高二化學(xué)中和熱的測(cè)定ppt課件

1、1.1.測(cè)定原理測(cè)定原理H H= =c c=4.18 J/(g)=4.18=4.18 J/(g)=4.181010-3-3 kJ/(g); kJ/(g);n n為生成為生成H H2 2O O的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。2.2.測(cè)量裝置測(cè)量裝置套燒杯簡(jiǎn)易量熱計(jì)。套燒杯簡(jiǎn)易量熱計(jì)。說明：雙孔泡沫塑料板、碎泡說明：雙孔泡沫塑料板、碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 中和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定nttcmm) )(始終堿酸(13.3.操作步驟操作步驟量取量取50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol

2、/L的鹽酸，倒入小燒杯中，測(cè)定的鹽酸，倒入小燒杯中，測(cè)定其溫度，記作其溫度，記作t tHClHCl, ,然后將溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。然后將溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。用另一個(gè)量筒量取用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，測(cè)溶液，測(cè)定其溫度，記作定其溫度，記作t tNaOHNaOH。先將溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，然后把先將溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，然后把量筒中的量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯中（注意不要灑到外溶液一次倒入小燒杯中（注意不要灑到外面），用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液并準(zhǔn)確讀取混合面）

3、，用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記作溶液的最高溫度，記作t t終終。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。算依據(jù)。2根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：t t始始= = （若實(shí)驗(yàn)過程中保證鹽酸與（若實(shí)驗(yàn)過程中保證鹽酸與NaOHNaOH溶液溫溶液溫度相同，則無需用該公式計(jì)算）度相同，則無需用該公式計(jì)算）H H= = = kJ/mol kJ/mol4.4.注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)（1 1）堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和。）堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和。（2 2）操作時(shí)動(dòng)作要快目的是盡量減少熱量的損失。）

4、操作時(shí)動(dòng)作要快目的是盡量減少熱量的損失。（3 3）實(shí)驗(yàn)中若使用了弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得中和熱的）實(shí)驗(yàn)中若使用了弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小。數(shù)值偏小。2NaOHHClttmol)()kJ/(g18004. 0)g50g50(ntt始終025. 0)(418. 0始終tt3【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1 1】 用用50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與的鹽酸與50 mL 50 mL 0.55 mol/L0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進(jìn)行的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)

5、過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1 1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ；（2 2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？（填（填“能能”或或“不能不能”），其原因是），其原因是 ；（3 3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L0.55 mol/L的原的原因是因是 ；4實(shí)驗(yàn)中若改用實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與的鹽酸與50 mL 50 mL 0.55 mol/L0.55 mol/L的氫氧化鈉溶

6、液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量所放出的熱量 （填（填“相等相等”或或“不相等不相等”），若實(shí)），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱 （填（填“相等相等”或或“不相等不相等”）；）；（4 4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H1 mol H2 2O O時(shí)，放出時(shí)，放出57.3 kJ57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：學(xué)方程式為： 。5解析解析 考查學(xué)生對(duì)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?duì)出現(xiàn)問題考查學(xué)生對(duì)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?duì)出現(xiàn)

7、問題的分析和理解能力，熱化學(xué)方程式的書寫、誤差分析等。的分析和理解能力，熱化學(xué)方程式的書寫、誤差分析等。由于本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是如何防止熱量的損失，所以填充大由于本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是如何防止熱量的損失，所以填充大量泡沫、使用玻璃攪拌器、稍過量的氫氧化鈉等；量泡沫、使用玻璃攪拌器、稍過量的氫氧化鈉等；（3 3）中由于參加反應(yīng)的鹽酸（）中由于參加反應(yīng)的鹽酸（60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L）與氫）與氫氧化鈉（氧化鈉（50 mL 0.55 mol/L50 mL 0.55 mol/L）完全反應(yīng)后生成的水的物質(zhì)）完全反應(yīng)后生成的水的物質(zhì)的量（的量（50 mL50 mL0.55 mol

8、/L0.55 mol/L）比原先（）比原先（50 mL50 mL0.50 mol/L0.50 mol/L）多，所以放出的熱量多，但中和熱不變。多，所以放出的熱量多，但中和熱不變。6答案答案 （1 1）減少熱量損失）減少熱量損失（2 2）不能）不能 鐵會(huì)和鹽酸反應(yīng)鐵導(dǎo)熱性好，熱量鐵會(huì)和鹽酸反應(yīng)鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大損失較大（3 3）為了確保鹽酸完全被中和）為了確保鹽酸完全被中和 不相等不相等 相等相等（4 4）NaOH(aq)+HCl(aq) NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H NaCl(aq)+H2 2O(l)O(l)H H=-57.3 kJ/mol=-57.3 kJ/m

9、ol7【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2 2】 某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用用50 mL 1.0 mol/L50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 mL 50 mL 1.1 mol/L1.1 mol/L氫氧化鈉溶液在如圖所氫氧化鈉溶液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正塑料板

10、（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測(cè)定反應(yīng)過程好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題：中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題：8(1)(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOHNaOH的原因教材中說是為保證的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱（填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不變不變”）。）。（2 2）該實(shí)驗(yàn)小

11、組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。并記錄如下原始數(shù)據(jù)。9已知鹽酸、已知鹽酸、NaOHNaOH溶液密度近似為溶液密度近似為1.00 g/cm1.00 g/cm3 3，中和后，中和后混合液的比熱容混合液的比熱容c c=4.18=4.181010-3-3 kJ/(g), kJ/(g),則該反應(yīng)則該反應(yīng)的中和熱為的中和熱為H H= = 。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)序號(hào)起始溫度起始溫度t t1 1/終止溫度終止溫度（t t2 2）/溫差溫差（t t2 2- -t t1 1）/鹽酸鹽酸NaOHNaOH溶液溶液平均平均值值125.124.925.0

12、31.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.810（3 3）若用等濃度的醋酸與）若用等濃度的醋酸與NaOHNaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)和熱會(huì) （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不不變變”），其原因是），其原因是 。（4 4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測(cè)得的中和熱酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測(cè)得的中和熱 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不不變變”）。）。11解析解析 （1 1）若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象導(dǎo)致少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，）若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象導(dǎo)致少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，減少了減少了HClHCl的量，故測(cè)得的中和熱會(huì)偏小。（的量，故測(cè)得的中和熱會(huì)偏小。（4 4）小題也同）小題也同理，不洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液，也會(huì)造成理，不洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液，也會(huì)造成HClHCl的量減小，的量減小，測(cè)得中和熱偏小。測(cè)得中和熱偏小。（2 2）溫差（）溫差（t t2 2- -t t1 1）應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值）應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值6.76.7來計(jì)算。來計(jì)算。H H=-=- =-=-=-56.01 kJ/mol=-56.01 kJ/molcmcmt tn n(H(H2 2O)O)4.184.181010-3-3 kJ/(