20182019（上）沈陽市五校協(xié)作體期中聯(lián)考高二年級化學(xué)試卷

1、高二年級化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 Ag-1081、以下說法不正確的選項是 A 標(biāo)況下 ,5.6升乙烷和丙烯的混合氣體含氫原子數(shù)一定為0.5NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L二氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NAC 0.5molMnO2粉末與足量的濃鹽酸共熱充分反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)目等于1 NAD. 常溫常壓下,1.8g甲基-CD3中所含的中子數(shù)為1NA2、以下說法中正確的一組是 強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)離子化合物酸式鹽ABaSO4HISO2NaHNaHSB鹽酸CH3COOH乙醇NH4ClCaHPO4CBa(OH)2HCIOP4Al2O3NaH

2、C2O4DNH4IH2ONO2Na2O2NaHCO33、以下說法不正確的選項是 A.熱的純堿溶液去油污效果好 ,因為加熱可使CO23的水解程度增大 ,溶液堿性增強 ,去污力增強B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以與鹽類水解有關(guān)C.將Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒 ,可得到固體Al2(SO4)3D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體 ,離子方程式為Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+4、以下說法正確的選項是( )A. 分子式為C5H11CI的有機物 ,分子結(jié)構(gòu)中含2個甲基的同分異構(gòu)體有4種B. 如圖可表示為四氯化碳的球棍模型C. 三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu) ,不存在同分異構(gòu)

3、,證明甲烷是正四面體構(gòu)型D. 醋酸的分子式可表示為CH3COOH5、以下有關(guān)實驗或操作能到達實驗?zāi)康牡氖?6、以下說法正確的選項是( )A 某烴與氧氣發(fā)生反響后能生成CH32CHCH2CH3 ,那么該烴可能是3-甲基-2-丁烯B 某有機物Q的結(jié)構(gòu)如圖 那么一分子Q與兩分子溴發(fā)生加成反響的產(chǎn)物只考慮位置異構(gòu)理論上最多有4種C CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2 的名稱是2 ,4-二甲基-3-乙基乙烷D 2-丁烯不存在順反異構(gòu)7、以下表達正確的選項是 A 假設(shè)A、B互為同分異構(gòu)體 ,且A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% ,那么B中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為100-a100B 由2種單體加聚而成C

4、用水可以鑒別甲烷和乙烯D 分子式為C4H8的有機物共有3種不含立體異構(gòu)8、以下說法正確的個數(shù)是 如圖18-輪烯的分子式是C18H16直鏈烷烴無支鏈中碳原子均處于一條直線上碳纖維、氰化鈉NaCN、足球烯 C60均不是有機物 異丁烷與2-甲基丙烷的沸點相同西氣東輸?shù)?quot;氣主要是指天然氣甲烷與氯氣在紫外線照射下的反響產(chǎn)物有4種丙烯分子是平面結(jié)構(gòu) ,甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)C7H16與C17H36一定互為同系物相同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯 ,含氫原子數(shù)目前者大于后者相同條件下 ,辛烷和辛烯的密度均比水小A 2 B 3 C 4 D 5 9、常溫下 ,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液氨水的電離平衡

5、常數(shù)K=1.6X10-5 , H2CO3 的電離平衡常數(shù)K1= 5X10-7 , K2= 4.7X10-11 以下相關(guān)說法正確的選項是 A NH4HCO3溶液呈酸性B 反響NH4+ + HCO3 +H2O NH3·H2O + H2CO3 的平衡常數(shù)K=1.6X10-3C NH4HCO3溶液呈中性D 吸收后 ,氨水的電離平衡常數(shù)將增大10、25時,以下關(guān)系式正確的選項是( )A PH=3 的H2SO4溶液與PH=11的 NH3·H2O溶液等體積混合：c(NH4+)=2c(SO42-)>c(NH3·H2O)B 鹽酸與FeCl2的混合溶液PH=3.1 ,稀釋10倍

6、后：PH<4.1C PH相同的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 三種溶液稀釋后c(NH4+)：>>D 同濃度的以下溶液中NH4+ 的濃度由大到小的順序為>>>>NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2 Fe(SO4)2 NH4HCO3 (NH4)2CO211、25 時,局部弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×1054.9×1010K1=4.3×107K2=5.6×1011以下有關(guān)說法正確的選項是( )A、等物質(zhì)的量濃度溶液的 PH關(guān)系為P

7、H(NaCN)>PH(Na2CO3)>PH(CH3COONa)B、a mol ·L-1 HCN溶液與b mol ·L-1 NaOH 溶液等體積混合后,所得溶液中: c(Na+)>c(CN-),那么a一定小于bC、往冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性先增大后減小D、將0.2 mol ·L-1 NaHCO3溶液和0.1 mol ·L-1 KOH的混合液中:2c(K+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)12、以下溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的選項是( )A. 0.1molL1NaHCO3

8、溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO23)+c(OH)B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH)C. 將0.2 molL1 NaA溶液和0.1 molL1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(Cl)+c(OH)D. 1.5 L 0.1 molL1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重4.4 g時,溶液中：c(Na+)>c(CO23)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)13、25時,在 c(H2C2O4)

9、+c(HC2O4)+c(C2O24)=0.100molL1的H2C2O4、NaOH 混合溶液中,含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項是( )A. 0.100 molL1的NaHC2O4溶液中：c(OH)c(H+)2c(C2O24)+c(H2C2O4)B. Q點：c(H2C2O4)+c(C2O24)>c(HC2O4)C. P點：c(Na+)+c(H2C2O4)<0.100 molL1+c(HC2O4)D. 該溫度下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=1×1042molL114、常溫下,向1LpH=10的KOH溶液中持續(xù)通入CO2,與溶液中水電離

10、出的c(OH)與通入的CO2的體積(V)關(guān)系如下圖。以下表達不正確的選項是( )A. b點溶液呈中性B. d點溶液中：c(K+)=2c(CO23)+c(HCO3)C. c點溶液中：2c(H2CO3)+c(H+)+c(HCO3)=c(OH)D. a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×1010molL115、25時,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液 ,溶液的PH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項是 A. V1>20B. Ka(HA)的數(shù)量級為10-7C. P點溶液加少量水稀釋,c(H+)/c(A-)減小D

11、. N點后 ,隨著NaOH溶液的參加,溶液中水的電離程度將減小16、濃度均為0.01mol/L、體積均為V1的HA、HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨 lgV/V1的變化關(guān)系如右圖所示。以下表達不正確的選項是( )A. HA、HB都是弱酸 ,且HA的酸性比HB的弱B. 相同溫度下,電離常數(shù)K(HA):a>bC. 常溫下,由水電離出的c(H+)c(OH):a<bD. lgV/V1=2,假設(shè)同時微熱兩種溶液,那么c(A-)/c(B-) 增大17、下面是關(guān)于中和滴定的實驗表達中操作錯誤的選項是 a. 取25mL未知濃度的鹽酸溶液 ,放入錐形瓶中 ,此瓶需事先用蒸餾水洗凈。b.并將該瓶

12、用待測液潤洗過。c.參加幾滴酚酞作指示劑。d.取一支酸式滴定管 ,經(jīng)蒸餾水洗凈。e.直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 ,進行滴定。f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色 ,即停止滴定 ,記下數(shù)據(jù)。A. b、d、e、fB. d、e、fC. a、b、d、e、fD. e、f18、實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加 熱制取乙烯 ,以下說法正確的個數(shù)是 A濃硫酸只作催化劑          B在反響容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸C反響溫度緩慢上升至170   D用排水法或向下

13、排氣法收集乙烯E園底燒瓶中裝得是4mL乙醇和12mL3mol/L H2SO4混合液F溫度計應(yīng) 插入反響溶液液面下 ,以便控制溫度G反響完畢后先熄滅酒精燈 ,再從水中取出導(dǎo)管H該反響類型屬于取代反響I假設(shè)a 口出來的氣體使溴水褪色 ,說明有乙烯生成A、1 B、2 C、3 D、419、一定溫度時 ,、等四種金屬離子形成硫化物沉淀所需最低濃度的對數(shù)值與的關(guān)系如下圖。以下有關(guān)判斷不正確的選項是   A. 該溫度下 ,大于B. 向含、的稀為為溶液中滴加溶液 ,最有可能先沉淀C. 向的溶液中參加粉末 ,有沉淀析出D. Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS)+c(H2S

14、)20、氨分子中的一個氫原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似,CH3NH2H2O也是一元弱堿,25時電離常數(shù)Kb=4.0×105.現(xiàn)用0.100mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH)的負(fù)對數(shù)(pOH)與所加稀硫酸的體積(V)的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項是( )A. 甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2H2OCH3NH+3+OHB. A. B. C三點溶液中,水電離出來的c(H+):B>C>AC. C點所在溶液中c(CH3NH2H2O)c(CH3NH3+)=2.5×106D. B點溶液中存在c(

15、CH3NH2H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH)(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)傳統(tǒng)的實驗室制備乙烯由于濃硫酸的強氧化性易使乙醇炭化 ,不利于產(chǎn)品的純化和產(chǎn)率 ,現(xiàn)探究利用五氧化二磷作為脫水劑,以異丙醇為原料制備丙烯的新方案。并探究了最正確反響溫度和無水異丙醇與五氧化磷的最正確用量(表1表2)。實驗過程如下 ,將一定量的五氧化二磷參加了枯燥的50ml蒸餾燒瓶中 ,通過分液漏斗將無水異丙醇參加燒瓶中 ,控溫加熱燒瓶 ,最后用排水法收集氣體 ,由于產(chǎn)生的丙烯中可能混有異丙醚和未反響的異丙醇等物質(zhì) ,故導(dǎo)出的丙烯等物質(zhì)先用裝有97%的異丙醇溶液洗氣瓶洗氣 ,最后可得

16、較純掙的丙烯。答復(fù)以下問題：1反響前一定先檢查裝置的_ 2實驗時五氧化二磷迅速參加可能的原因_3以下說法正確的選項是_A. 此實驗無氧化二磷具有強氧化性B. 在反響容器中放入幾片碎瓷片防止混合液爆沸C. 反響溫度越高越有利于產(chǎn)率的提高D. 本實驗生成的丙烯中有可能產(chǎn)生的CO2、S02 ,異丙醇等雜質(zhì)E. 丙烯、異丙醚、異丙醇的相對分子質(zhì)量小于庚烷MC7H16F. 反響完畢后先關(guān)閉控溫儀 ,再從水中取出導(dǎo)管G. 該實驗的反響類型屬于消去反響4將生成的內(nèi)烯進行如下實驗如圖觀察甲、乙兩瓶均褪色且丙中石灰水變渾濁寫出甲的化學(xué)方程式_5仿照實驗室制乙烯 ,寫出該方案制取丙烯的化學(xué)反響方程式_6

17、工業(yè)上常用丙烯為原科生產(chǎn)聚丙烯寫出化學(xué)反響方程式_ 7通過表中數(shù)據(jù)分析該反響的最件條作應(yīng)為_、_。22、常溫下,有濃度均為0.1mol/L的四種溶液:NaCN溶液     NaOH溶液    CH3COONa溶液    NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka=4×10-7Ka=5.6×10-11Ka=1.7×10-61這四種溶液氫離子濃度由大到小的順序是_填序號2中各離子濃度由大到小的順序是

18、_3假設(shè)向等體積的和中滴加鹽酸至中性 ,那么消耗鹽酸的體積_填“>、“<、“=(4) 25時測得HCN和NaCN的混合溶液PH=11,那么c(HCN)/c(CN-)約為_23、碘化鉀可以用于防治地方性甲狀腺腫,某化學(xué)科技小組探究用沉淀滴定法測試KI溶液中c(I-) ,實驗過程中包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。滴定的主要步驟：a.取待測NaI溶液20.00mL于錐形瓶中。b.參加18.00mL 0.1000molL1 AgNO3溶液(過量) ,使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.參加NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000 molL1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+ ,使其恰

19、好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后 ,體系出現(xiàn)淡紅色 ,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如表：實驗序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理。答復(fù)以下問題：(1)配置50mol·L-1 AgNO3 溶液所使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃幫外還有_請?zhí)钚蛱?2)b和c兩步操作是否可以顛倒_ ,請說明理由_(3)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_mL,測得c(I)=_molL1(4)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步 ,應(yīng)進行的操作為_.(5)判斷以下操作對c(I)測定結(jié)果的影響(填“偏高、“偏低或“無影響)假設(shè)在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時 ,燒杯中的溶液有少量濺出 ,那么測定結(jié)果_.假設(shè)在滴定終點讀取滴定管刻度時 ,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面 ,那么測定結(jié)果_.24、為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反響 ,某小組同學(xué)進行了如下實驗。(1)配制50mL 1.0molL1的FeCl3溶液,測其pH約為1,用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：_.一定溫度下 ,以下實驗方案中,能使1.0molL1的FeCl3溶液pH升高的是_(填字母序號).a. 加水稀釋 b. 滴