福建省晉江市2012-2013學年高二化學上學期期末聯(lián)考試題蘇教版

1、安溪一中、養(yǎng)正中學2012-2013學年高二上期末化學試題第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題共22小題，每小題2分，每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A氯水能導電，所以氯氣是電解質B碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質C固體磷酸是電解質，所以磷酸在熔化狀態(tài)下和溶于水時都能導電D膽礬雖不能導電，但它屬于電解質2、中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下面是某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是()A. 利用沸點的數(shù)據(jù)推測能否用蒸餾的方法將兩種液體混合物進行分離B.利用化學平衡常數(shù)的大小可判斷化學反應可能進行的程度C.利用焓變的數(shù)據(jù)可以判斷一個反應是吸熱反應是放熱反應D. 利用焓變和熵變的數(shù)

2、據(jù)可以確定一定溫度、壓強下化學反應過程是否一定會發(fā)生3、下圖中，表示正反應是吸熱反應的是()4、已知：Fe2O3(s) +C(s)= CO2(g) +2Fe(s) H1=+234.1 kJ·mol-1,C(s)+ O2(g)=CO2(g) 2=-393.5 kJ·mol-1,則2Fe(s) +O2(g) =Fe2O3(s) 的H是()A-824.4 kJ·mol-1B-627.6 kJ·mol-1C-744.7 kJ·mol-1D-169.4 kJ·mol-15、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（

3、Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2。下列對該燃料電池說法正確的是 A在熔融電解質中，O2 由負極移向正極B電池的總反應是：2C4H10 + 13O2= 8CO32+ 10H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2 + 4e =2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10 + 26e + 13O2=4CO2 + 5H2O6、用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是()A.電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比為1:2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽

4、極上析出產(chǎn)物的物質的量之比為1:17、2008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲“美國西屋天才獎”。下列敘述正確的是A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B.將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C.純銀質物品久置表面變暗，是銀發(fā)生吸氧腐蝕的結果D.鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應:Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹8、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如下圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是()A.和附

5、近 B.和附近C.和附近 D.和附近9、實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO42-2e-=PbSO4正極：PbO2+4H+SO2-4+2e-=PbSO4+2H2O今若制得0.050molCl2，這時電池內(nèi)所消耗H2SO4的物質的量至少是()A.0.25 mol B.0.050 molC.0.10 mol D.0.20 mol10、四位同學同時進行反應：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下： v(A)= 0.15mol/(L·s)v(B)= 0.6mol/(L·s) v(C)=

6、 0.4mol/(L·s)v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反應進行得最快的是 ( )A B C D11、下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是()A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) H=+163 kJ·mol-1B.Ag(s)+ Cl2(g)=AgCl(s) H=-127 kJ·mol-1C.HgO(s)=Hg(l)+ O2(g) H=+91 kJ·mol-1D.H2O2(l)= O2(g)+H2O(l) H=-98 kJ·mol-112、對可逆反應A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) H<0，在一定

7、條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是()增加A的量，平衡向正反應方向移動升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變增大B的濃度,v(正)>v（逆）加入催化劑，B的轉化率提高A. B.C. D.13、根據(jù)相應的圖象（圖象編號與答案對應），判斷下列相關說法正確的是（ ）A密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定 是加入催化劑B反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，且abC物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應D反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正

8、反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體14、有兩個極易導熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器體積可變，壓強不變。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質的量的NO2，發(fā)生反應：2NO2N2O4(正反應放熱)，則以下說法正確的是()A.反應起始時反應速率的關系：va<vbB.反應過程中反應速率的關系：va<vbC.兩容器內(nèi)反應達到平衡所需時間一定相同D.反應達到平衡，兩容器中的NO2的轉化率相同15、相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時

9、的有關數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質物質的量/mol平衡時反應中的能量變化N2H2NH3130放出熱量a kJ230放出熱量b kJ260放出熱量c kJ下列敘述正確的是( ) A放出熱量關系：a < b < 92.4B三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)： > > C達平衡時氨氣的體積分數(shù)： > DN2的轉化率： > > 16、某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中發(fā)生反應：aA（g）B（g） C（g）D（g），5 min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數(shù)K1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則

10、B的轉化率為A40% B60% C24% D54%17、常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A.0.01 mol/L B.0.07 mol/LC.0.05 mol/L D.0.50 mol/L18、用已知物質的量濃度的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導致測定結果偏低的是()酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液取待測堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗滴定時搖動錐形瓶時將液體濺出瓶外滴定過程中，滴定管活塞處漏出液體讀取標

11、準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視A. B.C. D.pH 產(chǎn)生H2的速率 產(chǎn)生H2的量 c(H+)0 T1 T2 時間 0 T1 時間 0 T1 T2 時間 0 T1 T2 時間 HClHClHClHClCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOH19、在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內(nèi)容比較符合客觀事實的是A B C D20、將0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是Ac(NH)/c(NH3·H2O)比值減小 BOH個數(shù)將減少CNH濃度將減小 D c(OH)/c(NH3·H

12、2O)比值減小21、重水（D2O）的離子積為1.6×10-15 mol2·L-2，可以用和pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D+)。以下關于pD的敘述正確的是()A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0C.溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD重水溶液，其pD=7.022、室溫下，把1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4加水稀釋成2 L溶液，在此溶液

13、中由水電離產(chǎn)生的H+的濃度最接近于()A.1.0×10-4 mol·L-1 B.1.0×10-8 mol·L-1C.1.0×10-11 mol·L-1 D.1.0×10-10 mol·L-123、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol。則下列敘述正確的是A兩種溶液的pH不相同B它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多C它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多D分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl-)=n(CH3COO-)24、如圖所示為對10 mL一定物質

14、的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質的量濃度是下表內(nèi)各組中的ABCDX(mol/L)0.120.040.030.09Y(mol/L)0.040.120.090.03第II卷（非選擇題 共52分）25（9分）氮的單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。（1）工業(yè)上合成氨的反應如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), H= - 92.4 kJ·mol1往固定體積的容器中充入0.5mol N2和足量H2，測得反應放出的熱量為23.1 kJ，則氮氣的轉化率為 （2）已知:NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) DH 1 = 176

15、 kJ·mol1NH3(g)NH3(aq) DH 2 = 35.1 kJ·mol1HCl(g)HCl(aq) DH 3 = 72.3 kJ·mol1NH3(aq)HCl(aq)NH4Cl(aq) DH 4 = 52.3 kJ·mol1NH4Cl(s)NH4Cl(aq) DH 5 則第個反應方程式中的DH5= （3）工業(yè)上制得NO的反應方程式如下：4NH35O2(g) = 4NO + 6H2O H< 0在不同條件下能量變化如右圖所示。相比途徑，途徑采取的措施是 。（4）火箭推進器常以氣態(tài)聯(lián)氨(N2H4)為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進行熱能提供。反應過

16、程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)。測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量。試寫出反應過程中的熱化學方程式：_。26(16分)甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，該電池利用質子交換膜傳導H+，電池總反應為： 2CH3OH + 3O22CO2(g) + 4H2O某化學興趣小組同學研究甲醇-空氣燃料電池原理，并進一步進行電化學實驗，其實驗裝置示意圖如下。（1）I中甲電極是原電池的_（填“正”或“負”）極，該極的電極方程式為_（2）中M、N均為石墨，飽和氯化鈉溶液為電解質溶液。若反應一段時間后，停止通電，向燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到_（填“M”或“N”）極首先

17、變成紅色。該裝置的總反應為_ _（3）利用裝置進一步實驗欲利用裝置實現(xiàn)鐵制品上鍍銅，則鐵制品應該位于裝置乙的 （填“P”或“Q”）位置。若利用裝置進行銅的電解精煉，P電極材料應該選擇 ，電解一段時間后，停止通電。取出電極，洗滌、干燥、稱重。測得其中一極增重0.64g，則中M電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 （不考慮氣體在水中的溶解）27（14分）煉鐵高爐中的原理如下：Fe2O3（s）+3CO（g）Fe（s）+3CO2（g）（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K （2）CO的轉化率（）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是 該反應的

18、H_0 (填“<”、“=”或“>”).（3）600時，在體積為1L的密閉容器中，投入0.20mol CO和足量Fe2O3，反應過程中CO 、CO2物質的量變化如圖。在相同條件下，往相同容器中投入等量CO 、CO2及足量的Fe2O3、Fe，此時反應向 （填寫“向正反應方向”、“ 向逆反應方向”、“已達到平衡狀態(tài)”）。經(jīng)過一段時間的反應，下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是 。A.容器內(nèi)壓強一定 B.容器內(nèi)氣體的密度一定C.v正（CO）：v逆（CO2）= 1:1 D.容器內(nèi)氣體的質量一定據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達）；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。A. 加了催化劑 B. 縮小容器體積 C. 通入一定量He28 (13分)硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組擬用溶液滴定的方法,測定該補血劑中鐵元素的含量,進行了如下實驗: 【查閱資料】 在酸性條件下,用標準溶液進行氧化還原滴定,可以測定的含量。反應的離子方程式是:未配平) 【準備實驗用品】 （略）【實驗步驟】 稱取0.474 g 晶體,配成250.00 mL水溶液; 取除去糖衣(非還原糖)后的硫酸亞鐵補血劑藥片(1.500 g),研細后加稀硫酸溶