黑龍江省哈爾濱市第六中學高考化學一輪復習 第十一章 堿金屬學案

1、第十一章 堿金屬 第一課時 鈉及其化合物【考綱要求】1鈉的性質及用途。2Na2O 和 Na2O2的性質及用途。3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性質及用途。4. Na2O2 與 H2O、CO2 的反應原理，以及反應前后氣體體積差和質量差在計算中的應用。 教與學方案 筆記與反思【自學反饋】一、鈉的物理性質 金屬鈉質地 、 光澤，密度比水 ，能 于水，熔點低。是 的良導體。二、鈉的化學性質1.金屬鈉露置在空氣中的變化過程(在下面括號中填寫化學式)銀白色金屬鈉 表面變暗 出現(xiàn)白色固體 表面變成溶液（ ） （ ） （ ）( ) （ ） ( ) ( ) 白色塊狀物質 白色粉末狀物質( )

2、( ) ( ) ( )2.完成下列化學方程式 Na + H2O 解釋實驗現(xiàn)象； 浮 熔 游 紅 Na + H2O + FeCl3 Na + HCl C2H5OH + Na 三、 CO2與NaOH溶液反應產(chǎn)物的判斷1.CO2 + 2 NaOH 2 CO2 + NaOH 3CO2 + Na2CO3 + H2O 4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？ 四、Na2CO3與鹽酸的反應 (不用其它試劑鑒別Na2CO3與鹽酸的方法)1.向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液化學方程式 2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的鹽酸化學方程式 五. 過氧化鈉的強氧化性 (完成化學方程式)1.Na2O2與SO2

3、反應 2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化Fe3+，同時生成Fe(OH)3沉淀 3.Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質硫，溶液變混濁 4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO3 2- 氧化成SO42- 5. Na2O2 投入品紅溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。六.鈉的冶煉化學方程式； 七. 鈉的存放和取用 ?！纠}解析】例1用金屬鈉制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取Na2O的原因解題思路: 。易錯點: 。例22.38克CO2和H2O蒸氣的混合氣體通過1

4、8.58克Na2O2固體后，充分反應，得到20克固體，求混合氣體中CO2和H2O蒸氣的物質的量之比。解題思路: 。易錯點: ?！眷柟叹毩暋空n堂反饋1.金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（ ） A. BaCl2 溶液 B . K2SO4溶液 . . C. FeCl3溶液 D . NH4NO3溶液2.下列關于鈉的敘述錯誤的是 （ ） A實驗后剩余少量鈉可放回原試劑瓶中 B用一般的化學還原法不能制取金屬鈉C自然界中無游離態(tài)的鈉存在D鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉3. 金屬鈉著火時，能用來滅火的是 （ ）A . 水 B. 濕抹布 C . 泡沫滅火器 D.干沙4. 200時，11.6克

5、CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應，反應后固體的質量增加了3.6 g 。則 原混合氣體的平均式量為 （ ） B. 11.6 C5. 某淡黃色粉末常用作潛水員的供氧劑，在該供氧反應中，被氧化和被還原的物質的質量比為 （ ） A . 1 ：1 B . 2 ：1C . 3 ：1 D. 3 ：26.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉+1價。NaH與水反應放出H2。下列敘述正確的是 （ ） A. NaH 中H-半徑比H+的半徑大 B. NaH不論放入水中還是鹽酸中都有氣體產(chǎn)生C. NaH 中H-可被還原成H2 D. NaH在水中顯酸7.將一定質量的鈉投入到24.6克t的水中，

6、得到t的NaOH飽和溶液31.2克。t時NaOH的溶解度是 （ ） A . 48 g B . 62.5g C. 23 g D . 31g8.將2 mol Na2CO3 和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下使其充分反應，經(jīng)測定反應后Na2O2無剩余，則最后所得固體物質的量為 （ ） A 1 mol 2 mol之間 B. 1 mol 4mol之間 C. 1 mol 6 mol之間 D.大于4mol課外作業(yè) 1.用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3 2-和 HCO3 的物質的量濃度之比約是 （ ） A . 1：3 B. 1：2 C. 2：3 D

7、. 3：22.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是 （ ） 高沸點 能溶于水 水溶液能導電 低熔點 熔融狀態(tài)不導電 A. B. C . D. 3.向下列物質的溶液中加入一定量的Na2O2 固體，不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是 （ ） A.飽和H2S溶液 B. Ca(HCO3)2稀溶液 C. Na2SO3溶液 D.飽和CaCl2溶液4.下列物質能使品紅溶液褪色的是 （ ） 干燥 Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 SO2A.除外都可以 B.只有 C. 只有 D.全部都可以5.有5支編號的試管里分別裝有K2CO3 KNO3 K2SO4 KOH 和 Ba(OH)2溶液，現(xiàn)需用最少的 ( ） A一種試劑

8、 B.二種試劑 C.三種試劑 D.不用任何試劑6.CO和H2混合氣體3g和足量的氧氣燃燒后，在150 t時將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質量為 （ ） A . 1.5g B . 3 g C. 6 g D.無法計算7.在25 t 101Kpa 下由 HCHO(g) 、H2 和 CO組成的混合氣體共6.72 g，其相對氫氣的密度為14將該氣體與2.24L氧氣(標準狀態(tài))充分反應后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質量為 （ ） A. 等于6.72 g B.小于6.72 g C.大于6.72 g D.無法計算8.下列物質混合以后，有氣體生成，最終又有沉淀或固體

9、的是 （ ） A.過量氫氧化鈉溶液和明礬溶液 B.少量電石和過量碳酸氫鈉溶液C.過氧化鈉和少量氧化亞鐵溶液 D.銅片和三氯化鐵溶液9.以X、Y和Z代表三種元素，且知X與Y可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物甲，Y與Z也可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物乙，又知甲分子含18個電子，乙分子含38個電子，請?zhí)羁眨海?）元素Y在第 周期 （2）化合物甲的分子式是 （3）化合物乙的分子式是 10.取一定量的Na2CO3 、NaHCO3 和Na2SO4的混合物與250ml 1.00mol/L過量鹽酸反應，生成2.016L CO2(標準狀態(tài)) ，然后加入500ml 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉

10、淀的質量為2.33 g，溶液中過量的堿用10.0 ml 1.00mol/L鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的量。第十一章 堿金屬第二課時 堿金屬元素【考綱要求】1.堿金屬元素的原子結構的相似性及遞變性。2.堿金屬單質的性質的相似性及遞變性。3.焰色反應。 筆記與反思 教與學方案 【自學反饋】金屬元素的相似性1. 原子結構：最外層電子數(shù)都是 個，原子半徑為同周期元素中最 的，化合價均為 價。2.物理性質： 堿金屬除銫略帶 外，都是 色。質 ，密度 ，熔沸點 ，是 的良導體。3.最高價氧化物的水化物(ROH)均為 堿。金屬元素的差異性和遞變性 1. 堿金屬從上到下半徑逐漸 。熔沸點逐漸 ，密度

11、逐漸 。 2. 化學性質： Li+O2 鈉能形成 、 兩種氧化物，K能形成 氧化物。(寫化學式)金屬的制取金屬La 、 Na的制取主要用電解熔融氯化物的方法。金屬K因為易溶與熔鹽不易分離，故一般用熱還原劑法。色反應 焰色反應是一種物理變化，是元素的性質而不僅屬化合物?！纠}解析】例1工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔態(tài)的KCl中而有危險，難獲得鉀，且降低電流效率。現(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl反應制取。有關數(shù)據(jù)如下表：熔點沸點密度(g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl80114132.

12、165KCl7701500(升華)1.984工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀的化學方程式和條件是KCl + Na NaCl + K (1)工業(yè)上制金屬鉀主要運用到上表所列的哪些物理常數(shù)？ ，其選擇范圍是 。 (2)工業(yè)上制金屬鉀主要應用什么原理使反應變?yōu)楝F(xiàn)實？解題思路: 。易錯點: 。例2某堿金屬(R)及其氧化物(R2O)組成的混合物4.0克，與水充分反應后，蒸發(fā)、結晶得到干燥的固體5.0克。問(1)該金屬是何種金屬 (2)混合物中堿金屬單質所占的質量分數(shù)是多少？解題思路: 。易錯點: ?！眷柟叹毩暋空n堂反饋1 鉀鈉合金（含5080鉀）可用作原子反應堆的導熱劑，以下所述該合金的事實跟此項應用無關的是 ( )

13、A熔點260.7KB. 具有很高的比熱C可作冷卻劑D. 能跟水劇烈反應2 鉀和另一種堿金屬組成的18g合金與水完全反應，放出2.24L(標準狀況)H2。合金中另一種金屬可能是 ( ) ACs B. Rb C. Na D. Li3 將0.2mol金屬鈉投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol鎂投入到足量的鹽酸中（與水等質量），得到b克溶液，則反應后的兩溶液質量關系是 ( ) Aa=bB. abC. an(KHCO3)B. n(KOH)NaKB. NaKZnC. NaZnKD. NaK=Zn6 某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3，經(jīng)分析知其中含鈉為31.53%、含氯為27.08%，則該

14、化合物中K與CO32-的物質的量之比 ( ) A大于2:1B. 小于2:1C. 等于2:1D.無法確定課外作業(yè)1在空氣或氧氣中加熱，主要生成堿性氧化物的是 ( ) ALiB. NaC. KD. Rb2 已知鋰及其化合物的許多性質與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下面有關鋰及其化合物的敘述不正確的是 ( ) A. 鋰在過量氧氣中燃燒的主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過氧化鋰B. 碳酸鋰受強熱分解C. 碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的大D. 鋰可以和氮氣化合生成氮化鋰（Li3N）3 欲觀察氫氣燃燒的焰色，燃氣導管口的材料最好是 ( ) A鈉玻璃B. 鉀玻璃C. 石英玻璃D. 銅管4將62克鉀鈉合金投入到200mL 0

15、.4mol/L的鹽酸中，放出氣體22.4L(標準狀況)。則合金中鉀與鈉的物質的量之比為 ( ) A2:1B. 1:1C. 3:1D. 無法確定5 將O2、CH4、Na2O2放入密閉容器中，在150條件下電火花引發(fā)反應后，容器內壓強為零，由此得出原O2、CH4、Na2O2的質量比為 ( ) A1:1:1B. 32:16:78C. 8:8:17D. 1:2:66下列反應中，Na2O2只表現(xiàn)出氧化性的是 ( ) A.2Na2O22H2O = 4NaOH+O2B. Na2O2 + SO2 = Na2SO4C. 5Na2O22KMnO4 +8H2SO45Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8

16、H2OD. 2Na2O22 H2SO42 Na2SO4+2 H2O + O27已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間。下列反應可以實現(xiàn)的是 ( ) A鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀B鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣C鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D在溶液中鋇離子可以氧化金屬鋅8 某堿金屬及其氧化物（R2O）組成的混合物13.3g，加足量水充分反應后的溶液蒸發(fā)結晶得到干燥固體16.8g。(1)求該混合物的成分及其質量；（2）此固體溶于水后能中和3mol/L鹽酸多少毫升？第十一章 堿金屬第一課時 鈉及其化合物【例題解析】1.解析；解答本題時，若從題中化學方程式著手分析，很難直接理出頭緒；但若從條件的反面去思考，

17、不難得出答案。答案；金屬鈉在空氣或氧氣中燃燒會生成Na2O2，而此法在N2環(huán)境中不會被繼續(xù)氧化為Na2O2。2. 解析；氣體質量和Na2O2固體質量之和為18.58+2.38 =20.96(克) ，而所得固體質量為20克，二者差值即為放出氧氣的質量 m(O2) =20.96-20 =0.96(克) 。2H2O+2 Na2O2 = 4NaOH+O2 2CO2+2 Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 由反應可看出無論是CO2還是H2O(g)與Na2O2 反應時，均是1mol產(chǎn)生0.5molO2。答案物質的量之比為 0.05/0.01 = 5【鞏固練習】1.課堂反饋 1. C 2.D 3. D

18、4.C 5.A 6.AB 7.B 8.B2.課外作業(yè) 1. A 2.A 3.C 4.D 5.A 6.B 7. B 8.BC 9. 二周 H2O2 Na2O2 10. Na2CO3 0.07mol NaHCO3 0.02mol Na2SO4 0.01mol 第二課時 堿金屬元素【例題解析】1.解析要進行反應KCl+ NaNaCl+ K，最佳選擇是使K作為氣體逸出，而其它物質仍然保留在體系中，這樣，根據(jù)化學平衡，反應可不斷正向進行。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在801 882.9之間時Na、KCl、NaCl均為液態(tài)，而鉀為氣態(tài)。答案(1) 沸點 801882.9 (2)化學平衡移動原理2.解析R 和R2O都將與水反