高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度練習(xí)題1

1、專題2 1-1化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一、選擇題（每小題有1個正確選項）1不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 （ ）A溫度 B濃度 C催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)2反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 （ ）Av(NH3)0.010mol/(L·s)Bv(O2)0.0010mol/(L·s)Cv(NO)0.0010mol/(L·s)Dv(H2O)0.045mol/(L·s)3

2、甲、乙兩容器都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率與乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率相比 （ ）A甲快 B甲慢 C相等 D無法判斷快慢4可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（ ）Av (A)0.15mol/(L·min) Bv (B)0.6 mol/(L·min)Cv (C)0.3 mol/(L·min) Dv (D)0.1 mol/(L·min)5已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： 起始濃度（mol·L1） 2s末濃度（mol&

3、#183;L1） 據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比是 （ ）A. 9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：16將下列金屬分別投入0.1mol·L1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是 （ ）AFe BAl CMg DCu7把4種不同體積或不同濃度的X溶液，分別加入4個盛有10mL 2mol·L1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是 （ ）A20mL，3 mol·L1B20mL，2 mol·L1C10 mL，4 mol·L1D10 mL，2 mol·L18下列說法中正確的

4、是 （ ） A. 0.1mol·L1 HCl和0.1mol·L1 H2SO4分別與2mol·L1NaOH溶液反應(yīng),速率相同 B. 大理石塊與大理石粉分別同0.1mol·L1鹽酸反應(yīng)，速率相同 C. Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol·L1鹽酸反應(yīng)，速率相同 D. 0.1mol·L1 HCl和0.1mol·L1 HNO3與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同9汽車尾氣里含有有毒的NO和CO，NO和CO能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2對此反應(yīng)的下列敘述不正確的是（ ）A使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B升高溫度能加快反應(yīng)速率C改變壓

5、強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響 D此反應(yīng)能減輕尾氣對環(huán)境的污染10下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是 （ ）A增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 B升高溫度C縮小容器體積 D加入生成物11某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗結(jié)果如圖所示，對于圖中曲線的敘述正確的是 （ ）AAB段表示反應(yīng)速率最慢BBC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多COC段表示隨時間增加，反應(yīng)速率逐漸增大DOC段表示反應(yīng)產(chǎn)物中氣體體積隨時間的變化關(guān)系12100 ml 6mol·l-1H2SO4與過量的鐵粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 （ ）ANa2CO3溶液

6、 BNa2SO4溶液 C鹽酸 DK2SO4固體 二、填空題13反應(yīng) A3B2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.15 mol/(L·s)v(B)0.6mol/(L·s)v(C)0.4mol/(L·s)v(D)0.45 mol/(L·s)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為_14分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。實 例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行15將除去氧化膜的鎂條插入到稀鹽酸溶液中, 發(fā)現(xiàn)生成氫氣的

7、速度變化如圖所示: 其中t1t2 速度變化的主要原因是： _。t2t3 速度變化的主要原因是 _。16.在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 min時，測得容器內(nèi)有4 mol NH3。則：（1）2 min時，容器內(nèi)n（N2）=_ c（H2）=_。（2）2 min內(nèi)，以N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）=_。（3）2 min時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為_ _。 專題2 1-1化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度參考答案：1D；2C；3D；4B；5B；6C；7A；8D；9C；10B；11D；12B； 1314 實 例影響速率的因素 如何影響夏天食物易變質(zhì) 溫度升高溫度，反應(yīng)速率增大硫在氧氣中比在空氣中燃燒快 濃度增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快固體的接觸面積增大固體的接觸面積，反應(yīng)速率增大氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣 催化劑使用催化劑，反應(yīng)速率增大工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行 壓強(qiáng)增大氣體物質(zhì)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大15t1t2 速率變化的主要原因是由于反應(yīng)放熱，使溫度升高，造成反應(yīng)速