氧化還原反應(yīng)的教案

1、氧化還原反應(yīng)的教案070113726 唐樹林 07化學(xué)師范2班教學(xué)目標(biāo)： 培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析問題，解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義的觀點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)： 復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；使學(xué)生理解、掌握運(yùn)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)： 掌握化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。教學(xué)方法： 復(fù)習(xí)舊知?jiǎng)?chuàng)設(shè)情境探索新知?dú)w納總結(jié)練習(xí)反饋教學(xué)手段： 投影教學(xué)過程：引言在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、燃燒

2、過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題就是我們本章要了解和學(xué)習(xí)的。板書第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化提問在初中化學(xué)中，同學(xué)們曾學(xué)習(xí)過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學(xué)生回答）講解燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，本節(jié)課我們來將進(jìn)一步研究。板書第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)提問我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒： ，這個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學(xué)生回答）如：“氧化反應(yīng)”追問還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）如：“化合反應(yīng)”評述兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。板書一、化學(xué)反應(yīng)的類型講解剛才第二位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物

3、和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。 板書1基本反應(yīng)類型提問基本反應(yīng)類型分為幾種？請各舉一例。投影反應(yīng)類型表達(dá)式舉例化合反應(yīng)ABAB 分解反應(yīng)ABAB 置換反應(yīng)ABCACB 復(fù)分解反應(yīng)ABCDADCB 練習(xí)將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。 投影將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。 引導(dǎo)剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。板書2氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)學(xué)生活動請兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練

4、習(xí)本上完成。講評評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題，并得出以下結(jié)論。小結(jié)對討論結(jié)果分析總結(jié)： （1）化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如： 。 （2）初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實(shí)地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。 （3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。 （4）我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學(xué)知識的真諦。 引導(dǎo)下面對 的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。提問（1）對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰

5、失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？ （2）反應(yīng)后哪種元素的化合價(jià)升高？哪種元素的化合價(jià)降低？升高與降低的化合價(jià)有什么關(guān)系？ （3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？投影結(jié)論將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論： （1）在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時(shí)有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，且失去的氧原子與得到的氧原子個(gè)數(shù)相等。 （2）得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)降低，叫做被還原，且升高的化合價(jià)數(shù)與降低的化合價(jià)數(shù)相等。 （3）一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。板書二、氧化還原反應(yīng)

6、討論分析 的反應(yīng)類型，然后選同學(xué)回答。講解通過同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識得以拓展，延伸。投影總結(jié)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。板書1氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。練習(xí)判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價(jià)在反應(yīng)后有所改變。 設(shè)問有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價(jià)的改變與什么有關(guān)呢？板書2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。講解1在 的反應(yīng)中， 原子失去最外

7、層的1個(gè)電子成為 而帶正電，化合價(jià)由0價(jià)升高到1價(jià)，被氧化； 原子得到1個(gè)電子成為 而帶負(fù)電，化合價(jià)由0價(jià)降低到1價(jià)，被還原。生成的 為離子化合物。2在 的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而 原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于 原子，使氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，被還原。學(xué)生活動學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。投影結(jié)論（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（2）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。講解為了幫

8、助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補(bǔ)充、歸納。板書（3）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念投影板書（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。 （2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。 （3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。 （4）氧化劑：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。 （5）還原劑：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。 （6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。 （7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。 （8）氧化性：得電子的性質(zhì)

9、。 （9）還原性：失電子的性質(zhì)。練習(xí)將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。板書4氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法（2）單線橋法（補(bǔ)充）講解（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。投影舉例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。 （1）雙線橋法： 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 （2）單線橋法： 練習(xí)分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 學(xué)生活動閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。 板書5四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 總結(jié) （1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 （2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 （3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯