重要的無機(jī)反應(yīng)

1、 重要的無機(jī)反應(yīng)一、選擇題1下列敘述正確的是()A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能C在8NH33Cl2=N26NH4Cl反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是23D已知還原性：Fe2>Br，可知反應(yīng)2Fe32Br=2Fe2Br2不易進(jìn)行2在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是()A在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑B堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性C反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為213(2010·天津理綜，

2、5)下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O4某無色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向

3、(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A肯定含有的離子是B肯定沒有的離子是C不能確定的離子是D不能確定的離子是5常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、SO、MnOBpH9的溶液中：Na 、Al3、Cl、SOCpH>12的溶液中：Na、K、SO、AlODpH0的溶液中：Na、K、NO、ClO6過氧化氫(H2O2)既有氧化性又有還原性，H2O2和經(jīng)稀硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有MnSO4、K2SO4、O2和H2O。在該反應(yīng)的化學(xué)方

4、程式中，化學(xué)計量數(shù)由大到小的產(chǎn)物是()AMnSO4、K2SO4、O2、H2OBO2、MnSO4、K2SO4、H2OCK2SO4、MnSO4、O2、H2ODH2O、O2、MnSO4、K2SO47下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是()編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A碳酸鋇與醋酸反應(yīng)CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COO正確B將SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO正確CNaHSO3的水解HSOH2OSOH3O錯誤，水解方程式誤寫成電離方程式D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl錯誤

5、，離子方程式中Fe2與Br的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符8在100 mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中的HBr和H2SO3的濃度等于()A0.007 5 mol·L1 B0.008 mol·L1C0.075 mol·L1 D0.08 mol·L1二、非選擇題9(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_。(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加

6、入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為_。在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_。10由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH、 Mg2、CO、Ba2、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

7、體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g試回答下列問題：(1)根據(jù)實驗1對Cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗13判斷混合物中一定不存在的離子是_。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol·L1)(3)K是否存在？_，判斷的理由是_。11自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1流感疫情，引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對。防控專家表示，含氯消毒劑和過氧

8、化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可預(yù)防甲型H1N1流感。(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCNH2O2H2O=ANH3，則生成物A的化學(xué)式為_，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物如下：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式(可不配平)：_。(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaC

9、lO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是_。12高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液綠色)(1)從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_影響。(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為_。(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是_(填序號)。a氧化性：PbO2>KMnO4b還原性：PbO2&

10、gt;KMnO4c該反應(yīng)可以用鹽酸酸化(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為32。完成下列化學(xué)方程式：_KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_若生成5.44 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_；若反應(yīng)中有22 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為_。答案1.D 2.D 3.A 4.A 5.C 6.D 7.C 8.D9(1)SO2H2OHBa2=BaSO42H2OBa2SO=BaSO4(2)Ba2OHHSO=BaSO4H2OHOH=H2O(3)2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2OAl33AlO6H2O=4Al(OH)310(1)不能確定Ba2、Mg2(2)陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol·L1)SO0.1CO0.2(3)存在溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO。經(jīng)計算，NH的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO、SO的物質(zhì)