)】1雙線橋法 初步學(xué)會(huì)雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)。 續(xù)表 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【組織討論】雙線橋法可以表示什么？書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意什么？討論后回答。雙線橋法可以表示出同一元素，在反應(yīng)物和生成物之間原子或離子得失電子的結(jié)果。注意：雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物；箭號(hào)起止為同一元素；得失電子數(shù)目應(yīng)相等。 【課堂練習(xí)二】（見(jiàn)附1）獨(dú)立完成練習(xí)。

12、0;【設(shè)問(wèn)】能否用其它的方法表示氧化還原反應(yīng)呢？【板書(shū)】2單線橋法思考。過(guò)渡到氧化還原反應(yīng)的另一種表示方法?！驹O(shè)問(wèn)】寫(xiě)出MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出各元素化合價(jià)，分析電子轉(zhuǎn)移情況。思考、回答。初步學(xué)會(huì)單線橋法表示氧化還原反應(yīng)?！景鍟?shū)】例：思考、理解、記憶。 【組織討論】單線橋法可以表示什么？書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意什么？討論后回答。單線橋法可以表示出反應(yīng)物的原子或離子之間電子轉(zhuǎn)移的情況。注意：箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，數(shù)字表示該元素失去電子（也是另一元素得到）電子的總數(shù)，箭號(hào)的出發(fā)點(diǎn)是失電子的元素。通過(guò)練習(xí)加深理解。 【課堂練習(xí)三】（見(jiàn)附1）獨(dú)立完成練習(xí)。及時(shí)反饋。 

13、;續(xù)表 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【設(shè)問(wèn)】化學(xué)反應(yīng)的四個(gè)基本類(lèi)型的反應(yīng)是什么？能否各舉一例。思考、回憶、回答：化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：置換反應(yīng)：ZnH2SO4ZnSO4H2復(fù)分解反應(yīng)：HClAgNO3AgClHNO3 【設(shè)問(wèn)】你能否按氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)給上述四個(gè)基本類(lèi)型的反應(yīng)分類(lèi)？思考、分析、討論、回答后小結(jié)。化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。通過(guò)討論使學(xué)生自然找出氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系?！景鍟?shū)】三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系及一般規(guī)律思考、理解、

14、記憶。加深理解、記憶。 續(xù)表 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【隨堂檢測(cè)】判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的用單線橋（或雙線橋）表示電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，并指出氧化劑，還原劑；哪些物質(zhì)被氧化，哪些物質(zhì)被還原？Cu4HNO3（濃）Cu（NO3）22NO22H2OCl22NaOHNaClNaClOH2O2KMnO416HCl（濃）2MnCl25Cl22KCl8H2O了解學(xué)生是否達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。 附一：課堂練習(xí)一1在下列各式中，當(dāng)左邊的物質(zhì)能生成右邊的物質(zhì)時(shí)，試區(qū)分下面畫(huà)有橫線的元素是被氧化還是被還原？2判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還

15、原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出化合價(jià)變化，指出氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。PCl3Cl2PCl5                                             AgNO3HClAgClHNO33Cu8HNO3（?。?Cu（NO3）22NO