元素周期表知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(終極版)

1、1元素周期表的高中化學(xué)問題終極總結(jié)、最外層電子數(shù)規(guī)律、數(shù)目規(guī)律ffp O*畑 0|11 CKe ft4*Z? Co.111M悅悅:為為4tr%aKMl ft-k1I V -Biiafl-I OrMARfiis7*1w rMn*MV AnmrhfLu#*.rL!*f Ni UTT-II-tv2處處；ZWrHI131&titw、!h XIfi誦誦討討44AUAh屯!d TbU-4F4W1!Ji；lMFt權(quán)卜ti訂右亍訂右亍！ tt1-,*1BiWr 2 玉一NF伽伽:TE7好1鈕鈕譏叫譏叫JEI JIKI41Z rfttt創(chuàng)川WWM.frI伸刃.anxY-*花蛾松字”mtj：11 in i

2、.1最外層電子數(shù)為1的元素：主族IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。2.最外層電子數(shù)為2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、HIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。3.最外層電子數(shù)在37之間的元素一定是主族元素。4.最外層電子數(shù)為8的元素：0族21元素種類最多的是第IIIB族（32種）。2同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況:1）第2、3周期（短周期）相差1；2）第4、5周期相差11；3）第6、7周期相差25。3設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為；偶數(shù)周期為。如第3周期為種，第4周期為種。4同主族相鄰

3、元素的原子序數(shù):第AIIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+上一周期元素的數(shù)目;第IIIAVIIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目。三、化合價(jià)規(guī)律1同周期元素主要化合價(jià)：最高正價(jià)由+1+7（稀有氣體為0價(jià)）遞變、最低負(fù)價(jià)由-4-1遞變。2.關(guān)系式：（1）最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8；2）最高正化合價(jià)=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價(jià)電子數(shù)。33.除第VIII族元素外， 原子序數(shù)為奇（偶） 數(shù)的元素， 元素所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇 （偶）數(shù)。四、對(duì)角線規(guī)律金屬與非金屬分界線對(duì)角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第

4、2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。五、分界線規(guī)律位于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金屬（周期表中的顏色為深綠色），在此可以找到制造農(nóng)藥的元素（如Cl、P等），左下角為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又 有非金屬性；能與酸和堿反應(yīng)（如Be、Al等），還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素（如Si、Ge等）。六、金屬性、非金屬性變化規(guī)律1.同一周期，從左到右（0族除外）金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非 金屬性減弱。金屬性最強(qiáng)的位于左下角的銫，非金屬性最強(qiáng)的是位于右上角的氟。2.金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換出氫， 對(duì)應(yīng)的最高價(jià)

5、氧化物水化物堿性越強(qiáng)； 非金屬性越強(qiáng)，跟氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)。七、半徑大小規(guī)律1.原子半徑：同主族-從上到下逐漸增大；同周期-從左到右逐漸減小（0族除外）。2.離子半徑：同主族-同價(jià)離子從上到下逐漸增大；同周期-陰離子半徑大于陽離子半徑；具有相同的 電子層結(jié)構(gòu)的離子-核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。43.同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；反之，核外電子數(shù)越少，半徑越?。ㄈ纾０?、主族族序數(shù)與周期序數(shù)的規(guī)律1.關(guān)系式：主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；周期序數(shù)=電子層數(shù)。2設(shè)主族族序數(shù)為a,周期數(shù)為b，則:時(shí)，為金屬元素，且比值越小，元素的金屬性越強(qiáng)；時(shí),為兩性元素（H除外）,其最高價(jià)氧化物為兩性氧化物,最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物。時(shí),為非金屬元素,且比值越大,元素的非金屬性越強(qiáng)。九、電子層與電子數(shù)的倍比關(guān)系（短周期元素）1若原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)的比值為a,則有：為第IA族元素；（2）a=1為第IIA族元素或H、He；（3）a=2為第IVA族元素；（4）a=3為第VIA族元素；（5）a=4為0族元素。2若原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的比值為b,則有：為Na;（2）為Mg;（3）為L、Si;（4）b=1為Be、Ar；（5）b=2為C；（6）b=3為O；（7）b=4為Ne