化學(xué)必修二第一章第三節(jié)-化學(xué)鍵

1、=Word行業(yè)資料分享-可編輯版本-雙擊可刪=紀(jì)文教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義學(xué)員姓名：年級：輔導(dǎo)科目學(xué)科教師：課題第三節(jié)化學(xué)鍵授課日期及時段教學(xué)目的1 掌握離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程（重、難點）2 使學(xué)生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成及特征（重點）3 用電子式表示共價分子的形成過程（難點）4 了解化學(xué)鍵、極性鍵、非極性鍵的概念5了解分子間作用力和氫鍵教學(xué)內(nèi)容離子鍵從前面所學(xué)的知識我們知道，元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于其原子的結(jié)構(gòu)，而化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原 子的重新組合。你想知道元素原子是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的嗎？一、金屬鈉與氯氣反應(yīng)的實驗實驗步

2、驟：（1）取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層）。（2）用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，鈉熔成球狀。（3）將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方?，F(xiàn)象劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生白煙化學(xué)方程式2Na + CI2-點=2NaCI思考題1若加熱時間過長再扣上集氣瓶，則反應(yīng)所得產(chǎn)物中除含有氯化鈉外，還會含有什么物 質(zhì)？、氯化鈉的形成過程（鈉原子魏達到8業(yè)子穩(wěn) 定結(jié)構(gòu).需克興I下迪了）（鈉離子為&電子檜定結(jié) 構(gòu)”帶正電）（氯原子婆這到B電子穗 泄結(jié)構(gòu)，需輕I個辿子）（氯離子為E電子議定結(jié) 構(gòu).帶負(fù)電）源-于-網(wǎng) -絡(luò)-收 -集=Word行業(yè)資料分享-可編輯版本-雙擊可刪=源-于-網(wǎng) -絡(luò)-收 -

3、集=Word行業(yè)資料分享-可編輯版本-雙擊可刪=、離子鍵的形成、定義及存在1 形成形成離子鍵要求參加反應(yīng)的原子雙方，一方容易失去電子，而另一方容易 得到電子，電子由容易源-于-網(wǎng) -絡(luò)-收 -集=Word行業(yè)資料分享-可編輯版本-雙擊可刪=源-于-網(wǎng) -絡(luò)-收 -集=Word行業(yè)資料分享-可編輯版本-雙擊可刪=失去電子的一方轉(zhuǎn)移到容易 得到電子的一方，形成陽、陰離子，再通過靜電作用 結(jié)合在一起。源-于-網(wǎng) -絡(luò)-收 -集=Word行業(yè)資料分享-可編輯版本-雙擊可刪=2定義帶相反電荷離子之間的相互作用。3. 存在由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做 離子化合物，如MgCl2、ZnS04、NaOH等。通常，活

4、潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物。四、電子式在元素符號周圍用“ ”或“X”來表示原子的 最外層電子(價電子)的式子叫做電子式。 思考題2寫出下列元素原子的電子式：Al、C、N OF。一、離子鍵1. 成鍵的粒子：陰、陽離子。2.成鍵的性質(zhì)：靜電作用。特別提醒“靜電作用”既包括陰、陽離子間的靜電吸引力，又包括原子核與原子核以及電子與電子之間的 靜電排斥力。3成鍵的條件源-于-網(wǎng) -絡(luò)-收 -集=Word行業(yè)資料分享-可編輯版本-雙擊可刪=活潑金屬Mne> M活潑非金屬X+ me> X吸引、排斥達到平衡離子鍵源-于-網(wǎng) -絡(luò)-收 -集=Word行業(yè)資料分享-可編輯版本-雙擊可刪=4. 成

5、鍵的原因(1) 原子相互得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子。粒子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)。體系的總能量降低。5. 存在范圍 離子鍵存在于強堿、大多數(shù)鹽及部分金屬氧化物中。中學(xué)階段常見物質(zhì)中，大多數(shù)含金屬元素和NH 4+的化合物都屬于離子化合物。特別提醒 金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定都是離子化合物，例如AlCl 3。 由非金屬元素形成的化合物也可能含離子鍵，形成離子化合物，例如NH4CI。二、電子式1. 原子的電子式書寫原子的電子式時，一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右4個位置上，每個位置不得超過2個電子，書寫時電子要盡量分散在 4個位置上。例如：Na 、Mg 、Al 、Si

6、 、 P > S、： Cl 、： Ar :。2. 離子的電子式書寫離子的電子式時，簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，只寫其兀素符號，并在右上 角注明所帶電荷數(shù)即可，如Na7 Mg2 +等；書寫簡單陰離子時，要在元素符號周圍標(biāo)出最外層電子，用“”括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)，如:Cl :、 : O : 2 等。特別提醒H對復(fù)雜陽離子，要用到“”，女口 NH4+的電子式為：口：二丨一9H3. 離子化合物的電子式書寫離子化合物的電子式時，將構(gòu)成該化合物的陰、陽離子按一定比例和順序?qū)懗黾纯?。陰、?離子個數(shù)比不是1 : 1時，要注意每一個離子都應(yīng)與帶相反電荷的離子直接相鄰，相同離子不能

7、合并； 還要注意書寫時的對稱。女口： CaCl2的電子式應(yīng)寫成:Cl : Ca2+ : Cl,:,而不能簡寫成 Ca2+ : Cl :2,也不能寫成Ca2+ :Cl : : Cl.:。4. 用電子式表示離子化合物的形成過程例如氯化鎂的形成：在左邊寫出鎂原子、氯原子的電子式，右邊寫出離子化合物氯化鎂的電子式, 中間用""，而不用"=”連接。如：:ci+ xMg x + - ci： :cij-Mg2- 【Qi： 典型例題知識點i離子鍵的形成及概念例i下列敘述中正確的是（）A 元素周期表第一周期內(nèi)的元素之間可形成離子鍵B 元素周期表I A族元素和四A族元素之間一定形成離

8、子鍵C.離子化合物中一定含有陰離子和陽離子D 離子化合物中一定含有金屬元素跟蹤練習(xí)1下列說法中正確的是（）A 某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，一定形成離子鍵B 離子化合物中的陽離子都是金屬離子C.離子化合物中，一個陰離子可同時與多個陽離子之間產(chǎn)生靜電作用D .溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物知識點2:電子式的書寫例2判斷下列用電子式表示的化合物的形成過程，正確的在后面括號中填“V”，錯誤的在后面括號中填“X”。(1) Na Cl : =Na : Cl :()(2) : F.汁 Ca 汁 F.：> Ca2+ : F : b 一 ()（3）2Na + O 2>Na

9、 XO : O X2 Na （）跟蹤練習(xí)2下列化合物的電子式書寫正確的是（）A. Ca2+ Cl: B.S ；_2Na O；4-DK£ F ：-同步測試1 物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是（）D.原子核D. CH4D. Ba（OH）2能生成氣體和一種新的離子化合物。D. H2SO4A .顏色B .狀態(tài)C.化學(xué)鍵2. 下列物質(zhì)中含離子鍵的是 （）A . Cl2B. CO2C. NaCI3. 下列化合物中不屬于 離子化合物的是（）C. SO2當(dāng)把該固體加熱時,C. NaHCO3A . Na2O2B. （NH4）2SO44. 某固體物質(zhì)溶于水形成溶液后能導(dǎo)電, 則該固體物質(zhì)可能是（

10、）A . HCIOB. NaOH5下列用電子式表示的物質(zhì)的形成過程正確的是A+ : F *+>Mgx + * F : Mga+； F :戈ii *«*B. Nax 十 * Br： Na； Br :Q + ： F : F : : F； Ca2k:下；-« i I- »« - UK* + t ： K+ Cl: 丁* 6. 下列指定粒子的個數(shù)比為2 : 1的是（）B Na2O2中的陽離子和陰離子D. BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子A . Be2+中的電子和質(zhì)子C. NaHCO 3晶體中的陽離子和陰離子7. 下列有關(guān)陰離子的說法中正確的是（）陰

11、離子一定不含氧元素陰離子中只能含有非金屬元素陰離子中一定含有氧元素源-于-網(wǎng) -絡(luò)-收 -集=Word行業(yè)資料分享-可編輯版本-雙擊可刪=C、Si等W A族元素的原子很難得到電子，因此難形成簡單的陰離子A .B .C.D.8. 下列說法中正確的是 ()A.最外層只有12個電子的元素一定是金屬元素B.使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電吸引力叫離子鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D .金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物9現(xiàn)有可以形成 AB2型離子化合物的兩種元素，它們的原子序數(shù)可能是()A . 6 和 8B . 12 和 7C . 20 和 16D . 12 和 910 . X、

12、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖。已知：X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為31。試回答：XYZ(1) X原子的電子式為。(2) Y的最高價氧化物的電子式為 。(3) Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。11. 氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1) Na3N的電子式為 ，該化合物是由 鍵形成的。(2) Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽。(3) Na3N與水的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(4) 比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na +)r(N3)(填“”、“<”或“=”)。12. 有四種主族元素：xA、yB、zC、wD

13、,其中B(2) 該反應(yīng)的產(chǎn)物中只含有 (填“離子”或“共價”)鍵，用電子式表示該反應(yīng)產(chǎn)物的形成過程：。(3) 浸有NaOH濃溶液的棉花球的作用為 。16 .短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大，它們所形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1 mol B單質(zhì)跟水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出11.2 L A的氣態(tài)單質(zhì)；0.5 mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6 L H2,此時C轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子?；卮鹣铝袉栴}： 寫出A、B、C的元素符號：A, B, C。 A與C組成的化合物中，顏色為淡黃色的物質(zhì)的化學(xué)式為 。寫出A與C以原子個數(shù)比為1 : 2組

14、成的化合物的電子式： 。和C*具有與氬原子相同的核外電子排布，又知 x+ y + z+ w = 82, w = y+ z。請回答下列問題：(1) A 是, B 是, C 是, D 是。(2) 此四種元素中，能組成M2N型離子化合物的電子式為 ;組成MN2型離子化合物的形成過程為(用電子式表示)。13. 下列各數(shù)值表示的是有關(guān)元素的原子序數(shù)，其表示的各原子間能以離子鍵形成穩(wěn)定化合物的 是()A . 1 與 9B . 6 與 16C . 14 與 8D . 11 與 1714. X與Y兩元素均為短周期元素， 其單質(zhì)能化合生成 XY型離子化合物，則X、Y可能位于() A . V A族和W A族 B

15、. n A族和四A族 C . H A族和W A族 D . W A族和W A族15 .如圖所示，玻璃管的左端與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油),玻璃管右端塞一團浸有NaOH濃溶液的棉花球。先給金屬鈉預(yù)熱，到鈉熔成圓球時，撤去酒精燈，通入氯氣。請回答下列問題：(1)通入氯氣時，玻璃管中的現(xiàn)象為 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為共價鍵壁虎為什么能在天花板上爬行自如？這曾是一個困擾科學(xué)家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察 到，壁虎的四足上覆蓋著幾十萬條纖細的由角蛋白構(gòu)成的納米級尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力？實 驗證明，如果在一個分幣的表面布滿100萬條壁虎足的細毛，則此分幣可以吊起20

16、 kg重的物體。這是一種什么作用力呢？一、共價鍵的形成和概念1 形成當(dāng)參加反應(yīng)的原子得失電子能力差別較小時，一般無法形成離子鍵。如氯原子的最外層有7個電子，要達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需要 獲得1個電子，但氯原子間不會發(fā)生電子得失，如果 2個氯原 子各提供1個電子，形成共用電子對，則 2個氯原子就都形成了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2. 概念像氯分子這樣，原子間通過 共用電子對 所形成的相互作用，叫做共價鍵；而像 HCI這樣，通過共 用電子對作用形成的化合物叫做共價化合物。二、 共價鍵的表示方法1 .電子式* * 用電子式表示共價化合物時，不需要加“”和標(biāo)電荷。如：CI2的電子式為：'!：?：,

17、HCI的- J電子式為巴£1，N2的電子式為竺空CO2的電子式為：0： 2Q： 6：。思考題1寫出下列物質(zhì)的電子式并判斷其中存在的化學(xué)鍵：NH3、NaOH、NH4CI。2.結(jié)構(gòu)式在化學(xué)上，常用一根短線“ ”表示一對共用電子，其余電子一律省去，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。 如：化學(xué)式結(jié)構(gòu)式化學(xué)式結(jié)構(gòu)式N2N三NCH4H C HNH3H N-H1HCO2O = C = OHClH ClH2OH O H三、極性鍵和非極性鍵非極性鍵極性鍵定義冋種兀素原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā) 生偏移不冋種兀素原子形成的共價鍵， 共用電子 對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同思考題2共價鍵中元素化合價怎樣體現(xiàn)?

18、 四、化學(xué)鍵及化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)1.化學(xué)鍵(1)使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。源-于-網(wǎng) -絡(luò)-收 -集=Word行業(yè)資料分享-可編輯版本-雙擊可刪=離子鍵分類：化學(xué)鍵共價鍵極性鍵非極性鍵源-于-網(wǎng) -絡(luò)-收 -集=Word行業(yè)資料分享-可編輯版本-雙擊可刪=2.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物的一個過程。在這個過程中，包含著反應(yīng)物內(nèi)化學(xué)鍵 的斷裂和產(chǎn)物中化學(xué)鍵的形成。思考題3有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化嗎？五、分子間作用力和氫鍵1分子間作用力分子間存在的一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又稱范德華力。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它對物質(zhì)的熔、沸點等有影響。

19、一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子 質(zhì)量越大，分子間作用力越 大，物質(zhì)的熔、沸點也越 高。2.氫鍵NH3、H20和HF的分子間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，叫做氫鍵。氫鍵比化學(xué)鍵弱，不屬于化學(xué)鍵，可以把分子間的氫鍵看做是一種較強的分子間作用力。氫鍵的存在可使物質(zhì)的熔、沸點升高，因此 NH3、H20和HF的熔、沸點分別比同主族其他元素氫化物的熔、沸點高。冰中氫鍵的存在使冰的結(jié)構(gòu)中有空隙，造成其密度 低于液態(tài)水。注意、共價化合物中8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律1.對原子序數(shù)不大于 5的元素，形成化合物時，一般不可能為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如 HCI中的H ,BeCl2中的Be, BF3中的

20、B等。2對原子序數(shù)大于 5的元素，形成化合物時，若|元素化合價| +原子最外層電子數(shù)=8,則該化合 物中該兀素滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；否則不滿足。如 CO2中的C: |+ 4|+ 4= 8,滿足，0: | 2| + 6 = 8, 也滿足；PCI5中的P： + 5|+ 5= 10工8，不滿足，CI: 1|+ 7= 8,滿足。特別提醒對于共價單質(zhì)，方法與上面類似，只是將“|元素的化合價換成共用電子對數(shù)即可。二、離子鍵和共價鍵的比較比較類型離子鍵共價鍵定義r帶相反電荷離子間的相互作用原子間通過共用電子對形成的相互作用成鍵條件成鍵原子得失電子能力差別很大 （活潑金屬與活潑非金屬之間）成鍵原子得失電子能力

21、相冋或差別較?。ù蠖鄶?shù)為冋種或不冋種非金屬元素原子之間 ）成鍵粒子陰、陽離子原子表示方法電子式NaCl NaDCl：- K,S K+鬧仔-K+'4* #V *cij :Cl : C1：* * ¥ ¥o(i 6: jc g ioA -li*<結(jié)恂式 ClCl(X0續(xù)表比較類型離子鍵共價鍵用電子式表示形成過程NfiCJ Na x+ Cl :-* V皤0丁 1-KS K x+ S - +xK一 K+忍卜M Hs H + * H H : llH£0 Hx + * O fr A+ x HH*O?H存在離子化合物（堿性氧化物、強 堿和大多數(shù)鹽）非金屬元素的單質(zhì)（

22、H2、02、CI2等），共價 化合物（氣態(tài)氫化物、酸性氧化物、酸），某些離子化合物（NaOH、Na2SO4）特別提醒與離子鍵相比較，用電子式表示共價鍵形成過程時，不能出現(xiàn)彎箭頭，產(chǎn)物中不需要加“”和標(biāo)電荷。三、各類物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵離子鍵，如NaCI、MgCl2離子離子鍵、極性鍵，如 NaOH、NaHCO3、NH4CI化合物 離子鍵、非極性鍵，如 Na2O2離子鍵、非極性鍵、極性鍵，如CH3COONa極性鍵，如CO2、SiO2非極性鍵、極性鍵，女口 H2O2非金屬單質(zhì)無化學(xué)鍵，如Ne非極性鍵，如N2源-于-網(wǎng) -絡(luò)-收 -集=Word行業(yè)資料分享-可編輯版本-雙擊可刪=源-于-網(wǎng) -絡(luò)-收 -

23、集=Word行業(yè)資料分享-可編輯版本-雙擊可刪=特別提醒 離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。 共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵。 稀有氣體單質(zhì)都是單原子分子，不含化學(xué)鍵。典型例題知識點1： 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷例1下列各組物質(zhì)中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A . BeCl2、PCI5 B. PCI3、N2 C. COCI 2（光氣）、SF6D. XeF2、BF3跟蹤練習(xí)1下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）源-于-網(wǎng) -絡(luò)-收 -集=Word行業(yè)資料分享-可編輯版本-雙擊可刪=A . H2OB. XeF4C .知識點2:對化學(xué)鍵的認(rèn)識例2下列

24、有關(guān)離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是 A .離子化合物中只存在離子鍵，沒有共價鍵C.共價化合物分子中一定不存在離子鍵鍵跟蹤練習(xí)2下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是CCI4D . SO2（ ）B .非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中D.僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子（ ）源-于-網(wǎng) -絡(luò)-收 -集=Word行業(yè)資料分享-可編輯版本-雙擊可刪=A .構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價鍵B .由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D .不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵知識點3:化學(xué)鍵的判斷和表示例3在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵斷裂，

25、又有離子鍵、極性鍵形成的是（）A . Na2O + H2O=2NaOHB . SO2 + H2O=H2SO3C . CI2+ H2O=HCI + HcIOD . 4Li +源-于-網(wǎng) -絡(luò)-收 -集=Word行業(yè)資料分享-可編輯版本-雙擊可刪=點燃O2=2Li 2O跟蹤練習(xí)3寫出下列物質(zhì)的電子式:源-于-網(wǎng) -絡(luò)-收 -集=Word行業(yè)資料分享-可編輯版本-雙擊可刪=(1)CO2：同步測試1.下列表示的物質(zhì)中，不能 Na2O2:。(3)HCIO :與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ()。(4)NaOH :A.B. 27AIC.D. Mg -2下列化學(xué)用語的書寫正確的是 A .氯氣分子的電子式(CI :

26、CI)B.氫氣分子的電子式D 氯化鈉的電子式Na : CI :+ C.氯化鎂的電子式Mg2 : CI : 23. 在共價化合物中，元素化合價有正負(fù)的主要原因是()A .有電子得失B .共用電子對有偏移C.既有電子得失又有電子對偏移D .有金屬元素存在4下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是()A . CaCI2 和 Na2SB. Na2O 和 Na2O2C. CO2 和 CaOD . HCI 和 NaOH5.下列說法中正確的是 ()A .離子化合物中一定含有金屬元素B .共價化合物中一定含有共價鍵C.非金屬單質(zhì)中一定含有非極性鍵D .離子化合物中不可能含有共價鍵7.若有兩個不同原子，可通過一

27、個共用電子對而形成雙原子分子，則這兩個原子的電子層結(jié)構(gòu)可 能為()6.卜列用電子式表示的物質(zhì)或粒子的形成過程，正確的是()A.HCI 11-1'-B. H2H, FldHHC.CO2 -門一：“ H4« k'B 'D. H2SHx+< S 4-xH Hl S Hv fi-« i8. H2O2是常見的綠色氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)其說法不正確.的是()A . H2O2中含有離子鍵B . H2O2中存在極性鍵C. H2O2中存在非極性鍵D .液態(tài) H2O2分子間存在氫鍵9. 下列分子中不是所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A . PCI3B . N2C . BeCl2D . CS210 .下列是中學(xué)化學(xué)實驗操作的內(nèi)容：碘的升華；氫氧化鈉溶解于水；過氧化鈉溶解于水； 氯化氫溶解于水。其中沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是 ;只發(fā)生離子鍵斷裂的是 ;只發(fā)生共價鍵斷裂的是 ;既發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價鍵斷裂的是 。