2017-2018學(xué)年濰坊市高三上學(xué)期期末化學(xué)試題

1、保密啟用前 試卷類型：A 高三化學(xué) 2018.1 本試卷分第 I卷（選擇題）和第 II卷（非選擇題）兩部分。第 I卷 1 至 4 頁(yè)，第 II卷 5 至 8 頁(yè)。 滿分 100分，考試時(shí)間為 90 分鐘。 注意事項(xiàng)： 1 答第 I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類型 （A）涂寫在答題卡上?？荚?結(jié)束時(shí)，將試題和答題卡一并交回。 2 每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后， 再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題卷上。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35 K 39 Cr 5

2、2 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第 I卷（選擇題，共 42 分） 選擇題（本題包括 14 個(gè)小題，每小題 3 分，共 42 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 ） 1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料 B 高純硅是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料 C.甘油具有還原性所以常用作護(hù)膚保濕劑 D 國(guó)產(chǎn)大客機(jī)大規(guī)模應(yīng)用先進(jìn)材料鋁鋰合金，該合金密度小，強(qiáng)度高 2 本草綱目石三中關(guān)于 青磯”的描述為： 綠磯狀如焰消，其中揀出深青瑩凈者，即為青磯， 煅過變赤，則為絳磯”據(jù)此推測(cè)， 青磯的主要成分為 A CuSO4 - 5 出 0 B

3、FeSO4 7 出 0 C. KAl （SO4）2 12H2O D Fe2 （SO4） 3 - 9 出。 3. 下列說(shuō)法正確的是 A 苯能被酸性 KMnO 4溶液氧化 B乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料 C糖類都可以發(fā)生水解反應(yīng) D . CH4與 C12在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物都難溶于水 4. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A .用向下排空氣法收集 KMnO 4與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的 C12 B .檢驗(yàn) NH3時(shí)，向試樣中加人濃 NaOH 溶液，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體 C .用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 D .提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)在較高溫度下制得濃溶液再

4、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥 5 .已知臭氧第二步分解過程的機(jī)理為： O3+CI=O2+CIO ClO= O2+CI。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A .該過程的化學(xué)方程式為：O3 +O=2O2 B .若改變催化劑，反應(yīng)的 d 不變 C .催化劑可以加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 D . CI原子可以降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子的數(shù)目 6 .用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A . 1 mo1 甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 4NA B . 1 mo1 N2與 4 mo1 H2反應(yīng)生成的 NH3分子數(shù)目為 2NA C .在 0.1 mol L -1的 K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于 0.1N

5、A D . 27g 鋁與足量 NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 3NA 7.下列離子方程式的書寫正確的是 A .向 W2S2O3溶液中通人足量氯氣： S2O32-+ 4CI2+ 5H2O =2SO42-+ 8CI - + 10H + B .向 AIC1 3溶液中加入足量氨水： Al3 + + 4NH3 H2O =AIO2-+ 4NH4 + + 2 出 0 C .向碳酸氫銨溶液中加人足量石灰水： Ca2 + HCO3-+ OH - = CaCO3J+ H2O D .在海帶灰的浸出液（含有 | ）中滴加 H2O2得到 I2 : 2I- + H2O2+ 2H + = I2+ O2 T+ 2H2O 8

6、 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為 13, X 的原子 半徑比 Y 的小，X 與 W 同主族，X 與 Z 形成的化合物 X2Z2常用于消毒和制備少量 Z 的單質(zhì)。下 列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A . X、Y、Z 三種元素可以形成離子化合物 B 元素 X 和 W 之間形成的二元化合物能與水反應(yīng) C 元素 Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 的氫化物弱 D 元素 Y、Z、W 形成的簡(jiǎn)單離子，Y 的離子半徑最小 9燒瓶中，銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，銅片未完全溶解。若向反應(yīng)后的溶液中加人相關(guān)物質(zhì)，下列說(shuō) 法正確的是 A 滴加濃 NaOH 溶液立即有藍(lán)色沉淀生成 B 加人

7、鐵粉，鐵粉不溶解 C 通人 02并加熱，銅片繼續(xù)溶解 D 加人 NaNO3固體，銅片不溶解 10.某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種。 H、NH 4、Al、C03?、Cl、0H、N03。向 A 向 KBr 溶液中加入碘水，再 加入 CCl4，振蕩后靜置 液體分層，下層呈紫 紅色 溴易溶于 CC14 B 向盛有 H2O2溶液的試管中加 入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液 溶液變成棕黃色后， 迅速出現(xiàn)大量氣泡 Fe2+催化 H2O2分解 產(chǎn)生。2 C 向 NaA1O2溶液中滴入 NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 AlO 2結(jié)合 H +的能 力比 CO32強(qiáng) D 取久置的 Na?。？粉末，向其中 滴加過量的鹽酸

8、 產(chǎn)生無(wú)色氣體 Na2O2沒有變質(zhì) 該溶液中加人鋁粉，只放出 H2,則溶液中能大量存在的離子最多有 14 .室溫下，用 0.1 mol L-1的鹽酸分別滴定 50mL 的三種堿（AOH、BOH 和 DOH ）溶液，滴定的 A . 3 種 B . 4 種 C. 5 種 D . 6 種 11.有機(jī)物 X 是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下 列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是 A .有機(jī)物 X 的分子式為 C16H10O4 B .該有機(jī)物能夠發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)和消去反應(yīng) C.分子內(nèi)所有碳原子可能處于同一平面 D .該有機(jī)物與 NaOH 反應(yīng)，最多消耗 3molNaOH 曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤

9、的是 A 從反應(yīng)開始至開始恰好完全反應(yīng)，水電離出的 c(H十)始終增大 B 滴定至 P 點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B“c(C)c(BOH) + c(OH )c(H ) C pH=7 時(shí)，三種溶液中： c(A +)=c(B +)= c(D+) D 當(dāng)鹽酸體積為 50mL 時(shí)，將三種溶液混合后: c(H )=c(AOH) + c(BOH) + c(DOH) + c(OH ) A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B .正極的電極反應(yīng)為： 2CO2+ 2e = C2O42 C.每生成 1mo1 的草酸鋁，外電路中轉(zhuǎn)移 3 mol 電子 D .隨著反應(yīng)的進(jìn)行，草酸鹽的濃度減小 13.下列實(shí)驗(yàn)中對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的

10、是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 12.右圖是發(fā)表于科學(xué)進(jìn)展的一種能夠捕捉 CO2的電化學(xué)裝置下列說(shuō)法正確的是 AOH “ MA 驗(yàn)水相中 的 Mn2 +時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 注意事項(xiàng): 高三化學(xué) lO.OOmL,測(cè)得樣品 SO2的殘留量為 g/kg。 在滴定管中裝入 12標(biāo)準(zhǔn)液前，未用 12標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)得結(jié)果 （填偏高”偏低”或不 1 第 II卷共 4 頁(yè)，用簽字筆將答案直接答在答題卡上。 變”）。 2 答卷前先將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題。 16 . （12 分）中科院張濤院士的研究團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)納米 ZnO 可作為一些催化劑的載體。下圖是通過 第 II卷（非選擇題，共 58

11、 分） 鋅精礦（主要成分 ZnS）與軟錳礦（主要成分為 MnO2）酸性共融法制備納米 ZnO 及 MnO?的工藝流 15. （14 分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。 程?；卮鹣铝袉栴}: （1）實(shí)驗(yàn)用下圖所示裝置制取連二亞硫酸鈉（ Na2S2O3) Na.SO HCOOSa 實(shí)驗(yàn)中要控制生成 SO2的速率，可采取的措施有 示。當(dāng)鋅、錳離子浸出效果最佳時(shí)，所采用的最適宜溫度 B 裝置中用甲醇作溶劑，反應(yīng)過程中有 CO2生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明連二亞硫酸是一種二元酸 （2）寫出酸浸時(shí) ZnS、與 MnO2發(fā)生的主要化學(xué) （2）二氧化硫能抑制細(xì)菌的滋生， 可用作防腐劑

12、，但必須嚴(yán)格按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)使用。 實(shí)驗(yàn)室用蒸餾 反應(yīng)方程式（無(wú)單質(zhì)硫生成） 75 80 85 90 95 10() 滴定法測(cè)定某粉絲樣品中二氧化硫的殘留量。 （已知： 滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O=H2SO4+ 2HI) 將粉絲樣品粉碎，準(zhǔn)確稱取 5.0g,放入三頸燒瓶中, 加入稀硫酸浸泡 30 分鐘，再加適量蒸餾水，加熱蒸餾 1 小時(shí)（加熱裝置略去）。 用 0.001mol L2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收裝置中所得溶液。 O 試分析初始 pH4.0 時(shí)，鋅錳離子分離系數(shù)降低的原因是 O 可用 作指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 吸收裝置 （4） （NH4） 2S2O8是一種強(qiáng)氧化劑，能與 Mn2+

13、反應(yīng)生成紫色 MnO4-和 SO42-。用（NH4） 2S2O8檢 。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗 12標(biāo)準(zhǔn)溶液 mol (用含 P 和 Po的式子表示，下同)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率 2NaCI=Na2Mn50io + 2AgCl。電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 18 . (10 分)三氯氧磷(POCI3)廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等生產(chǎn)。工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會(huì)產(chǎn)生副 產(chǎn)品亞磷酸(H3PO3)。回答下列問題: N2和 H2的裝置如圖所示。(電解池中的隔膜僅阻止氣體通過，兩電 (1) 三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2) 已知亞磷酸( H3PO3)為二元弱酸，則 Na2HPO3溶液

14、液中，各離子濃度的大小關(guān)系為 3AlCl(g) =2Al(l) + AlCl 3(g) AH=bkJ mol -1 反應(yīng) HPO32-+出 0 H2PO3-+ OH-的平衡常數(shù)的值是 (3) _ C 中含有的含氧官能團(tuán)的名稱 。 (4) _ F 與足量NaOH 完全反應(yīng)生成 G 的化學(xué)方程式為 _ 。 (5) _ 能同時(shí)滿足下列條件的 C 的同分異構(gòu)體有 _ 種。 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng) (6) 寫出以苯和丙酸為原料(無(wú)機(jī)試劑任選) ，設(shè)計(jì)制備 .:的合成路線。 (5 )二氧化錳廣泛用于電池。一種海水中的 水”電池的電池總反應(yīng)可表示為: 5MnO 2+ 2Ag + A 電極的名稱

15、為 ,若起始時(shí)加入電解池的原料配比 n (KOH) nCO(NH 2)2 =3,兀王反應(yīng)后, 電解排出液中曲2) n(CO3 ) 17. (10 分)目前，車內(nèi)對(duì)“真空碳熱還原一氯化法”冶煉鋁的研究較多，利用該方法冶煉金屬鋁, 既節(jié)能又環(huán)保。 1 已知： Al 203(g) + AlCl 3(g) + 3C(s)=3AlCl(g) + 3CO(g) AH=akJ moL (3)常溫下，將 NaOH 溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中, 混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則 2 c(HPO3 ) 表示 lg 的是曲線 c(H2PO3) “II)；亞磷酸(H3PO3)的 Kai =

16、 (填 “或 1 mol L , 衡時(shí)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為 (6)電解尿素的堿性溶液制取 極都是惰性電極) 量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié) pH，將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中 c(Ca2+ )=5 0 6mol L-1,則溶液中 c(PO43-)= mol L 匸1。(已知 Ksp Ca3(PO4)2=2 10-29) 19 . (12 分)化合物 G 是合成液晶材料的中間體，以芳香烴 A、乙酸為原料合成 G 的路線如下: () 0 II SOCIj H 已知：RCOH * RCCl Al(l) =Al(s) AH=ckJ -mol-1 (4)工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時(shí)會(huì)

17、產(chǎn)生含磷廢水(主要成分為 H3PO4、H3PO3)。向廢水中先加入適 (3)在一定溫度下，向 1L 密閉容器中充入 2molCH 4 和 2molCO 2 ；發(fā)生反應(yīng) CH 4(g) + CO2(g) 2CO(g) 回答下列問題: + 2 出 9)，反應(yīng)開始時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為 Po, 段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為 P,則平 (1) A 的化學(xué)名稱為 (2) Al4C3是“真空碳熱還原一氯化法”冶煉鋁的中間產(chǎn)物，它與水反應(yīng)生成氣體 CH4, CH4與 CO2 1!0-CH-CH3 D 平衡常數(shù): Ka Kb 經(jīng)高溫重整可得合成氣(CO 和 出)。向密閉容器中充入 1molCH4和 1m

18、olCO2 (g), 一定條件下發(fā)生 C.平均相對(duì)分子質(zhì)量： M a Mb (2 )由 A 和 B 生成 C 的反應(yīng)類型為 _ ，由 D 生成 E 的反應(yīng)類型為高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 18. （10 分） （1） PCI3+ H2O+ Cl2 = POCl3+ 2HCl （ 1 分） 選擇題 （每題 3 分，共 42 分） 1.C 2.B 3.B 4.B 5.C 6.D 7.A 8.D 9.C 10.C 11.D 12.B 13.C 14.C 15. （14 分） （1 控制反應(yīng)溫度 調(diào)節(jié)酸的滴加速度（或調(diào)節(jié)酸的濃度） （2 分） 第 I卷（42 分） + 2 + （2） c（Na ）c（HPO3 ）c（OH ）c（H2PO3 ）c（H ） （2 分） （3） I （1 分） 101.4 （2 分） 107.5 （ 2 分） （4） 4X10 7 （2 分） HCOONa + 2SO2+ NaOH =Na2S2O4+ CO2+ H2O 用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定連二亞硫酸溶液， 消 耗 氫 氧 化 鈉 的 物 質(zhì) 的 量 是 連 二 亞 硫 酸 的 兩 倍 （2 分，答案合理即可） （2）淀粉溶液