浙江省嘉興一中2014屆高三上學(xué)期入學(xué)摸底-化學(xué)

1、 浙江省嘉興一中2014屆高三上學(xué)期入學(xué)摸底考試化 學(xué) 試 題滿分100分 ，時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1. 下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是 A硅可用于制作半導(dǎo)體材料 B二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維 C石墨可用作絕緣材料 D液氨可用作制冷劑2. 下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題都是由化學(xué)物質(zhì)引起的，其中對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是 A溫室效應(yīng)-二氧化碳 B光化學(xué)煙霧-二氧化氮 C酸雨-二氧化碳 D臭氧層破壞-氟氯烴3. 目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)幾千萬(wàn)種物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類(lèi)不

2、正確的是 ASO2（氧化物） B碘酒（單質(zhì)） CHNO3（含氧酸） D氯水（混合物）4. 當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是 A蒸餾水 B稀H2SO4 CCuSO4 溶液 D蛋清溶液5. 用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A28 g 氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O 中含有的水分子數(shù)為NAC1 mol 鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)不一定為NA D0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42 的數(shù)目為1.5NA. 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重

3、要措施之一C節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A甲苯 B硝基苯 C2-甲基丙烯 D2-甲基丙烷8. 下列各組物質(zhì)中，其化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是AHCl 和KCl BNH3 和H2O CSiO2 和NaCl DCO2 和NaOH9. 下列金屬中，通常采用還原法冶煉的是 ANa BAl CFe DAg10. 氰氣的化學(xué)式為(CN)2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱(chēng)為擬鹵素，對(duì)其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是 ANaCN和AgCN都易溶于水 BHCl和HCN都易形成白霧CMnO2可與HCN反應(yīng)生成(CN

4、)2 D(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O11. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱(chēng)量 B用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水 C制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集 D配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度12. 下列離子方程式正確的是 A過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng) Ba2+OH+H+SO42-BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng) NH4+OH-NH3+H2OC苯酚鈉溶液中通入少量CO2 O+CO2+H2O OH + HCODFeBr2溶液中通入過(guò)

5、量Cl2 2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-13. 在無(wú)色透明的溶液中可以大量共存的離子組是 AH+、K+、Fe2+、NO3 BOH-、Cl-、Na+、Mg2+CAl3+、K+、Cl-、NO3- DCu2+、NO3-、OH-、Cl14. 一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)3B2(g) 2AB3(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是A容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2mol AB3B容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成3mol B2C容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2D容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:115. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三

6、種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是 A反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158mol/(L.s)B反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的反應(yīng)速率為0.0395mol/(L.s)D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) Z(g)16. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是XYZWA原子半徑：WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZWXC四種元素的單質(zhì)中，X單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高DW的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)17

7、. 已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用如圖所示鍵線式表示，有關(guān)它的敘述正確的是A維生素A分子中含有一個(gè)苯環(huán)B維生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色C維生素A能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2D維生素A屬于烯烴18. 酯類(lèi)物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)驗(yàn)小組先從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì)。對(duì)于此過(guò)程，以下分析中不正確的是AC6H13OH分子含有羥基 BC6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為CH3COOC6H13D不需要催化劑，這種酯在水中加熱即可大量水解19. 下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為

8、化學(xué)能B綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能20. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3) kJ·mol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H(2×283.0) kJ·mol1C1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出5

9、7.3 kJ熱量21. 下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是A>>> B>>>C>>>D>>>22. 兩個(gè)惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)，(設(shè)電解過(guò)程中陰極沒(méi)有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì))電極上析出銀的質(zhì)量最大為 A27 mg B54 mg C106 mg D216 mg23. 化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1223，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯

10、環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關(guān)于A的下列說(shuō)法中，正確的是 AA分子屬于酯類(lèi)化合物，在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)BA在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種D與A屬于同類(lèi)化合物的同分異構(gòu)體只有2種24. pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示），下列說(shuō)法正確的是a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸；若A、B都是弱酸，則5>a>2；稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等。A BCD25. 有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽(yáng)離子A和B及一價(jià)陰離

11、子X(jué)和Y組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷最可能不水解的鹽是 ABX BAX CAY DBY26.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A裝置可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性B裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C裝置中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫D裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣27.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸B除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C選

12、擇合適的試劑，用圖乙所示裝置可分別制取并收集少量CO2和O2D實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示的裝置制取少量氨氣二、填空題28廣口瓶是中學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用儀器之一，下列各裝置中均有廣口瓶，請(qǐng)?zhí)羁眨貉b置A可用于收集氣體，如H2,若裝置A是干燥的，則氣體應(yīng)從 口進(jìn)入（填“a”或“b”，下同），若A中充滿水，則氣體應(yīng)從 口進(jìn)入。裝置B通常用于 ，注意事項(xiàng)是 。（寫(xiě)出兩條）裝置C的用途是 。裝置D中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是 。29.甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種核素核內(nèi)無(wú)中子。(1)

13、丙、丁組成的常見(jiàn)化合物，其水溶液呈堿性，原因是_(用離子方程式表示)；寫(xiě)出兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式_。(2)丁的單質(zhì)能跟丙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式_。(3)甲、乙、丁可形成A、B兩種微粒，它們均為1價(jià)雙原子陰離子，且A有18個(gè)電子，B有10個(gè)電子，則A與B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)4.0 g丁單質(zhì)在足量的乙單質(zhì)中完全燃燒放出37.0 kJ熱量，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式_。30. 實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中加熱，使之反應(yīng)完全

14、，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。(1)為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為_(kāi)，為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置_。(2)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：第一組：空氣為氧化劑法方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器X中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到105 mol·L1，就認(rèn)為沉淀完全。已知：KspFe(OH)

15、31038)，然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：方案1中的儀器X名稱(chēng)是_。方案2為了使鐵離子全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)。方案2中甲物質(zhì)可選用的是 。ACaOBNaOHCCuCO3DCu2(OH)2CO3EFe2(SO4)3方案2中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因_。第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法將3.2 g銅絲放到45 mL 1.5 mol·L1的稀硫酸中，控溫在50 加入18 mL 10%的H2O2反應(yīng)0.5 h，升溫到60 ，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。請(qǐng)回答

16、下列問(wèn)題：反應(yīng)時(shí)溫度控制在5060 不宜過(guò)高的原因是_。本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為_(kāi)。31.有機(jī)物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為(其中：X、Y均為官能團(tuán))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱(chēng)為_(kāi)。(2)官能團(tuán)X的名稱(chēng)為_(kāi)，高聚物E的鏈節(jié)為_(kāi)。(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(1) C有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。.含有苯環(huán).能發(fā)生銀鏡反應(yīng).不能發(fā)生水解反應(yīng)(6)從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是_

17、(填序號(hào))。a含有苯環(huán)b含有羰基c含有酚羥基三、計(jì)算題32. 在100 時(shí)，將0.40 mol的二氧化氮?dú)怏w充入2 L真空的密閉容器中，每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：時(shí)間(s)020 406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08(1)在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi) mol·L1·s1。(2)n3_n4(填“>”、“<”或“”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(3)若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮?dú)怏w

18、，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是_ mol·L1，假設(shè)在80 s時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線。(4)達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32 mol氦氣，并把容器體積擴(kuò)大為4 L，則平衡將_(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。33. 取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體(惟一還原產(chǎn)物)的體積及所得剩余物的質(zhì)量記錄如下(所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)12345硝酸溶液體積100 mL200 mL300 mL 400 mL500