第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》[1]

1、1 課題課題1 教師：羅廷芬教師：羅廷芬2化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì): :有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成3分裂分裂重新組合重新組合聚集成聚集成H2OH2O2電解水：電解水：重新組合聚集成分裂分分 子子原原 子子新新 分分 子子物物 質(zhì)質(zhì)41水通電分解的文字表達(dá)式？2分子與原子的主要區(qū)別是什么？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是？通電 在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分；實(shí)質(zhì)是分子分裂原子，原子又重新組合成新的分子-即原子的重新組合。水氫氣 + 氧氣5 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并生成新物質(zhì)時(shí)，反化并生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較，物的質(zhì)量總和相比較，存在什

2、么關(guān)系呢？存在什么關(guān)系呢？思考思考?6一、質(zhì)量守恒定律：一、質(zhì)量守恒定律：1、探究化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量、探究化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量 關(guān)系：關(guān)系：【活動(dòng)探究】【活動(dòng)探究】探究探究1、白磷燃燒、白磷燃燒探究探究2、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)注意觀察：注意觀察：(1)反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化現(xiàn)象；反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化現(xiàn)象； (2)質(zhì)量的變。質(zhì)量的變。7實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案一方案一方案二方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反反 應(yīng)應(yīng) 前總前總質(zhì)量（質(zhì)量（g）反反 應(yīng)應(yīng) 后總后總 質(zhì)量（質(zhì)量（g）分析分析m1鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天

3、平平衡由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡m2 M1M2 m1m2 反應(yīng)前后總質(zhì)量相等反應(yīng)前后總質(zhì)量相等 M1M2 反應(yīng)前后總質(zhì)量相等反應(yīng)前后總質(zhì)量相等白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小，天平平衡。先變大后又縮小，天平平衡。 結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量8磷磷 + 氧氣氧氣鐵鐵 + 硫酸銅硫酸銅 點(diǎn)燃點(diǎn)燃反應(yīng)物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)物質(zhì)總質(zhì)量=生成物物質(zhì)總質(zhì)量生成物物質(zhì)總質(zhì)量2 2、質(zhì)量守恒定律：、質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守

4、恒生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。定律。五氧化二磷五氧化二磷銅銅 + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵93 3、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋： 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：就是原子重新組合的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：就是原子重新組合的過程，即在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的過程，即在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類沒種類沒有改變有改變，原子的，原子的數(shù)目沒有增減數(shù)目沒有增減，原子的，原子的質(zhì)量質(zhì)量也就沒有變化也就沒有變化。所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)。所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。量總和必然相等。10不變不變改變改變11質(zhì)量守恒定律中的變和不變：質(zhì)量守恒定律中的變和不變：六不變六不變?cè)胤N類不變；元素

5、種類不變；元素質(zhì)量不變；元素質(zhì)量不變；物質(zhì)總質(zhì)量不變；物質(zhì)總質(zhì)量不變；原子種類不變；原子種類不變；原子質(zhì)量不變；原子質(zhì)量不變；原子數(shù)目不變；原子數(shù)目不變；兩改變兩改變物質(zhì)的種類改變；物質(zhì)的種類改變；分子的種類改變；分子的種類改變；宏觀宏觀微觀微觀124、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加，這符合末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加，這符合質(zhì)量守恒定律嗎？質(zhì)量守恒定律嗎？ 鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量增加，是由鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量增加，是由于鎂條在空氣中燃燒時(shí)與空氣中的氧氣發(fā)于鎂條

6、在空氣中燃燒時(shí)與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了白色固體物質(zhì)氧化生了化學(xué)反應(yīng)，生成了白色固體物質(zhì)氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成物氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。量大。13二、化學(xué)方程式：二、化學(xué)方程式：1 1、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2 2、化學(xué)方程式表示的意義：、化學(xué)方程式表示的意義：意義意義（1 1）表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件；）表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件； （質(zhì)質(zhì)）（2 2）表

7、示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。（）表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。（量量）如：如： C + OC + O2 2 = CO= CO2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃（1 1）表示碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳；）表示碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳； （質(zhì)（質(zhì)）（2 2）表示）表示每每1212份碳和份碳和3232份氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了份氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了4444份二氧化碳。（量）份二氧化碳。（量）化學(xué)方程式中化學(xué)方程式中“+”+”表示表示“和、跟和、跟”，“”表示表示“生成生成”。142 2、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的 各物質(zhì)質(zhì)量總和。

8、是因?yàn)楦魑镔|(zhì)質(zhì)量總和。是因?yàn)?（ ） A A反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B B反應(yīng)后分子的種類沒有變化反應(yīng)后分子的種類沒有變化 C C反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D D反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1 1、在化學(xué)反應(yīng)前后下列微?？赡馨l(fā)生變化的是、在化學(xué)反應(yīng)前后下列微粒可能發(fā)生變化的是 （ ） A A、原子種類、原子種類 B B、分子個(gè)數(shù)、分子個(gè)數(shù) C C、原子個(gè)數(shù)、原子個(gè)數(shù) D D、原子質(zhì)量、原子質(zhì)量CD153 3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃、根據(jù)質(zhì)量

9、守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃 燒后，生成物的質(zhì)量燒后，生成物的質(zhì)量 ( )( ) A A一定等于鐵絲的質(zhì)量一定等于鐵絲的質(zhì)量 B B一定小于鐵絲的質(zhì)量一定小于鐵絲的質(zhì)量 C C一定大于鐵絲的質(zhì)量一定大于鐵絲的質(zhì)量 D D無法確定質(zhì)量大小無法確定質(zhì)量大小C4 4、A + B = C + D, A + B = C + D, 已知已知12gA12gA和和18gB18gB恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng) 生成生成28gC28gC，則生成的，則生成的D D的質(zhì)量是的質(zhì)量是 （ ） A A、30g B30g B、58g 58g C C、2g D2g D、無法確定、無法確定 C5 5、 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在根據(jù)

10、質(zhì)量守恒定律，在4A + 5B4A + 5B2 22X2X的反應(yīng)中，的反應(yīng)中， X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 （ ）A AA A2 2B B5 5 B BABAB2 2C CA A3 3B B2 2 D DA A4 4B B5 5 A16質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：內(nèi)容：原因：原因：應(yīng)用：應(yīng)用：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。量總和。原子種類沒有改變；原子數(shù)沒有原子種類沒有改變；原子數(shù)沒有增減；原子質(zhì)量沒有變化。增減；原子質(zhì)量沒有變化。進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；推測(cè)一些物質(zhì)進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；推測(cè)一些物質(zhì)的組成；解釋一些

11、實(shí)驗(yàn)事實(shí)。的組成；解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)。小結(jié)：小結(jié)：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式化學(xué)方程式概念：概念：意義：意義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。（質(zhì)）（質(zhì)）（量）（量）17學(xué)完本課題你應(yīng)該知道學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1.1.質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。2.2.化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng) 物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物） 的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒 有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。有改變，