遼寧沈陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)北校2014高三12月月考月考-化學(xué)

1、化學(xué)學(xué)科 高三年級(jí) 命題人：高三化學(xué)組（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64）第卷（共60分）一、選擇題（每小題均只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。共10小題，每小題6分，共60分）1、化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A、預(yù)防H7N9流感病毒的措施之一是高溫消毒餐具等生活用品B、添加劑標(biāo)準(zhǔn)中兒童膨化食品擬禁含鋁添加劑，鋁對(duì)人體有害C、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D、明礬、硫酸鐵等在水中因水解生成膠體粒子，都可以作凈水劑2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，

2、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、4.6 g乙醇中含有的CH鍵的個(gè)數(shù)為0.6NAB、34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1 NAD、常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA3、下列推斷中，正確的是（ ）A、Al2O3、Fe2O3都能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故都是堿性氧化物B、CO、NO、SO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在C、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液變紅D、Na2O與Na2O2中，陰陽(yáng)離子之比相同4、三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其

3、反應(yīng)的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3 。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A、反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2 B、NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺C、一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染D、若反應(yīng)中生成1mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×10235、分子式為C5H11NO2的硝基（NO2）取代物的可能結(jié)構(gòu)有（ ）A、6種B、7種C、8種D、9種6、關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是（ ） A、圖表示Br + H2HBr +H反應(yīng)熱：過(guò)程I>過(guò)程B、圖表示的反應(yīng)是H2(g) I2(g) 2HI(g)C、圖可以

4、表示在AlCl3溶液中不斷加一定濃度的NaOH溶液時(shí)，生成Al(OH)3沉淀的情況D、圖表示可逆反應(yīng)H2(g) I2(g) 2HI(g)，H>0，達(dá)到平衡后，升高溫度時(shí)，速率改變的情況7、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、甲苯的一氯代物有4種結(jié)構(gòu)，甲苯與過(guò)量H2催化加成的最終產(chǎn)物，其一氯代物也有4種結(jié)構(gòu)B、淀粉不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，淀粉水解后的產(chǎn)物也不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)C、乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)，乙酸乙酯水解生成乙酸與乙醇也屬于取代反應(yīng)D、柴油、汽油屬于烴類物質(zhì)，牛油、植物油也屬于烴類物質(zhì)8、A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大， A、D同主族，C與

5、E同主族， D、 E、F同周期， A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A、原子半徑：D>E>F>C>B>AB、A、C、D三種元素形成的化合物與C、D、F三種元素形成的化合物晶體類型相同，水溶液的酸堿性相同，造成溶液酸堿性的原理也相同C、A、C、E三種元素形成的化合物，在加熱條件下一定能與銅反應(yīng)D、B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物與水反應(yīng)生成ACF與BA3兩種產(chǎn)物9、在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個(gè)鉑夾，夾

6、在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4溶液；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A、電源中a為正極，b為負(fù)極 B、試管A中的電極反應(yīng)式為：2H2eH2 C、一段時(shí)間后濾紙條上紫紅色向C處移動(dòng) D、電解一段時(shí)間后，切斷K2、K3，閉合K1，電流計(jì)的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)10、在25°C下，將m mol·L-1的醋酸溶液與n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列觀點(diǎn)正確的是（ ）A、反應(yīng)后的溶液中：c（N

7、a）c（CH3COO）B、反應(yīng)前溶液的物質(zhì)的量濃度：m=nC、反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）=m mol·L-1D、該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為：Ka=卷（共40分）11、（11分）V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛的金屬元素。請(qǐng)回答：（1）Y元素在周期表中的位置是 ；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途： 。（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體

8、且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用離子方程式表示） （4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： 。（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式 。放電時(shí)溶液中H+向 （填“正”或“負(fù)”）極。12、（15分）（1）硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。 常溫下用1 mol/L 100

9、mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為 ；該溶液pH<7的原因是 （結(jié)合方程式回答）。 請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子 。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH （填“增大”“減小”或 “不變”）。（2）第三代混合動(dòng)力車可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。 混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式是： 根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將

10、（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為 。 汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過(guò)如下反應(yīng)降低其濃度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H-283 kJ·mol-1某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示，請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭?。容器編?hào)c(co)/mol/Lc(o2)/mol/Lc(co2)/mol/LV正和V逆比較I2.0×10-44.0×10-44.0×10-4V正=V逆1.0×10-34.0×10-45.0×10-4（3）氮化硅（Si3N4）是一種新

11、型陶瓷材料，它可在高溫下的氮?dú)饬髦杏墒⑴c焦炭通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2（g） Si3N4(s) + 6CO(g) H<0 一定條件下，不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 。 a固體質(zhì)量不再改變 b3v(N2 )正 = v(CO)逆 cc(N2 ) : c(CO) = 1：3 d氣體密度不再改變 達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。 若不改變N2與CO的量，則圖中t4時(shí)引起變化的原因可能是 ；由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時(shí)間段是 。13、（14分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2+2NaOH=NaNO

12、3+NaNO2+H2O 任務(wù)1：利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持裝置略去）（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是 （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是： NH3還原性較弱，不能將NO2還原； 在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低； （4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是 任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（5）實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。假設(shè)1：二者不反應(yīng)； 假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化； 假設(shè)3： （6）為了驗(yàn)證假設(shè)2

13、，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 裝置的合理連接順序是 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 參考答案1-5CDDBC 6-10DCDDD12、（15分）（1）SO2+OH-=HSO3- （2分） 因?yàn)镠SO3-存在：HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH- 電離成都大于水解程度（2分）c（Na+）> c（SO32-）> c（OH-）> c（HSO3-）> c（H+）（2分） 減小（1分）（2） 增大（1分） NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH（2分） v(正)&