第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為第一節(jié)水溶液

1、第1節(jié) 水溶液教學(xué)目標(biāo): 1、使學(xué)生理解水的電離及水的離子積常數(shù)的含義，并能應(yīng)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行 相關(guān)計(jì)算2、認(rèn)識(shí)溶液的酸、堿度與H、OH濃度及與PH的關(guān)系，會(huì)進(jìn)行有關(guān)PH的簡(jiǎn)單計(jì)算3、知道強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，理解弱電解質(zhì)電離平衡的含義，并掌握其表示方法4、通過(guò)認(rèn)識(shí)調(diào)控溶液的酸堿度，PH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，使學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)人類生產(chǎn)、生活的作用教學(xué)重點(diǎn):1、對(duì)水的電離過(guò)程和KW的含義的理解 2、有關(guān)PH、KW的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)難點(diǎn): 1、對(duì)水的電離過(guò)程和KW的含義的理解 2、有關(guān)PH、KW的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)方法: 講解、實(shí)驗(yàn)、練習(xí)等教學(xué)過(guò)程: 第一課時(shí)引入水是自然界里含量最豐富的溶劑之一，它能或

2、多或少地溶解地球上存在的各種物質(zhì)。我們周圍進(jìn)行的各種過(guò)程中，水溶液起著十分重要的行為的作用 。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，許多重要的化學(xué)反應(yīng)需要在水溶液中進(jìn)行，而水溶液中的化學(xué)反應(yīng)涉及到許多問(wèn)題，如：物質(zhì)在水中會(huì)與水發(fā)生怎樣的相互作用等等，要弄清楚這些問(wèn)題，需要掌握本章的知識(shí)，即物質(zhì)在水溶液中的行為。板書(shū) 第三章 物質(zhì)在水溶液中 第一節(jié)水溶液 一、水的電離 1、水的電離講述 有人測(cè)量了經(jīng)過(guò)很多次純化處理所制得的水，發(fā)現(xiàn)它仍然具有導(dǎo)電性，這證明純水 中存在自由移動(dòng)的H、OH、是由水分子電離產(chǎn)生的。板書(shū) H2OHOH說(shuō)明在水溶液中，H和OH都不是單獨(dú)存在的。如：一個(gè)H可以與4個(gè)水分子結(jié)合。為了書(shū)寫(xiě)方

3、便，通常仍寫(xiě)成H和OH。水的電離是可逆的，在一定的條件下可達(dá)電離平衡。副板 KHOH/H2O說(shuō)明一定溫度下，K、H20為常數(shù)，其乘積也為常數(shù)，因此HOH也為常數(shù)，定義為KW板書(shū)2、水的離子積常數(shù) （水的離子積） KWHOH強(qiáng)調(diào) 經(jīng)驗(yàn)總結(jié)： KW只與溫度有關(guān)，且隨溫度升高而逐漸增大閱讀 P74表3-1-1板書(shū)25OC KW1.0×1014mol2·L-2 KW不僅適用于純水，也適用于稀酸堿鹽溶液 不同溶液中，HOH可能不同，但水解電離出的H+OH一定相等解釋水=1.0×107/55.6×1001.8×107在酸液或堿液中，KWHOH，溶液中的H，

4、OH-未必是水電離的，也未必相等，但H+水=OH-水過(guò)渡知道了KW的有關(guān)知識(shí)，那么影響水的電離平衡因素有哪些？板書(shū)3、影響水的電離平衡的因素 促進(jìn)水的電離：升高溫度 加入活潑金屬 水解 抑制水的電離：降低溫度副板H2OHOH 加HCL、NaOH、NaHSO4時(shí)，平衡左移 加酸堿強(qiáng)酸的酸式鹽思考水中加入酸后，就成了酸溶液，此時(shí)溶液中還有OH嗎？ 同樣堿溶液中還有H嗎？閱讀P76 由于水電離，所以水溶液中始終存在著H、OH過(guò)渡 既然酸溶液中有OH，堿溶液中也有H，為什么還有酸堿之分?酸或堿溶液中的H+與OH-有何關(guān)系?閱讀P76 交流 討論板書(shū)二、溶液的酸堿性與PH1、溶液的酸堿性與H+OH-的關(guān)

5、系H+OH- 中性H+OH- 酸性 且H+增大酸性增強(qiáng)H+OH- 堿性 且OH-增大堿性增強(qiáng)過(guò)渡對(duì)很稀的溶液，如H+1.3×103 mol·L-1的酸溶液，OH1.0×104 mol·L-1的堿溶液，表達(dá)起來(lái)很不方便，因此，常用PH來(lái)表示溶液的酸堿性。板書(shū)2、溶液的酸堿性與PH關(guān)系 PHLgH+H+=10-PH PH 014說(shuō)明 H+越小，PH越大 1×1014H+1 H+或OH-1mol·L-1時(shí)用實(shí)際濃度表示副板25時(shí) 中性 H+OH-1×107mol·L-1 PH7 酸性 H+OH- PH7 堿性 H+OH-

6、 PH7練習(xí)下列溶液一定是中性的是（ ）A、PH7 B、H+OH- C、由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 D、C(H+)1×107閱讀 P77 例練習(xí)1.室溫下，0.1MolL-1的NaOH 溶液 ,PH=? 2.室溫下, 0.1MolL-1HCl溶液 , PH=? 3.下列說(shuō)法正確的是（ ） A、HCl溶液中無(wú)OH- B、NaOH溶液中無(wú)H+ C、NaCl溶液中既無(wú)OH-也無(wú)H+ D、常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=H+OH-=10-14 4.Kw僅僅是溫度的函數(shù)。下列關(guān)于Kw與溫度關(guān)系的敘述中，正確的是（ ） A、溫度越高， Kw越大 B、溫度越低， Kw

7、越大 C、隨著溫度的升高， Kw可能增大，也可能減小 D、隨著溫度的升高， Kw肯定增大，H+和OH-濃度同時(shí)升高 總結(jié)若水電離的H+或OH-10a則PH=a或14-a 作業(yè)：P78 1，2，3 板 書(shū) 設(shè) 計(jì)第三章 物質(zhì)在水溶液中第一節(jié)水溶液一、水的電離1、水的電離H2OHOH2、水的離子積常數(shù) （水的離子積）KWHOHKW只與溫度有關(guān)，且隨溫度升高而逐漸增大25OC KW1.0×1014mol2·L-2 KW不僅適用于純水，也適用于稀酸堿鹽溶液 不同溶液中，HOH可能不同，但水解電離出的H+OH一定相等3、影響水的電離平衡的因素促進(jìn)水的電離：升高溫度 加入活潑金屬 水解抑制水的電離：降低