中考化學解題及教材掌握應該注意的問題

1、新課標中考化學解題及教材掌握應該注意的問題、填空、簡答題審題中容易忽略“()”中的要求(1)填空題：要求類別是否要求填序號、名稱了學式 m 素符號、元素名 稱、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；活動性由強到弱、由弱 到強；化學方程式：是否要求每種物質只能用一次；反應是否要條件，如點燃、咼溫、加熱，是否生成氣體用T表示，如2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2TCO+ CuO加熱Cu + CQ3CO+ FeQ高溫2Fe + 3CQ二、實驗題中經(jīng)常不按要求作答或詞不達意(6)實驗題：a儀器的連接順序-可能是接口，b是否填現(xiàn)象,如氫氣還原 氧化銅后，先停止通氫氣，后停止加熱，此時試管中出現(xiàn)

2、的現(xiàn)象為：紅色 固體變?yōu)楹谏腆w，(不可填：銅又氧化成氧化銅);c加入藥品的量，是否用“適量”，試劑是否加溶液，如：|Ca(OH溶液.三、計算題作題務求規(guī)范(7)計算題：解-設 答要全，切不可少一個，相對分子質量計算要正 確，如：H2SQ-98,HCI-36.5,2HCI-73,Na2CO-106,NaCI-58.5,NaOH-40,Na2SO-142,CO2- 44;不可忘記列比列式一些能計算 出的先計算出來，如146克*5%=73克，每步計算要帶單位四、初中重要、常見物質顏色記憶應熟練(8)各種特殊物質的顏色：(9)黑色固體：木炭-C、氧化銅-CuO、四氧化三鐵-Fe 3Q、二氧化錳-Mn

3、C2(10)紫黑色固體：高錳酸鉀-KMnO4(溶液為紫紅色)(11)-淺綠色|溶液:硫酸亞鐵溶液-FeSC4或氯化亞鐵溶液-FeCl2；(12)黃色溶液：氯化鐵溶液-FeCl3,硫酸鐵溶液-Fe2(SO4)3(13)藍色溶液：硫酸銅溶液-CuSQ、氯化銅溶液-CuCl2、硝酸銅溶液-Cu(NO)2沉淀：藍色沉淀-氫氧化銅-Cu(OH)2(14)-紅褐色沉淀- 氫氧化鐵Fe(OH)3(2)(3)(4)(5)(15)白色沉淀：BaSO AgCI BaCO3CaCO3Mg(OH)2(16)I既不溶于水，也不溶于稀硝酸(HNO的是BaSO和AgCI。五、重要物質的名稱、俗名要記清，不能混淆(17)各種

4、物質的俗稱：(18)-熟石灰(消石灰)- 氫氧化鈣Ca(OH)2(19)說明： 石灰水中的溶質是Ca(OH)，石灰漿、石灰乳中也有Ca(OH)(20)火堿(燒堿、苛性鈉)-氫氧化鈉- NaOH屬于堿(21)純堿-碳酸鈉- Na2CO-屬于鹽(22) 生石灰- 氧化鈣-CaO-堿性氧化物(23)大理石或石灰石(主要成份是碳酸鈣-CaCO3)(24)鹽酸- 氫氯酸-HCl-酸六、重要反應現(xiàn)象要作到準確、簡明表達1.幾個化學反應的現(xiàn)象：鐵片放入稀鹽酸(稀硫酸)：鐵表面產(chǎn)生大量的氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；Fe + H2SO= FeSQ + H2?鐵片放入硫酸銅溶液：鐵表面出現(xiàn)紅色的物質，溶液由藍色變

5、為淺綠色。Fe + CuSQ = FeSO + Cu銅片放入硝酸汞溶液：銅表面出現(xiàn)銀白色物質，溶液由無色變?yōu)樗{色。Cu + Hg(NQ)2= Cu(NO3)2+ Hg銅片放入硝酸銀溶液：銅表面出現(xiàn)銀白色物質，溶液由無色變?yōu)樗{色。Cu + 2AgNO = Cu(NO3)2+ 2Ag證明氣體中有水蒸氣：無水硫酸銅由白變藍，CuSO+ 5H2O = CuSO5HO七、常考的典型混合物、純凈物要記窂2.純凈物：冰水混合物、碳酸鈉晶體、氧化鎂3.混合物:碘酒、石灰水、空氣、生鐵、鋼。八、初中化學核心概念要做到概念清、是非明，運用自如4.一些基本概念：分子-分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子-原子是化

6、學變化中的最小粒子。元素-元素是具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱。構成物質的三種基本微粒：分子、原子、離子分子：水由水分子構成，每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。原子：鐵由鐵原子構成、碳由碳原子構成、氦由氦原子構成。 離子：氯化鈉由離子構成。由氯離子和鈉離子構成。 催化劑：化學性質和質量在化學反應前后不發(fā)生變化。九、除雜、提純原則記窂，套路要熟5.除雜質的問題：KNO（NaCI）-溶解-降溫結晶-過濾可溶（不溶） 溶解-過濾 蒸發(fā)結晶，如碳酸鈉（碳酸鈣）、氯化鉀（二氧化錳）NaOH（N2CO）溶解-加適量的石灰水-過濾-蒸發(fā)HCI（H2SQ）-加適量的氯化鋇溶液過濾KNO（C

7、uSO）-溶解-加適量的氫氧化鋇溶液-過濾-蒸發(fā)十、熟練記憶酸、堿、鹽溶解性，并靈活應用6.鹽的溶解性：鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽、銨鹽都易溶于水，如：（NH）2SO碳酸鹽一般不溶，如CaCO具有還原性和可燃性的物質是：H（氣體單質）、CO（氣體化合物）、C（固體 單質）能與稀HCI形成沉淀的物質只有硝酸銀-AgNOa沉淀是AgCI能與稀HSO形成沉淀的物質只有BaCl2或Ba（NO）_-沉淀是BaSO一般不與其它物質發(fā)生復分解反應的物質有AgCI、BaSG KNO NaNO十一、化學常識要重視7.地殼中含量最多的四種元素 是：氧、硅、鋁、鐵-O、Si、Al、Fee8.最簡單的有機物 是甲烷-CH4（

8、天然氣的主要成份）此外酒精-C2HOH淀粉、 葡萄糖也是有機物。9.大氣污染物:粉塵、氣體。氣體有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。10.燃燒發(fā)出白光的物質有：木炭在氧氣中、石蠟在氧氣中、鎂在空氣中11.燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰的有：氫氣在空氣中、硫在空氣中12.燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰的有：硫在純氧中。13.燃燒產(chǎn)生藍色火焰的有：一氧化碳（CO、甲烷。14.燃燒產(chǎn)生白煙的是：磷在空氣中或氧氣中。15.有白霧的是：濃鹽酸在空氣中能形成 白霧。16.燃燒有二氧化碳和水生成的是:17.幾個必考的分解反應：2KCIQ加熱2KCI + 302T2KMnO加熱KMInO+ MnQ + O21十二、化學用語含義要清、要

9、規(guī)范用21.微粒用化學用語表示:出-氫氣、一個氫分子，2H2-兩個氫分子；H-氫元素、一個氫原子;氫氧根離子-OH、硝酸根離子-NO3、硫酸根離子-SO4、碳酸根離子-CQ?十三、重要知識要記下來：22.關于水的說法：（1）水由氫元素和氧元素組成（2）水由水分子構成（3） 一 個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成。（4）水在4C時，密度最大為1克/厘米3。（5）電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：&23.含有氧分子的只有氧氣、含有氫分子的只有氫氣。如：二氧化碳中沒有氧分子、水中也沒有氧分子、而空氣中含有氧分子。再如： 甲烷中沒有氫分子、水中沒有氫分子、而水煤氣中含有氫分子

10、、液氫中含有氫分 子。CH、石蠟、C2H5OH CHOH2H2Q = 2違0 + 02t2H-兩個氫原子。亞鐵離子-Fe鐵離子Fe24.離子構成的物質-女口：NaCl25離子-兩種情況：帶電的原子或帶電的原子團26.化合價：單質中元素的化合價為0,化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出來 的一種性質。27.化學反應前后一定不變化的是（1）原子的質量（2）原子的個數(shù)（3）原子 的種類-元素的種類、質量（4）物質的總質量?？赡茏兓氖?分子的個數(shù)。28.幾個最：最輕的氣體是氫氣、自然界最硬的物質是金剛石-C、最簡單的有機 物是甲烷-CH4、人體內最多的物質水、最多的元素一O最多的金屬元素一Ca、 空氣中

11、最多的氣體一N2。29.三大礦物燃料：煤、石油、天然氣。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要 元素是碳和氫兩種元素。30.重點：生鐵和鋼都是混合物，主要成份是鐵，但含有少量的碳，生鐵的含 碳量鋼中的含碳量。31.工業(yè)上煉鐵的反應原理是：3CO+ Fe2O高溫2Fe+ 3CQ32.容易出錯的判斷題：（1）凡是生成鹽和水的反應都是中和反應。NO:如非金屬氧化物和堿、金屬氧化物和酸，都能生成鹽和水。（2）鹽中都含有金屬元素。NO:如銨鹽不含有金屬元素，-NH4CI飽和溶液降溫一定能析出晶體。NO:氫氧化鈣溶液不對。（4）硝酸鉀的飽和溶液比硝酸鉀的不飽和溶液要濃。NO條件-相同的溫度。32.中和反應：酸

12、與堿作用生成鹽和水的反應。中和反應是復分解反應中的一種33.金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au34.決定元素種類的是元素原子的質子數(shù)， 而決定元素化學性質的是原子的最外 層電子數(shù)。35.溫度升高但溶解度降低的是： 氫氧化鈣和各種氣體。 氣體的溶解度隨溫度升 高而降低，壓強增大而增大。36.注意：溶解度有單位，-克，不可少。37.粗鹽的提純：溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶。38.實驗題中出現(xiàn)濃硫酸，濃硫酸的作用一般是吸收水蒸氣。稀釋濃硫酸時, 定要把濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。39.酸雨的形成：當空氣受硫的氧化物和氮的氧化物

13、污染時，可以形成酸雨40.用石灰石、水、純堿來制取氫氧化鈉的過程:CaCO高溫CaO + COCaO + HO = Ca(OH)2Ca(OH* + Na2CO = CaCO J + 2NaOH41.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。女口：鹽酸、硫酸、硝酸、氫硫酸、碳酸、磷酸42.堿： 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。女口：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇43.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。如：碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇、硫酸鈉。44.化學實驗:(1)量取液體：量筒放平、視線與凹液面的最低處値持水平(2)滴管不能伸入試管或燒杯中，要在外面一點

14、。滴管取液后不可平放或倒置(3)托盤天平能稱準到0.1克(4)干燥的藥品，天平兩邊各放一相同質量的紙（5）易潮解的藥品如氫氧化鈉固體-放在小燒杯或表面皿中。（6）可直接受熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝。燒杯要墊一個石棉 網(wǎng)。（7）把固體放入試管或廣口瓶中的方法：先把試管橫放，把固體放在管口，將 試管慢慢豎起，讓固體緩緩滑入試管中。（8）檢查裝置的氣密性：先把導管放入水中，再用手緊貼容器的外壁，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，則裝置不漏氣。（9）玻璃儀器洗干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴， 也不成股流下。（10） 蒸發(fā)濾液時，要不斷用玻璃棒攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。取下熱的

15、蒸發(fā)皿應用坩堝鉗，再放在石棉網(wǎng)上。（11） 用高錳酸鉀來制取氧氣，應在試管口放一團棉花訓止加熱時高錳酸鉀 粉末進入導管。加熱后不可立即收集，當氣泡連續(xù)并比較均勻地放出后再收集。（12） 酸和堿發(fā)生中和反應：在燒杯中先倒入氫氧化鈉溶液，滴入|1-2 |滴的酚 酞試液，溶液會變紅，然后用滴管一滴一滴地滴入稀鹽酸, 同時用玻璃棒不斷地 攪拌，到溶液剛剛由紅色變?yōu)闊o色為止。45.將150毫升稀鹽酸（密度為1.1克/厘米3）加入到盛有53克含少量雜質的 石灰石的燒杯中，恰好完全反應（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應，反應后燒杯中物質的總質量為196克。（計算結果保留一位小數(shù)）貝U:（1）反應生成二氧化碳的質量。（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。（3）生成溶液中溶 質的質量分數(shù)。46.現(xiàn)有金屬銅與金屬鐵組成的一種混合物，先將混