高中化學(xué)必須掌握的方程式

1、高中化學(xué)須掌握的方程式及基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)練習(xí)一、堿金屬點(diǎn)燃1、鈉露置空氣中變暗 4Na + O2 2Na2O 研磨2、鈉的燃燒 2Na + O2 Na2O2 3、鈉與硫混合爆炸 2Na + S Na2S 4、鈉投入水中 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 5、鈉投入硫酸銅溶液中 2Na + CuSO4 +2H2O Cu(OH) 2 +Na2SO4+ H26、氧化鈉溶于水 Na2O + H2O 2NaOH 7、過氧化鈉溶于水 2 Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 8、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng) 2 Na2O2 + 2CO2 2Na2 CO3 + O2 9、碳酸氫鈉受熱分解： 2Na

2、HCO3 Na2 CO3 + H2O + CO2 10、碳酸氫鈉與強(qiáng)酸的反應(yīng)（離子式） HCO3 + H+ H2O + CO2 11、碳酸氫鈉與強(qiáng)堿的反應(yīng)（離子式） HCO3+ OH H2O + CO32 12、足量碳酸氫鈉溶于石灰水（離子式） 2HCO3 + Ca2+ + 2OH CaCO3+ 2H2O + CO32 13、少量碳酸氫鈉溶于石灰水（離子式）HCO3 + Ca2+ OH CaCO3+ H2O 二、鹵素1、氯氣與鈉反應(yīng) 2 Na + Cl2 點(diǎn)燃 2 NaCl 點(diǎn)燃 光照 2、氯氣與銅反應(yīng) Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃3、氯氣與氫氣混合 H2 + Cl2 2 HC

3、l H2 + Cl2 2 HCl 4、氯氣與磷反應(yīng) 2 P+ 3 Cl2 2 PCl3 2 P+ 5 Cl2 2 PCl5 光照 5、氯氣使有色布條褪色 H2 O + Cl2 HCl + HClO 6、次氯酸分解 2 HClO 2 HCl + O2 7、漂白粉制取 2 Ca（OH）2 + 2 Cl2 = Ca（ClO）2 + CaCl2 +2 H2O 光照 8、漂白粉久置失效 Ca（ClO）2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO 2 HClO 2 HCl + O2 9、實(shí)驗(yàn)室制氯氣（二氧化錳法）4 HCl（濃）+ MnO2 MnCl2 + 2H2O +Cl2 10、氯化鈉

4、、二氧化錳復(fù)合法制氯氣 4NaCl 2 H2SO4 （濃） + MnO2 MnCl2 + 2H2O +Cl2+ 2 Na2SO4 11、實(shí)驗(yàn)室制氯氣中尾氣的吸收 2 NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O 微熱12、氯氣與熱、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：6NaOH +3Cl2 NaClO3 + 5NaCl + 3H2O13、實(shí)驗(yàn)室制氯化氫（微熱） NaClH2SO4 （較濃） HCl+ NaHSO4 14、實(shí)驗(yàn)室制氯化氫（強(qiáng)熱） 2NaClH2SO4 （較濃）2HCl+ Na2SO4 15、氯離子檢驗(yàn)（離子方程式、注明顏色） Ag+ + Cl = AgCl （白色） 16、溴離

5、子檢驗(yàn)（離子方程式、注明顏色） Ag+ + Br = AgBr （淺黃色） 17、碘離子檢驗(yàn)（離子方程式、注明顏色） Ag+ + I = AgI （黃色） 50018、氟氣和氫氣的化合（注明條件） F2 + H2 = 2HF 19、溴氣和氫氣的化合（注明條件） Br2 + H2 2HBr 20、碘和氫氣的化合（注明條件） I2 + H2 2HI 光照 21、氟氣溶于水 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 22、照相底片成像原理 2 AgBr Br2 + 2 Ag 23、氯氣通入氯化亞鐵溶液中 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 24、氯氣通入溴化鈉溶液中 Cl2+2NaBr=2Na

6、Cl+Br2 25、氯氣通入碘化鈉溶液中 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 26、鹵素單質(zhì)與亞硫酸反應(yīng) X2 + H2S O3 + H2O = H2SO4 + 2HX ( X表示Cl2,Br2,I2) 電解27、HF不能保存在玻璃瓶的原因 4 HF + SiO2 = SiF4+ 2 H2O 28、工業(yè)制氯氣： 2NaCl + 2H2O 2NaOH Cl2+ H2 四、氧族元素1. 硫與銅的反應(yīng) 2 Cu + S Cu2S 2. 硫與鐵的反應(yīng) Fe + S FeS 點(diǎn)燃3. 硫與氫氣的反應(yīng) H2 + S H2S 4. 硫與氧氣的反應(yīng) O2 + S SO2 5. 硫化氫的完全燃燒 6. 硫化

7、氫的不完全燃燒 7. 硫化氫與二氧化硫的反應(yīng) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 8. 硫化氫與氯氣的反應(yīng) Cl2 + H2S = S + 2HCl 9. 硫化氫通入硫酸銅溶液 CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4 10. 硫化氫的分解 H2S H2 + S 11. 硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制法FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S MnO2 FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S 12. 過氧化氫制氧氣 2H2O2 2H2O + O2 13. 二氧化硫溶于水 SO2 + H2O = H2SO3 14. 二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法 H2SO4 （濃）+ Na2S

8、O3 Na2SO4 + SO2+ H2O 15. 二氧化硫通入氯水 Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 高溫16. 二氧化硫通入溴水 Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 催化劑17. 煅燒黃鐵礦： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 18. 二氧化硫催化氧化： 2SO2 + O2 2SO3 19. 三氧化硫的被水吸收： SO3 +H2O= H2SO4 20. 濃硫酸與銅的反應(yīng) 2H2SO4 （濃）+ Cu CuSO4 + SO2+ 2H2O 21. 濃硫酸與碳的反應(yīng) 2H2SO4 （濃）+ C CO2 + 2SO2+ 2

9、H2O 22. 硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng) Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O 23. 熟石膏：2CaSO4·H2O 生石膏： CaSO4·2H2O 皓釩： ZnSO4·7H2O 鋇餐： BaSO4 明礬： KAl（SO4）2·12H2O 綠釩： FeSO4·7H2O 膽釩（藍(lán)釩）： CuSO4·5H2O 芒硝： Na2SO4·10H2O 24. 明礬與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量最大量： KAl（SO4）2 + 2Ba（OH）2 = KAlO2 +2BaSO4+ 2H2O 25. 明礬與氫

10、氧化鋇反應(yīng)生成沉淀物質(zhì)的量最大量： 2KAl（SO4）2 + 3Ba（OH）2 = 2Al（OH）3 +3BaSO4+ K2SO4 五、碳族元素催化劑高溫高溫1. 碳與水蒸氣反應(yīng) H2O(g) + C H2 + CO點(diǎn)燃2. 一氧化碳與水蒸氣反應(yīng) CO + H2O H2 + CO2 高溫3. 硅的燃燒 Si + O2 SiO2 4. 制粗硅 SiO2 + 2C 2CO+ Si 高溫5. 制碳化硅 SiO2 + 3C 2CO+ SiC 高溫6. 硅與氫氧化鈉溶液 Si + H2O + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2 7. 二氧化硅高溫下與氧化鈣反應(yīng) SiO2 + CaO CaSiO3

11、 高溫8. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 9. 二氧化硅高溫下與碳酸鈉 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 +CO2 10. 硅酸鈉制硅酸 Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 Na2SiO3 +CO2 + H2O= Na2CO3 + H2SiO3 11. 制水泥的原料： 粘土和石灰石 12. 制玻璃的原料： 純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英（SiO2） 六、氮族元素放電1. 氮?dú)飧鷼錃獾姆磻?yīng) N2 + 3H2 2NH3 2. 氮?dú)飧鯕獾姆磻?yīng) N2 + O2 2NO 3. 一氧化氮被氧氣氧化

12、 2NO + O2= 2NO2 4. 二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO 5. 二氧化氮的二聚（標(biāo)明各物質(zhì)顏色及吸、放熱情況） 2NO2（紅棕色） N2 O4 （無色） + Q 點(diǎn)燃6. 氮的固定指的是： 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的過程 7. 磷和氧氣反應(yīng) 4 P + 5O2 2 P2O5 8. 氨水的電離 NH3·H2O NH4+ + OH 9. 氨氣和氯化氫氣體相遇 NH3 + HCl = NH4Cl 10. 氨氣的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 11. 氯化銨分解 NH4Cl NH3 + HCl 12. 碳酸氫銨分解 NH4HCO

13、3 NH3 + H2O +CO2 13. 氨水的分解 NH3·H2O NH3+ H2O 14. 實(shí)驗(yàn)室制氨氣： Ca（OH）2 + 2 NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 15. 硝酸分解： 4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2O 16. 一氧化氮與氧氣完全溶于水：4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 17. 二氧化氮與氧氣完全溶于水： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 18. 一氧化氮、二氧化氮混合氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 19. 二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 2 NO2

14、 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O 20. 銅與濃硝酸反應(yīng)（離子方程）： Cu+4H+ +2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O 21. 銅與稀硝酸反應(yīng)（離子方程）： 3Cu+8H+ +2NO3= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 22. 少量鐵與稀硝酸反應(yīng)： Fe + 4HNO3 = Fe（NO3）3+NO+ 2H2O 23. 大量鐵與稀硝酸反應(yīng)： 3Fe + 8HNO3 = 3Fe（NO3）2+2NO+ 4H2O 熱水 24. 濃硝酸與碳的反應(yīng)： C + 4HNO3（濃） CO2+4NO2+2H2O 25. 五氧化二磷溶于熱水： P2O5 + 3H

15、2O 2H3PO4 26. 王水的成分： 1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸 十、電離平衡1. 碳酸的電離方程式 H2CO3 H+ + HCO3 ，HCO3 H+ + CO32 2. 硫酸氫鈉的電離方程式 NaHSO4 = Na+ + H+ SO42- 3. 碳酸鈉的水解方程式 CO32+ H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH 4. 偏鋁酸鈉的水解方程式 NaAlO2 + 2H2O Al（OH）3+ NaOH 5. 甲基橙的變色范圍 3.14.4 石蕊的變色范圍 5.08.0 酚酞的變色范圍 8.210.0 十一、鎂、鋁點(diǎn)燃 1. 鎂在空氣中燃燒點(diǎn)燃 （1） 2Mg

16、+O2 2MgO （化合反應(yīng)） 點(diǎn)燃 （2） 3Mg +N2 Mg3N2 （化合反應(yīng)） （3） 2Mg +CO2 2MgO + C （置換反應(yīng)） 2. 氧化鎂與水化合 MgO + H2O Mg（OH）2 3. 氮化鎂溶于水 Mg3N2+ 6H2O = 3Mg（OH）2 + 2NH3 4. 鋁與鹽酸 2Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3H2 高溫 5. 鋁與氫氧化鈉溶液 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 6. 鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng) 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 7. 氧化鋁與鹽酸（離子方程）Al2O3 + 6 H+ = 2Al3

17、+ + 3 H2O 8. 氧化鋁與氫氧化鈉溶液（離子方程） Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O 9. 氫氧化鋁與鹽酸 Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 10. 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 11. 氫氧化鋁受熱分解 2 Al（OH）3 Al2O3 + 3H2O 12. 硫酸鋁與氨水（離子方程） 2Al3+ + 6NH3H2O =2 Al（OH）3 + 6 NH4 + 13. AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH中：開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀。 開始無現(xiàn)象：Al3+ + 4OH = AlO2+ 2H

18、2O 后產(chǎn)生白色沉淀： Al3+ + 3 AlO2 6 H2O = 4 Al（OH）3 14. NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3中：開始產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失 開始產(chǎn)生白色沉淀：Al3+ + 3OH = 3 Al（OH）3 后沉淀消失：Al（OH）3 + OH = AlO2 + 2 H2O 點(diǎn)燃 十二、鐵1. 鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4 點(diǎn)燃 2. 鐵與硫 Fe + S FeS 3. 鐵與氯氣 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 4. 紅熱的鐵與水蒸氣 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 5. 氧化亞鐵與鹽酸 FeO + 2HCl = FeCl2 + H2

19、O 6. 氧化鐵（鐵紅）與鹽酸 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 7. 四氧化三鐵（磁性氧化鐵）與鹽酸 Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O 8. 用鐵濕法制銅（離子方程） Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 9. 銅與氯化鐵溶液 2 Fe3+ + Cu =2 Fe2+ + Cu2+ 10. 氯化亞鐵中通氯氣（離子方程） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl 11. 亞鐵離子與堿溶液（沉淀顏色） Fe2+ + 2OH = Fe（OH）2（白色） 12. 將上述沉淀置露空氣中（產(chǎn)物顏色） 4 Fe（OH）2 + O2 +

20、2H2O = 4Fe（OH）3（紅褐色） 13. 氫氧化鐵受熱分解 2Fe（OH）3 Fe2O3 + 3 H2O 14. 三價(jià)鐵遇硫氰化鉀 Fe3+ + 3 SCN = Fe（SCN）3 15. 金屬的冶煉 （1）熱分解法 2 HgO 2 Hg + O2 高溫 2 Ag2O 4 Ag + O2 高溫 （2）熱還原法 Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 高溫 WO3 + 3 H2 W + 3 H2O 電解 Cr2O3 + 2 Al 2 Cr + Al 2O3 電解 （3）電解法 2 Al 2O3 4 Al + 3O2 2 NaCl 2Na + Cl 2 十三、原電池1. 析氫腐蝕

21、的電極方程式 （）Zn 2e = Zn 2+ （+） 2 H + + 2e = H 2 2. 吸氧腐蝕的電極方程式 （）2Fe 4e = 2 Fe 2+ （+） 2 H2O + O2 + 4e = 4 OH 十四、烴及其衍生物1. 取代反應(yīng)HCHHCl.甲烷與氯氣反應(yīng)光HCHHH + Cl 2 + HCl HCClHClHCHHCl光 + Cl 2 + HCl HCClClClHCClHCl光+ Cl 2 + HCl HCClClClClCClClCl光+ Cl 2 + HCl FeBr、苯制溴苯 + Br2 + HBrNO2濃H2SO45560、苯制硝基苯 + HNO3 + H2O CH3

22、NO2NO2O2NCH3、甲苯制三硝基甲苯 + 3HNO3 + 3H2ONaOH、溴乙烷水解 CH3CH2 Br + H2O CH3CH2 OH + HBrH2SO4140、乙醇與氫溴酸 CH3CH2 OH + HBr CH3CH2 Br + H2O OHBrBrBrOH、乙醇制乙醚 2CH3CH2 OH CH3CH2 O CH2CH3 + H2O、苯酚與溴水 + 3Br2 + 3HBrCH3COCH2CH3O=COHO=、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)CH3CH2OH + CH3 + H2O CH3C H2ONO2、乙醇與硝酸酯化CH3CH2OH + HONO2 + H2OCH3COCH2CH3O=、乙酸乙酯的水解COHO=CH3COCH2CH3O= + H2O無機(jī)酸 CH3CH2OH + CH3 CONa+ H2OO= + NaOHCH3CH2OH + CH3CH2CH2Br Br2、加成反應(yīng)、乙烯通入溴水中CH2CH2 BrBr CH=CHBrBr、乙炔使溴水褪色 HCCHBrBr H C C HBrBrBrBrCH=CHBrBr BrBr CH2=CHCl、乙炔與氯化氫反應(yīng)HCCHHCl催化劑、加壓、苯制環(huán)己烷 + 3H2 （環(huán)己烷）CH3CH=O、乙醇的工業(yè)制法CH2CH2 HOH