江蘇省鹽城市亭湖新區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2015屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)六 科學(xué)探究提醒舉例（無(wú)答案）

1、專題復(fù)習(xí)六：科學(xué)探究綜合練習(xí)知識(shí)考點(diǎn)一：.關(guān)于水垢成分的探究及其計(jì)算（關(guān)注點(diǎn)：碳酸根離子的鹽，每消耗73克氯化氫，都生成44克二氧化碳1.某?；瘜W(xué)小組對(duì)熱水壺底部水垢的主要成分進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)完成以下活動(dòng)并回答相關(guān)問(wèn)題?！静殚嗁Y料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表（20）： 陰離子陽(yáng)離子OH-CO32-HCO3-Ca2+微溶不溶可溶Mg2+不溶微溶可溶根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學(xué)確定水垢的主要成分中一定含有的兩種物質(zhì)是 ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3 ?！咎岢鰡?wèn)題】水垢的

2、主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？【實(shí)驗(yàn)方案1】確定水垢中是否含Ca(OH)2實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。_水垢中無(wú)Ca(OH)2【實(shí)驗(yàn)方案2】確定水垢中是否含MgCO3利用下列實(shí)驗(yàn)裝置，完成實(shí)驗(yàn)2探究。其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：F按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，打開(kāi)止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時(shí)間后精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g關(guān)閉止水夾K，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開(kāi)止水夾K，從導(dǎo)管a處再次緩緩鼓入空氣，一段時(shí)間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（注意

3、：堿石灰主要成分為CaO和NaOH的混合物）?！緦?shí)驗(yàn)討論】加入藥品前應(yīng) ；待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開(kāi)止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是 。 C裝置的作用是： _ 。裝置 B中生成CO2的質(zhì)量為 g。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該水垢中 （填序號(hào)）含MgCO3。A一定B一定不C可能D無(wú)法確定【實(shí)驗(yàn)方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應(yīng)，測(cè)得消耗稀鹽酸110 g。結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，計(jì)算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留1位小數(shù)）?！痉此肌?缺少F裝置會(huì)使所測(cè)水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _（填寫“偏大”或“偏小”或“不變”）

4、。知識(shí)考點(diǎn)2：碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)的比較（關(guān)注知識(shí)點(diǎn)：試題提供信息的恰當(dāng)運(yùn)用）2.碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）為常見(jiàn)的兩種化合物，其中碳酸鈉最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在生活中，碳酸氫鈉是常用的發(fā)酵劑的主要成分。（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對(duì)應(yīng)的酸都是 （填化學(xué)式）（2）碳酸氫鈉在醫(yī)療上用作治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。某天然堿中可能含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究其組成。請(qǐng)分析其過(guò)程完成填空。 在老師的指導(dǎo)下采用了右圖所示裝置用小蘇打和純堿做了對(duì)比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中小試管內(nèi)沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球變成藍(lán)色，a燒杯中石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象，b燒杯中石灰

5、水了現(xiàn)白色渾濁。試回答： 結(jié)論： （填“碳酸鈉”或“碳酸氫鈉”）受熱分解出水和CO2等物質(zhì) ；寫出b燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。同學(xué)們還查閱到如下資料： （1）2NaHCO3+ Ca(OH)2= Na2CO3 +CaCO3+H2O （2）Ca(HCO3)2 +Na2CO3= CaCO3+2NaHCO3 （3）CaCl2 稀溶液與 NaHCO3稀溶液混合無(wú)沉淀、與Na2CO3稀溶液混合有沉淀【假設(shè)猜想】 假設(shè)一：天然堿成分為碳酸氫鈉； 假設(shè)二：天然堿成分為碳酸鈉； 假設(shè)三：天然堿成分為         ?！緦?shí)驗(yàn)方案】方案一：

6、取一定量樣品直接加熱，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)上述三種假設(shè)的每一種是否成立都能進(jìn)行判斷。請(qǐng)?jiān)u價(jià)這種方案是否合理        （填“是”或“否”），理由是        。方案二： 可選藥品：NaOH溶液     稀鹽酸     Ca(OH)2溶液     CaCl2溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論操作一：取天然堿樣品少量溶于足量

7、水后,加入過(guò)量的 (如果操作一有沉淀,則進(jìn)行操作二)無(wú)沉淀出現(xiàn)假設(shè)一成立操作二：待操作一中反應(yīng)充分后過(guò)濾,并在濾液中加入過(guò)量的 ，觀察。 假設(shè)二成立 假設(shè)三成立為測(cè)定天然堿中的成分，小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）按圖組裝儀器，將52.5g試樣放入錐形瓶中，打開(kāi)活塞B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；（2）準(zhǔn)確稱量干燥管的質(zhì)量后再次連接好裝置；（3）關(guān)閉活塞B，打開(kāi)分液漏斗的活塞和上面的塞子，加入足量某酸溶液；（4）待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開(kāi)活塞B，再次從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變；（5）再次稱量干燥管的質(zhì)量；并繪制干燥管增加的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)

8、系圖（見(jiàn)下圖）；后續(xù)裝置略天然堿濃硫酸甲乙BNaOH溶液A堿石灰0 30 60 90 120 時(shí)間/s干燥管增加的質(zhì)量/g102030 討論：步驟（1）加入樣品前還應(yīng) ，所加的酸溶液最好是 。裝置甲的作用是 ；裝置乙的作用是 。第（4）步再次從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的作用是 。請(qǐng)利用有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算試樣中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）（2分） 知識(shí)考點(diǎn)3：兩種反應(yīng)物反應(yīng)后生成物成分的討論（關(guān)注點(diǎn)：信息的運(yùn)用）3.氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料得知，氫化鈣（CaH2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 探究小組的同學(xué)把一定量的Ca

9、H2加入碳酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣。【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉 猜想三： 猜想四：氫氧化鈉經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想 不合理，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明原因： 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象猜想 不成立實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸 猜想二成立【反思與拓展】 若向氯化銨的濃溶液中加一定量CaH2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是 ； 登山運(yùn)動(dòng)員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是 ?！径糠治觥刻骄啃〗M的同學(xué)稱取氫化鈣樣品的

10、質(zhì)量為10g，加入碳酸鈉溶液中（假設(shè)氫化鈣樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，得到濾渣質(zhì)量為20g，試計(jì)算氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計(jì)算過(guò)程)知識(shí)點(diǎn)4：樣品含量的測(cè)定（關(guān)注點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理及方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)）4.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在一次探究活動(dòng)中，對(duì)一份純堿樣品（含有少量氯化鈉）的純度進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問(wèn)題。 甲同學(xué)進(jìn)行如下操作： 組裝好如圖儀器，并檢查_(kāi) ； 取6.0g試樣放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品； 稱量盛有新制澄清石灰水的裝置C的質(zhì)量； 打開(kāi)分液漏斗旋塞滴入鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止； 再次稱量裝置C 的總質(zhì)

11、量； 計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 上圖B裝置的作用是_； D裝置的作用是_。【意外發(fā)現(xiàn)】C瓶中石灰水沒(méi)有變渾濁，同學(xué)們感到驚奇并產(chǎn)生了探究的欲望?！咎岢霾孪搿吭虿孪耄菏巧傻臍怏w中混有鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HCl；是生成的氣體流速太快，與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生了可溶性物質(zhì)經(jīng)查資料分析可溶性物質(zhì)是Ca(HCO3)2，它能與酸反應(yīng)生成CO2等物質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)探究】 甲同學(xué)取少量實(shí)驗(yàn)后C瓶溶液于試管中，向其中依次滴加足量稀HNO3和AgNO3溶液，無(wú)氣泡但有沉淀產(chǎn)生。據(jù)此判斷只有猜想 _（填“”或“”）成立?！窘涣饔懻摗繉?duì)于如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將鹽酸換成稀硫酸，新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液；丙同學(xué)

12、認(rèn)為：應(yīng)在裝置A和B中間插入一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置以吸收HCl（CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，也不與其反應(yīng)），并將新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液 。大家討論后認(rèn)為：乙同學(xué)的方案可行而丙同學(xué)的方案不可行。【請(qǐng)你評(píng)價(jià)】丙同學(xué)方案不可行的原因是 ?！窘處燑c(diǎn)撥】即便換成稀硫酸和NaOH溶液，反應(yīng)前后裝置中存在的CO2也會(huì)使測(cè)定出的樣品純度不準(zhǔn)確?！菊?qǐng)你改進(jìn)】在上述基礎(chǔ)上，你的措施是 。同學(xué)們?nèi)苑Q取6.0g試樣，用改進(jìn)完善后的方案重新實(shí)驗(yàn)。【數(shù)據(jù)處理】裝置C實(shí)驗(yàn)前后兩次稱量的質(zhì)量差為2.2g，則樣品的純度為 _。（列出計(jì)算過(guò)程）【實(shí)驗(yàn)反思】若不用上述方法，而用生成沉淀的方法來(lái)測(cè)

13、定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可選用的試劑是 。5. 某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開(kāi)展了測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn).他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：（1）“操作1”的名稱是 ，溶液M中的溶質(zhì) （寫化學(xué)式）.（2）滴加CaCl2溶液應(yīng)“過(guò)量”，否則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果 （填“偏大”或“偏小”），確定CaCl2溶液是否過(guò)量的方法是 .（3）該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）知識(shí)點(diǎn)6：溶質(zhì)成分的討論（關(guān)注點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)規(guī)律在圖像中的體現(xiàn)）6.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：向燒杯中加入變質(zhì)的氫氧化鈣固體和一定量的稀鹽酸，一段時(shí)間后固

14、體全溶解。他們對(duì)所得溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行了探究。探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：CaCl2、Ca(OH)2和HCl； 猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：_(化學(xué)式)； 猜想四：CaCl2和HCl 根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，_一定不成立?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液加入試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。結(jié)論：猜想二不成立。實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。結(jié)論：猜想三不成立，猜想四成立。【反思與拓展】（1）氫氧化鈣固體在空氣

15、中變質(zhì)的化學(xué)方程式_。（2）酸性或堿性較強(qiáng)的液體直接進(jìn)入下水道，會(huì)污染環(huán)境。要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的_。取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的碳酸鈉溶液，同時(shí)充分?jǐn)嚢琛y(cè)得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。Na2CO3溶液的質(zhì)量/g（1）由圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到_g時(shí)，溶液中鹽酸恰好反應(yīng)完。（2）原燒杯溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。知識(shí)點(diǎn)7：氫氧化鈣變質(zhì)的探究（關(guān)注點(diǎn)：數(shù)據(jù)表格的分析）7同學(xué)在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)了半瓶久置的氫氧化鈣粉末，他們決定對(duì)這瓶氫氧化鈣粉末的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究（1）提出問(wèn)題：這瓶氫氧化鈣

16、是否已經(jīng)變質(zhì)？（2）猜想與假設(shè)：該氫氧化鈣粉末的成分為1.氫氧化鈣；II. 氫氧化鈣、碳酸鈣； III._ _ （3） 設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)你參與探究，并填寫下表實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.取樣品少量于小燒杯中，加入適量水，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾得濾液A和濾渣B2.取少量濾渣A于試管中，_ 大量氣泡產(chǎn)生 氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)3.取少量濾液B于試管中，_ _ 確證氫氧化鈣部分變質(zhì) （4） 聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)的原因_（用化學(xué)方程式表示）， 因此氫氧化鈣應(yīng) _保存加入鹽酸的質(zhì)量/g 0 25 37.5 錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g 45 70 80.3（5）【定量分析】為了進(jìn)一步探究該氫氧化鈣樣品中各成分

17、的質(zhì)量，小組同學(xué)稱取氫氧化鈣樣品12.4g于錐形瓶中，加入32.6g水，振蕩形成懸濁液，向錐形瓶中逐滴滴加的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)至無(wú)氣體產(chǎn)生，測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示。 （I）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，加入鹽酸的質(zhì)量在0到25克時(shí)，僅有_與鹽酸反應(yīng) （II）試求12.4g該樣品中各成分的質(zhì)量知識(shí)點(diǎn)8：中和反應(yīng)（關(guān)注知識(shí)點(diǎn)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）8.中和反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，請(qǐng)你回答以下問(wèn)題： (1)下列事實(shí)不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是 A向氫氧化鈉固體中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高 B向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大 C向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加

18、入鹽酸后，紅色褪去 D向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH<7(2)化學(xué)興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的課外研究時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，慢慢滴加Ba(OH)2飽和溶液至過(guò)量，并測(cè)定了其溶液的溫度、電導(dǎo)率變化曲線。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： 請(qǐng)寫出稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 稀硫酸溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠淙芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的 （填微粒符號(hào)），當(dāng)加入質(zhì)量為m1g的Ba(OH)2溶液時(shí)，溶液導(dǎo)電性幾乎為0，其原因是 。 經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)探究他們對(duì)中和反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行了歸類并提出猜想： I酸堿溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，如氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合； II酸堿溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，如氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合； 請(qǐng)你模仿I和II，再舉出一種酸堿中和有明顯現(xiàn)象的實(shí)例 。知識(shí)點(diǎn)九：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的誤差分析（關(guān)注知識(shí)點(diǎn)：誤差的可能原因）9.石灰石有許多重要的用途。以石灰石為原料，可以生產(chǎn)生石灰，生石灰可做干燥劑，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)食品廠某批次包裝完整、粉狀的生石灰成分進(jìn)行質(zhì)量檢測(cè)。【提出問(wèn)題】該批次的生石灰成分及含量是否與標(biāo)簽相符？(標(biāo)簽如右圖所示)【猜想與假設(shè)】固體成分為：A：全部是碳酸鈣和雜質(zhì) B：既有碳酸鈣，也有氧化鈣和雜質(zhì)C：全部是 和雜質(zhì)。【設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論第一步操作：取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無(wú)色酚酞試液溶液