氨和銨鹽復習學案

1、第二節(jié) 氨和鏤鹽復習學案綿陽一中化學組趙其聰考綱要求：1、掌握氨氣的性質2、掌握氨氣的實驗室制法3、掌握錢鹽的性質4、掌握錢根離子的檢驗5、掌握噴泉實驗基礎回歸1 .氨分子的結構分子式,電子式,結構式 是由 1形成的 分子。2 .氨的性質 物理性質：色、氣味的 體，密度比空氣 , 溶于水,易液化。還有哪些氣體易液化？容易液化的原因是否相同 ？還有HR SO、CI2,等，NH3與H酷形成氫鍵而易液化；SO CI2,是分子間作用力大而易液化，故原因不完全相同。噴泉實驗：問題一：要產生噴泉，關鍵是什么？問題二：如何使容器內外產生較大的壓強差？(2)化學性質：與水反應一一水溶液叫 。NH3 十 H20

2、 。氨溶于水中，大部分與水結合生成一水合氨(NH3.H20), 一水合氨小部分發(fā)生電離生成NH+和OH,故氨水顯 性。氨水中有哪些微粒，其溶質是什么？與酸反應生成俊鹽：NH 3+HCfNH 3+HN82NH 3+HSA與非揮發(fā)性酸接觸反應，與揮發(fā)性酸相遇就產生 催化氧化：方程式為： 進行氧化還原分析。氨和氯氣，氧化銅，NO, NQ, N2Q反應聯(lián)系生活，除汽車尾氣 CO+NOXN2+CO氨與硝酸銀溶液等鹽溶液反應Ag+ + NH3 AgOH+2 NH- H2O=FeCl3, AlCl 3與MgC2, CuCM, FeCE錢鹽“三解”(1)錢鹽的溶解：俊鹽都易溶于水。(2) 錢鹽的熱解： NHC

3、l NHHCO(NH) 2CO特殊反應并發(fā)生氧化還原反應：如 NHNO ,不要求反應，會配平就行。(3)錢鹽的堿解：任何錢鹽遇堿共熱都產生 ,這既是實驗室制 的方法，也用于 的檢驗。課件展示的化學方程式，請寫出錢鹽與堿液加熱時反應的離子方程 式。思考：此性質有什么用途？如何檢驗錢鹽？4.氨的制法(1)工業(yè)制法方程式 實驗室制法方程式(2) 裝置：同制 的裝置(3) 收集：向 排空氣法(塞一團棉花一以防止氨氣與空氣對流，確保收集到純 凈的氨氣，同時可以吸收多余的氨氣，防止污染環(huán)境。(4) 檢驗.用 試紙；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口。(5) 干燥：用 干燥，既不能用酸性干燥劑 HbSQ,、P2O

4、5,也不能用無水CaCl2,因為CaCl2與NH思考：制NH時為什么不用NHNO或(NH4) 2SQ,?為什么用Ca(OH)2而不用NaOH?難點突破1.由氨的分子結構分析理解氨的性質氨分子為極性分子，N-H鍵具有極性，因而氨易液化，易溶于水。與酸反應生成俊鹽， 氨分子中氮元素呈一 3價，為氮元素的最低價態(tài)，只能被氧化，有催化劑存在時可被空氣 中的氧氣氧化為NQ 2.錢鹽分解規(guī)律(1)由不穩(wěn)定性且無氧化性酸生成的錢鹽如：NH4HCO NH3T+H0+COT(2)由揮發(fā)性且無氧化性酸生成的俊鹽，如：NH4ClHCl T+NHT (冷去葉目遇：NH+HCl=NHC1)(3)由強氧化性酸生成的俊鹽，

5、如：NH4NQ N20T+2H20或 4NH 4NQ 3N2T + N02,+8H20受熱分解生成的氨氣被氧化。3 .錢鹽與堿反應方程式的書寫(1)固態(tài)錢鹽與固態(tài)堿反應，不寫離子方程式例如：Ca(OH)2(固)+2NH4c1(固) CaCl2+2NHf +H20(2)俊鹽的稀溶液和稀氫氧化鈉溶液反應離子方程式為NH+Ok一NH H2O,如果加熱則寫成 NH+O可 NH3 T+Hb0;濃溶液之間的反應都寫成NH+OHT NHT+H04 .有關噴泉實驗問題(1) 噴泉實驗成功的關鍵： 氣體在吸收液中被吸收的既快又多，如NH、HCl用水吸收，CO、S02等用NaOlB液吸收等。裝置的氣密性要好。燒瓶

6、內氣體純度要大。(2)噴泉實驗的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使氣體容器(燒瓶)內壓強降低，外界大氣壓將液體壓入氣體容器內， 在玻璃導管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。 疑點歸納1 .錢鹽的檢驗取少許樣品，與堿共熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。2 .液氨和氨水的比較(1)液氨：純凈物，非電解質，微粒：NH分子。(2)氨水：混合物，具有堿的通性。微粒：NH、NHI - H20、H20、NH+、0H H+。重要考點、熱點高考熱點一：氨氣實驗室制法和溶解性例1:制取氨氣并完成噴泉實驗(下圖中夾持裝置均已略去)甲(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： 。(2)收集氨氣應使用 法，要

7、得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。(3)用上圖中甲裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿氨氣，引起水上噴的操作是該實驗的原理是 。(4)如果只提供圖中乙的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。高考熱點二：氨氣的催化氧化例2:按左圖進行實驗，試解釋觀察到的現(xiàn)象， 并寫出方 程式?，F(xiàn)象：?，F(xiàn)象：。高考熱點三：氨的工業(yè)制法例3:實驗室模擬工業(yè)合成氨的裝置如右圖所示。試回答：裝置甲的作用是從乙處導出的氣體是_ 檢驗產物的簡單化學方法 是熱點4:綜合實驗題，試回答：如果選用測定反例4:實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量應物CuO和生成物H2O的質量（mCuo、mH2O時，請用下列儀器設計一個簡單的實驗方

8、案）儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可重復使用）55d中濃硫酸的作用是 ,實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是例題答案例1: （1）略（2）向下排空氣堿石灰（3） 打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減?。?）打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空 氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。例2:干燥氣體；使N2:和H2:充分混合觀察氣泡以調節(jié)氫氣、氮氣流速；N2、H2、NH的混合氣體；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在導管口， 有白煙說明有氨生成，或能使?jié)駶櫟?紅色石蕊試紙變藍色。一 _pt 一 .人例3：4NH3 5O2 =4NO 6H2。此反應放

9、出大量的熱使 pt絲保持紅熱2NO O2 2NO2氣體變?yōu)榧t棕色3NO2 H2O 2HNO3 NOHNO3 NH3 NH 4NO3 白煙系 NH4NO3小顆粒例4：b c a c d吸收未反應的氨，防止空氣中水分進入固體由黑色，變?yōu)榧t色基礎知識基本技能A級過關1 .密度為Q 91 g/cmf的氨水，溶質的質量分數(shù)為 25%,該氨水用等體積的水稀釋后，所 得溶液中溶質的質量分數(shù)為（）A .等于12. 5% B .大于12. 5% C .小于12. 5% D .無法確定2 .用一充滿標準狀況下氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內氨水（設此氨水的密度為g/cm3）的物質的量濃度為（）A.

10、無法計算B. C. D.3 .在隔絕空氣條件下加熱，不能升華的物質是（）A.碘B .紅磷 C .氯化錢 D .干冰4 .如圖是一套實驗室制氣裝置，現(xiàn)提供下列試劑；濃硫酸濃鹽酸食鹽二氧化鎰過氧化氫濃氨水生石灰，則利用上述試劑和裝置不能快速制取的氣體有（）A . 02 B . C12 C . HCl D . NH5 .在四片玻璃片上分別滴有下列溶液，當氨氣靠近玻璃片時，有白煙產生的是（）A.濃H2SOB .濃磷酸 C .濃硝酸 D .濃的氫氧化鈉溶液6 . 0. 5 mol硝酸錢在一定條件下可分解成O. 2 mol硝酸和16. 2 g水以及另外一種氣態(tài)物質，該氣態(tài)物質可能是（）7.某白色晶體X與濃

11、硫酸共熱有氣體Y放出，與濃氫氧化鈉溶液共熱有氣體相遇又生成X,則X是（）A . Ns2CG B . NHHC0 C . NHClD . NaCl8.工業(yè)上用氨和二氧化碳反應合成尿素。已知下列物質在一定條件下均能與水反應產生H2和CO, H2是合成氨的原料,CG供合成尿素用。若從充分利用原料的角度考慮，選用下列物質作原料最好的是A . 一氧化碳BC.甲烷D（）.石腦油（C5H2、G6H4）.焦炭A . NO B . N2OC . N203D . N29. 1體積水中溶液水的質量分數(shù)為700體積氨氣，（標況），得到氨氣的密度為克/cm3,則氨水中存在哪些微, , , , ,女 u,氨水的物質的量濃

12、度為 。過程與方法 B級能力提升1 .下列混合物可用加熱方法分離的是（）A .晶體碘和氯化俊B.硝酸鉀和二氧化鎰C .硫酸鉀和氯酸鉀D.氯化俊和氯化鋼2 .下列事實可證明氨水是弱堿的是（）A .氨鹽受熱易分解B氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵C mol/L 氨水可以使酚酬:試液變紅Dmol/L氯化俊溶液的pH約為53 .已知在一定條件下 NC2與NH反應生成N2和H20,則被氧化與被還原的元素的質量比為（）A . 4: 3 B , 3: 1 C , 3: 2 D . 6: 54,下列反應的離子方程式正確的是（）A .硫酸錢溶液與氫氧化鋼溶液共熱NH 4+SQ2-+Ba2+ +OH- Ba

13、SOj +NHT+H0B .氯化俊溶液中加入稀氫氧化鈉溶液NH 4+ +OHNH3 - H2OC .氯化俊固體和熟石灰共熱NH4 +O可 NHT+H20D .碳酸錢溶液中通入足量的二氧化碳CO 32- + CO 2 + H 2。2HCO-5 .氮和鈉可形成化合物 N于N,它能與水劇烈反應產生NH,下列敘述正確的是（）A . N&N與水的反應是非氧化還原反應B . N&N是共價化合物C . N%N若與足量鹽酸作用可生成兩種鹽D . NcbN中鈉離子半徑大于氮離子半徑6 .某混合氣體可能有 CO C。、NH、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋼溶液（有渾

14、濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水硫 酸銅（變藍）時，則可斷定該混合氣中一定有（）A. HCl、CC2、H2B. CR H2、H20C . C。也、NH,D . HCl、CO H207 .噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產生原因是存在壓強差。（1）圖1-2-10為化學教學中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（）（A） HCl 和 H2O （B） 。2 和 H2。（C） NH3 和 H2O （D） CO2 和 NaOH 溶液在下列組合中最終幾乎充滿整個燒瓶的是（）a （干燥氣體）b （液體）ANO2水BCO24mol/L N

15、aOHCC12飽和NaClDNH31 mol/L鹽酸（2）某學生積極思考產生噴泉的其他辦法，并設計了下圖所示的裝置。在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是（）（A）Cu與稀鹽酸（B） NaHCO 3與NaOH溶液（C） CaCO3與稀硫酸（C） NH 4HCO3與稀鹽酸在右圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉，水槽中加入的物質可以是（）(A)濃硫酸 (B)食鹽(C)硝酸鉀 (D)硫酸銅這種方法產生噴泉的原理是 比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，圖甲是 上部燒瓶內氣體壓強；圖乙是 下部錐形瓶內氣體壓強(均填

16、增大或減小)。(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述 (填圖甲或圖乙)裝置的原理相似。甲乙8實 圖1-2-1口驗室制氨氣-通常有三種方法：用固體氫氧化鈣和氯化俊反應，裝置同課本；稱取 7. 9 g碳酸氫錢固體放人試管內，再加入8 g氫氧化鈉固體，常溫下即能產生氨氣，裝置如下圖甲；在錐形瓶中注入50mlM氨水， 再加10 g氫氧化鈉固體，裝置如圖乙，選取三個250 mW燥的燒瓶及瓶塞，用于收集三種制法的氨氣。請?zhí)羁眨杭滓冶?1)寫出法制取氨氣的化學方程式 (2)說明用法制取氨氣的原理 ;(3)檢驗氨氣已收集滿的方法 ;(4)集滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，裝置如圖中丙(燒杯內盛酚酗溶液)，其

17、現(xiàn)象是答案：基礎知識基本技能A級過關1. C 3 . C4. C 5.C 6.D 7.C 8 . B9.: NH、NH3 - H20、建0、NH+、0H一、H+過程與方法 B級能力提升 1 D 2 D 3 A 4 BD 5. AC 6. A7.(1) B (2) D A 濃 H 2 SO4 溶于水放熱，溫度升高，酒精加快揮發(fā)，錐形瓶內氣壓增大減小 增大( 3)圖 乙8.NH4HC0+2Na0HHNaC(3)fNHT+2H0(2) 在濃氨水中存在著電離平衡NH3+H20NH3-H20 NH4+ + 0H當加入氫氧化鈉固體，增大溶液中c(0H一)，使氨水中的電離平衡向左移動；另外氫氧化鈉固體溶解時

18、能放 熱，使氨水溶液的溫度升高，氨氣溶解度減小而有大量 氨氣逸出(3)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍說明已滿。用玻璃棒蘸濃鹽酸接近集氣瓶口冒白煙，表示氨氣已收集滿，反應的化學方程式是： NH3+HCl=NH4Cl(4) 圖丙裝置中圓底瓶內的長玻璃管噴出“泉水”，原燒杯中的水是無色的，噴泉呈紅 色。氨基酸及其種類教學設計、前端分析本節(jié)內容為必修一第二章第二節(jié)的內容，第一章從宏觀世界引入，初步介紹 微觀世界的細胞的概念，第二章從分子的角度，介紹細胞的基本組成。蛋白質是 生命活動的主要承擔著，因此是生物學中尤為重要的物質，因此也是學生學習的 重點。2.學情分析學生在之前的學習中初步了解到細胞

19、是構成生物體的基本單位，但是高一 的學生沒有學過有機化學，缺乏有關氨基酸的化學結構知識，缺乏系統(tǒng)、客觀的 認識，沒有全面、深刻的感受，這部分內容為分子角度，不是人肉眼可以觀察到 較，因此比較抽象，學生在學習這部分內容時比較難以理解 .二、教學目標知識目標：掌握氨基酸的基本結構；了解氨基酸的種類；能力目標：能自主寫出氨基酸的通式；培養(yǎng)學生觀察和總結能力；情感、態(tài)度、價值觀目標：認同氨基酸是組成蛋白質的基本結構；理解氨基 酸對于人體健康的重要意義。三、重難點分析重點：氨基酸的結構通式；難點：氨基酸的結構特點。四、教學方法情景導入法，PBL法，啟發(fā)式教學，發(fā)現(xiàn)式教學。五、課前準備課件制作，教學需要圖

20、片搜集六、教學過程教學內容教師行為學生活動教學意圖從日常生活引出 蛋白質的重要性。介紹蛋白質在生 活中的地位，我們 的生活離不開蛋 白質。了解蛋白質的重 要性。從社會現(xiàn)象引入 課程，提起學生的 興趣，引導學生關 注社會現(xiàn)狀，關注 生活。蛋白質的消化吸 收我們的食物中一 些肉蛋奶和豆類 中蛋白質的含量 比較豐昌，然而蛋 白質卻不能被人 體直接吸收。蛋白 質必須經過消化 成為各種氨基酸， 才能被人體吸收闡釋氨基酸與蛋 白質的關系，提出 氨基酸。利用。引出氨基酸的概 念。給學生觀看各種 氨基酸產品的圖 片，引出氨基酸。觀看照片，初步了 解氨基酸。從生活中引入氨 基酸的概念，使知 識與生活相聯(lián)系。沒有市場也就沒 有產品，從這么多 琳瑯滿目的氨基 酸產品中，我們看