初三化學溶液知識點

1、溶液知識點一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色， 如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO43為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑液體溶于液體，一般把 量多的叫溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液 （1）概念：飽和溶液，指的是在一定

2、溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能再溶解某種物質的溶液（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化注：Ca(OH2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現象：如NaCl二、溶

3、解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質量：單位：克（2）溶解度的含義：20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類） 溫度大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數固體物質的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH2（4）溶解度曲線例： （1）t3時A的溶解度為 80

4、g（2）P點的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同（3）N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?）t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結晶的方法獲取晶體。（7）t2時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1 會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶 法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和

5、一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素： 氣體的性質 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質質量分數（1）、溶質的質量分數溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。溶液中溶質的質量分數可以用下式計算：溶質質量分數=（溶質質量/溶液質量）×100%應該注意：溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量。溶質的質量

6、分數一般用百分數表示。溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。（2）飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關系濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。對溶質與溶劑均相同的溶液來說，在相同狀況（同溫、同壓）下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質的質量分數要大（3）、溶質的質量分數與溶解度的區(qū)別與聯系溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數用來表示溶液組成。（4）、配制一定質量、溶質質量分數一定的溶液實驗目的：練

7、習配制50g溶質質量分數為5的蔗糖溶液。加深對溶質質量分數概念的理解。實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。實驗步驟：計算根據溶質質量分數的公式，計算配制50g溶質質量分數為5的蔗糖溶液所需要的：蔗糖質量：50g×52.5g，水的質量：50g2.5g47.5g稱量（量取）用托盤天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：為什么不選用10mL的量筒呢？如果選用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會導致誤差偏大。）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解

8、。貯存把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中。（5）、關于溶液稀釋或增濃的計算關于溶液稀釋的計算因為溶液稀釋前后，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a，加水稀釋成溶質的質量分數為b的稀溶液B g，則Ag×a%Bg×b%（其中BAm水）關于溶液增濃（無溶質析出）的計算溶液增濃通常有幾種情況：a、向原溶液中添加溶質：因為溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量原溶液中溶質的質量增加的溶質的質量，而溶液的質量原溶液的質量增加的溶質的質量。所以，若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg后變成溶質的質量分

9、數為b的溶液，則Ag×a%Bg(A gBg×b%。b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質的質量不變。所以，若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質的質量分數為b%的溶液，則：Ag×a%（AgBg）×b。c、與濃溶液混合因為混合后的溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和，混合后的溶液中溶質質量等于兩混合組分的溶質質量之和。所以，設原溶液質量為 Ag，溶質的質量分數為a，濃溶液質量為B g，溶質的質量分數為b，兩溶液混合后得到溶質的質量分數為c%的溶液，則：Ag×a%Bg× b%（AgBg）

10、5;c。（6）、關于溶質質量分數運用于化學方程式的計算解這類問題時要注意：化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量，而要寫參加化學反應的溶質實際質量。若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用mV這個公式進行換算。單位要統一。（7）、關于溶液中溶質的質量分數計算的具體情況若溶質全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。若溶質溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應后的生成物了。若溶質為結晶水合物，溶于水后，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶于水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。關于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生12個化學反應，求反應后所得溶液溶質質量分數問題的計算。首先要明確生成的溶液