高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡ppt課件

1、1.;2021-03-28教學(xué)目的和要求教學(xué)目的和要求 介紹了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)介紹了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 理解電解質(zhì)的電離平衡概念，加深理解電解質(zhì)的電離平衡概念，加深對(duì)動(dòng)態(tài)平衡的認(rèn)識(shí)。對(duì)動(dòng)態(tài)平衡的認(rèn)識(shí)。 理解導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)理解導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。系。2強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)不是非電解質(zhì)3：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?。?dǎo)電的化合物。在水溶液里或熔融狀態(tài)下，都不在水溶液里或熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。能導(dǎo)電的化合物。包括：多數(shù)

2、有機(jī)物、非金屬氧化物等。包括：多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等。 - 蔗糖、酒精蔗糖、酒精4思考題思考題 SOSO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2的水溶液均能導(dǎo)電，它們的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？某些離子化合物（如質(zhì)？某些離子化合物（如NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、CaOCaO）溶于水后電離出的離子并非其自身）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。（真正電離出自由移動(dòng)狀態(tài)

3、下能否導(dǎo)電。（真正電離出自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)才是電解質(zhì)）的離子的物質(zhì)才是電解質(zhì)）5強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義在溶液中在溶液中存在形式存在形式化合物化合物類型類型溶于水后能夠溶于水后能夠全部全部電電離的電解質(zhì)離的電解質(zhì)溶于水后只有溶于水后只有部部分分電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)水合離子水合離子水合離子、水合離子、分子分子強(qiáng)酸強(qiáng)酸 HCl / HNO3強(qiáng)堿強(qiáng)堿 NaOH 絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽NaCl/AgCl活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物 Na2O弱酸弱酸 HF/HAc弱堿弱堿 NH3H2O Mg（OH）2水、兩性氫氧化物水、兩性氫氧化物Al（OH）32.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解

4、質(zhì)6結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)電離程度電離程度電離過(guò)程電離過(guò)程離子化合物離子化合物,某些含某些含極性鍵的共價(jià)化合物極性鍵的共價(jià)化合物另一部分含有極性另一部分含有極性鍵的共價(jià)化合物鍵的共價(jià)化合物完全電離完全電離部分電離部分電離不可逆過(guò)程不可逆過(guò)程,無(wú)電無(wú)電離平衡離平衡可逆過(guò)程可逆過(guò)程,存在存在電離平衡電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)7思考題思考題 CaCOCaCO3 3、FeFe（OHOH）3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小， CaCOCaCO3 3屬屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而于強(qiáng)電解質(zhì)，而FeFe（OHOH）3 3屬于弱電解質(zhì)；屬于弱電解質(zhì)；CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的

5、溶解度都很大， HClHCl屬于強(qiáng)電屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而解質(zhì)，而CHCH3 3COOH COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)水溶性的大強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)水溶性的大小小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看電而是看電離的是否完全離的是否完全.8下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,_,屬屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是于強(qiáng)電解質(zhì)的是_,_,屬于弱屬于弱電解質(zhì)的是電解質(zhì)的是_,_,屬于非電屬于非電解質(zhì)的是解質(zhì)的是_._.a.a.銅絲銅

6、絲 b.b.金剛石金剛石 c.c.石墨石墨 d.NaCl e.d.NaCl e.鹽酸鹽酸 f.f.蔗糖蔗糖 g.COg.CO2 2 h.Na h.Na2 2O i.O i.硬脂酸硬脂酸 j.j.醋醋酸酸 k.k.碳酸碳酸 l.l.碳酸氫銨碳酸氫銨 m.m.氫氫氧化鋁氧化鋁 n.n.氯氣氯氣 o. o. BaSOBaSO4 4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.93、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。例例3 3把把0.05mol NaOH0.05mol NaOH固體分別加入固體分別加入到下列到下列100mL100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基液體中

7、，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是本不變，該液體是( )( )A. A. 自來(lái)水自來(lái)水 B. 0.5mol/LB. 0.5mol/L鹽酸鹽酸 C. 0.5mol/LC. 0.5mol/L醋酸醋酸 D. 0.05molD. 0.05mol氯化氨氯化氨BD101.1.定義：定義： 在一定條件在一定條件( (如溫度、濃度如溫度、濃度) )下下, ,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。電離平衡。11電離速率電離速率= =分子化速率分子化速率

8、逆、等、動(dòng)、定、變逆、等、動(dòng)、定、變意義：意義：特征：特征：反反應(yīng)應(yīng)速速率率時(shí)間時(shí)間弱電解質(zhì)分子電弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離成離子的速率離子結(jié)合成弱電離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率解質(zhì)分子的速率兩種速率相等，處兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)于電離平衡狀態(tài)123.3.外界條件對(duì)電離平衡的影響：外界條件對(duì)電離平衡的影響：1 1）溫度：電離是）溫度：電離是吸熱吸熱過(guò)程過(guò)程溫度升高，電離平衡正向移動(dòng)溫度升高，電離平衡正向移動(dòng)2 2）濃度：）濃度：稀釋促進(jìn)電離稀釋促進(jìn)電離13以以0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH溶液中的平衡移動(dòng)為例：溶液中的平衡移動(dòng)為例： 改變條件改變條件

9、平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向方向c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )溶液導(dǎo)電溶液導(dǎo)電能力能力加少量硫酸加少量硫酸 加加CHCH3 3COONa COONa (s)(s) 加加NaOH(s)NaOH(s) 加水稀釋加水稀釋 滴入純醋酸滴入純醋酸 加熱升溫加熱升溫 加醋酸銨加醋酸銨晶體晶體 14氫硫酸中存在的電離平衡是氫硫酸中存在的電離平衡是_;1)當(dāng)加入當(dāng)加入CuSO4溶液時(shí)溶液時(shí),電離平衡電離平衡_移移動(dòng)動(dòng),c(S2-)_ c(H+)_;2)當(dāng)加入固體當(dāng)加入固體NaOH時(shí)時(shí),電離平衡電離平衡_移移動(dòng)動(dòng),c(S2-)_ c(H+)_;3)若將

10、溶液加熱至沸騰若將溶液加熱至沸騰,c(H2S)_15氫硫酸中存在的電離平衡是氫硫酸中存在的電離平衡是_;1)當(dāng)加入當(dāng)加入CuSO4溶液時(shí)溶液時(shí),電離平衡電離平衡_移移動(dòng)動(dòng),c(S2-)_ c(H+)_;2)當(dāng)加入固體當(dāng)加入固體NaOH時(shí)時(shí),電離平衡電離平衡_移移動(dòng)動(dòng),c(S2-)_ c(H+)_;3)若將溶液加熱至沸騰若將溶液加熱至沸騰,c(H2S)_16寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式（1） HClO （2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu（OH）2H+ClO-=K+H+SO42-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-17 下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（下列電離方程式書(shū)

11、寫(xiě)正確的是（ ） A. BaSO4 Ba2+SO42- B. H3PO4 3H+PO43- C. Al(OH)3 H+AlO2-+H2O D. NaHS = Na+H+S2-C185 5、一元強(qiáng)酸（、一元強(qiáng)酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比較： 1 1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時(shí)）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時(shí) 比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目C C(H(H+ +）pHpH中和堿中和堿的能力的能力與活潑金與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)屬反應(yīng)產(chǎn)生生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應(yīng)的開(kāi)始應(yīng)的開(kāi)始速率速率稀釋相同稀釋相同倍數(shù)后倍數(shù)后pHpHHAHA HBHB 大大小小相同相同小小大大相同相同相

12、同相同相同相同大大小小小小大大195 5、一元強(qiáng)酸（、一元強(qiáng)酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比較： 2 2）相同）相同pHpH、相同體積時(shí)、相同體積時(shí) 比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目C C(H(H+ +）C C（酸）（酸）中和堿中和堿的能力的能力與活潑金與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)屬反應(yīng)產(chǎn)生生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應(yīng)的開(kāi)始應(yīng)的開(kāi)始速率速率稀釋相同稀釋相同倍數(shù)后倍數(shù)后pHpHHAHA HBHB 大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大201.1.有有H H+ +濃度相同、體積相等的三濃度相同、體積相等的三種酸：種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸

13、 c c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率_，反，反應(yīng)完全后生成應(yīng)完全后生成H H2 2的質(zhì)量的質(zhì)量_。（用。（用 表表示）示）a=b=ca=b B. c(H+)相同時(shí)相同時(shí),分別稀釋分別稀釋10倍倍, c(H+)仍相等仍相等C .物質(zhì)的量濃度相同時(shí)物質(zhì)的量濃度相同時(shí), c(H+)是是 D.c(酸酸)和體積和體積V相同時(shí)相同時(shí),中和堿的能力中和堿的能力 = BD223.3.今有今有CHCH3 3COOH COOH HCl HCl H H2 2SOSO4 4 三種溶液，用序號(hào)三種溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題回答下列問(wèn)題 （1 1）當(dāng)它們）當(dāng)它們pHp

14、H相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的由大到小相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是排列是 。（2 2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pHpH的由大到的由大到小排列是小排列是 。（3 3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為體積關(guān)系為 。234.0.1mol/L氫硫酸溶液中加水稀釋至氫硫酸溶液中加水稀釋至0.01 mol/L時(shí)時(shí),下列微粒的物質(zhì)的量濃度下列微粒的物質(zhì)的量濃度減少最多的是減少最多的是( )A.H2S B.HS- C.H+ D.S2-A5.將體積都為將體積都為10mL,c(H+)都等于都等于10-2mol/L的的醋酸和鹽酸加水稀釋至醋酸和鹽酸加水稀釋至amL和和bmL,測(cè)得稀釋測(cè)得稀釋后的后的c(H+)都等于都等于10-5mol/L,則稀釋后的體積則稀釋后的體積為為( )A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.abD246、如何判斷一種酸是弱酸？、如何判斷一種酸是弱酸？ (1)測(cè)定已知物質(zhì)的量濃度的弱酸的測(cè)定已知物質(zhì)的量濃度的弱酸的PH（2）取一定體積的酸）取一定體積的酸HB溶液（設(shè)取溶液（設(shè)取1體