2012高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)攻略：專題4_物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律測(cè)試題

1、專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律一、選擇題(每小題5分，共50分)1下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是()A37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B第114號(hào)元素的一種核素X與Pb具有相同的最外層電子數(shù)CH3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DO與S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析：37Cl和39K具有的中子數(shù)都是20，A正確；X與 Pb的核電荷數(shù)之差為1148232，即相差一個(gè)電子層，屬于同一主族元素，最外層有相同的電子數(shù)，B正確；H3O與OH具有相同的電子數(shù)但質(zhì)子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；O與S2的電子數(shù)都是18，質(zhì)子數(shù)都是16，D正確。故選C。答案：C2(2010·山東理綜，9)16O和18O是氧

2、元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B16O和18O核外電子排布方式不同C通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子解析：16O2和18O2是由氧元素的兩種不同核素分別構(gòu)成的兩種不同的分子，二者相對(duì)分子質(zhì)量不同，不屬于同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；16O和18O的核外電子數(shù)都是8，且核外電子排布式相同，B錯(cuò)誤；16O與18O是同種元素的不同核素，16O與18O之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化，C錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L16O2中含有0.1 NA個(gè)16O原子

3、，1.12 L18O2中也含有0.1 NA個(gè)18O原子，D正確。答案：D3(2011·青島模擬)下列敘述能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是()HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強(qiáng)HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)HCl的還原性比H2S強(qiáng)HClO的酸性比H2SO4弱Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeSCl2能與H2S反應(yīng)生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)還原性：Cl<S2ABC D解析：兩項(xiàng)不能說(shuō)明元素原子得失電子能力的強(qiáng)弱；是正確的；項(xiàng)的順序反了，應(yīng)該是H2S的還原性比HCl強(qiáng)；項(xiàng)中HClO不是最高價(jià)含氧酸，Cl的最高價(jià)含氧酸應(yīng)為HClO4；項(xiàng)中非金屬

4、單質(zhì)在相同條件下與變價(jià)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中變價(jià)金屬的價(jià)態(tài)越高，說(shuō)明非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)；項(xiàng)中作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中能置換另一非金屬單質(zhì)，如：Cl2H2S=2HClS，說(shuō)明Cl2的氧化性大于S，即非金屬性Cl>S；項(xiàng)是利用元素在周期表中的相對(duì)位置進(jìn)行判斷的；項(xiàng)是利用逆向思維進(jìn)行判斷的。利用規(guī)律進(jìn)行解題時(shí)應(yīng)注意對(duì)題目進(jìn)行細(xì)致的分析。答案：C4(2011·廣東A卷，22)(雙選)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則()A原子半徑：丙>丁>乙B單質(zhì)的

5、還原性：丁>丙>甲C甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：根據(jù)題意首先判斷四種元素分別是：甲為H，乙為N，丙為Na，丁為Al，所以AD正確，B項(xiàng)應(yīng)該為：丙>丁>甲，C項(xiàng)丙的氧化物應(yīng)該為離子化合物，故選AD。答案：AD5(2010·全國(guó)，6)下列判斷錯(cuò)誤的是()A沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3B熔點(diǎn)：Si3N4>NaCl>SiI4C酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：B考查不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低，一般認(rèn)為是

6、：原子晶體>離子晶體>分子晶體，所以B正確；C項(xiàng)正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，故應(yīng)該為：NH3>AsH3>PH3。答案：A6下列有關(guān)敘述：非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；M原子比N原子容易得到電子；單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；氧化物水化物的酸性H

7、mMOx>HnNOy；熔點(diǎn)M>N。能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是()A BC D全部解析：中氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與元素非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；中應(yīng)為“最高價(jià)氧化物水化物的酸性”；中熔點(diǎn)高低與元素非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。答案：B7A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下(不一定是同周期)：ABCDE下列說(shuō)法正確的是()AE元素的最高化合價(jià)為7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為3BA(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿CHnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的得電子能力一定很強(qiáng)DHnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性解析：E元素的最高化合價(jià)為7時(shí)，D

8、元素的最高化合價(jià)必為6，則D元素的負(fù)化合價(jià)為2。A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m可能為強(qiáng)堿，也可能為中強(qiáng)堿，還可能為弱堿。HnDOm為強(qiáng)酸，即D元素的得電子能力很強(qiáng)，原子序數(shù)比D大1的E可能為得電子能力比D強(qiáng)的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素。元素C與元素E的關(guān)系可這樣舉例，C是16S，E是18Ar；若C是17Cl，則E是19K。答案：D8根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)2326、22A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q

9、CM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等解析：根據(jù)半徑和價(jià)態(tài)分析五種元素分別是：Mg、Al、Be、S、O。氫化物沸點(diǎn)H2O>H2S，A錯(cuò)；與稀鹽酸反應(yīng)速率Mg>Be，B錯(cuò)；L2為10電子結(jié)構(gòu)而R2為18電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)。答案：C9(2011山東青島高三質(zhì)量檢測(cè))X、Y、Z、W、M、N六種元素均位于元素周期表的前四周期(如下圖所示)。有關(guān)這六種元素的下列敘述中不正確的是()A元素的簡(jiǎn)單離子半徑M<W<ZBY元素在自然界存在多種同素異形體C最高價(jià)氧化物的水化物酸性W>NDN與Z的質(zhì)子數(shù)之差為16解析：本題考查元素周期表的知識(shí)，屬于中檔題。據(jù)元素在周期表中

10、位置知：M、W、Z形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小離子半徑越大，所以A錯(cuò)。答案：A10(2010·江蘇化學(xué)，13)(雙選)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是()A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵解析：D為Al元素，符合

11、B原子條件的為C、S，由于B的原子序數(shù)比D小，則B為碳元素，C只能為鈉元素，由此確定A為H、E為Cl。A、B組成的化合物為烴，若烴中含C原子數(shù)多則常溫下烴為液體或固體；NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，B正確；Na、Al的還原性強(qiáng)，其單質(zhì)制備只能用電解法，Cl2的氧化性強(qiáng)，工業(yè)制備一般也用電解法；HCl含共價(jià)鍵，NaCl含離子鍵，D錯(cuò)誤。答案：BC二、非選擇題(共50分)11(12分)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素 編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑/1010m0.741.021.521.100.991.860.751.43最高或最低化合價(jià)615715322313試回答下列問(wèn)題：(1)元素

12、在周期表中的位置是_；元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_(填化學(xué)式)；(2)上述元素形成的單核離子中半徑最大的是_，半徑最小的是_；(3)元素與元素按照原子個(gè)數(shù)比為11形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(4)元素形成的單質(zhì)加入到元素的氫化物的水溶液中，反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的離子方程式_ _。解析：首先根據(jù)元素的化合價(jià)可判斷：元素為A主族，元素為A主族，元素為A主族，再結(jié)合原子半徑的大小關(guān)系可確定元素為O、元素為S，元素分別為P、N，元素為Cl、元素為L(zhǎng)i、元素為Na，元素為Al。題設(shè)問(wèn)題再結(jié)合元素及化合物相關(guān)知識(shí)解答。答案：(1)第二周期第A族H2O(2)P3Li(3)2Na2O22H2O=4NaO

13、HO2(4)4Cl2H2S4H2O=10H8ClSO12(12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍C陰離子帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一D其陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與C相差5E最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，原子半徑大于C請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出B、E兩種元素的元素符號(hào)：B_，E_。(2)五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是_(寫化學(xué)式)，能抑制水電離的物質(zhì)N是_(寫化學(xué)式，寫一個(gè)即可)。25時(shí)，pHa的M溶液中水電離出的

14、H濃度與pHa的N溶液中水電離出的H濃度之比為_(kāi)。(3)甲、乙分別是B、D兩種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，丙是E元素最高價(jià)氧化物的水化物，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同。回答問(wèn)題：向乙溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液過(guò)程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。(4)航天飛機(jī)曾用D的粉末和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱D粉末使其氧化并放出大量熱量，促使高氯酸銨分解。nmol高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生2nmol水蒸氣和nmol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式：_ _，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為_(kāi)，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_。解

15、析：(1)根據(jù)表中提供的元素信息推知，A、B、C、D、E分別是氫、碳、氧、鋁、硫。(2)能促進(jìn)水電離的物質(zhì)應(yīng)是能水解的鹽類，而抑制水的電離的應(yīng)是酸或堿，根據(jù)題意寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。促進(jìn)水電離的是Al2(SO4)3，其溶液中水電離出的H就是溶液中的H，據(jù)pHa，c(H)10amol·L1，抑制水電離的是酸溶液，其中溶液中c(H)10amol·L1，由水電離的c(H)c(OH)1014amol·L1，則二者H濃度之比為10142a：1。(3)甲是Na2CO3，乙是NaAlO2或NaAl(OH)4，丙是H2SO4。答案：(1)CS(2)Al2(SO4)3H2SO4(或

16、H2SO3或H2CO3)(其他合理答案也可)10142a：1(3)HAlOH2O=Al(OH)3或HAl(OH)4=Al(OH)3H2OAl(OH)33H=Al33H2O(4)2NH4ClO4N24H2OCl22O2N2、O27NA(或4.214×1024)13(13分)(2011·北京，25)在溫度t1和t2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(t1 )K(t2)F2H22HF1.8×10361.9×1032Cl2H22HCl9.7×10124.2×1011Br2H22HBr5.6×1079.3

17、×106I2H22HI4334(1)已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)HX的電子式是_。(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_。(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_。(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_(選填字母)。a在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低bX2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱cHX的還原性逐漸減弱dHX的穩(wěn)定性逐漸減弱解析：溫度升

18、高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；F、Cl、Br、I的得電子能力依次減小，故HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI；X2都能與H2反應(yīng)生成HX的原因是鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7，得一個(gè)電子或形成一個(gè)共用電子對(duì)時(shí)，即可形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)越易進(jìn)行，F(xiàn)、Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，核外最外層電子的吸引力依次減弱造成的。答案：(1)放熱(2)H(3)HF、HCl、HBr、HI(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7(5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多(6)ad14(13分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生