高中化學(xué)選修4影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-ppt課件

1、、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)研究近況：、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)研究近況： （有代表性的文獻(xiàn)）（有代表性的文獻(xiàn)）1.陳穎等以選修四教材第二章第二節(jié)實驗陳穎等以選修四教材第二章第二節(jié)實驗2-2為為素材，引領(lǐng)學(xué)生通過一系列的實驗活動形成對控素材，引領(lǐng)學(xué)生通過一系列的實驗活動形成對控制變量法基本概念的準(zhǔn)確認(rèn)識，把握控制變量實制變量法基本概念的準(zhǔn)確認(rèn)識，把握控制變量實驗的一般方法，并能夠落實到具體的實驗操作中。驗的一般方法，并能夠落實到具體的實驗操作中。2. 陳功等人在陳功等人在中利用了色度計和溫中利用了色度計和溫度傳感器，研究溫度、反應(yīng)物濃度等對硫代硫酸度傳感器，研究溫度、反應(yīng)物濃度等對硫代硫酸鈉

2、與硫酸反應(yīng)速率的影響鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響 3.姜言霞等人提出了基于模型建構(gòu)的“化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)策略，構(gòu)建了“化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識模型及不同教學(xué)階段的層級發(fā)展模型，運用設(shè)計性研究和對比性教學(xué)實驗進(jìn)行了教學(xué)設(shè)計及實施研究，通過問卷調(diào)查、學(xué)生訪談等方法對教學(xué)效果進(jìn)行了檢驗。 第一：鞏固書寫陌生氧化還原反應(yīng)的技能，第一：鞏固書寫陌生氧化還原反應(yīng)的技能，二、教學(xué)設(shè)計理念二、教學(xué)設(shè)計理念比如：2019年廣東化學(xué)高考題的32題的2與4），怎樣培養(yǎng)學(xué)生書寫陌生化學(xué)方程式是元素化合物教學(xué)的核心和整個高中化學(xué)教學(xué)的重要任務(wù)。 SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2OAlO2- +CH3COO

3、CH2CH3+2H2O CH3COO- + Al(OH)3+CH3CH2OH CH3COO- + Al(OH)3+CH3CH2OH第二：掌握控制變量的學(xué)科思想在化學(xué)實驗中的應(yīng)用。第二：掌握控制變量的學(xué)科思想在化學(xué)實驗中的應(yīng)用。2019廣東高考理綜卷廣東高考理綜卷33題題1）三、教學(xué)流程三、教學(xué)流程“有效碰撞有效碰撞” 速率改變理論分析依據(jù)速率改變理論分析依據(jù) KMnO4與與H2C2O4 方程式方程式書寫陌生氧化還原反書寫陌生氧化還原反應(yīng)一般步驟和方法應(yīng)一般步驟和方法實驗探究實驗探究2-2 掌握掌握“控制變量的方法控制變量的方法結(jié)論結(jié)論理論分析反應(yīng)物濃度改變的理論分析反應(yīng)物濃度改變的微觀原因微觀

4、原因環(huán)節(jié)一：環(huán)節(jié)一： 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢與單位時間_有關(guān)，這與單位體積_ 有關(guān),所有能夠改變內(nèi)能、運動速率以及碰撞幾率的方法，都可以用來改變控制反應(yīng)速率 2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有_環(huán)節(jié)二：環(huán)節(jié)二：【探究一】請你把高錳酸鉀和草酸兩種物質(zhì)的化學(xué)式寫出來并用分類的思想試著從盡可能多的角度對兩種物質(zhì)進(jìn)行分類，并討論交流看相互的類別有無重復(fù)。【探究二】 從以上歸類角度分析兩種物質(zhì)發(fā)生那種類型的反應(yīng)復(fù)分解還是氧化還原？生成物分別是什么？與之有關(guān)的實驗現(xiàn)象是什么？【探究三】【探究三】請你把反應(yīng)物和生成物寫在等式兩請你把反應(yīng)物和生成物寫在等式兩邊并按照化合價升降守恒給予配平邊并按照化合價升降守恒給予配平降

5、5 配平后請結(jié)合溶液酸堿性利用電荷守恒把配平后請結(jié)合溶液酸堿性利用電荷守恒把H+、H2O加到方程式兩邊并配平。加到方程式兩邊并配平。歸納小結(jié)：書寫陌生氧化還原反應(yīng)的一般步歸納小結(jié)：書寫陌生氧化還原反應(yīng)的一般步驟和方法驟和方法1.根據(jù)物質(zhì)類別、化合價判斷是否屬于氧化根據(jù)物質(zhì)類別、化合價判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng) 2.判斷產(chǎn)物的化合價和種類判斷產(chǎn)物的化合價和種類 3.化合價升降守恒配平變價物質(zhì)化合價升降守恒配平變價物質(zhì) 4.根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒以及溶液酸堿性根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒以及溶液酸堿性在方程式兩邊適當(dāng)加上不變價的酸、堿、在方程式兩邊適當(dāng)加上不變價的酸、堿、H2O等等物質(zhì)。物質(zhì)。環(huán)節(jié)

6、三：控制的變量的概念和方法。環(huán)節(jié)三：控制的變量的概念和方法?！咎骄克摹块喿x實驗內(nèi)容，完成以下問題【探究四】閱讀實驗內(nèi)容，完成以下問題實驗?zāi)康模簩嶒災(zāi)康模篲 （2完成實驗記錄實驗數(shù)據(jù)完成下列表格完成實驗記錄實驗數(shù)據(jù)完成下列表格思考交流：思考交流：反應(yīng)速率怎么計算？反應(yīng)速率怎么計算？ 第三支試管的作用？第三支試管的作用？ 根據(jù)表格回答如何控制變量？根據(jù)表格回答如何控制變量？提示：用提示：用cH2C2O4還是用還是用cKMnO4計計算速率？能用算速率？能用0.01mol/L計算反應(yīng)速率嗎？計算反應(yīng)速率嗎？交流展示：交流展示：1.自變量為自變量為cH2C2O4因變量為因變量為c(KMnO4)2.計算反

7、應(yīng)速率用的褪色表示是計算反應(yīng)速率用的褪色表示是KMnO4的消耗完，的消耗完，H2C2O4過量未完全反應(yīng)過量未完全反應(yīng)3.cKMnO4為為0.01mol/L4mL10-3/（2+6mL10-3而不是而不是0.01mol/L因為溶液混合因為溶液混合之后的濃度才是反應(yīng)開始的濃度。之后的濃度才是反應(yīng)開始的濃度。4.第三支試管為空白對照試驗，對比稀釋對酸性高錳第三支試管為空白對照試驗，對比稀釋對酸性高錳酸鉀顏色的影響酸鉀顏色的影響環(huán)節(jié)四：控制變量的設(shè)計和應(yīng)用環(huán)節(jié)四：控制變量的設(shè)計和應(yīng)用【探究五】如果只有一種濃度【探究五】如果只有一種濃度0.2mol/L的的H2C2O4 能否完成該實驗，請你根據(jù)控制變量能

8、否完成該實驗，請你根據(jù)控制變量的思路參考上面的實驗表格重新設(shè)計一個表格。的思路參考上面的實驗表格重新設(shè)計一個表格。【思考交流】【思考交流】填寫上述表格自變量和因變量分別是填寫上述表格自變量和因變量分別是什么？如何控制變量？什么？如何控制變量？試管一蒸餾水加入，是在草酸加入之前還是在草酸試管一蒸餾水加入，是在草酸加入之前還是在草酸加入之后？加入之后？ 小結(jié)：草酸與酸性高錳酸鉀混合之后再加蒸餾小結(jié)：草酸與酸性高錳酸鉀混合之后再加蒸餾水稀釋，變量也就是酸性高錳酸鉀與草酸的初始水稀釋，變量也就是酸性高錳酸鉀與草酸的初始濃度與對比實驗不再一致，所以蒸餾水加入草酸濃度與對比實驗不再一致，所以蒸餾水加入草酸

9、溶液后，再一起與酸性高錳酸鉀溶液混合才能保溶液后，再一起與酸性高錳酸鉀溶液混合才能保證初始酸性高錳酸鉀溶液的濃度相等。證初始酸性高錳酸鉀溶液的濃度相等。提高反應(yīng)物濃度_增多_增多化學(xué)反應(yīng)速率加快環(huán)節(jié)五：有效碰撞模型解釋速率改變的原因環(huán)節(jié)五：有效碰撞模型解釋速率改變的原因 探究五：請你結(jié)合有效碰撞的模型，解釋為什么探究五：請你結(jié)合有效碰撞的模型，解釋為什么反應(yīng)物濃度提高，化學(xué)反應(yīng)速率加快反應(yīng)物濃度提高，化學(xué)反應(yīng)速率加快 一一.影響化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的因素或者選修或者選修四的其他章節(jié)，要不要把元素化合物中陌生的化四的其他章節(jié)，要不要把元素化合物中陌生的化學(xué)方程式的書寫的相關(guān)

10、內(nèi)容進(jìn)行適當(dāng)?shù)臐B透，如學(xué)方程式的書寫的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行適當(dāng)?shù)臐B透，如何滲透？何滲透？ 問題思考：問題思考：二中的劉華斌老師在講解該章節(jié)時，先做一個試管二中的劉華斌老師在講解該章節(jié)時，先做一個試管實驗，讓學(xué)生直觀的看到酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)實驗，讓學(xué)生直觀的看到酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的現(xiàn)象的現(xiàn)象褪色，從現(xiàn)象分析反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)判斷褪色，從現(xiàn)象分析反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)判斷出反應(yīng)物產(chǎn)物進(jìn)而寫出方程式，使學(xué)生明白書寫陌出反應(yīng)物產(chǎn)物進(jìn)而寫出方程式，使學(xué)生明白書寫陌生方程式要根據(jù)情境，做好審題才是成功第一步。生方程式要根據(jù)情境，做好審題才是成功第一步。二二.本節(jié)書的學(xué)生實驗的價值和意義是什么？本節(jié)書的學(xué)生實驗的價值和

11、意義是什么？林珊老師利用實驗林珊老師利用實驗2-2幫學(xué)生建立學(xué)習(xí)化學(xué)實驗的幫學(xué)生建立學(xué)習(xí)化學(xué)實驗的基本流程，在看到一個實驗的時候基本流程，在看到一個實驗的時候利用問題設(shè)置教會學(xué)生如何在做之前分析實驗，利用問題設(shè)置教會學(xué)生如何在做之前分析實驗，思考實驗，比如設(shè)置一些問題層層遞進(jìn)：為什么思考實驗，比如設(shè)置一些問題層層遞進(jìn)：為什么要選擇做這個實驗？實驗?zāi)康氖鞘裁矗吭硎鞘惨x擇做這個實驗？實驗?zāi)康氖鞘裁?？原理是什么？如何設(shè)計才能達(dá)到目的試劑用量、先加后么？如何設(shè)計才能達(dá)到目的試劑用量、先加后加順序，實驗步驟，操作細(xì)節(jié)）。加順序，實驗步驟，操作細(xì)節(jié)）。金燦老師認(rèn)為催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，教金燦老師

12、認(rèn)為催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，教材上設(shè)計了很多組的對比實驗，為什么催化劑的材上設(shè)計了很多組的對比實驗，為什么催化劑的影響要設(shè)計那么多組實驗，其價值在哪里？這么影響要設(shè)計那么多組實驗，其價值在哪里？這么幾組實驗分別想說明什么問題？通過這幾組對比幾組實驗分別想說明什么問題？通過這幾組對比實驗使學(xué)生明白催化劑加與不加的區(qū)別，不同催實驗使學(xué)生明白催化劑加與不加的區(qū)別，不同催化劑的催化效果差別，酶的催化效率，使學(xué)生從化劑的催化效果差別，酶的催化效率，使學(xué)生從課本上了解工業(yè)生產(chǎn)中催化劑的作用。課本上了解工業(yè)生產(chǎn)中催化劑的作用。 周健老師在考查溫度對學(xué)反應(yīng)速率的影響時，實驗2-3和科學(xué)探究兩個實驗條件設(shè)置時發(fā)現(xiàn)了一個問題，并不是所有實驗都適合相同的溫度，比如科學(xué)探究如果采取常溫、加熱兩個條件，不容易看到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，因為I2與淀粉結(jié)合形成的產(chǎn)物在溫度較高時會發(fā)生分解而看不到藍(lán)色，這個實驗的合適溫度應(yīng)設(shè)定為冰水與常溫的對比?？偠灾?，人教版教材各個模塊的功能和價值還有總而言之，人教版教材各個模塊的功能和價值還有許多值得挖