《配合物的形成和應用》同步習題1

1、配合物的形成和應用同步習題1. 下列物質中：H33，B(0H)4,CH3COO，NH3CH4 含有配位鍵的是()A.B.C.D .【解析】 氧原子有孤電子對，H+和 B3+有空軌道，故可形成配位鍵。【答案】 A2.在配合物中，一般作為中心原子的元素是 ()A.非金屬元素 B.過渡金屬元素C.金屬元素D .川 B忸族元素【解析】 中心原子一般是過渡金屬元素的離子，但也可以是過渡金屬元素的原子。【答案】 B3下列不能作為配合物配位體的是()AH2OBNH3C. CH4D. Cl 【解析】 配位體是含有孤電子對的分子或離子，如NH3 H20 Cl、Br、I 、CN-、HXSCN-等。由于 CH4 電

2、子式為 HXXCXH,可以看出 C 與 H 完全成鍵，無孤電子對。H【答案】 C4.下列配合物中配位數(shù)為 2 的是()A. Ag(NH3)2 B . PtCl2(NH3)2C. Co(NH3)63 D . Ni(CN)42 【解析】 配位數(shù)是指直接同中心原子配位的原子或分子的數(shù)目，B、D 兩項配位數(shù)為 4, C項配位數(shù)為 6?！敬鸢浮?A5 .在Co(NH3)63 +中，與中心離子形成配位鍵的是()A. N 原子 B . H 原子C. Co 原子 D . N、H 兩種原子同時【解析】 本題考查配合物的基本組成。Co(NH3)63 +中，中心離子是 Co3+，配位原子是N 原子。【答案】 A6.

3、由配位鍵形成的離子Pt(NH3)62 +和PtCI42 中，兩個中心離子鉑的化合價是()A8 B 6C4 D 2【解析】 本題考查中心離子的化合價。 經(jīng)簡單計算可知： Pt(NH3)62 和 PtCl42 中， 兩個中心離子鉑的化合價都是2。【答案】 D7 .向下列配合物的水溶液中加入AgNO 溶液，不能生成 AgCI 沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2ClB. Co(NH3)3CI3C. Co(NH3)6CI3D. Co(NH3)5CICI2【解析】 在配合物中， 內界以配位鍵結合很牢固，難以在溶液中電離；而內界和外界之間以離子鍵相結合，在溶液中能夠完全電離。不難看出A C、D 三項中配合

4、物在水中均電離產生 CI ，而 B 項無外界離子，不能電離。【答案】 B8.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 ()A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合物離子Cu(NH3)42 +C. 向反應后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D.在Cu(NH3)42 +中，Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道【解析】 反應后所得溶液呈藍色是因為其中生成了 Cu(NH3)42 ，由于形成了配離子， Cu2+失去了原有的性質，Cu2+濃度減小，A 不正確，B 正確

5、；反應后加極性小的乙醇，會生成深藍色晶體，C 不正確；在Cu(NH3)42 +中 Cu2+作中心原子提供空軌道，NH3 乍配位體提供孤電子對?！敬鸢浮?B9.已知 Zn2+的 4s 和 4p 軌道可以形成 sp3 型雜化軌道，那么ZnCI42 的空間構型為()A.直線形 B .平面正方形C.正四面體型 D .正八面體型【答案】 C10.下列過程與配合物的形成無關的是()A. 除去 Fe 粉中的 SiO2 可用強堿溶液B. 向一定量的 AgNO 溶液中加入氨水至沉淀消失C. 向 Fe3 +溶液中加入 KSCI 溶液D. 向一定量的 CuSO 溶液中加入氨水至沉淀消失【解析】A 項， 除去 Fe

6、粉中的 SiO2,是利用了 SiO2 可與強堿反應的化學性質， 與配合物的 形成無關；B 項，AgNO 與氨水反應，先生成 AgOK 淀，再生成Ag(NH3)2 +; C 項，F(xiàn)e3+與KSCf 反應生成配離子Fe(SCN)n(3 n) + (n = 16) ; D 項，CuSO 與氨水反應生成 Cu(OH)2 沉淀，氨水過量時生成 Cu(NH3)42 +。【答案】 A11.(2013 徐州高二質檢)NH3 可以和許多金屬離子形成配合物。(1)_在Cu(NH3)42 +中，Cu2+的_ 接受了 NH 分子提供的 _ ,形成了 _鍵。配合物Cu(NH3)4CI2 中含有 4 個配位鍵，若用 2

7、個 N2H4 弋替其中的 2 個 NH3 得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2CI2 中含有配位鍵的個數(shù)為 _ 。Zn2 +也能與 NH3 形成配合物離子Zn(NH3)42 +。配位體 NH3子空間構型為 _ ;在Zn (NH3)42 +中，Zn 2 +位于正四面體中心，N 位于正四面體的頂點，試在下圖中表示Zn(NH3)42 +中 Zn2 +與 N 之間的化學鍵 _ 。【解析】 (1)NH3 作為配位體，提供了孤電子對。由化學式可看出替換后的配合物中配位體有4 個，仍含有 4 個配位鍵。氨氣分子的空間構型是三角錐型，Zn(NH3)42 +中 Zn2 +與 N 之間的化學鍵應該是 N 原

8、子提供孤電子對，Zn2 +提供空軌道的配位鍵。【答案】(1)空軌道孤電子對 配位 (2)412.(1)鎳易形成配合物，如 Ni(CO)4、Ni(NH3)62 +等。寫出一種與配位體 COT 為等電子體的陰離子(3)三角錐型配位體 NH3 中 N 原子的雜化類型為_ ,它可用作制冷劑的原因是若Ni(NH3)62 +為正八面體構型，則 Ni(CO)2(NH3)42 +的結構有 _ 種。(2)Co(NH3)5BrSO4 可形成兩種鈷的配合物。已知兩種配合物的化學式分別為Co(NH3)5BrSO4 和Co(SO4)(NH3)5Br，若在第一種配合物的溶液中加入BaCI2 溶液時，現(xiàn)象是_ ;若在第二種

9、配合物的溶液中加入BaCI2 溶液時，現(xiàn)象是_ ，若加入 AgNO3溶液時，現(xiàn)象是 _ 。【解析】(2)由配合物的化學式知，Co(NH3)5BrSO4 溶液中 Br 不是游離的溴離子，而 SO2-是游離的；Co(SO4)(NH3)5Br 中 SO不是游離的離子，而 Br 是游離的。【答案】(1)CN (合理即可)sp3 液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱2(2) 產生白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 產生淡黃色沉淀1 3水是生命之源， 它與我們的生活密切相關。 在化學實驗和科學研究中， 水也是一種常用 的試劑。(1) 寫出與 H2O 分子電子數(shù)相等的微粒 _(寫一個即可)。(2) 水分子在特定條件下容易得到一個H

10、+,形成水合氫離子(H3O+ )。下列對上述過程的描述不合理的是 _ (填序號 )。A. 氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B. 微粒的形狀發(fā)生了改變C. 微粒的化學性質發(fā)生了改變D. 微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3) 將白色的無水 CuSO 固體溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位數(shù)是4 的 配 合 物 離 子 ， 請 寫 出 生 成 此 配 合 物 離 子 的 離 子 方 程 式 ：【解析】(2)水分子中的氧原子采取 sp3 雜化， 形成 4 個雜化軌道， 其中 2 個軌道是由孤電子 對占據(jù)的，依據(jù)價層電子對互斥理論，孤電子對也參與互相排斥，使水分子的空間構型呈V形。在一定條件下，水分

11、子和氫離子結合形成配位鍵，這樣氧原子和3 個氫原子間的共用電子對和剩下的一個孤電子對相互排斥， 形成了三角錐型結構， 同時其鍵角也發(fā)生了改變， 形 成的微粒兼有水分子和氫離子的性質，故只有A 項不正確?！敬鸢浮?(1)NH3(或 NH、CH4 NK、HF 等) (2)A (3)Cu2 + 4H2O=Cu(H2O)42 +14.KSCI 溶液是檢驗 Fe3+的理想試劑。(1) 向試管中的 FeCI3 溶液滴加少量 KSCI 溶液，產生的現(xiàn)象是 _。(2) FeCl3 與 KSC 反應可生成Fe(SCN)n(3 n) + (n 為 16 的整數(shù))式的配合物離子。向試管中的 FeCI3 溶液滴加 K

12、SCI 溶液，當溶液中 Cl 與 K+的物質的量之比為 3 : 2 時，反應的化學方 程式為 _(3) 若含離子Fe(SCN)n(3 n) + (n 為 16 的整數(shù))的配合物中沒有離子鍵，則該配合物的化學式為 _ 。【解析】 本題考查的是配合物的組成、結構、表示方法及其應用。CI 與 K+的物質的量 之比為 3 : 2, FeCI3 與 KSCN 勺物質的量之比為 1 : 2。Fe(SCN)n(3 n) +中沒有離子鍵, Fe(SCN)n(3- n) +為 Fe(SCN)3?！敬鸢浮?(1)溶液由黃色變?yōu)檠t色 (2)FeCl3 + 2KSCN=Fe(SCN)2CI + 2KCI(3)Fe(

13、SCN)315.配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結合。如 NK 就是由 NH3(氮原子提供電子對)和 H+ (缺電子)通過配位鍵形成的。 據(jù)此，回答下 列問題：(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是 _。A. CO2B. H3O+C. CH4D. NH4CI科學家對 H2O2 吉構的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學家提出了兩種觀點：II、甲：i .1 I 、乙：H-O 0 H,式中 3O 表示配位鍵，在化學反應中O 鍵遇到還/H原劑時易斷裂?；瘜W家 Baeyer 和 Villiyer 為研究 H2O2 勺結構，設計并完成了下列實驗：a .將 C2H5O 與濃 H2SO 反應生成(C2H5)2SO4 和水；b .將制得的(C2H5