課時(shí)24 電離平衡

1、課時(shí)課時(shí)24電離平衡電離平衡考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)目標(biāo)目標(biāo)1. 了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2. 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。知識(shí)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)問(wèn)題思考問(wèn)題思考問(wèn)題問(wèn)題125 時(shí)，稀釋時(shí)，稀釋0.1 molL1 NH3H2O溶液，溶液中溶液，溶液中所有離子的濃度都降低嗎？所有離子的濃度都降低嗎？

2、考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)問(wèn)題問(wèn)題2可以通過(guò)哪些實(shí)驗(yàn)方法來(lái)證明醋酸是弱酸？可以通過(guò)哪些實(shí)驗(yàn)方法來(lái)證明醋酸是弱酸？答案：答案：方法方法1：測(cè)量同濃度、同溫度的醋酸與鹽酸的導(dǎo)電：測(cè)量同濃度、同溫度的醋酸與鹽酸的導(dǎo)電性，醋酸的導(dǎo)電性較弱。性，醋酸的導(dǎo)電性較弱。方法方法2：測(cè)量已知濃度：測(cè)量已知濃度(如如0.01mol)的醋酸的的醋酸的pH，pH2。方法方法3：測(cè)量醋酸鈉溶液的：測(cè)量醋酸鈉溶液的pH，pH7。方法方法4：在醋酸中滴入石蕊試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨：在醋酸中滴入石蕊試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨(溶液呈中

3、性溶液呈中性)固體，振蕩溶液，溶液顏色明顯變淺。固體，振蕩溶液，溶液顏色明顯變淺。方法方法5：在同濃度的醋酸和鹽酸中加入鋅粒，醋酸中鋅粒反：在同濃度的醋酸和鹽酸中加入鋅粒，醋酸中鋅粒反應(yīng)慢。應(yīng)慢。方法方法6：配制：配制pH1的醋酸溶液，稀釋的醋酸溶液，稀釋10倍后，溶液的倍后，溶液的pH范圍為范圍為1pH2。考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)考點(diǎn)考點(diǎn)1電離平衡電離平衡 基基 礎(chǔ)礎(chǔ) 梳梳 理理 1. 電離平衡的建

4、立電離平衡的建立在一定條件在一定條件(如溫度、濃度等如溫度、濃度等)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，平衡建立過(guò)程如下圖所示。程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，平衡建立過(guò)程如下圖所示?？键c(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)2. 電離平衡的特征電離平衡的特征 考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)3. 影響電離平衡的條件影響電離

5、平衡的條件正反應(yīng)正反應(yīng) 增大增大 吸熱吸熱 正反應(yīng)正反應(yīng) 增大增大 逆向逆向 減小減小 正向正向 增大增大 考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)D 考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué) 解析解析加少量加少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，固體，醋酸根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，則醋酸的電離程度減小，電離平衡逆向移動(dòng)，則醋酸的電離程度減小，錯(cuò)誤；弱電解錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)的電離吸熱，升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，則醋酸的電離質(zhì)的電離吸熱，升高溫

6、度，電離平衡正向移動(dòng)，則醋酸的電離程度增大，程度增大，正確；加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，則醋酸正確；加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，則醋酸的電離程度減小，的電離程度減小，錯(cuò)誤；加水，醋酸濃度減小，則醋酸的電錯(cuò)誤；加水，醋酸濃度減小，則醋酸的電離程度增大，離程度增大，正確。正確?？键c(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)D 考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)

7、案 化學(xué)化學(xué)條條 件件平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向 電離程度電離程度c(H)pHKa升溫升溫正正增大增大增大增大減小減小增大增大降溫降溫逆逆減小減小減小減小增大增大減小減小加水加水正正增大增大減小減小增大增大不變不變考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)條條 件件平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向電離程度電離程度c(H)pHKa加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸正正減小減小增大增大減小減小不變不變加加CH3COONa逆逆減小減小減小減小增大增大不變不變加加HCl逆逆減小減小增大增大減小減小不變不變加加NaOH正正增大增大減小減小增大增大不變不

8、變加活潑金屬加活潑金屬正正增大增大減小減小增大增大不變不變加加CaCO3正正增大增大減小減小增大增大不變不變考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)2. 弱電解質(zhì)分布系數(shù)的圖像分析弱電解質(zhì)分布系數(shù)的圖像分析分布系數(shù)是指弱電解質(zhì)溶液中，某一組分的平衡濃度占總分布系數(shù)是指弱電解質(zhì)溶液中，某一組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)，常用濃度的分?jǐn)?shù)，常用表示，分布系數(shù)是溶液酸度的函數(shù)。分布曲表示，分布系數(shù)是溶液酸度的函數(shù)。分布曲線是指

9、以線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)為縱坐標(biāo)，分布系數(shù)與溶液為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)為縱坐標(biāo)，分布系數(shù)與溶液pH之間的關(guān)系曲線。之間的關(guān)系曲線。一元弱酸一元弱酸(以以CH3COOH為例為例)二元酸二元酸(以草酸為例以草酸為例)考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)考點(diǎn)考點(diǎn)2強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 基基 礎(chǔ)礎(chǔ) 梳梳 理理 1. 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的比較電電解解質(zhì)質(zhì)類類型型概念概念化合物化合

10、物類型類型電離電離程度程度電離電離過(guò)程過(guò)程溶液中溶液中存存在的微在的微粒粒舉例舉例強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)在水溶液或在水溶液或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下_電電離的電解質(zhì)離的電解質(zhì)離子化離子化合物、合物、共價(jià)化共價(jià)化合物合物_不可逆不可逆，無(wú)電，無(wú)電離平衡離平衡_強(qiáng)酸、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿、大多數(shù)大多數(shù)鹽等鹽等 能夠全部能夠全部 全部電離全部電離 陽(yáng)、陰陽(yáng)、陰離子離子 考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)在水溶液中在水溶液中_電離的電解電離的電解質(zhì)質(zhì)共共價(jià)價(jià)化化合合物物部部分分電電離離可逆，存在可逆，存在_弱酸、弱弱酸、弱堿

11、、兩性堿、兩性氫氧化物氫氧化物、水等、水等只能部分只能部分 電離平衡電離平衡 溶質(zhì)分子，溶質(zhì)分子，陽(yáng)、陰離子陽(yáng)、陰離子 考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)2. 同濃度、同體積的鹽酸和醋酸的比較同濃度、同體積的鹽酸和醋酸的比較c(H)pH中和堿中和堿的能力的能力與足量活潑金與足量活潑金屬產(chǎn)生屬產(chǎn)生H2的的量量開始與金屬開始與金屬反應(yīng)的速率反應(yīng)的速率鹽酸鹽酸大大小小相同相同相同相同大大醋酸醋酸小小大大小小考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)3. 同同

12、pH、同體積的鹽酸和醋酸的比較、同體積的鹽酸和醋酸的比較c(H)c(酸酸)中和堿中和堿的能力的能力與足量活潑金屬與足量活潑金屬產(chǎn)生產(chǎn)生H2的量的量開始與金屬開始與金屬反應(yīng)的速率反應(yīng)的速率鹽酸鹽酸相同相同小小小小小小相同相同醋酸醋酸大大大大大大考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué) 舉舉 題題 說(shuō)說(shuō) 法法 例題例題2pH1的兩種酸溶液的兩種酸溶液A、B各各1 mL，分別加水稀釋，分別加水稀釋到到1 000 mL，其，其pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法不與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是正確的是()A. A

13、、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B. 稀釋后，稀釋后，A酸溶液的酸性比酸溶液的酸性比B酸溶液弱酸溶液弱C. 若若a4，則，則A是強(qiáng)酸，是強(qiáng)酸，B是弱酸是弱酸D. 若若1a4，則，則A、B都是弱酸都是弱酸A 考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué) 解析解析由圖可知，由圖可知，A的的pH變化大，說(shuō)明變化大，說(shuō)明A的酸性強(qiáng)于的酸性強(qiáng)于B，pH1，其濃度不相等，其濃度不相等，A錯(cuò)誤；由圖可知，稀釋相同倍數(shù)后錯(cuò)誤；由圖可知，稀釋相同倍數(shù)后B的的pH小，小，c(H)大，稀釋后大，稀釋后B酸的酸性強(qiáng)，

14、酸的酸性強(qiáng)，B正確；由圖可知，正確；由圖可知，若若a4，A完全電離，則完全電離，則A是強(qiáng)酸，是強(qiáng)酸，B的的pH變化小，則變化小，則B為弱為弱酸，酸，C正確；正確；pH1的酸，加水稀釋到的酸，加水稀釋到1 000倍，若倍，若pH4，為，為強(qiáng)酸，若強(qiáng)酸，若a4，則，則A、B 都是弱酸，都是弱酸，D正確。正確。考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)變式變式2向體積相同、向體積相同、pH也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中加也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中加入表面積和質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述不正確的是入表面積和質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述不正確的

15、是()A. 充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有剩余，則一定是鹽充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有剩余，則一定是鹽酸酸B. 反應(yīng)過(guò)程中，醋酸中的反應(yīng)速率比鹽酸中的大反應(yīng)過(guò)程中，醋酸中的反應(yīng)速率比鹽酸中的大C. 充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等D. 反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸中的反應(yīng)速率比醋酸中的大反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸中的反應(yīng)速率比醋酸中的大D 考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)解析解析鹽酸的物質(zhì)的量小于醋酸，若有一種溶液中的鋅鹽酸的物質(zhì)的量小于醋酸，若有一種溶液中的鋅有剩余，則鹽酸中鋅有剩余

16、，有剩余，則鹽酸中鋅有剩余，A正確；反應(yīng)過(guò)程中，醋酸溶液正確；反應(yīng)過(guò)程中，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸中的反應(yīng)速率大，中氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸中的反應(yīng)速率大，B正確；如正確；如果酸過(guò)量，兩者產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)相等，果酸過(guò)量，兩者產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)相等，C正確；反應(yīng)開正確；反應(yīng)開始時(shí)，氫離子濃度相等，鹽酸和醋酸中的反應(yīng)速率相等，始時(shí)，氫離子濃度相等，鹽酸和醋酸中的反應(yīng)速率相等，D錯(cuò)錯(cuò)誤。誤?？键c(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué) 核核 心心 突突 破破 1. 同物質(zhì)的量濃度、同體積的鹽酸與醋酸的比較同物質(zhì)的量

17、濃度、同體積的鹽酸與醋酸的比較相同點(diǎn)相同點(diǎn)物質(zhì)的量濃度、體積相同，最終提供氫離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、體積相同，最終提供氫離子的物質(zhì)的量相同量相同消耗同類型同濃度堿的體積相同消耗同類型同濃度堿的體積相同與足量的鋅粒反應(yīng)，消耗鋅的物質(zhì)的量、生成氫氣的與足量的鋅粒反應(yīng)，消耗鋅的物質(zhì)的量、生成氫氣的體積相同體積相同不同點(diǎn)不同點(diǎn)電離出的電離出的c(H)不同不同鹽酸電離出的鹽酸電離出的c(H)大于醋酸電離出的大于醋酸電離出的c(H)，鹽酸的，鹽酸的pH小于醋酸的小于醋酸的pH與同規(guī)格的鋅粒反應(yīng)，鹽酸中反應(yīng)速率較快與同規(guī)格的鋅粒反應(yīng)，鹽酸中反應(yīng)速率較快考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考

18、總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)2. 同同pH、同體積的鹽酸與醋酸的比較、同體積的鹽酸與醋酸的比較相同點(diǎn)相同點(diǎn)兩者兩者pH相同，酸電離出的相同，酸電離出的c(H)相同相同不同點(diǎn)不同點(diǎn)酸的物質(zhì)的量濃度不同，醋酸儲(chǔ)存著未電離的醋酸的物質(zhì)的量濃度不同，醋酸儲(chǔ)存著未電離的醋酸分子，最終提供氫離子的物質(zhì)的量不同酸分子，最終提供氫離子的物質(zhì)的量不同消耗同類型同濃度堿的體積：消耗同類型同濃度堿的體積：V(醋酸醋酸)V(鹽酸鹽酸)與同規(guī)格的鋅粒反應(yīng)，開始的反應(yīng)速率相等，隨與同規(guī)格的鋅粒反應(yīng)，開始的反應(yīng)速率相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸中反應(yīng)速率大著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸中反應(yīng)速率大與足量的鋅粒反

19、應(yīng)，消耗鋅的物質(zhì)的量、生成氫與足量的鋅粒反應(yīng)，消耗鋅的物質(zhì)的量、生成氫氣的體積都是醋酸多氣的體積都是醋酸多規(guī)律規(guī)律醋酸物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，最終提供氫離子醋酸物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，最終提供氫離子的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)3. 判斷強(qiáng)酸、弱酸的方法判斷強(qiáng)酸、弱酸的方法(以以HA代表一元酸代表一元酸)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論結(jié)論測(cè)測(cè)0.01 molL1 HA溶液溶液的的pHpH2，HA為強(qiáng)酸；為強(qiáng)酸；pH2，HA為弱酸為弱酸室溫下測(cè)室溫下測(cè)NaA溶液的溶液的pHpH7，HA為

20、強(qiáng)酸；為強(qiáng)酸；pH7，HA為弱酸為弱酸相同條件下，測(cè)相同濃度相同條件下，測(cè)相同濃度的的HA溶液和鹽酸溶液和鹽酸(強(qiáng)酸強(qiáng)酸)的的導(dǎo)電性導(dǎo)電性若導(dǎo)電性相同，則若導(dǎo)電性相同，則HA為強(qiáng)酸；為強(qiáng)酸；若導(dǎo)電性較鹽酸弱，則若導(dǎo)電性較鹽酸弱，則HA為弱為弱酸酸考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論結(jié)論測(cè)定同測(cè)定同pH的的HA溶液與溶液與鹽酸稀釋相同倍數(shù)前后鹽酸稀釋相同倍數(shù)前后的的pH變化變化若若pH(HA)pH(HCl)，HA是強(qiáng)酸是強(qiáng)酸；若；若pH(HA)pH(HCl)，HA是弱是弱酸酸測(cè)定等體積、等測(cè)定等體積、等

21、pH的的HA溶液和鹽酸分別中溶液和鹽酸分別中和和NaOH的量的量若消耗若消耗NaOH的量相同，則的量相同，則HA為強(qiáng)為強(qiáng)酸；若消耗酸；若消耗NaOH的量較鹽酸大，則的量較鹽酸大，則HA為弱酸為弱酸測(cè)定等體積、等測(cè)定等體積、等pH的的HA溶液和鹽酸分別與溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)足量的鋅反應(yīng)若生成氫氣的體積相同，則若生成氫氣的體積相同，則HA為強(qiáng)為強(qiáng)酸；若生成氫氣的體積大于鹽酸，則酸；若生成氫氣的體積大于鹽酸，則HA為弱酸為弱酸考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)考點(diǎn)考點(diǎn)3電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù) 基基 礎(chǔ)礎(chǔ) 梳梳 理理

22、 電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)(1) 電離平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)平衡常數(shù)相似，一般弱電電離平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)平衡常數(shù)相似，一般弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)很小。解質(zhì)的電離平衡常數(shù)很小。CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：式：Ka_。(2) Ka越大，離子濃度越大，離子濃度_，表示弱電解質(zhì)的電離程度，表示弱電解質(zhì)的電離程度_。電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只受。電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只受_影響。影響。越大越大 溫度溫度 越大越大 考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué) 舉舉 題題 說(shuō)說(shuō) 法法 例題例題

23、3已知已知25時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. 體積和體積和pH相同的相同的CH3COOH溶液與溶液與HCN溶液，中和溶液，中和NaOH溶液所消耗溶液所消耗NaOH的物質(zhì)的量相同的物質(zhì)的量相同B. 體積和體積和pH相同的相同的CH3COOH溶液與溶液與HCN溶液，分別與溶液，分別與足量的足量的Fe反應(yīng)，反應(yīng)，HCN溶液產(chǎn)生的溶液產(chǎn)生的H2更多更多C. amolL1HCN溶液加水稀釋后，電離平衡常數(shù)減小，加溶液加水稀釋后，電離平衡常數(shù)減小，加入入KCN晶體后，電離平衡常數(shù)增大晶體后，電離平衡常數(shù)增大D. 25時(shí)，

24、在等濃度的時(shí)，在等濃度的CH3COOH溶液與溶液與HCN溶液中，水溶液中，水的電離程度前者大的電離程度前者大化學(xué)式化學(xué)式CH3COOHHCN電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)1.81054.91010B 考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué) 解析解析根據(jù)表中所給的數(shù)據(jù)可知醋酸的酸性強(qiáng)于氫氰根據(jù)表中所給的數(shù)據(jù)可知醋酸的酸性強(qiáng)于氫氰酸，酸，pH相等的兩種酸，氫氰酸的濃度大；濃度相等的兩種酸，相等的兩種酸，氫氰酸的濃度大；濃度相等的兩種酸，醋酸中氫離子濃度大。醋酸中氫離子濃度大。pH相等，氫氰酸的濃度大，中和相等，氫氰酸的濃度大，中和N

25、aOH溶液的物質(zhì)的量多，分別與足量的溶液的物質(zhì)的量多，分別與足量的Fe反應(yīng)，氫氰酸產(chǎn)生的反應(yīng)，氫氰酸產(chǎn)生的H2多，多，A項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，項(xiàng)正確；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；等濃度的誤；等濃度的CH3COOH溶液與溶液與HCN溶液中，醋酸中氫離子濃溶液中，醋酸中氫離子濃度大，對(duì)水的電離抑制程度大，即氫氰酸中水的電離程度大，度大，對(duì)水的電離抑制程度大，即氫氰酸中水的電離程度大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)變式變式3(2015海南高考海南高考)下列曲線中

26、，可以描述乙酸下列曲線中，可以描述乙酸(甲、甲、Ka1.8105)和一氯乙酸和一氯乙酸(乙、乙、Ka1.4103)在水中的電離度在水中的電離度與濃度關(guān)系的是與濃度關(guān)系的是()B 考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)解析解析乙酸的乙酸的Ka小，則乙酸的酸性弱，等濃度時(shí)酸性強(qiáng)小，則乙酸的酸性弱，等濃度時(shí)酸性強(qiáng)的電離度大，即乙的曲線在上方，可排除的電離度大，即乙的曲線在上方，可排除A、C；弱酸的濃度越；弱酸的濃度越大，其電離度越小，則曲線甲、乙均隨濃度的增大而下降，可大，其電離度越小，則曲線甲、乙均隨濃度的增大而下降，可排除排

27、除D，B正確。正確?？键c(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué) 核核 心心 突突 破破 多元弱酸的電離平衡常數(shù)多元弱酸的電離平衡常數(shù)(1) 電離平衡常數(shù)越大表示電離的程度越大，弱酸的酸性越電離平衡常數(shù)越大表示電離的程度越大，弱酸的酸性越強(qiáng)。強(qiáng)。(2) 多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的。幾種多元弱酸的電離平多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的。幾種多元弱酸的電離平衡常數(shù)衡常數(shù)(25)見(jiàn)下表：見(jiàn)下表：弱酸弱酸電離常數(shù)電離常數(shù)弱弱 酸酸電離常數(shù)電離常數(shù)H2CO3K14.4107K24.71011H2C2O4(草酸草酸)K15.9102K21.710

28、13H3PO4K17.5103K26.2108K32.21013H3C6H6O2(檸檬檸檬酸酸)K17.4104K21.73105K34107考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)一般，一般，K1K2K3，即第二步電離通常比第一步電離難得，即第二步電離通常比第一步電離難得多，第三步電離又比第二步電離難得多。因此計(jì)算多元弱酸溶多，第三步電離又比第二步電離難得多。因此計(jì)算多元弱酸溶液的液的c(H)或比較弱酸酸性的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電或比較弱酸酸性的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離。離?？键c(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)化學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)讀隨堂檢測(cè)專題六專題六 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液高考總復(fù)習(xí)高