二氧化硫課件

1、二氧化硫二氧化硫?qū)嶒?yàn)中學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué) 葉曉峰葉曉峰第二節(jié) 二氧化硫一、二氧化硫的性質(zhì)(一)、物理性質(zhì) 無(wú)色,有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化(沸點(diǎn)是-10 oC),易溶于水(常溫常壓下一體積水能溶解40個(gè)體積的二氧化硫). 【思考】 1、 實(shí)驗(yàn)室制SO2 氣體，應(yīng)注意什么？該如何收集？石蕊試液為什么會(huì)變紅？這說(shuō)明它是什么氧化物? 答： 實(shí)驗(yàn)室制SO2應(yīng)注意防止空氣污染！用向上排空氣法收集。 SO2溶于水有酸生成,說(shuō)明二氧化硫是酸性氧化物（亞硫酐）。*亞硫酸是一種弱酸，在水中部分電離: H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO3 2-(二):化學(xué)性質(zhì)1:具有酸性氧化物的通

2、性 (1)、與H2O反應(yīng): SO2+H2O H2SO3（亞硫酸） (2)、與堿反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (3)、與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO=CaSO3實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污 染。已知SO2與澄清石灰水反應(yīng)，有與CO2類似的現(xiàn)象。試判斷SO2通入澄清石灰水直至過(guò)量有何現(xiàn)象，并寫(xiě)出反應(yīng)方程式【思考】 SO2與CO2怎樣區(qū)別？ 2：具有還原性 （1）、2SO2+O2 2SO3 *可逆反應(yīng)【思考】2H2O 2H2 +O2 與 2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O是可逆反應(yīng)嗎？【思考】硫有哪些

3、常見(jiàn)化合價(jià)？根據(jù)有關(guān)理論推測(cè) SO2除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX 說(shuō)明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。SO3是一種無(wú)色固體，熔點(diǎn)（16.8。C），沸點(diǎn)（44.8。C），SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時(shí)放出大量的熱。工業(yè)上常用這兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸。3、具有氧化性 SO2+2H2S=3S +2H2O 4、具有漂白性能使品紅褪色 【思考】 SO2的漂白性與氯氣相同嗎？SO2也具有的特殊化學(xué)性質(zhì):漂白性 它能與有色色素結(jié)合成不穩(wěn)定不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性. 它可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。漂白性的物質(zhì)活性炭潮濕氯氣(即次氯酸

4、)臭氧過(guò)氧化鈉二氧化硫漂白原理備注吸附有色色素將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)與色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)物理變化化學(xué)變化 北方市場(chǎng)上,經(jīng)常見(jiàn)有外面非常白而里面卻是黃的饅頭和粉絲,里外不一樣,它的做法是在一個(gè)封閉的容器中先放入饅頭或粉絲,再放入燃燒著的硫后熏一下而得到的,您能否馬上就食用或用來(lái)做菜?為什么長(zhǎng)時(shí)間放置的報(bào)紙和草帽會(huì)變黃？3、具有氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O 4、具有漂白性能使品紅褪色 SO2的漂白性與氯氣不同【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，則將1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加強(qiáng)嗎？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HC

5、l此外，二氧化硫還能夠殺滅霉菌和細(xì)菌，可以用作食物和干果的防腐劑二、二氧化硫的污染空氣中的二氧化硫主要來(lái)自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。酸雨的形成石油 煤 燃燃 燒燒CO2 SO2 SO3 雨水雨水.霜霜.雹雹.露等露等 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于存在CO2原因其pH值約為5.6 。在水中當(dāng)pH值小于5.5時(shí),大部分魚(yú)類難以生存;當(dāng)降到小于5時(shí),各種魚(yú)類和兩棲動(dòng)物及昆蟲(chóng)、水草及浮游生物面臨滅絕。 酸雨會(huì)傷害植物的新生芽，使葉綠素含量偏小，光合作用受阻，作物產(chǎn)量下降，嚴(yán)重時(shí)會(huì)

6、導(dǎo)致大面積的農(nóng)作物減少或絕收，大片的森林樹(shù)木枯死，小生物隨之滅絕最終必然會(huì)影響到我們?nèi)祟愖陨?。酸雨的危害主要有?、對(duì)人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它會(huì)形成硫酸霧和硫酸鹽霧,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水腫等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)物生長(zhǎng)；3、破壞土壤、植被、森林；4、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等；5、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對(duì)人體有害金屬元素的含量會(huì)偏高。我國(guó)的酸雨主要為硫酸雨，其發(fā)展速度很快，在23個(gè)調(diào)查的省、市及自治區(qū)中有20個(gè)出現(xiàn)過(guò)酸雨，有不少地區(qū)的酸雨已相當(dāng)嚴(yán)重且逐年增加，據(jù)20

7、01年4月9日南京晨報(bào)報(bào)導(dǎo)：國(guó)家環(huán)?？偩志珠L(zhǎng)解振華講我國(guó)相當(dāng)多的城市空氣污染程度超標(biāo)，酸雨區(qū)面積為國(guó)土面積的30%，全國(guó)七大水系中有1/3的河段達(dá)不到使用功能要求酸雨的危害實(shí)例錄酸雨的危害實(shí)例錄: :1.50年前,故宮太和殿臺(tái)階的欄桿上雕刻著各式各樣精美浮雕花紋還清晰可見(jiàn),而現(xiàn)在卻大多是模糊不清,部分已成光板2.巫山在一場(chǎng)大雨過(guò)后,整個(gè)山體上暴露的石塊全部被腐蝕近1厘米.3.1995年,幾場(chǎng)酸雨過(guò)后,我國(guó)四川奉節(jié)縣9萬(wàn)畝華山松全部枯死,重慶面山的2.7萬(wàn)畝馬尾松死亡過(guò)半.如何控制酸雨？1、改善燃料種類，積極開(kāi)發(fā)新能源；2、對(duì)煤（其中含硫?yàn)?.3%-5%)進(jìn)行處理,如選洗加工、綜合開(kāi)發(fā)、在煤中加

8、入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2.3、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹(shù)木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；1972年6月5日，具有歷史意義的人類環(huán)境會(huì)議在瑞典首都斯德哥爾摩召開(kāi)，通過(guò)了著名的人類環(huán)境宣言，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署確定一個(gè)主題，開(kāi)展“世界環(huán)境日”活動(dòng)，其中1983的主題是防治酸雨酸雨的危害實(shí)例錄酸雨的危害實(shí)例錄: :1.50年前,故宮太和殿臺(tái)階的欄桿上雕刻著各式各樣精美浮雕花紋還清晰可見(jiàn),而現(xiàn)在卻大多是模糊不清,部分已成光板2.巫山在一場(chǎng)大雨過(guò)后,整個(gè)山體上暴露的石塊全部被腐蝕近1厘米.3.1995年,幾場(chǎng)酸雨過(guò)后,我國(guó)四川奉節(jié)縣9

9、萬(wàn)畝華山松全部枯死,重慶面山的2.7萬(wàn)畝馬尾松死亡過(guò)半.練習(xí):1.下列試劑能否用來(lái)鑒別CO2和SO2兩瓶氣體?為什么?A.品紅溶液 B.澄清的石灰水 C.氯化鈣溶液D.紫色石蕊試液 E.氯化鋇和氯水的混合溶液2.能吸收SO2氣體但不能有沉淀產(chǎn)生的溶液是( )A.Ba(OH)2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO33.SO2既具有氧化性又具有還原性,請(qǐng)你判斷能否用濃硫酸來(lái)干燥SO2?說(shuō)明你的理由.（濃硫酸具強(qiáng)氧化性）B.C 能。因?yàn)榱蛟卦?4和+6價(jià)之間無(wú)其它的化合價(jià),因此這兩者之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng). 即含同種元素兩種物質(zhì)間若不存在中間價(jià)態(tài)時(shí),它們就不能發(fā)生氧化還原反應(yīng).一個(gè)城

10、市的環(huán)保部門(mén)采集了一份雨水樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH值,其結(jié)果如下:1.請(qǐng)你寫(xiě)出酸雨開(kāi)始呈酸性的化學(xué)方程式.2.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?(提示:從硫元素的化合價(jià)和酸性強(qiáng)弱方面考慮)測(cè)試時(shí)間0小時(shí)后1小時(shí)后2小時(shí)后4小時(shí)后5小時(shí)后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4O2+H2SO3= H2SO4空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強(qiáng)酸硫酸.某工廠所用的燃料為含硫煤,為防止污染環(huán)境和回收SO2,采取將燃燒產(chǎn)生煙道氣通入石灰漿的方法,采用這種方法回收效率達(dá)95%如用石灰石代替石灰漿則回收效率也