金屬與金屬材料（導學案）

1、九年級 化學 下冊第八單元 金屬和金屬材料 單元小結 導學案田陽玉鳳初級中學導學目標： 1.金屬物理性質、化學性質，金屬活動性順序； 2.金屬銹蝕的條件的及防銹方法； 3.有關煉鐵的實驗和計算等； 4.金屬資源的保護。一、知識清單，自主學習 自主瀏覽復習課本P2-P20，完成P22-P23單元小結一、金屬的物理性質 1.純金屬共有的物理性質有：良好的_性；良好的_性；良好的_性；密度_；有_ 2.金屬的特殊性質：汞在常溫下是_態(tài)，其它是_態(tài)；產(chǎn)量最大（用途最廣）金屬_；地殼最多金屬_；人體最多金屬_；海洋最多金屬_；導電、導熱最好金屬_；硬度最大金屬_；熔點最高金屬_；熔點最低金屬_；密度最大

2、金屬_；密度最小金屬_；自然界以單質形式存在的金屬_;二、合金 1.物質類型：合金是_物，是_，一定不是化合物。 ：一般說來，合金的熔點比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蝕性能更好；常見鐵合金有 生鐵：含碳量 ；鋼：含碳量 三、金屬的化學性質 1.與氧氣反應，生成_。真金不怕火煉是指_在高溫時也不與氧氣反應，反應物反應條件空氣或氧氣化學方程式鋁鐵銅 2.與稀硫酸反應生成_和_金屬與稀硫酸反應的現(xiàn)象化學方程式鋅鐵銅 3、金屬 + 鹽溶液 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 (“濕法冶銅”原理) Al + CuSO4 Cu + AgNO3 四、常見金屬活動性順序：

3、 鉀、鈣、鈉、鎂、 鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金屬活潑性由強到弱在金屬活動性順序里：(1) 金屬的位置越靠前，它的活動性就越 (2）位于氫 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）(3) 位于 的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 （除K、Ca、Na）二、小組交流，合作探究 一、金屬的冶煉 1.煉鐵的原料是_,工業(yè)煉鐵的主要化學反應原理是：_. 二、金屬生銹與防護 1.鎂、鋁、鋅在空氣中生銹的條件是_; 鐵生銹的條件是：_, 2.防止鐵制品生銹的方法有兩類：保

4、持_隔絕_,常用的具體措施有_ 3.保護金屬四途徑：_，_，_，_ 三、有關含雜化學方程式的計算： 【例題1】 100噸含80%Fe2O3的赤鐵礦石中Fe2O3的質量=_噸， 雜質質量=_噸； 【例題2】 150噸含碳4%的生鐵中鐵的質量=_噸，碳的質量=_噸； 【例題3】 冶煉含碳5%的生鐵350噸，需要含85%Fe2O3的赤鐵礦石多少噸？三、疑難展示，整合提升1. 請同學們梳理本節(jié)課的知識點，在鞏固復習過程中存在的疑問跟同學們討論或者請教老師。2. 回顧本節(jié)課所復習內容，歸納復習方法、規(guī)律并談談自己的學習感受等。3. 完成相應的課堂作業(yè)四、達標測驗，拓展延伸 1廢舊手機的某些部件含有Mg、

5、Al、Cu、Ag等金屬。為了回收重金屬，將舊手機部件浸入足量稀鹽酸中充分反應后，過濾，所得固體中含有的金屬是（ ）ACu、Ag BMg、Ag CAl、Cu DMg、Al 2.在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（ ）A. Fe和Cu； B. Cu； C. Fe； D. Mg和Cu 3下列物質中能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應的是（ ）AAg BFe CNaOH溶液DHCl溶液 4.將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是（ ）A甲>丙>乙 B丙>甲>乙 C乙>甲>丙 D甲>乙>丙 5