四大滴定總結(jié)

1、四大滴定總結(jié)分析化學(xué)中的四大滴定即：酸堿滴定，氧化還原滴定，配位滴定，沉淀滴定。一酸堿滴定1 原理 酸堿滴定法是以酸、堿之間 質(zhì)子傳遞 反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種 滴定分析法 。 基本反應(yīng)為H+ + OH- = H2O 也稱中和法，是一種利用 酸堿 反應(yīng)進(jìn)行容量分析的方法 用酸作滴定劑可以測(cè)定堿，用堿作滴定劑可以測(cè)定酸 ,這是一種用途極為廣泛的 分析方法。 22 滴定曲線強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相互滴定的 滴定反應(yīng) 為：NaOH與 HCL的滴定曲線以 NaOH液（ L）滴定 HCl液（ L）為例滴定開始前 pH=滴入 NaOH 液時(shí) pH=化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 時(shí) pH=滴入 NaOH 液時(shí) pH=指示劑的選擇（

2、1）根據(jù)滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線 顯示，滴定突躍（在計(jì)量點(diǎn)附近突變 的 pH 值范圍）范圍很大，為，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi) 的指示劑 都可以用來指示終點(diǎn)，所以酸性指示劑（ 甲基橙 、甲基紅）和堿性指示 劑（酚酞）都可以用來指示 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定終點(diǎn) 。（2）選擇滴定液的濃度。濃度大，突躍范圍寬， 指示劑 選擇范圍廣；但是，濃 度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用 L濃度的 滴度液。強(qiáng)堿滴定弱酸 滴定反應(yīng) 為：以 NaOH液（ L滴定醋酸（ HAc，L）用 NaOH 滴定 HOAc的滴定曲線為例，滴定曲線如下圖： 滴定開始前 pH= 滴入 NaOH 液時(shí) pH= 化學(xué)計(jì)量

3、點(diǎn)時(shí) pH= 滴入 NaOH 液時(shí) pH= 指示劑的選擇（1）只能選擇堿性 指示劑 （酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性范圍內(nèi)變色的 指示劑（如 甲基橙 、甲基紅 等）。因?yàn)橥卉S范圍較小， pH 值在之間；計(jì)量點(diǎn) 在堿性區(qū)。（2）弱酸被準(zhǔn)確滴定的判決是 C·Ka>10-8。因?yàn)?Ka愈大，突躍范圍愈大。而Ka<10-8 時(shí)，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點(diǎn)；另外，酸的濃度愈大，突躍范 圍也愈大。3 酸堿指示劑用于酸堿滴定的指示劑，稱為酸堿指示劑。 是一類結(jié)構(gòu)較復(fù)雜的有機(jī)弱酸或有 機(jī)弱堿，它們?cè)谌芤褐心懿糠蛛婋x成指示劑的離子和 氫離子（或氫氧根離子 ）， 并且由于結(jié)構(gòu)上

4、的變化，它們的分子和離子具有不同的顏色，因而在 pH 不同的 溶液中呈現(xiàn)不同的顏色。常用類型指示劑名稱 范圍 酸色 中性色 堿色 甲基橙 紅 橙 黃 甲基紅 紅 橙 黃溴百里酚藍(lán) 黃 綠 藍(lán)酚酞 無色 淺紅 紅紫色石蕊 紅 紫 藍(lán)4 影響滴定結(jié)果的因素 讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視 （偏大）滴定前仰視或滴定后俯視（偏?。?未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管 （偏大） ;未用待測(cè)溶液潤洗滴定管（偏?。?用待測(cè)液潤洗錐形瓶 （偏大） 滴定前標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失（偏大） 不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面 （偏大） 指示劑（可當(dāng)作弱酸）用量過多 （偏?。?滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出 （偏?。?開始時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管刻度線以上，未予調(diào)整 （偏?。?堿式滴定管（量待測(cè)液用）或移液管內(nèi)用蒸餾水洗凈后直接注入待測(cè)液 （偏 ?。?移液管吸取待測(cè)液后，懸空放入錐形瓶，少量待測(cè)液灑在外面（偏?。?滴定到指示劑顏色剛變化，就是到了滴定終點(diǎn) （偏?。?錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測(cè)溶液（無影響） 滴定接近終點(diǎn)時(shí)，有少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁 （無影響） （14）滴定時(shí)待測(cè)液滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失（偏?。?二 配位滴定1 原理 是以絡(luò)合反應(yīng)（形成配合物 ）反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分