《2-1化學(xué)反應(yīng)速率》同步練習(xí)2

1、化學(xué)反應(yīng)速率同步練習(xí)一、選擇題1 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的 量的增加B、化學(xué)反應(yīng)速率為 0.8 mol / ( L )是指 1s 時(shí)某物質(zhì)的濃度為 0.8mol/LC、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D、決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度 2 下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度增大壓強(qiáng)加 入生成物加入 MnO2 (A .全部 B .C . D .,若反應(yīng)速率分別用 v(NH3 )、v(O2 )、v( NO)、v( H2O)(mol/ ( L?s)表示，

2、則正確的關(guān)系是(+ B(g) = 2C(g)，若經(jīng) 2s 后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol/ ( L?s);用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70% :2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7moL/L。其中正確的是(A、B、C、D、反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時(shí)間是(A.15 秒B.20 秒C.40 秒D.48 秒2 分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2 倍，那么500C 時(shí)，同樣的3.已知：4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O4V NH

3、3A .5 6 7= v (O2)56v(02) = v ( H2O)2C.3v ( NH3) = v (H2O)45v(02) = v (NO )4.將 4 mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng),2A(g)(L?s);2s 時(shí)物&將等物質(zhì)的量的 X2 和 Y2 置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)mX2(g)+nY2(g) = pZ(g)，在某一時(shí)刻，測(cè)得容器中 C(X2)=0.9mol L-1 , C (Y2)=0.1mol L-1C (Z) =0.8mol L-1 ，貝 U Z 的化學(xué)式可能是(s) B . v (B) =0.

4、3mol/(L - s)min) D . v (D) =1mol/(L - s)10 .設(shè) C+ CO2 -2COAH。，反應(yīng)速率為 v1; N2 + 3H2-2NH3AH 0，反應(yīng)速率為v2,對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1 和 v2 的變化情況為(11. 100 mL 6 mol - L-1 H2SO4 跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量Na2CO3(s) BaCI2(aq) Na2S(s) CH3C00Na(s) KN03(aq) H2O NaCI(aq)12.硫代硫酸鈉(Na2S2O3 )與稀硫酸溶液作用時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):N

5、a2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SJ+ SO2f+ H2O 下列化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(13.反應(yīng) C (s) +H2O (g) = CO (g) +H2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列 條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(A .增加 C 的用量B .增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)使體積改變A . X2Y3 B . XY3C . X2Y2 D . X3Y29.在2A+B反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(A . v (A) =0.3mol/(L -C. v (C) =18mol/(L -A . v1 增大，v2 減小B . v1 減小，v2 增大 C.同時(shí)增大D.同時(shí)減小A .B

6、 .C.D.C、0.1 mol/L Na2S2O3 和0.2 mol/L Na2S2O3 和0.1 mol/L Na2S2O3 和0.2 mol/L Na2S2O3 和0.1 mol/L H2SO40.2 mol/L H2SO40.1 mol/L H2SO40.2 mol/L H2SO4溶液各溶液各溶液各溶液各5mL,2mL,5mL,5mL,加水加水加水加水10mL,16mL,10mL,10mL,反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度10C30C30CC. 升高體系的反應(yīng)溫度D 將容器的體積縮小一半14 .CaC3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成C2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示.下列結(jié)論不正確的是A

7、.反應(yīng)開(kāi)始4 分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大B .反應(yīng)在第2min 到第 4min 間生成C2的平均反應(yīng)速率最大C.反應(yīng) 4 分鐘后平均反應(yīng)速率逐漸減小D .反應(yīng)在第 4min 到第 6min 間，收集到的氣體最多15.甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A = B 的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了每分鐘減少 2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率(A .快 B .慢 C .相等 D .無(wú)法判斷0.16V( (Dain)4molA，乙容器內(nèi)0.30.2-二、填空題(1) 在實(shí)驗(yàn) 1 中，反應(yīng)在 10 min20 min 內(nèi)平均速率為 _ mol / (L min )(2)_在實(shí)驗(yàn) 2 中，A

8、的初始濃度 C2 為mol / L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn) 2 中還隱含的條件是_(3)_ 設(shè)實(shí)驗(yàn) 3 的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn) 1 的反應(yīng)速率為 v1,則 v3_v1 (填 、或=),且 C3_2.0 mol / L (填 、或=)實(shí)驗(yàn)序號(hào)0102030405015002.01.61.31.00.80.82500C21.20.80.80.80.83500C31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.92 B + D 在四種不同條件下進(jìn)行， B、D 的起始濃度為 0。反應(yīng)物 A的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如下表:根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：選項(xiàng)反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A外形、大小相

9、近的金屬和水反應(yīng)反應(yīng)速率KNaB4 mL 0.01 mol L1 的 KMnO4 溶液，分別 和不同濃度的 H2C2O4(草酸)溶液各 2 mL 反應(yīng)0.1 mol L- 1H2C2O4 溶 液0.2 mol L- 1H2C2O4 溶 液C5 mL 0.1 mol L- 1 Na2S2O3 溶液和 5 mL0.1 mol L - 1 H2SO4 溶液反應(yīng)熱水冷水D5 mL 4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出O2無(wú) MnO2 粉末力口 MnO2 粉末時(shí)17.某化學(xué)反應(yīng) 3 A16.下列表格中的各種情況，可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖象曲線表示的是( )乙乙A(4)_ 比較實(shí)驗(yàn) 4 和實(shí)驗(yàn) 1，可推測(cè)正反應(yīng)是反

10、應(yīng)(填吸熱或放熱)。理由是18 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O ,（1）其中氧化劑是，若反應(yīng)中有 5mol 電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是mol。該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：IO3-+SO32-TIO2-+SO42-（慢）IO2-+ SO32-宀 IO-+SO42-（快）5I-+6H+ IO3-T3I2+3H2O （快）I2+ SO32-+ H2OT2I-+ SO42-+2H2 （快）（2） 根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由步反應(yīng)決定。（3） 若預(yù)先加入淀粉溶液，

11、由題意知：必在離子消耗完時(shí)，淀粉溶液才會(huì)變藍(lán)。19.已知 KMnO4 和 H2C2O4（草酸）在酸性溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2Mn SO4 + 10CO2T+ 8H2O甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用 KMnO4溶液均已酸化）:（1）甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2 氣體體積的量來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中 A 溶液一次性加入，A、B 的成分見(jiàn)下表:（2）乙組：通過(guò)測(cè)定 KMnO4 溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。取兩支試管各加入 2 mL 0.1

12、 mol L 1H2C2O4 溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol L - 1KMnO4 溶液。將四支試管分成兩組（每組各有一支盛有 H2C2O4 溶液和 KMnO4 溶液）,一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒(méi)有看到溶液完全褪色，其原因是。20.把 0.1molMnO2 粉末加入到 50ml 過(guò)氧化氫的溶液里 （密度為 1.1g mL 1）,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 放序號(hào)A 溶液B 溶液2mL 0.1 mol L 1H2C2O4 溶液4mL 0.01 mol L 1KMnO4 溶液2m

13、L 0.2 mol L 1H2C2O4 溶液4mL 0.01 mol L 1KMnO4 溶液2mL 0.2 mol L 1H2C2O4 溶液4mL 0.01 mol L 1KMnO4 溶液少量 MnSO4（催化劑）因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同該實(shí)驗(yàn)探究的是時(shí)間內(nèi)針筒中所得 CO2 的體積由大到小的順序是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（1）其中氧化劑是，若反應(yīng)中有 5mol 電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是mol。出氣體的體積 V 和時(shí)間 t 的關(guān)系曲線如下圖：(1) 實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體總體積是(2 )放出一半氣體所需的時(shí)間約為(3) 反應(yīng)放出 3/4 氣體所需的時(shí)間約為(4) A、B、C、D 各點(diǎn)反應(yīng)速率

14、快慢的順序是；(5) 計(jì)算過(guò)氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度21.對(duì)下列反應(yīng)：2H2 (g) + 2N0 (g)= 2H2O (I)+ N2 (g)進(jìn)行了反應(yīng)速率測(cè)定，測(cè)定結(jié)果 見(jiàn)附表。反應(yīng)的起始速率和起始濃度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 800C實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度(10-3 moI/L )生成 N2 的起始反應(yīng)速率(10-3 mol/L s)NOH26.001.003.196.002.006.366.003.009.561.006.000.482.006.001.923.006.004.30(1 )通過(guò)分析表中的數(shù)據(jù)找出生成N2 的反應(yīng)速率與 NO 和 H2 起始濃度的關(guān)系(2) 計(jì)算 800C和 NO、H2 的起始速

15、率都為 6.00X10-3 moI/L 時(shí)，生成 N2 的起始反應(yīng)速率22.在 400C時(shí)，將 SO2 和 14moIO2 壓入一個(gè)盛有催化劑的 VL 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(2SO2 + 02w2SO3), 2 分鐘時(shí)容器中剩下 2mol SO2 和 12mol O2。則：(1) 2 分鐘內(nèi)生成的 SO3 的物質(zhì)的量是多少？ SO2 起始的物質(zhì)的量是多少？(2)2分鐘內(nèi)以SO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？以SO3 濃度變化表示的平均反應(yīng)速 率又是多少？(3) 2 分鐘末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的多少倍？參考答案1 16(2) 2.0使用了催化劑(3 )(4)放熱 升高溫度，A 的濃度增加，即平

16、衡逆向移動(dòng)，因此逆向吸熱，正向放熱18. (1) KIO30.5(2 (3) SO32-19. (1)濃度和催化劑(2)溫度KMnO4 溶液過(guò)量20. (1) 60mL(2) 1.5min(3) 3.5min(4) D、C、B、A(5) 0.11mol/L21. (1) v=kNO2 H2,k 為比例系數(shù)(附:經(jīng)描點(diǎn)作圖求得 k=8.7043X04 L2 min2 mol 2 ,R2= 0.995 )(2)19.14 XI0 3 mol/L s 或 17.28 XI0 3 mol/L s (代入公式得 18.8)22. (1) n(SO3) =4 moln(SO2)=6 mol_2(2) v(SO2)= v(SO3)=Vmol L 1 min 1(3) 0.95. 200C，將 10ml 0.1mol/l Na2S2O3 溶液和 10ml 0.1mol/l 的 H2SO4 溶液混合,6. 在一定條件下，在 2L 的密閉容器中充入 2molS