氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念及氧化性與還原性的比較 蘇教版

1、氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念及氧化性與還原性的比較【同步教育信息】一. 本周教學(xué)內(nèi)容： 氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念及氧化性與還原性的比較二. 教學(xué)目標(biāo)1. 知識(shí)與技能目標(biāo)（1）讓學(xué)生理解氧化還原的有關(guān)概念；（2）通過(guò)分析讓學(xué)生理解并掌握氧化性還原性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)。2. 過(guò)程與方法目標(biāo)讓學(xué)生通過(guò)討論分析理解掌握概念和實(shí)質(zhì)。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)（1）讓學(xué)生學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的哲學(xué)原理及方法；（2）讓學(xué)生在對(duì)概念的討論分析中體會(huì)學(xué)習(xí)的成功感，感受學(xué)習(xí)的快樂(lè)。三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)氧化還原的有關(guān)概念和氧化性還原性強(qiáng)弱的比較四. 教學(xué)方法討論探究教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)回憶氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)分別是什么?怎樣判斷氧化還原反應(yīng)

2、? (學(xué)生回憶并回答)(師幫助學(xué)生分析氧化還原反應(yīng)的判斷方法及思路：1. 分析反應(yīng)物和產(chǎn)物中的元素的化合價(jià)2. 元素化合價(jià)是否改變，并據(jù)此判斷是否是氧化還原反應(yīng)(引出概念)一. 討論分析下面的反應(yīng)：CuO H2 Cu H2O 2Na Cl2 2NaCl二. 概念： （師生共同歸納分析得出概念）(由氧化性和還原性的概念引出其強(qiáng)弱的比較)三. 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較：物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱由得失電子的能力(或難易程度)決定：物質(zhì)越易奪得電子，則其氧化性越強(qiáng)，越難奪得電子則其氧化性越弱；反之，物質(zhì)越易失去電子，則其還原性越強(qiáng)，越難失去電子，則其還原性越弱。1. 對(duì)一般的氧化還原反應(yīng)而言： 氧化性

3、：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。例1. 2FeCl3 Cu CuCl2 2FeCl2氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物氧化性比較：Fe3Cu2還原性比較：CuFe2例2. 2FeCl2 Cl2 2FeCl3還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物氧化性比較：Cl2Fe3還原性比較：Fe2Cl綜合1和2，氧化性比較：Cl2Fe3Cu2還原性比較：CuFe2Cl2. 對(duì)金屬而言：金屬越活潑（金屬性越強(qiáng)），其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；其對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱。例3. 對(duì)金屬活動(dòng)性順序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au活潑性（金屬性）減弱其

4、單質(zhì)還原性：KCaNaMgAlHgAgPtAu其離子氧化性：KCa2NaMg2Al3Hg2AgPt2Au3. 從化合價(jià)角度分析：例：分析S2，SO3，I，CO2，S，C等的氧化性與還原性只具有氧化性的是： SO3，CO2只具有還原性的是：S2，I具有氧化性和還原性的是：S，C4. 用同一起點(diǎn)反應(yīng)進(jìn)行的難易程度來(lái)比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱（1）與同一還原劑的反應(yīng)越易進(jìn)行，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)（說(shuō)明越易奪得電子）。例4. Cu 2H2SO4(濃) CuSO4 SO2 2H2OCu 4HNO3(濃) Cu(NO3)2 2NO2 2H2O顯然，從反應(yīng)的條件可以看出與同一還原劑銅反應(yīng)時(shí)，濃硝酸比濃硫酸

5、易于發(fā)生。氧化劑氧化性比較：濃硝酸濃硫酸例5. 3Cu 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2OCu 4HNO3(濃) Cu(NO3)2 2NO2 2H2O從反應(yīng)條件可看出，與同一還原劑Cu反應(yīng)時(shí)，濃HNO3比稀HNO3易于發(fā)生。氧化劑氧化性比較：濃HNO3稀HNO3（2）與同一氧化劑的反應(yīng)越易進(jìn)行，其還原劑的還原性越強(qiáng)（說(shuō)明越易失去電子）。例6. Cu 4HNO3(濃) Cu(NO3)2 2NO2 2H2O從與同一氧化劑濃HNO3反應(yīng)的條件可以看出，C與濃HNO3的反應(yīng)比Cu難以發(fā)生。還原劑還原性比較：CuCC 4HNO3(濃) CO24NO22H2O【模擬試題】一. 選擇：1

6、. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A. 元素化合價(jià)發(fā)生變化B. 反應(yīng)中有氧原子的得失C. 反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移D. 反應(yīng)后生成新物質(zhì)2. 下列反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 復(fù)分解反應(yīng)D. 置換反應(yīng)3. 下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A. Fe2O33CO2Fe3CO2B. NH4NO3N2O十2H2OC. 2NaHCO3Na2CO3CO2十H2OD. Cu2（OH）2CO32CuOCO2H2O4. 下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（）A. 2KClO32KCl3O2B. 2P5Cl22PCl5C. MnO24HCl（濃）MnCl22H2OCl2D. H2

7、Cl22HCl5. 下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是（）A. Ca（OH）2CO2CaCO3H2OB. CO2C2COC. 2Fe2O33C4Fe3CO2D. C2H2O2H2CO26. 下列說(shuō)法正確的是（）A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B. 還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的7. 在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是（）A. 物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)B. 物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑C. 發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)D. 發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)8. 在2FeBr23Cl2

8、2FeCl32Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是（）A. FeB. BrC. Fe和BrD. Cl9. 下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（）A. 2Na2H2O2NaOHH2B. Cl2H2OHClHClOC. 2F22H2O4HFO2D. SO2H2OH2SO310. 下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）A. CCO2B. CO2 COC. CuOCuD. H2SO4BaSO411. 從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ）A. Na2SB. SC. SO2D. H2SO412. 下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （ ）A. Na、

9、Ba2、Cl-、SO42B. Ca2、HCO3-、Cl-、KC. MnO4-、K、I-、HD. H 、Cl- 、Na 、CO32-13. 在2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（）A. KClB. MnCl2C. H2O D. Cl214. 人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（）A. 酸性B. 堿性C. 氧化性D. 還原性15. 下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有（）A. 2H2SO4（濃）CuCuSO42H2OSO2B. 2H2SO4（濃）CCO22H2O2SO2C. H2SO4（濃）NaClNaHSO4HClD. H2SO4Na2SO3Na2SO4H2OSO2二. 用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應(yīng)（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案一. 1.C 2. AB 3. CD 4. C 5. B 6. D 7. AC 8. C9.C 10