2021屆高考新課改化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練之知識(shí)點(diǎn)21電解池

1、2021屆高考新課改化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練之知識(shí)點(diǎn)21電解池1 .下列敘述中正確的是（）電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置輪船上嵌入鋅塊來(lái)減緩輪船腐蝕的方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的遷移”，可視為物理變化鋅與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量 CuSO4溶液時(shí)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率A.B.C.D.2 .下列圖示中關(guān)于銅電極的連接或描述錯(cuò)誤的是（）B.電螂箱熔銅硬醵銅密液硫旗錮溶液D.電擎盤(pán)用期溶域筑化銅溶液3 .用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù) 到電解前

2、濃度的是（）A. CuSO4B. W2SO4C. CuCl 2D. N aCl4.圖1是電解飽和氯化鈉溶液示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸表不（）旭和食盤(pán)木用1A. n NaB. n ClC.c OHD. c H5.鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強(qiáng)?？刂埔欢ǖ臈l件，用如圖所示的電化學(xué)氧化法，可在鋁表面生成堅(jiān)硬致密且耐腐蝕的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是（）喊皺溶淞A.陰極上有金屬鋁生成B.電極A為石墨，電極B為金屬鋁C. OH-在電極A上放電，有氧氣生成D.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 2Al 6e 3H2O AI2O3 6HCO2并6.2022年前后我國(guó)將

3、建成首座載人空間站。為實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的提供。2,我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種能量轉(zhuǎn)化裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2卜列說(shuō)法正確的是（）A .該裝置將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的pH不變D. Y 電極的反應(yīng)：CO2+2e +H2O=CO+2OH7.Journal of Energy Chemistry報(bào)道我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A. a為負(fù)極B.熔鹽可用KOH溶液代替C. d的電極反應(yīng)式為CO2 4e C 3O2D.轉(zhuǎn)移1 mol電子可捕獲11.2 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下

4、）-. - . - - 、一一 一 .一一 . _ _ _ _ + .8.三室式電滲析法處理含 NH4NO3廢水的原理如圖所不，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的NH4和NO3可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。工作一段時(shí)間后，在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品 NH4NO3。下列敘述正確的是（）A.a極為電源負(fù)極，b極為電源正極B.c膜是陰離子交換膜，d膜是陽(yáng)離子交換膜C.陰極電極反應(yīng)式為 2NO3 12H+ 10e N26H2OD.當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子時(shí)，會(huì)有5.6 L O2生成9.2019年9月新能源國(guó)際高峰論壇在山西大同召開(kāi)，在主題為“氫能源，引領(lǐng)未來(lái)”的氫能專業(yè)分論壇上介紹

5、了新型電解生物質(zhì) 以葡萄糖（C6H12O6）為例制氫技術(shù)，其工作原理如圖所示，已知雜多酸一磷鋁酸（簡(jiǎn)稱 PMoi2）作催化劑使葡萄糖降解為衍生物小分子，衍生物小分子在電解過(guò)程中轉(zhuǎn)化為CO?。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）直流電源PMC|3 y 和葡山精的 混合港淞：mNlrlr: 口吃1:4氣流分離施-F衢環(huán)泵交換服111X11 - L-1瞬酸溶液A.M電極上由衍生物小分子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解池中可使用質(zhì)子交換膜C.電解過(guò)程中，陰極附近的 pH升高D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在陰極上生成11.2 LH2時(shí)，陽(yáng)極消耗7.5 g葡萄糖10 .全鈕液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，被譽(yù)為“完美電池”，工作原理如圖1所

6、示,反應(yīng)的離子方程式為 VO2+V3+H2OVO2+V2+2H + °以此電池電解Na2SO3溶液（電極材料為石墨，可再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4淇原理如圖2所示。A 溶液陽(yáng)離子陰離子交換膜交換胺卜列說(shuō)法正確的是A.電解Na2SO3溶液時(shí)，a極與電池負(fù)極相連，圖1中H+從電池右邊移向左邊B.電解時(shí)b極的電極反應(yīng)式為 SO3 +H2O-2e-=SO2 +2H +C.電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 VO 2+e-+2H+= SO2 +H2OD.若電解過(guò)程中圖2所有液體進(jìn)出口密閉，則消耗12.6 g Na2SO3,陰極區(qū)變化的質(zhì)量為 4.6 g11 .利用電化學(xué)方法，以甲醇、CO和O2

7、為原料合成有機(jī)物（CH3O）2CO（DMC）的工作原理如圖所示（A電極和B電極均為石墨）。下列說(shuō)法不正確的是（他于黃跟損A.A電極的電極反應(yīng)式為 2CH3OH +CO -2e三（CH 3O"CO +2H +B.電極接流電源負(fù)極，B電極上有1mol O2參與反應(yīng)時(shí)，A電極上生成1 mol （CH3O）2COC.合成過(guò)程中，H +通過(guò)質(zhì)子交換膜由左池向右池移動(dòng)，右池中所盛放的電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸D.該合成過(guò)程中涉及電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能12 .普通電解精煉銅的方法所制備的銅中往往仍含雜質(zhì)，利用下面的雙膜（陰離子交換膜和過(guò)濾膜） 電解裝置可制備高純度的 Cu。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.電極a

8、為粗銅，電極b為精銅B.甲膜為過(guò)濾膜，可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，可生成32g精銅NaOH 一13 .納米Fe?O3在常壓電化學(xué)法合成氨過(guò)程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。已知熔融KOH為電解液，F(xiàn)e2O3在陰極發(fā)生反應(yīng)生成中間體Fe。下列說(shuō)法不正確的是（）HXI t 4-再 K ；-11A.惰性電極n是電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.生成氨氣的反應(yīng)：2Fe+N2+3H 2O=FezO3+2NH 3C.惰性電極I的電極反應(yīng)：Fe2Q+3H2O+6e- =2Fe+6OHD.產(chǎn)生2.24 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子

9、數(shù)為0.4 NaNaB OH 4溶液14 .現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過(guò)能力，常用于電解池、原電池中。電解可制備H3BO3,其工作原理如圖。下列錯(cuò)誤的是（）石里乩BO. 稀溶液N 祖 OH）* 濃溶液* 溶液M室產(chǎn)品室 原料室A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2。4eO24H +B.N 室：a<bC.產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是 B OH 4 H+ H3BO3 匕0D.理論上每生成1 mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體15 .以Hz、O2、熔融鹽（W2CO3）組成燃料電池，采用電解法制備FeOH 2,裝置如下圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生

10、大量的白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是（）石®H'燔楸鹽A.石墨I(xiàn)電極反應(yīng)為H2 2e 2OH2H2OB. CO2在石墨n電極上得電子C.X電極材料為鐵D.NaCI溶液中Cl移向丫電極.離子交換膜只允許 Na+通過(guò)，充放電的化K時(shí)，b極附近先變紅色.下列說(shuō)法正確的是16.如圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置n為電解池放電學(xué)方程式為2Na2&+NaBn? Na2s4+3NaBr .閉合開(kāi)關(guān)充電IB怦-斜詁E溶液設(shè)“ 鄢的用觸試紙 ._ 、一+A.負(fù)極反應(yīng)為4Na -4e =4NaB.當(dāng)有0.01 mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mLC.閉合

11、KB, b電極附近的pH變小D.閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生17.電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是（）2Mg+ClOH2O Cl Mg OH 2,圖是 C2O7一惰性電極（內(nèi)壁附著催化劑）圖A.圖中Cr2O2向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr OH 3被除去B.圖的電解池中，有0.084 g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，陰極會(huì)有 336 mL的氣體產(chǎn)生 2+_C.圖中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg ClOH2O2e ClMg OH2D.若圖中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖廢水處理，則理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀18.SO2是形成

12、酸雨的主要污染氣體，如何實(shí)現(xiàn)SO2的循環(huán)利用是人們研究的重要課題。工業(yè)上可用W2SO3溶液吸收硫酸工廠尾氣中的 SO2使之轉(zhuǎn)化為NaHSO3,再以SO2為原料設(shè)計(jì)原電池，然后電解NaHSO3溶液制取H2SO4,裝置如圖甲和圖乙所示，下列敘述不正確的是（）圖中惰性電視；：沖”聯(lián)用乙也溶液A.圖甲中A極的電極反應(yīng)式為2SO2+2H2O 2e =4H SO2B.圖甲中B極應(yīng)與圖乙中惰性電極 D相連2C.電解池陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3+2e =2SO2 H2D.電解時(shí)圖乙Z室中Na向W室移動(dòng)19.用石墨烯鋰硫電池電解制備Fe（OH）2的裝置如圖所示。電池放電時(shí)的總反應(yīng)為16Li xS8 8LizS

13、x（2殛8）,電解池兩極材料分別為 Fe和石墨，工作一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中 產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（）A. X是鐵電極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子流動(dòng)的方向：Y B,A XC.正極可發(fā)生反應(yīng)：2LiS6+2Li + +2e =3Li2s4D.鋰電極減重0.14 g時(shí)，電解池中溶液減重0.18 g20 .科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用Cu -Si合金作硅源，在 950c利用三層液進(jìn)行電解精煉，下列說(shuō)法正確的是(A.電子由液態(tài)Cu - Si合金電極流出，流入液態(tài)鋁電極B.三層液的作用是使電子能夠在三層間自由流動(dòng)C.在該液相熔體中Cu優(yōu)

14、先于Si被氧化，Si4 +優(yōu)先于Cu 2+被還原D.液態(tài)鋁電極與電源負(fù)極相連，作為電解池的陰極21 .觀察下列裝置，回答下列問(wèn)題。KOH溶液過(guò)呈CuSQ溶液甲他乙池溶液 內(nèi)池(1)甲裝置中通入乙醇的電極反應(yīng)式為 (2)用上圖裝置電解 200 mL 1mol/L CuSO 4溶液，石墨電極上的電極反應(yīng)式是 ,在Ag電極 附近觀察到的現(xiàn)象是。(3)電解一段時(shí)間，當(dāng)甲池消耗了112 mLO2(標(biāo)況下)，此時(shí)乙裝置中溶液的 pH為(忽略電解前后體積變化)。若要將該溶液完全恢復(fù)到電解前的濃度和pH,需要補(bǔ)充的物質(zhì)是,其物質(zhì)的量為。(4)丙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為22 .在微電子工作中 NF3常用作氮化

15、硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn) NF3 ,其電解原理如圖所示。質(zhì)子交換限:I:i:tt:i:H: :an"：工-I>1”魯4lim: 11:*“:;: :拼通;曾a電極為電解池的(填陰或陽(yáng) )極，寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式 ：電解過(guò)程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是 .+23 .由題圖可知，H在b電極上得到電子生成氫氣，故 b為陰極，則a為陽(yáng)極，陽(yáng)極上 NH4失去電 子生成NF3,電極反應(yīng)方程式為 NH4 3F 6e =NF3 4H+,依據(jù)電解原理可知， F也可能失去電 子生成氟單質(zhì)，故該氣體單質(zhì)為氟氣。電解尿素CO NH2 2的堿性溶液

16、制氫氣的裝置示意圖如圖：出極尿素KOH溶液電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰陽(yáng)兩極均為惰性電極。(1)A極為,電極反應(yīng)式為。(2)B極為,電極反應(yīng)式為。24 .下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:甲孤乙泊因地(1)圖中甲池是 (填 原電池"電'解池”或 電鍍池” J(2) A(石墨)電極的名稱是 (填 芷極"負(fù)極“陰極”或 陽(yáng)極” J(3)寫(xiě)出通入CH30H的電極的電極反應(yīng)式。(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加54g,甲池中 理論上消耗02的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)大況)。25 .下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。K0H溶液 過(guò)計(jì)AgNO；溶液甲

17、池乙池丙池(1)圖中甲池是 裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中 0H移向極（填 “ CH30H ” 或 “ 02”）。(2)寫(xiě)出通入 CH30H的電極的電極反應(yīng)式： 。(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為 極(填“ A”或“B”)，并寫(xiě)出此電極的反應(yīng)式： 。(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式:(5)當(dāng)乙池中B (Ag)極的質(zhì)量增加 5.40 g時(shí)，乙池的pH是 (若此時(shí)乙池中 溶液的體積為500 mL)；此時(shí)丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是 (填序號(hào))。A. MgSO 4B. CUSO4C. NaClD. AgNO 326 .浙江省委十三屆四次全

18、會(huì)提出“五水共治”，吹響了浙江大規(guī)模治水行動(dòng)的號(hào)角。(1)用零價(jià)鐵(Fe)去除酸性水體中的硝酸鹽(NO3)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原酸性水體中NO3的反應(yīng)原理如圖所示，正極的電極反應(yīng)式是 。必 Mi；h,5金松*能導(dǎo)電)(2)工業(yè)上可采用電浮選凝聚法處理污水：保持污水的pH在5. 0? 6. 0之間，通過(guò)電解生成 Fe( OH) 3;陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組設(shè)計(jì)如下裝置圖進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)：該方法除了浮選凈化外，凝聚凈水的原理是 。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電解池中，陽(yáng)極附近產(chǎn)生氣泡，且逐漸得到Fe(OH) 3,寫(xiě)出該過(guò)程中

19、陽(yáng)極發(fā)生的兩個(gè)電極反應(yīng)及溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)：電極反應(yīng)式I;電極反應(yīng)式II;離子方程式 O為了使熔融碳酸鹽燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則 A物質(zhì)的化學(xué)式是。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融碳酸鹽燃料電池消耗空氣L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算)。27 .甲烷燃料電池體積小巧、燃料使用便利、潔凈環(huán)保、理論能量比高，用甲烷燃料電池為下圖電解裝置供電，工作一段時(shí)間后，A池中左右試管收集到的氣體體積比為2:1,則：A(1)電解一段時(shí)間后，甲烷燃料電池中溶液的pH(填蹭大、減小或不變 ”)(2)甲烷燃

20、料電池中導(dǎo)線 A與電解池中的 (填M或N)導(dǎo)線連接(3) B池中一段時(shí)間后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。(4)相同條件下，電解質(zhì)足量的 A、B、C、D池中生成氣體的總體積由大到小的順序?yàn)?5) D池電解一段時(shí)間后，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入 。28.中學(xué)電化學(xué)裝置主要有原電池、電解池和電鍍池。(1)電鍍銅時(shí)，鍍件與電源的 極連接，電解質(zhì)溶液應(yīng)選用 (填化學(xué)式)。(2)用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的體積相等且和為2.24 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)時(shí)，需加入 (填化學(xué)式)g,才能使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)。(3)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍

21、銅，應(yīng)選用 (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過(guò)程中，鍍液 pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法： 190 8 6 4 2 0 * * * r a1 o o o ofTOUI Tou株置同必29.如圖所示裝置，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，請(qǐng)回答(1) A極是電源的。(2) C極的電極反應(yīng)式為。(3)現(xiàn)用丙裝置給鍍件銅鍍銀，則 H應(yīng)該是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是 溶液。當(dāng)乙中溶液 pH是1

22、3時(shí)(此時(shí)乙溶液的體積為 500 mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 克，甲中溶液的pH (填“變大” “變小”或“不變”)(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是U形管內(nèi)裝有電解液 c, A、30.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖所示為一電解池裝置, B是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。U形管兩邊各3.2 g,則陽(yáng)1 L,則溶液(1)若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在滴入幾滴酚酬:試劑，試判斷：a電極是 極(填“正”或“負(fù)”)， B電極是 極(填“陰”或“陽(yáng)”)；A電極上的電極反應(yīng)式為 , B電極上的電極反應(yīng)式為 ;

23、檢驗(yàn)A電極上產(chǎn)物的方法是(2)若圖示裝置為用惰性電極電解 CuSO4溶液的裝置，其中陰極上析出Cu的質(zhì)量為極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ;常溫下，若將電解后的溶液稀釋至的pH約為。參考答案1 .答案：A解析：2 .答案：C解析：本題考查電化學(xué)裝置的分析。A 項(xiàng)，該原電池中，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極；B 項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅或比銅活潑的金屬雜質(zhì)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C 項(xiàng)，電鍍時(shí)，鍍層銅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解過(guò)程中，銅單質(zhì)在陰極析出； D 項(xiàng)，電解氯化銅溶液時(shí)，惰性電極作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，無(wú)論陰極是否是活潑

24、金屬，陰極上都是銅離子得電子生成銅。3 .答案： B解析：本題考查電解質(zhì)溶液的電解及恢復(fù)。CuSO4為不活潑金屬的含氧酸鹽，電解對(duì)象為Cu2+和水，所以要恢復(fù)到電解前的濃度需加CuO， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2SO4 為活潑金屬的含氧酸鹽，電解對(duì)象為水，所以要恢復(fù)到電解前的濃度需加水， B 項(xiàng)正確； CuCl 2 為不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽，電解對(duì)象為電解質(zhì)，所以要恢復(fù)到電解前的濃度需加電解質(zhì)本身， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； NaCl 為活潑金屬的無(wú)氧酸鹽，電解對(duì)象為 Cl 和水，所以要恢復(fù)到電解前的濃度需加 HCl ， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。4 .答案： C解析：本題考查電解池的工作原理。由圖 1 可知，左側(cè)石墨（C ）連

25、接電源的正極，則為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中的Cl失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl 2e =Cl2 ,右側(cè)石墨（C）連接電源的負(fù)極，則為陰極，電解質(zhì)溶液中的 H 2 O 得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O 2e H2 2OH 。 A 項(xiàng)， Na 未參與電極反應(yīng)，溶液中 n Na 不變，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，陽(yáng)極上電解質(zhì)溶液中的 Cl 失電子，電極反應(yīng)式為 2Cl 2e Cl2 ，所以 n Cl- 減小，錯(cuò)誤； C電解項(xiàng)，電解反應(yīng)的方程式為 2NaCl 2H2O 2NaOH Cl2 H2， n OH 增加， c OH 增大，正確； D 項(xiàng)， c OH 增大，由水的離子積可知 c H + 減小，錯(cuò)誤

26、。5 .答案： D解析： A. 陰極反應(yīng)： 2H e H2 ，錯(cuò)誤； B. 電極 A 為 Al ，錯(cuò)誤； C. 電解質(zhì)為硫酸溶液，氫氧根離子不可能參加反應(yīng)，錯(cuò)誤；D. 陽(yáng)極反應(yīng)： 2Al 3H2O 6eAl2O3 6H ，正確。6 .答案：C解析：7答案：C解析：分析題圖可得，c電極上氧離子失電子被氧化，故c作陽(yáng)極，則a為正極,A錯(cuò)誤;若用KOH溶液 作電解液，則該裝置為電解水的裝置，陰極上是氫離子得電子生成氫氣 ，當(dāng)電解質(zhì)溶液吸收足量的二氧 化碳后變?yōu)樘妓釟溻浫芤?，不能再吸收二氧化碳，B錯(cuò)誤；由題圖知，d電極得電子，電極反應(yīng)式為 22CO3 4e C 3O ,C正確；碳兀素的化合價(jià)由 +4變

27、為0,則轉(zhuǎn)移1 mol電子可捕獲5.6 L CO 2 （標(biāo) 準(zhǔn)狀況下），故D錯(cuò)誤。8答案：A解析：根據(jù)題給信息“工作一段時(shí)間后，在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品 NH4NO3”,結(jié)合題圖可知，n室中的NH；移向I室，c膜為陽(yáng)離子交換膜，n室的NO3移向出室，d膜為陰離子交換膜；陽(yáng)離子移向陰極，陰 離子移向陽(yáng)極，故a極為電源負(fù)極 力極為電源正極。I室為陰極室 ，H放電，陰極電極反應(yīng)式為 2H 2e H2 ,出室為陽(yáng)極室，OH放電，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 4OH 4e O22H2O。綜上可知,A正確,B、C錯(cuò)誤；當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子時(shí)，有0.25 mol O2生成，但未說(shuō)明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，故 不能用22.

28、4 L/mol計(jì)算,D錯(cuò)誤。9答案：D解析：M電極接直流電源正極， M作陽(yáng)極，由信息知，M電極上由衍生物小分子失電子發(fā)生氧化 反應(yīng)，A正確；該裝置陽(yáng)極上葡萄糖失電子后生成H+, H+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，N電極反應(yīng)式為2H 2e H2,在循環(huán)泵的作用下進(jìn)入氣流分離罐分離出去，該裝置應(yīng)使用質(zhì)子交換膜， B正確；電解過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為2H 2e H2,消耗H+, pH升高，C正確；電解過(guò)程中，陽(yáng)極消耗的葡萄糖逐漸降解為衍生物小分子，最終轉(zhuǎn)化為CO2 ,但不一定全部轉(zhuǎn)化為 CO2 , 1 mol葡萄糖轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物不同，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同，即在陰極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LH2時(shí)，消耗的葡萄糖的

29、質(zhì)量不確定，D錯(cuò)誤。10 .答案：B解析：A項(xiàng)，電解時(shí)Na+移向陰極，則a極為陰極，應(yīng)與電池負(fù)極放電相連；由VO2+V3+H2O放曳、充電VO2+V2+2H+得，放電時(shí)，VO 2+ VO 2 ,V化合價(jià)升高，所以，圖1中左側(cè)為電池的負(fù)極，右側(cè)為正極，則圖1中電池內(nèi)部H+應(yīng)從左向右移動(dòng)，故錯(cuò)誤。B項(xiàng)，電解時(shí)SO；移向b極(陽(yáng)極)失電子生成SO4 ,則b極的電極反應(yīng)式為 SO； +H2O-2e-=SO4 +2H + ,故正確。C項(xiàng)，電池放電時(shí)，負(fù) 極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O= VO2+2H + ,故錯(cuò)誤。D項(xiàng)，消耗12.6 g Na2SO； (0.1 mol),轉(zhuǎn)移 0.2 mole-

30、,有0.2 mol Na+移入陰極區(qū)，同時(shí)，0.2 mol H+在陰極得電子生成0.1 mol氫氣逸出，即溶 液質(zhì)量的變化為 0.2 mol X 23 g/mol-0.1 mol x 2 g/mol = 4.4g ,故錯(cuò)誤。11 .答案：B解析：甲醇和CO 在 A 電極上轉(zhuǎn)變?yōu)?DMC,A 電極的電極反應(yīng)式為2CH 3OH + CO-2e -=(CH 3O)2CO+2H + ,A 正確；O2 在 B 電極上發(fā)生還原反應(yīng)，則 B 電極為陰極，接直流電源負(fù)極，當(dāng)B電極上有1 mol O2被還原時(shí)將生成 2 mol (CH3O)£O), B錯(cuò)誤；合成過(guò)程中，A電極處生成H+,B電 極處。2

31、與H+結(jié)合生成H2O,合成過(guò)程中H +通過(guò)質(zhì)子交換膜向陰極(B電極)移動(dòng)，右池中所盛放的 電解質(zhì)溶液可為稀硫酸，C正確;該裝置為電解池，合成過(guò)程中涉及電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，D正確。12 .答案：D解析：電解精煉銅中，粗銅作陽(yáng)極，接電源正極，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；乙膜為過(guò)濾膜，先對(duì)陽(yáng)極區(qū)的陽(yáng)極泥及漂浮物過(guò)濾，甲膜為陰離子交換膜，防止陽(yáng)極溶解的雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)，同時(shí)NO3 可穿過(guò)該膜，平衡陽(yáng)極區(qū)電荷，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極只有 Cu2+放電，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成0.5mol Cu , D項(xiàng)正確。13 .答案： D解析： A. 電極 II 生成氧氣，故為陽(yáng)極，發(fā)氧化反應(yīng)，故A 正確；-B.電極I上首先Fez。

32、；得電子生成Fe單質(zhì)：Fe2O；+3H2O+6e =2Fe+6OH，后來(lái)生成的鐵電子將氮?dú)膺€原為氨氣,鐵又被氧化為Fe2O3: 2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3 ,故生成氨氣的反應(yīng)為2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3 ，故 B 正確；C.電極I上首先Fe2。；得電子生成Fe單質(zhì)，由于是堿性環(huán)境，故反應(yīng)為：Fe2O；+3H2O+6e=2Fe+6OH ,故 C 正確；D. 氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D 錯(cuò)誤。14 .答案： D解析： M 室中石墨電極與電源正極相連，石墨為陽(yáng)極，2H2O 4e O2 4H+ ， A 正確； N 室的石

33、墨為陰極，2H2。2e H22OH-,原料室中的Na通過(guò)c膜進(jìn)入N室，溶液中NaOH的濃度增大，所以N室：a<b, B正確；原料室中的 B OH 4通過(guò)b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，M室H+通過(guò)a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，二者發(fā)生的反應(yīng)為B OH 4 H+ H3BO3 H2O, C正確；每生成1 mol產(chǎn)品（H3BO3）,會(huì)消耗1molH+, N室必然得到1 mol電子，由2H2O 2e H2 2OH-得N室生成0.5mol H2 ,即陰極室生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2 L , D錯(cuò)誤。15 .答案：D解析：石墨I(xiàn)作負(fù)極，電極反應(yīng)為 H2 2e 2H+、2H+ CO3-CO2H2O , A項(xiàng)錯(cuò)誤；。2在

34、石墨n上得電子，電極反應(yīng)為O2 4e2CO22CO2-, B項(xiàng)錯(cuò)誤；X電極材料為石墨，作陰極，電極反應(yīng)為2H2O 2e2OH- H2 , Y電極材料為鐵，作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為 Fe-2eFe2+、Fe2+ 2OH-Fe OH 2 , C項(xiàng)錯(cuò)誤；在電解池中，陰離子向陽(yáng)極遷移，D項(xiàng)正確。16 .答案：B解析：當(dāng)閉合開(kāi)關(guān) K時(shí)，b附近溶液先變紅，即 b附近有氫氧根生成，所以在b極上得電子析出氫氣，b極是陰極，a極是陽(yáng)極，與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以B極是負(fù)極，A極是正極.A、閉合K時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Na2s2-2e =2Na+Na2s4 ,故A錯(cuò)誤；B、閉合K時(shí)，有0.01 mol

35、 Na +通過(guò)離子交換膜，說(shuō)明有 0.01 mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上生成 0.005 mol H2 ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 0.005mol X 22.4L/mol=0.112L=112 mL ,故 B 正確；C、閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色，該極上是氫離子放電的過(guò)程，即b附近有氫氧根生成，pH增大，故C錯(cuò)誤；D、閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，a極是陽(yáng)極，該極上金屬銅電極是活潑電極，發(fā)生的電極反應(yīng)為： Cu-2e3 =Cu2+ ,沒(méi)有氣體產(chǎn)生，故 D錯(cuò)誤。17 .答案：C解析：圖為電解池，Cr2O2向陽(yáng)極（Fe）移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e Fe2+,陰極上發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O+2eH22O

36、H-,陽(yáng)極上0.084 g鐵參與反應(yīng)，陰極上產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 0.084 g 1 22.4Lgmol-1 0.0336 L, B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖為原電池，正56 ggmol極上ClO發(fā)生還原反應(yīng)，且 Mg2+向正極移動(dòng)參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2+Mg ClOH2O 2e Cl Mg OH 2 , C項(xiàng)正確；若圖中3.6 g鎂溶解，根據(jù)得失電子守恒，則圖中陽(yáng)極上放電的鐵的質(zhì)量為m Fe 56 ggmol 1 n Fe 56 ggmol 1 n Mg56 ggmol 1 36g1 =8.4 g ,根據(jù)鐵元素守恒知，24 ggmol產(chǎn)生Fe OH 3的質(zhì)量為：8.4 107=16.05 g ,

37、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 35618 .答案：D解析：由題圖甲可知，二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成H2sO4,所以通入二氧化硫的一極(A極)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O 2e=4HSO2 , A正確;題圖甲中A極為負(fù)極為正極，因題圖乙中惰性電極C所在的Y室加入的電解液為亞硫酸氫鈉溶液，電解后得到亞硫酸鈉溶液，說(shuō)明氫元素化合價(jià)降 低生成氫氣，所以惰性電極C為陰極，連接電源的負(fù)極(A極)，B極連接惰性電極 D,B正確；由上述分析知，陰極電極反應(yīng)式為2HSO3+2e =2SO2 H2 ,C正確；電解時(shí)題圖乙中鈉離子向陰極(惰性電極C)移動(dòng)，即向丫室移動(dòng)，D錯(cuò)誤。19 .答案：BD解析：電解法制備Fe(OH)2時(shí)，鐵

38、作陽(yáng)極，根據(jù)題給總反應(yīng)可知，金屬鋰作電池的負(fù)極，發(fā)生 .氧 化反應(yīng)，所以Y為陰極，X為陽(yáng)極，即X是鐵電極，故 A正確；電子從電池的負(fù)極流向電解池的 陰極，然后從電解池的陽(yáng)極流回到電池的正極，即電子從電極B流向電極Y,從電極X流回電極A,故B錯(cuò)誤；由題圖可知，電極A發(fā)生了還原反應(yīng)，即正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li + +2e =3Li2S4,故C正確;鋰電極減重0.14 g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子，電解池中發(fā)生的總反應(yīng)為, Fe 2H2O Fe(OH)2 H2 ，所以轉(zhuǎn)移0.02 mol電子時(shí)，電解池中溶液減少 0.02 mol H2O ,即電解池中溶液減重0.36 g ,故D錯(cuò)

39、誤。20 .答案：AD解析：由題圖可知，液態(tài)鋁電極上Si4+得電子還原為Si,該電極為陰極，連接電源負(fù)極，所以電子流入液態(tài)鋁電極，液態(tài) Cu - Si合金電極為陽(yáng)極，電子由液態(tài)Cu-Si合金電極流出，A項(xiàng)、D項(xiàng)正確；電子不能進(jìn)入液態(tài)電解質(zhì)中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，電解池的陽(yáng)極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+,陰極上Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。21 .答案:(1)C2H5OH-12e +16OH =2CO2-+11H2O;(2) 4OH -4ej =H2O+O2 T 或 2H2O4e-=O2?+4H+;有紅色固體(Cu)析出；1; CuO 或 CuCO3； 0.01m

40、ol;(4) Mg2+2Cl +2H 2。"Mg OH 2 +H 2 CI2解析：(1)裝置中通入燃料乙醇的電極是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:C2H5OH-12e +160H =2CO3- +IIH2O(2)用上圖裝置電解 200mL 1mol/L CuS04溶液一段時(shí)間，當(dāng)甲池消耗了 112mL 02(標(biāo)況下)即0.005mol,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子是 0.02mol,電解硫酸銅的總反應(yīng):2CuSO4+2H2O 通電2CU+O2+2I2SO4此時(shí)產(chǎn)生硫酸的物質(zhì)的量是0.01mol,c(H+)=0.02 mol0.2L=0.1 mol/L, pH=1 ,產(chǎn)生 Cu0.01mol

41、,根據(jù)：出什么加什么，出多少加多少的思想，若要將該溶液完全恢復(fù)到電解前的濃度和pH,需要補(bǔ)充的物質(zhì)是 CuO,根據(jù)元素守恒，加入氧化銅物質(zhì)的量是0.01mol(4)電解氯化鎂溶液，在陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，在陰極上產(chǎn)生的是氫氧化鎂和氫氣，裝置中總反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2Cl +2 Hb電解 Mg OH 2 +七Cl 2 。22 .答案：陽(yáng)；NH； 3F 6e =NF3 4H+; F2解析：由題圖可知，H+在b電極上得到電子生成氫氣，故 b為陰極，則a為陽(yáng)極，陽(yáng)極上 NH4失 去電子生成 NF3,電極反應(yīng)方程式為 NH4 3F 6e =NF3 4H+,依據(jù)電解原理可知，F(xiàn)也可能失去電子生成氟單質(zhì)，故

42、該氣體單質(zhì)為氟氣。 2- 一23 .答案：(1)陽(yáng)極；CO NH2 2 6e 80H =4 C03 6H2O(2)陰極；6H2O 6e =3H26OH-解析：A極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為 CO NH 2 2 6e 8OH-=N2 CO2- 6H2O ,陽(yáng)極反應(yīng)式容易錯(cuò)寫(xiě)成 4OH- 4e =2H 2O O2 。24 .答案：(1)原電池(2)陽(yáng)極24_(3) CH30H 8OH 6e CO3 6H2O(4) 4AgN0 3+2H2OS8£ 4Ag+4HNO 3+O2T; 2.8解析：(1)圖中甲池能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以屬于原電池，故答案為：原電池；(2)通入甲醇

43、的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，A連接原電池正極，為電解池陽(yáng)極，故答案為：陽(yáng)極；(3)甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH 8OH 6e CO2 6H2O,故答案為：CH3OH 8OH 6e CO3 6H2O；(4)乙池中A電極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電，所以乙池電池反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O鋌 4Ag+O 2T +4NO； B (Ag)極的質(zhì)量增加54g 時(shí),n (Ag ) = "c ,9r =0.5mol, ' 108g/mol'則轉(zhuǎn)移電子為0.5mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，則消耗氧氣體積0.5mol4X22.4L/m

44、ol=2.8L ,故答案為：4AgNO 3+2H 2O電電 4Ag+O 2 個(gè) +4HNO； 2.8.25.答案：(1)原電池；CH30H 2. CH30H 6e 8OH CO3 6H2O(3) A; 4OH 4e O22H2O(4) 4Ag+2H2O 里里 4Ag + O2 +4H + 1; BD解析：碳電極(A極)與原電池裝置中通入 。2的電極相連，則作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH 4e O22H2O；銀電極(B極)與原電池裝置中通入甲醇的電極相連，則作陰極，電極反應(yīng)式為Ag+e = Ag ,電解過(guò)程的總反應(yīng)式為 4Ag+2H2O電解 4Ag + O2 +4H+,因此當(dāng)向乙池兩電極附近滴加適量

45、紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A電極。當(dāng)乙池中B (Ag)電極的質(zhì)量增加 5.40 g時(shí)，即析出Ag的物質(zhì)的量為0.05 mol,則生成H+的物 質(zhì)的量為0.05 mol,由此可得溶液的 pH=1。根據(jù)放電規(guī)律，本題首先排除選項(xiàng)A和選項(xiàng)Co當(dāng)乙池中B (Ag)電極的質(zhì)量增加 5.40 g時(shí)，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.05 mol,當(dāng)丙池中電極上析出1.60g金屬銅時(shí)，正好轉(zhuǎn)移 0.05 mol電子，因此選項(xiàng) B正確。當(dāng)丙裝置中為 AgNO3溶液，且AgNO 3溶 液足量時(shí)，可知析出金屬的質(zhì)量也應(yīng)為5.40 g,若AgNO 3溶液不足時(shí)，析出金屬的質(zhì)量必小于5.40 g,故選項(xiàng)D也有可能。-+26

46、 .答案：(l) NO3 +8e +l0H + = NH4 +3H2O (2)電解生成的Fe(OH)3有吸附性，可吸附懸浮物而沉積下來(lái)，從而具有凈化水的作用Fe-2 e-=Fe2+； 2H2O-4e-= O2 +4H + ； 4Fe2+ +10H2O +O2=4Fe(OH) 3+8H + ;CO2 56.0解析：（1） NO3在正極彳#電子，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生 NH；,根據(jù)題中信息可知水體為酸性環(huán)境，根據(jù)題圖可知正極的電極反應(yīng)式為NO-3 +8e- +l0H + = NH 4+ +3H2O。（2）電解生成Fe（OH）3, Fe （OH） 3有吸附性，可吸附懸浮物而沉積下來(lái)，從而具有凈化水的作用

47、。題圖中的右邊裝置是燃料電池，通入甲烷的一極是負(fù)極.通入空氣的一極是正極，電解池中鐵與燃料電池正極相連，鐵作陽(yáng)極，因此陽(yáng)極上主要發(fā)生反應(yīng)Fe-2 e- =Fe2+,同時(shí)也發(fā)生副反應(yīng)，即H2O失電子被氧化生成 02。Fe2+、H2O和O2反應(yīng)得到Fe（ OH）3,根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒和 電荷守恒可得離子方程式4Fe2+ + 10H2O + O2=4Fe（OH）3 +8H +。熔融碳酸鹽燃料電池的負(fù)極上甲烷失去電子轉(zhuǎn)化為 C02 ,正極上氧氣得到電子，然后與C02結(jié)合生成C03-,所以可知 A物質(zhì)為C02。 陰極產(chǎn)生H2,根據(jù)得失電子守恒得關(guān)系式2H2 02,已知生成了 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)X況）氫氣，則