2017高三化學(xué)7道選擇題限時(shí)訓(xùn)練(共17頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練01本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分85分，考試時(shí)間40分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64一、選擇題，本題共7小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。7下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤的是（ ）A“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是指單質(zhì)硅B廢舊電池必須回收，主要目的是回收其中的金屬C利用風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染D“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)8下列說(shuō)法正確的是（ ）A1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖B(CH3)2CHCH(

2、CH3)2 的名稱是2，3甲基丁烷C乙醇發(fā)生消去反應(yīng)可制得乙烯D棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2O9用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A在濃硫酸作用下，60 g冰醋酸與足量無(wú)水乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 LC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.15NAC含0.01 molFeCl3的濃溶液滴入沸水，制得的膠體粒子數(shù)目小于0.01NAD電解精煉銅，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少32 g10下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，

3、冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，觀察是否有紅色沉淀生成比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比較pH大小區(qū)別植物油和礦物油向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察是否分層驗(yàn)證CaCO3的溶解度小于CaSO4將濃Na2CO3溶液滴加到CaSO4懸濁液中，充分振蕩、過(guò)濾、洗滌，向所得固體中滴加鹽酸，觀察是否有氣體生成A B C D11甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列判斷正確的是（ ）A若圖中均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為一元強(qiáng)堿時(shí)，甲可能是NaA1O2B若圖中均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為一元強(qiáng)酸

4、時(shí)，甲可能是NaOHC若圖中均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為金屬單質(zhì)時(shí)，丙可能是FeCl3D若圖中均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為非金屬單質(zhì)時(shí)，丙可能是NH312新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)的電源，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：LieOH=LiOHB放電時(shí)，當(dāng)外電路中有1 mol e轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加NAC應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消粍11.2 L O2D若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則易引起正極材料碳孔堵塞13在t 時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所

5、示。又知AgCl的Ksp=1.81010。下列說(shuō)法正確的是（ ）A將AgNO3溶液滴加到KC1溶液中，反應(yīng)的活化能幾乎為零Bt 時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=1108C飽和Ag2CrO4溶液中加入水能使溶液中X點(diǎn)變?yōu)閅點(diǎn)Dt時(shí)，AgCl比Ag2CrO4的溶解度大高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練02本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分85分，考試時(shí)間40分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H -1 C-12 N-14 0-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K - 39 Fe - 56一、選擇題，本題共7小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。7下列與社會(huì)、生活有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（ ）A綠色化學(xué)的核心是

6、從源頭上防止和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染B減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中pM2.5的數(shù)值C“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制柴油、肥皂等D淀粉、豆油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A25時(shí)，1 L pH =12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02 NAB常溫常壓下，19 g H3O+含有10 NA個(gè)電子Cl mol Fe與1 molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5 NA9 用下圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是( )10如下

7、圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫 氧化鈉在鐵極區(qū)B乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe - 2e - =Fe2+C通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極 反應(yīng)為O2 -4e - +2H2O=4OH -D反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液 濃度保持不變11下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）12中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素獲頒諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。如圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中不正確的是（ ）A青蒿素分子式為C15H22O5B青蒿素

8、含有“-O-O-”鍵具有較強(qiáng)的氧化性C青蒿素易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)13在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過(guò)程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是（ ）Aa點(diǎn)：c( HCO3-)c(Cl-)c(CO32-)Bb點(diǎn)：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)Cc點(diǎn)：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)Dd點(diǎn)：c(Cl-)=c(Na+)高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練03本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分8

9、5分，考試時(shí)間40分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、選擇題，本題共7小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。7化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述正確的是（ ）A冰箱中使用的含氟制冷劑泄露后，會(huì)增加空氣中PM2.5B施肥時(shí)，農(nóng)家肥草木灰（有效成分為K2CO3）不能與氮肥NH4Cl混合使用C濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品D氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)8設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A10g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NAB

10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC高溫下，0.2mol的鐵與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NAD25時(shí)，100mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH的數(shù)目為0.02NA9下列分子式表示的有機(jī)物中，含單官能團(tuán)的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（ ）AC4H10 BC3H6O CC4H10O DC4H7Cl10莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）A兩種酸遇到三氯化鐵溶液都顯色B兩種酸都能與溴水反應(yīng)C莽草酸分子與鞣酸分子中所含官能團(tuán)相同D等物質(zhì)的量的兩種酸與氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫

11、氧 化鈉的量相同11下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)操作可能的現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色溶液中一定含有Fe2+B向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有晶體析出溶解度：NaHCO3Na2CO3C向酚酞溶液中加入過(guò)量的Na2O2溶液先變紅后褪色Na2O2與水生成的堿有漂白性D將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰黑色的銅絲變紅CuO被內(nèi)焰中的乙醇蒸氣還原12常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，注：第一次平衡時(shí)c（I）=210-3molL-1, c（Pb2+）=110-3molL-1，下列有關(guān)

12、說(shuō)法正確的是（ ）A常溫下，PbI2的Ksp=210-6B溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2+濃度不變C常溫下Ksp（PbS）=810-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I（aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為51018DT時(shí)刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp增大13X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25時(shí)，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說(shuō)法正確的是（ ）AZ與Y、Z與

13、W形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同B簡(jiǎn)單離子的半徑：ZRWYC因非金屬性YR，所以X與Y組成化合物的沸點(diǎn)低于X與R組成的化合物DY、Z、W三種元素組成化合物的水溶液可能顯堿性高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練04本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分85分，考試時(shí)間40分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Zn-65一、選擇題，本題共7小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練05本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分85分，考試時(shí)間40分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23

14、 Fe 56 Se 79一、選擇題，本題共7小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。7化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A用SO2漂白過(guò)的草帽日久會(huì)變色B用天燃?xì)獯婷鹤魅剂峡蓽p少大氣污染C乙醇用作醫(yī)用消毒劑時(shí)，無(wú)水乙醇消毒效果最好D“84消毒液”殺死病菌是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A107 g Fe(OH)3膠體中膠體粒子的數(shù)目為NAB2 mol SO2 與1 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAC7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NAD14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為9

15、已知甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，其二氯代物的同分異構(gòu)體有（ ）A7種 B8種 C9種 D10種10下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）ABCD尾氣吸收Cl2吸收CO2中的HCl雜質(zhì)蒸餾時(shí)的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置11常溫下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是（ ）AHC2OC2O KB將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3C常溫下HF的Ka，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中， 發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4F=HFHC2OD在 0.1

16、 mol/L溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(HC2O)c(H+)c(C2O)c(OH) 12堿性硼化釩空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB211O2=4B2O32V2O5，室溫下用該電池為電源，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，裝置如圖。當(dāng)外電路中通過(guò)0.04 mol電子時(shí)，乙裝置中溶液的體積為400 mL。則下列說(shuō)法正確的是（ ）A外電路中電子由a電極流向b電極Bc電極上生成氣體的體積為4.48 LC乙裝置中溶液的pH為13DVB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB211H2O22e-=V2O52B2O322H+13短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為5

17、2，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多5。下列說(shuō)法正確的是（ ）AW、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是：ZYXWBW、Y的最高價(jià)氧化物都是氣體C四種元素中W元素的非金屬性最強(qiáng)DY、Z形成的化合物一定為共價(jià)化合物高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練06本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分85分，考試時(shí)間40分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H -1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 一、選擇題，本題共7小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。7中國(guó)漢語(yǔ)文化博大精深，很多成語(yǔ)體現(xiàn)了化學(xué)知識(shí)。下列成語(yǔ)中涉及到的主要變化不是化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A百煉成鋼 B飲鴆止渴 C鐵杵磨針 D火上澆油8NA為阿伏伽德羅

18、常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A1 L 0.1mol/L KAl(SO4)2溶液中含有Al3+離子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣含有分子數(shù)0.5NAC1mol乙烷分子中含有7NA個(gè)共價(jià)鍵D32g硫與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA9下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）ABCD裝置目的收集NH3并驗(yàn)證其水溶液的堿性制備氯氣配制一定濃度的NaOH溶液加熱膽礬制備無(wú)水硫酸銅10C5H11OH(戊醇)發(fā)生下列反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)種數(shù)最少(不考慮立體異構(gòu))的是（ ）A與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng) B與濃氫溴酸發(fā)生鹵代反應(yīng)C與氧氣、銅發(fā)生催化氧化反應(yīng) D與草酸發(fā)生酯化反應(yīng)11在短周期主族元素中，

19、甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的是（ ）A原子半徑：丙乙甲丁B氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)：丙甲C乙元素在自然界中形成的化合物種類最多D乙和甲、丙、丁都一定能形成兩種或兩種以上的共價(jià)化合物12已知可逆反應(yīng)AsO+2I+2H+AsO+I2+H2O，設(shè)計(jì)如圖裝置，進(jìn)行下述操作：向（）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表（G）指針偏轉(zhuǎn)（提示：按正反應(yīng)發(fā)生）；若改往（）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與的偏轉(zhuǎn)方向相反（提示：按逆反應(yīng)發(fā)生）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A操作過(guò)程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為2I2e= I2

20、B操作過(guò)程中鹽橋中的陽(yáng)離子移向（）燒杯C若將微安表?yè)Q成惰性電極電解飽和食鹽水的裝置，在操作過(guò)程中與C1棒連接的電極上有氯氣產(chǎn)生D若將微安表?yè)Q成電解精煉銅裝置，在操作過(guò)程中與C2棒連接的為純銅電極1325C時(shí)，已知AgCl的Ksp=1.810-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AAg2CO3的Ksp為8.110-12BAg2CO3(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CO(aq)平衡常數(shù)K=2.5108C在Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)可使c(CO)增大（由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)）D在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3

21、的混合溶液，CO先沉淀高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練07本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分85分，考試時(shí)間40分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Zn-65一、選擇題，本題共7小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。7化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確是（ ）ANOx、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨B在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮C用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹D人體攝入大量鋁鹽易患“老年性癡呆”，明礬不宜大量作凈水劑8下列有機(jī)物同

22、分異構(gòu)體數(shù)目判斷錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目A分子式為C5H123B分子式為C4H8O2，能與NaHCO3反應(yīng)3C分子式為C4H10O，能與Na反應(yīng)生成氫氣4D分子式為C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色59在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) H，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列推斷正確的是（ ）AM點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大BW、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等C升高溫度，平衡常數(shù)減小D平衡后充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大10已知X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族

23、元素，其中只有Z是金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A五種元素中原子半徑最大的是W，離子半徑最大的是R離子BY與Z形成的化合物一定是堿性氧化物CZ與W形成的化合物水溶液可能顯酸性DX、R、W三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為RWX11用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A用圖1所示裝置可收集NO氣體B用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C用圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2H2OO2+2H2D用圖4所示裝置可證明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO312下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（ ）A在含有等物

24、質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SB在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2+C在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+D在含有等物質(zhì)的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al(OH)31325時(shí)在10 mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）AHCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH7B當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0

25、.1mol/LC0.1 mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO)+c(HCO)D在M點(diǎn)：c(Na+)c(CO)=c(HCO)c(OH)c(H+)高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練08本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分85分，考試時(shí)間40分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32 Cd112一、選擇題，本題共7小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。7化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大B食鹽中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉變藍(lán)C使用氯氣自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人有害D硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑8下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（ ）A雙氧水作脫氯劑，用于消除水中的氯氣：Cl2+H2O2=2HCl+O2B少量SO2通入氫氧化鈉溶液中：OH+SO2=HSO3C蘇打溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca2+OH+HCO