(化學(xué)反應(yīng)能量)單元檢測題

1、（化學(xué)反應(yīng)能量）單元檢測題 命題人：屈波 學(xué)號_. 姓名_. 第卷 (選擇題，本卷共10小題。)在每小題列出的四個選項中只有一項是最符合題目要求的。請將你認(rèn)為正確的代號填在卷的答題欄中 1下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是A.氫氧化銅與鹽酸，氫氧化銅與醋酸B.氯化鋇與硫酸鈉溶液，氫氧化鋇與硫酸溶液C.碳酸氫鈉與硫酸氫鈉溶液，碳酸鈉與硫酸氫鈉溶液D.石灰石與硝酸反應(yīng)，石灰石與鹽酸反應(yīng) 2下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是(1).灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) (2).鐵與稀硫酸反應(yīng)(3).氫氧化鋇晶體的粉末與氯化銨晶體充分混合 (4).鋼鐵制品生銹的反應(yīng)A.(1)(2) B.(3)(4)

2、 C.(1)(3) D.(2)(4) 3在下列反應(yīng)中,鹽酸做還原劑的是：A.Zn+2HCl=H2+ZnCl2B.CaCO3+2HCl=CO2+Ca Cl2+H2OC.MnO2+4 HCl（濃）Mn Cl2+ Cl2+2H2OD.HCl+KOH=KCl+H2O 4蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有A氧化性B還原性C堿性D酸性 5氧化劑：(1)反應(yīng)中得電子的物質(zhì); (2)反應(yīng)中失電子的物質(zhì); (3)反應(yīng)過程中有化合價升高的物質(zhì);(4) 反應(yīng)過程中有化合價降低的物質(zhì)。正確的組合

3、是A.（2）（3） B.（1）（4） C.（1）（3） D.（2）（4） 6下列電離方程式錯誤的是A.CaCl2=Ca2+2Cl B.NaHSO4=Na+H+SO42C.HNO3= H+ NO3 D.KOH=K+O2+H+ 7NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是A.是電解質(zhì) B.存在自由移動的電子 C.存在電子 D.存在離子 8下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)，同時又有顏色變化的氧化還原反應(yīng)是A.氫氣和氯氣混合點(diǎn)燃 B.氯化鋇溶液與硫酸溶液混合C.把銅片放入硫酸汞溶液中 D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 9下列說法中正確的是失去電子多的還原劑，還原性就強(qiáng)含最高價元素的化合物一定具有最強(qiáng)的氧化性陽離

4、子只有氧化性，陰離子只有還原性氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原也可能被氧化 10下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) B.水變成冰C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合 D.氫氣在氧氣中燃燒 第卷 (非選擇題，共5小題。) 請將第卷中你認(rèn)為最符合題目要求的唯一正確的代號填在答題欄中12345678910 11將1mol I2(g)和2mol H2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g); H<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)(HI)隨時間變化如圖曲線（II)所示：（1）達(dá)平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 mo

5、l·L-1。（2）若改變反應(yīng)條件，在某條件下(HI)的變化如曲線(I)所示，則該條件可能是 （填入下列條件的序號）。恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則a、b、c的關(guān)系為 (用一個含a、b、c的代數(shù)式表示)。 12寫出與下列離子方程式相應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）S22H+=H2S（2）Cu2+S2=C

6、uS（3）Fe3+3OH=Fe(OH)3（4）CO22OH=CO32H2O（5）ZnCu2+=CuZn2+（6）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 13黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式：S2KNO33CK2SN23CO2，該反應(yīng)的氧化劑為_氧化產(chǎn)物為_還原劑為_被還原的元素為 。 14已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：MnO+C2O+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）MnO2+C2O+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后

7、冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，再用0.0200mol·L1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)加入20.0mL溶液時恰好完全反應(yīng)，問：（1）欲求得軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺一個數(shù)據(jù)，這個數(shù)據(jù)是（填數(shù)據(jù)所代表的意義）；（2）若該數(shù)據(jù)的數(shù)值為250.0，求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 15在3S6KOH=2K2SK2SO33H2O的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是參考答案一.選擇題答案 12345678910DCCBBDBCDD11. (1)（2分）0.05； （2）（2分）； （3）（4分）2b-4a=c12. （1）Na2S2HCl=2NaClH2S（2）CuCl2Na2S=CuS2NaCl（3）FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl（4）CO22NaOH=Na2CO3H2O（5）ZnCuSO4=ZnSO4Cu（6）2FeCl2Cl2=2FeCl313. KNO3、S；CO2；C；N、S14. （1）這個數(shù)據(jù)是表示容量瓶的容量。（2）n(Na2C2O4)=2.68g÷134g·mol1=0.0200moln(KMnO4)=20.0mL×0.02mol·L1=0.000400mol0.0200mol×2=0.000400mol×5×250.