貴州省貴陽(yáng)一中2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題題庫(kù) 氧化還原反應(yīng)（11）舊人教版

1、貴州省貴陽(yáng)一中2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題題庫(kù)：氧化還原反應(yīng)（11）301. 下列反應(yīng)中，氧元素只是被還原的是（） A. 2Na22+22=2Na23+2 B. 2F2+2H2=4HF+2 . 26H6+12=122+6H2 D. 2l3=2l+32翰林匯302. 一定量氯酸鉀加入到濃鹽酸中發(fā)生如下反應(yīng)：l3+Hll+l2+H2，其中被氧化的元素和被還原的元素之間的質(zhì)量比為() A. 6：1 B. 1：6 . ：1 D. 3：2翰林匯303. 下列反應(yīng)中，氨作氧化劑的是（） A. 8NH33Br26NH4BrN2 B. 2NH3H2（NH4）2 . 2NH32Na2NaNH2H2 D. NH

2、3NaHNaNH2H2（在化合物中Na均為1價(jià)）翰林匯304. 已知以下反應(yīng)(1)2Br3-+l2=2l3-+Br2(2)l3-+l-+6H+=3H2+3l2(3)l2+I2+6H2=2HI3+10Hl以下各微粒的氧化能力由強(qiáng)而弱的順序應(yīng)是（） A. l2Br3-l3-I3- B. Br3-l3-I3-l2 . Br3-l2l3-I3- D. Br3-l3-l2I3-翰林匯30. 已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2,2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,2Fe(N)64+I2=2Fe(N)63-+2I-，下列微粒的氧化能力強(qiáng)弱順序是（） A. Fe3+Br2I2Fe(N)63- B. Br

3、2Fe3+I2Fe(N)63- . Fe(N)63-Fe3+I2Br2 D. Br2I2Fe(N)63-Fe3+翰林匯306. 從海水中提取溴有如下反應(yīng)：NaBr+NaBr3+H24=3Br2+3Na24+3H2與上述反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的反應(yīng)是() A. 2NaBr+l2=2Nal+Br2 B. All3+3NaAl2+6H2=4Al H)3+3Nal . 2H2+2=32H2 D. 2Fel3+H2=2Fel2+2Hl翰林匯307. 在l3氧化濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)生成21.3g氯氣時(shí)，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是（） A. 1.2ml B. 1.0ml . 0.6ml D.

4、0.ml翰林匯308. 下列變化需要加氧化劑的是（） A. n2+n4+； B. Mn4-Mn2； . 32-H3-； D. l-l3-。翰林匯309. 在黑火藥發(fā)生爆炸時(shí),反應(yīng)如下：2N3+=2+2N2+2則被氧化的元素為（） A. 氧 B. 碳 . 氮和硫 D. 氮和碳翰林匯310. 某氧化劑溶液中含X3-2.4×10-3ml，與0.2ml/L亞硫酸鈉溶液30mL恰好完全反應(yīng)，那么X元素還原后的價(jià)態(tài)應(yīng)為（） A. -2 B. -1 . 0 D. +2翰林匯311. 根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序是()(a)I222H2=H242HI(b)2Fel32

5、HI=2Fel22HlI2()2Fel2l2=2Fel3 A. I>Fe2>>2 B. >Fe2>2>I . 2>I>Fe2> D. Fe2>I>>2翰312. 根據(jù)Fe+4=Fe4+；2Fe(N3)3+=2Fe(N3)2+(N3)2兩個(gè)反應(yīng)，判斷Fe3+、Fe2+、2+的氧化性強(qiáng)弱順序是() A. 2+>Fe2+>Fe3+ B. Fe3+>Fe2+>2+ . Fe3+>2+>Fe2+ D. Fe2+>Fe3+>2+翰林匯313. 根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3+2I-=2Fe2+I2

6、，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（） A. Br、I、Fe2+ B. I、Fe2+、Br . Br、Fe2+、I D. Fe2+、I、Br翰林匯314. 根據(jù)以下反應(yīng)，F(xiàn)el2=Fel2；3Fel3=2Fel2l2，判斷Fe3+，F(xiàn)e2+，2+，氧化性強(qiáng)弱的順序是() A. Fe3+>Fe2+>2+ B. Fe2+>2+>Fe3+ . 2+>Fe2+>Fe3+ D. Fe3+>2+>Fe2+31. 對(duì)于反應(yīng)HNH3=H2NH2的正確說法是() A. 屬于置換反應(yīng) B. H是還原劑 . NH3是還原劑

7、D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2316. 離子r27X-與2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：ar2+b2-+H+=dr3+e¯+fH2(a、b、d、e、f均為系數(shù))，若b=3，d=2，則r2中r的化合價(jià)為() A. +4價(jià) B. +價(jià) . +6價(jià) D. +7價(jià)317. 下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既能被氧化又能被還原的是()。 A. H2、H23、Hl B. HN3、H24、H3P4 . Na2、Nal、NH4H3 D. Fel2、l2、4318氮化鋁（AlN）廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域?？赏ㄟ^如下反應(yīng)制取：Al23+N2+32AlN+320080801下列敘述正確的是（ ）A該反

8、應(yīng)中，Al23是氧化劑B該反應(yīng)中，N2是還原劑該反應(yīng)中，是還原劑D該反應(yīng)中每生成2ml AlN，N2得到3ml e-319離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示,其正確的是（ ）320對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是（ ）A不可能是氧化還原反應(yīng)B只能是復(fù)分解反應(yīng)不可能是置換反應(yīng)D可能是化合反應(yīng)321. 22和的混合物在酸性溶液中用400ml 0.07ml/l Mn4 溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8Mn4244H10228Mn222H26Mn428H226Mn214H2反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡2，剩余的Mn4恰好與30 ml 0.1ml/L (NH4)2Fe(4

9、)2溶液完全反應(yīng)。(1)配平Mn 4與(NH4)2Fe(4)2反應(yīng)的離子方程式：Mn 4 +Fe2+H = Mn2 +Fe3+H2(2)Mn 4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余Mn 4的物質(zhì)的量為_ml。(3)混合物中2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。322. 白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。(1)白磷是_晶體，31g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出74.J的熱量，請(qǐng)寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_(2)已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：P4 +Hl3 + Hl +H3P4配平并完成上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的氧化劑是_。(3)白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4 + 604 +

10、 96H2 = 203P + 24 H3P4 + 60 H24該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_，若有11ml P4反應(yīng)，則有_ml電子轉(zhuǎn)移。323. 在一定條件下，R3n¯與氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：R3n+ F2 +2H =R4+ 2F+H2（已配平），從而可知在R3n 中，R元素的化合價(jià)是（ ）A+4 B+ +6 D+7.m324關(guān)于3l2 + 6H = l3 + l + 3H2的反應(yīng)，以下說法正確的是（ ）Al2是氧化劑，H是還原劑B被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的倍3ml氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移ml電子DH既不是氧化劑，又不是還原劑32. 下列說法中不正確的是（ ）A判斷氧化還原反應(yīng)的方法是

11、：是否有氧元素的參與B氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)326. 已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是（ ）A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3>Fe2>2 B實(shí)驗(yàn)中Fe2既顯氧化性又顯還原性實(shí)驗(yàn)中發(fā)生是置換反應(yīng)D實(shí)驗(yàn)中鐵釘只做還原劑327 l3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為l3+ Hl(濃) l+ l2+ l2+ H2（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式（計(jì)量數(shù)填入框內(nèi)）（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填編號(hào)）

12、只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1ml l2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為ml。328. “綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如N），化學(xué)方程式為：N+H22+H2=A+NH3 （1）生成物A的化學(xué)式為 。 （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。 （3）反應(yīng)中被氧化的元素為 。 （4）H22被稱為綠色氧化劑的理由是 。329.（1）請(qǐng)將種物質(zhì)：N2、Fe4、Fe(N3)3、HN3和Fe2(4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_+_+_+_+H2(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原

13、的元素是_。(3)反應(yīng)中1 ml氧化劑_(填“得到”或“失去”)_ ml電子。(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并用單線橋表示： _+ _330. 市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）： 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計(jì)）（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）： + + 4 = + + （2）上述反應(yīng)生成的可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，將還原，以回收四氯化碳。稀溶液與反應(yīng)的離子方程式是 某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

14、b、加入適量稀溶液； 、分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述操作中的位置是 （3）已知：某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a、準(zhǔn)確稱取食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用鹽中與反應(yīng)完全；、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為的溶液，恰好反應(yīng)完全。判斷中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說明，所測(cè)精鹽的碘含量是 貴州省貴陽(yáng)一中2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題題庫(kù)：氧化還原反應(yīng)（11）參考答案翰林匯翰林匯301. 翰林匯302. 翰林匯303. D 翰林匯304. D 翰林匯30. B 翰林匯306. 翰林匯307. D 翰

15、林匯308. AD 翰林匯309. B 翰林匯310. 翰林匯311. 翰林匯312. 翰林匯313. B 翰林匯314. D 翰林匯31. BD 翰林匯316. 翰林匯317. A翰林匯 318 319A 320D 321. (1) 1 Mn 4 + Fe2+ 8 H = 1 Mn2+ Fe3+ 4 H2(2) 0.007 .m(3) 4%322. (1) 分子 P4() + 2(g) = 2P2()；J/ml(2) 3 P4 + 10 Hl3 + 18 H2 = 10 Hl + 12 H3P4 Hl3(3) H3P4 120323.B 324.D 32. A 326. D 327.（1）2，42