2020版化學(xué)魯科版選修4學(xué)案：第2章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向Word版含解析

1、化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第 1 節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1證據(jù)推理與模型認(rèn)知：了解熵和熵變，理解焓變、熵變與反應(yīng)方向 的關(guān)系，構(gòu)建綜合運(yùn)用焓變與熵變判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的思維方法模型。2科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：根據(jù)三個(gè)判據(jù)的發(fā)展過程，理解科學(xué)知識(shí)的曲折發(fā)展歷程，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性研究重要意義的認(rèn)識(shí)。|新知導(dǎo)學(xué)- -啟迪思堆探憲規(guī)律一、反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)方向1.反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向(1)實(shí)例：1NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+ 出0(1),AH0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行。22Na(s)+2H2O(I)=2NaOH(aq)+H2(g),AH0，該反應(yīng)在常 溫下能自發(fā)進(jìn)行。4C

2、aCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),AH0,該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下 能自發(fā)進(jìn)行。(2)反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系常溫下自發(fā)進(jìn)多數(shù)是放熱二 0)的反應(yīng)1：-：H2反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素。2.反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向(1)熵1概念：描述體系混亂度大小的物理量，其符號(hào)為S,單位是Jmo|T K1。2意義：熵值越大，體系混亂度越大。3影響因素同一物質(zhì)：S(g)S(I)S(s)。(2)反應(yīng)熵變概念：反應(yīng)產(chǎn)物總熵和反應(yīng)物總熵之差,正負(fù)判斷論據(jù)/氣體體：增大的反應(yīng)， 氣體體積減小的反應(yīng),(3)反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。=某些熵減小的

3、反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素。I化學(xué)反應(yīng)方向與焓變、熵變的關(guān)系(1)從焓變(能量)角度：少0，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。在實(shí)際的化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng) H與S符號(hào)相同時(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響作用出現(xiàn)矛盾,因此，在分析一個(gè)具體化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向時(shí)，不能孤立地使用焓判據(jù)或熵判據(jù)來分析， 否則，可能會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。:例1】已知下列過程都能自發(fā)進(jìn)行，其中不能用“焓判據(jù)”解釋的是()A.2Na(s)+Cl2(g)=2NaCI(s)ZH0B.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2OQ)H0D.2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) ZH0答案

4、C解析 焓判據(jù)是指 少0,按焓判據(jù)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，而題給條件是能自發(fā)進(jìn)行，所以不能用“焓判據(jù)”解釋該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)。:考點(diǎn)】焓變和熵變與反應(yīng)方向的判斷:題點(diǎn)】反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向思維啟迪一般常溫下自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)，焓變對(duì)反應(yīng)方向起決定性作用。:例2】碳銨(NH4HCO3)在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列有關(guān)說法中正確的是()A.碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大符號(hào)為s。S0。Sv0。B碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C.碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)，不能自發(fā)分解D碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解答案A解析 放熱反應(yīng)常常是容易進(jìn)行的過程，吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)反應(yīng)；自發(fā)反應(yīng)的熵不一

5、定增大，可能減小，也可能不變。 過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，是否能實(shí)現(xiàn)還要看 具體的條件。:考點(diǎn)焓變和熵變與反應(yīng)方向的判斷:題點(diǎn)】反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向思維啟迪一般常溫下自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，熵變對(duì)反應(yīng)方向起決定性作用。二、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響1反應(yīng)方向的判據(jù)在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向AH-TAS0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)AHTAS0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。2.溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系任盤溫度F反應(yīng) 冊(cè)自發(fā)進(jìn)行AS片0心 a沁度卜-反應(yīng) 自發(fā)進(jìn)行低溫度下反應(yīng)任意溫度卜反理自發(fā)進(jìn)行廠 T 歸納總結(jié)-(1)放熱和熵增加都有利于AHTAS0,ASv0，所以AHTAS0,在

6、任何溫度下反應(yīng)都是不能自發(fā)進(jìn)行的，A、B、C錯(cuò)誤，D正確。:考點(diǎn)】復(fù)合判據(jù)與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷:題點(diǎn)】自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行適宜溫度的選擇:相關(guān)鏈接】(1)對(duì)反應(yīng)進(jìn)行方向判斷的討論解析A項(xiàng)為放熱的熵增加反應(yīng)，在任何溫度下都有進(jìn)行；B項(xiàng)為吸熱的熵減小反應(yīng)，在任何溫度下都有進(jìn)行；C項(xiàng)為放熱的熵減小反應(yīng)，在低溫時(shí)可能有發(fā)進(jìn)行；D項(xiàng)為吸熱的熵增加反應(yīng)，在高溫時(shí)可能有AHTAS0AHTASV0，一定能自發(fā)進(jìn)行20V0AHTAS0, 一定不能自發(fā)進(jìn)行3V0V0AHTAS因溫度的變化而可能大于0或小于0,反應(yīng)自發(fā)性也 因溫度變化而改變。一般來說，低溫時(shí)焓變影響為主，高溫時(shí) 熵變影響為主，AHV0,ASV0的反應(yīng)在較低

7、溫度下能自發(fā)進(jìn) 行；AH0,AS0的反應(yīng)在較咼溫度下能自發(fā)進(jìn)行400(2)溫度對(duì)反應(yīng)進(jìn)行方向的影響根據(jù)復(fù)合判據(jù)AHTAS可知，反應(yīng)熵變AS對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響是與溫度相關(guān)聯(lián)的，因此溫度也可以影響反應(yīng)進(jìn)行的方向。嚴(yán)格來講，溫度對(duì)反應(yīng)的焓變與熵變都有影響，但是在焓變與熵變隨溫度變化不大的范圍內(nèi)，可以認(rèn)為它們是定值。|達(dá)祐檢測(cè)-栓測(cè)評(píng)愉達(dá)標(biāo)過關(guān)1下列關(guān)于焓變和熵變的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的方向有關(guān)，化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了化學(xué)反應(yīng)的方向，化學(xué)反應(yīng)的熵變不能決定化學(xué)反應(yīng)的方向C.焓變?yōu)樨?fù)的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，熵變?yōu)檎姆磻?yīng)也都能自發(fā)進(jìn)行D.化學(xué)反應(yīng)的焓

8、變和熵變都不是決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素答案D解析 一個(gè)反應(yīng)的AHTAS0B.炭和氧氣反應(yīng)生成CO(g):AS0C.氣態(tài)水變成液態(tài)水：AS0D. CaC03（s）受熱分解為CaO（s）和CO2（g）:AS0答案C解析食鹽溶于水是典型的熵增加過程；2C（s）+O2（g）=2CO（g）,氣體的物質(zhì)的量增大，為 熵增加的反應(yīng)；氣態(tài)水變成液態(tài)水是體系混亂度減小的過程，為熵減小的過程；CaCO3（s）的分解產(chǎn)生了氣體，為熵增加的反應(yīng)。:考點(diǎn)】焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷:題點(diǎn)熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系3.下列說法正確的是（）A.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)

9、進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH0B.反應(yīng)NH3（g）+HCI（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH0C.CaCO3（s） =CaO （s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AH0D.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH0答案B解析A項(xiàng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，貝UAHTAS0,即AHTAS,而AS0（氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后減?。?，貝UAH0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則AHTAS0,即卩AH0、AS0（氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后減?。?，則AH0,即AHTAS,又知T0、AS0（氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后增大），則AH0,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)

10、行，則AHTAS0, 即卩AHTAS,又知T0、AS0（氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后增大），則AH0,錯(cuò)誤。:考點(diǎn)】焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷:題點(diǎn)】反應(yīng)中焓變和熵變大小的判斷54.（2018天津紅橋區(qū)期中）25C和1.01X10 Pa時(shí)，反應(yīng)：2N2Os（g）=4NO2（g）+O2（g）AH=56.7kJ mol1能自發(fā)進(jìn)行，其原因是（）A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)D.熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)答案D解析 根據(jù)熵判據(jù)，該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行；根據(jù)焓判據(jù)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行。事實(shí)上該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)。:考點(diǎn)】焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)

11、行方向的判斷:題點(diǎn)】反應(yīng)中焓變、熵變大小的判斷5.現(xiàn)有反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+02(g)AH0,下列有關(guān)說法正確的是()A.AH0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)熵增大(即AS0)C.該反應(yīng)在任何條件下一定能自發(fā)進(jìn)行D自發(fā)過程一定使體系的熵增大答案B解析AH0的化學(xué)反應(yīng)也有能自發(fā)進(jìn)行的，A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；該反應(yīng)只有在高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；自發(fā)過程也有使體系的熵減小的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。:考點(diǎn)】焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷:題點(diǎn)】反應(yīng)中焓變、熵變大小的判斷6回答下列問題：(1)汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+02(g)。

12、已知該反應(yīng)的AH0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)： _下列反應(yīng)中，在咼溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是 _（填字母）。1a.CO（g）=C（s）+ 尹b.2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）c.（NH4）2CO3（S）=NH4HCO3（s）+NH3（g）d.MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）5一1（3）25C和1.01x10 Pa時(shí)，反應(yīng)：2N2O54NO2（g）+O2（g）AH=56.76kJ mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是_將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為C(S)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)AH-1-1-1=131.3kJ mol, AS=133.7J mol K。該反

13、應(yīng)在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行？ _(填“能”或“不能”)。答案(1)該反應(yīng)是AH0、AS0、AS0，故不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。(3)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明AH-TASV0，而該反應(yīng)的AH0,ASv0，故AS對(duì)反應(yīng)方向（2）a、b、c、d的AH0,b、c、d反應(yīng)的AS0,AH-TAS0時(shí)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，所以在咼溫下才能自發(fā)進(jìn)行。a項(xiàng)AS0,所以在高溫時(shí)該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。起決定作用。1 11根據(jù)AHTAS-1-沁982.0K時(shí)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，由此可0.1337kJ molK知該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行。:考點(diǎn)】復(fù)合判據(jù)與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷:題點(diǎn)】反應(yīng)進(jìn)行方向判斷的相關(guān)綜合|課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組一 自發(fā)過程和自

14、發(fā)反應(yīng)1下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述中，正確的是（）A只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程B需要加熱才能進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程C.同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的可能D非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程答案C解析 在一定條件下，不用借助外力即可自發(fā)進(jìn)行的過程為自發(fā)過程，所以自發(fā)過程也是需要特定的條件，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)在不同的條件下，可以向不同方向自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；改變條件，可以使非自發(fā)過程轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)過程，D項(xiàng)錯(cuò)誤。:考點(diǎn)】自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng):題點(diǎn)】自發(fā)過程（或反應(yīng)）的理解2.下列反應(yīng)屬于非自發(fā)反應(yīng)的是（）A.鈉與水反應(yīng)B氫氣在氧氣中燃燒生成水C.水分解

15、變成氫氣和氧氣D.氨氣和氯化氫相遇變成氯化銨答案C:考點(diǎn)】自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng):題點(diǎn)】自發(fā)過程的判斷題組二 焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷3下列關(guān)于焓變與反應(yīng)方向的敘述中正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的焓變與其反應(yīng)的方向無關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向C.反應(yīng)焓變?yōu)檎禃r(shí)不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D.焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行答案C解析 可逆反應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)其焓變的數(shù)值相等，但是符號(hào)（變化趨勢(shì)）相反，A項(xiàng)錯(cuò)誤；焓變對(duì)反應(yīng)方向有直接影響，但不能決定反應(yīng)進(jìn)行的方向，B項(xiàng)錯(cuò)誤；焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)多數(shù)能 自發(fā)進(jìn)行，但有的也不是自發(fā)反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；焓變?yōu)檎?，吸收熱量，體系能量升高，不 利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正

16、確。:考點(diǎn)】焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷:題點(diǎn)】焓變與反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系4.以下自發(fā)過程或化學(xué)反應(yīng)可用焓變來解釋的是（）A.硝酸銨溶于水-1B.2N2O5（g）=4NO2（g）+02（g）AH=56.7kJ moliC.（NH4）2CO3（S）=NH4HCO3（S）+NH3（g）AH=74.9kJ mol1D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH= 571.6kJ md答案D解析A、B、C項(xiàng)中的過程或化學(xué)反應(yīng)均是吸收熱量的，AH0;只有D項(xiàng)中AH0,AS0B.AH0,AS0C.AH0,AS0D. AH0答案C解析根據(jù)反應(yīng)過程中能量變化的情況可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放

17、熱，AH0;該反應(yīng)發(fā)生后氣體的物質(zhì)的量減小，AS0, AHTAS0B.AH0C.AH0,AHTAS0D.AH0, AHTAS0,所以如果AHV0,則該反應(yīng)在任何溫度下都是自發(fā)進(jìn)行的，而該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH0,故選A。:考點(diǎn)】復(fù)合判據(jù)與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷:題點(diǎn)】由復(fù)合判據(jù)判斷焓變、熵變的大小10.分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()1A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)AH=163kJ mol1-1B.Ag(s)+?Cl2(g)=AgCI(s)AH=127kJ mol1-1C.HgO(s)=Hg(l)+?O2(g)AH=91kJ mol11

18、D.H2O2(l)=2O2(g)+H2O(l)AH=98kJ mol答案D解析 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的前提條件是反應(yīng)的AH-TAS0,AS0,即任何溫度下，反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行；對(duì)于B項(xiàng)，AH0,AS0，在較低溫度下，AHTAS0,AS0，若反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，即AHTAS0,必須提高溫度，即反應(yīng)只有在較高溫度時(shí)能自發(fā)進(jìn)行；對(duì)于D項(xiàng)，AH0,在任何溫度下，AHTAS0解析 由知AHTAS0，且隨溫度的升高而增大。AS0,故其逆反應(yīng)AS0;又知其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，可知逆反應(yīng)的AH0。:考點(diǎn)】復(fù)合判據(jù)與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷:題點(diǎn)】反應(yīng)中焓變、熵變大小的判斷13灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)

19、固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0C、100kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知：在0C、A. AH0, AS0C. AH0答案DB. AH0, AS0, AS01100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為AH= 2180.9J md,AS=-1-16.61J mol K )()A會(huì)變成灰錫B不會(huì)變成灰錫C.不能確定D升高溫度才會(huì)變成灰錫答案A解析 在等溫、等壓條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著AHTAS0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。因此，在OC、1OOkPa條件下，白錫會(huì)不會(huì)變?yōu)榛义a的問題就轉(zhuǎn)化為求算反應(yīng)：白錫T灰錫的AHTAS值的問題。AHTAS= 2 18

20、0.9 Jmol-1273 KX(6.61 Jmol1K1)=1376.37J mol0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)的AS0C一個(gè)反應(yīng)的AH0,AS0反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行DH2(g)+F2(g)=2HF(g)的AH= 271kJ mol11AS=8J mol K反應(yīng)在任意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行答案B解析 物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，混亂度減小，即AS0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)符合題意；AH0,AS0，根據(jù)復(fù)合判據(jù)可知，高溫時(shí)AHTAS0,即高溫條件下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)不符合題意；由AH0知，AHTAS0,故該反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)不符合題意。:考點(diǎn)】復(fù)合判據(jù)與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷:題點(diǎn)】反

21、應(yīng)進(jìn)行方向判斷的相關(guān)綜合V綜合強(qiáng)化15.(2018武漢高二檢測(cè))在化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)AH=QkJ mol1過程中 的能量變化如圖所示，回答下列問題。該反應(yīng)_ 自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”答案(1)能 解析 根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 故Q0。根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知， 該反應(yīng)是熵增加的 反應(yīng)，據(jù)此可知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。:考點(diǎn)】復(fù)合判據(jù)與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷:題點(diǎn)】由復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向16.(2018安徽淮北一中高二月考)(1)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為SiO2(s)-1+4HF(g)=SiF4(g)+2H2O(g)AH(298.15 K)=-

22、94.0 kJ mol、AS(298.15 K)=75.8 J mol-1K-1，設(shè)AH和AS不隨溫度而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍是工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H2。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷：哪一種還原劑可使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度較低？ _,工業(yè)上不用焦炭還原Al2O3的方法煉鋁的原因是_ 已知：Fe2O3(s)+|c(s)=2Fe(s)+|cO2(g)111AH=233.8kJ mol, AS=0.279kJ mol KFe2Oi(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)111AH=98kJ mol, AS=0.1442kJ mol K2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g)111AH=2171kJ mol, AS=635.5J molK答案(1)TV1240K (2)H