第二課時蘇教版高一化學必修二《同素異形體__同分異構》PPT課件

1、思考思考1:1:根據碳氫的成鍵規(guī)律，畫出根據碳氫的成鍵規(guī)律，畫出C C4 4H H1010可可能的結構？能的結構？正丁烷正丁烷 異丁烷異丁烷 C C C CC C C CH H H H H H H HH H H H H H H HH HH HC CC CC C C CH HH HH HH HH H H HH HH HH HH H思考思考2:2:對比兩個結構模型對比兩個結構模型, ,找找它們找找它們的聯系的聯系? ?同分異構同分異構共同點共同點: :不同點不同點: :分子式相同分子式相同結構不同結構不同 二、同分異構現象2.同分異構體：同分異構體：化合物化合物具有相同的分子式，但具有不具有相同的

2、分子式，但具有不同結構的現象，叫做同結構的現象，叫做同分異構現象同分異構現象。具有具有同分異構同分異構現象的現象的化合物化合物互稱互稱同分異構體同分異構體。1.同分異構現象：同分異構現象：物質物質正丁烷正丁烷異丁烷異丁烷熔點熔點/-138.4-159.6沸點沸點/-0.5-11.7液態(tài)密度液態(tài)密度/gcm-30.57880.557結論：結論：思考思考3:3:同分異構體間性質有無差異？同分異構體間性質有無差異？同分異構體間物理性質有差異，化學性同分異構體間物理性質有差異，化學性質可能有差異，也可能沒有。質可能有差異，也可能沒有。分子式分子式C2H6OC2H6O球棍模型球棍模型 結構式結構式名稱名

3、稱沸點沸點C C2 2H H6 6O O乙醇乙醇二甲醚二甲醚78 23注意：注意：有機物種類繁多的原因有機物種類繁多的原因大量存在同分異構現象。大量存在同分異構現象。有機物中可以含一個碳原子有機物中可以含一個碳原子,也可成也可成千上萬個碳原子。千上萬個碳原子。碳原子之間可有單鍵、雙鍵、三鍵，碳原子之間可有單鍵、雙鍵、三鍵，也可有環(huán)狀結構。也可有環(huán)狀結構。比較比較同素異形體、同分異構體、同位素同素異形體、同分異構體、同位素三個概念三個概念同素異形體同素異形體同分異構體同分異構體 同位素同位素相同點相同點不同點不同點研究對象研究對象同一種元同一種元素組成素組成結構不同結構不同分子式相同分子式相同分

4、子結構分子結構不同不同質子數相同質子數相同的同種元素的同種元素中子數中子數不同不同單質單質化合物化合物原子原子O O2 2O O3 3白磷白磷紅磷紅磷C C4 4H H10101 11 1H H 1 12 2H H 1 13 3H H練習：練習：有下列各組物質有下列各組物質: A、 6C與與6 CB、斜方硫與單斜硫、斜方硫與單斜硫 C、乙醇與二甲醚、乙醇與二甲醚D、（1）互為同位素的是）互為同位素的是_（2）互為同素異形體的是）互為同素異形體的是_（3）互為同分異構體的是）互為同分異構體的是_12 13CH3CHCH2CH3CH3CH3 CCH3CH3CH3ABCD與與規(guī)則規(guī)則 離子離子原子原

5、子 分子分子 有規(guī)則排列有規(guī)則排列 陰、陽離子陰、陽離子 2幾種常見的晶體類型幾種常見的晶體類型(1)離子晶體：離子化合物中離子晶體：離子化合物中 通過通過離子鍵離子鍵結合按一定的方式有規(guī)則地排列形成離子晶體。結合按一定的方式有規(guī)則地排列形成離子晶體。 如：如：大多數鹽（大多數鹽（AlCl3,FeCl3為分子晶體），強堿，活潑為分子晶體），強堿，活潑金屬氧化物等金屬氧化物等NaCl晶體晶胞晶體晶胞CsCl晶體結構和晶胞晶體結構和晶胞 (2)分子晶體：像干冰、冰等分子晶體：像干冰、冰等 之間依靠之間依靠 按按一定規(guī)則排列而形成的晶體叫分子晶體。一定規(guī)則排列而形成的晶體叫分子晶體。分子分子 分子間

6、作用力分子間作用力如：如：所有所有非金屬氫化物非金屬氫化物。大部分大部分非金屬單質非金屬單質( (金剛石，和單金剛石，和單晶硅等是原子晶體）晶硅等是原子晶體） 大部分大部分非金屬氧化物非金屬氧化物（SiOSiO2 2是原子晶體）是原子晶體）幾乎所有的幾乎所有的酸酸絕大多數絕大多數有機化合物有機化合物，所有常溫下呈氣態(tài)所有常溫下呈氣態(tài)的物質、常溫下呈液態(tài)的物質的物質、常溫下呈液態(tài)的物質( (除汞外除汞外) )、易揮發(fā)的固態(tài)物質、易揮發(fā)的固態(tài)物質CO2晶體晶胞晶體晶胞 （3）原子晶體：像石英、金剛石一樣，）原子晶體：像石英、金剛石一樣， 間間通過通過 結合形成結合形成 結構的晶體結構的晶體叫原子晶

7、體。叫原子晶體。如：如：金剛石金剛石、晶體硅晶體硅、 SiO2、SiC 、晶體硼晶體硼、 BN 、Si3N4等等共價鍵共價鍵 空間網狀空間網狀原子原子金剛石晶體晶胞金剛石晶體晶胞（4）金屬晶體：）金屬晶體：金屬陽離子金屬陽離子與與自由電子自由電子通過通過金屬鍵金屬鍵形成的晶體叫金屬晶體形成的晶體叫金屬晶體如：如：所有金屬所有金屬、合金合金金屬晶體中原子的四種堆積方式陰、陽離子陰、陽離子 原子原子 分子分子 離子鍵離子鍵 共價鍵共價鍵 較高較高 較大較大高高 大大 低低 小小 (1)氯化鈉晶體是否存在氯化鈉分子？氯化鈉晶體是否存在氯化鈉分子？答案答案從圖中可看出晶體中有很多鈉離子和從圖中可看出晶

8、體中有很多鈉離子和氯離子，不存在氯離子，不存在NaCl分子。分子。 (2)如何理解氯化鈉的化學式中如何理解氯化鈉的化學式中Na和和Cl之比為之比為1 1? 答案答案氯化鈉的晶體結構中，每個鈉離子吸引了氯化鈉的晶體結構中，每個鈉離子吸引了6個氯個氯 離子，而每個氯離子同時吸引離子，而每個氯離子同時吸引6個鈉離子，故個鈉離子，故NaCl晶晶 體中體中Na和和Cl的個數之比為的個數之比為1 1。2在冰、干冰中是否只存在分子間作用力？在冰、干冰中是否只存在分子間作用力？ 答案答案不是。在不是。在CO2、H2O分子內原子間存在共價分子內原子間存在共價 鍵，而分子之間存在分子間作用力。鍵，而分子之間存在分

9、子間作用力。3觀察二氧化硅晶體的結構，回答下列問題：觀察二氧化硅晶體的結構，回答下列問題： (1)在石英晶體中存在在石英晶體中存在SiO2分子嗎？石英晶體是由什么分子嗎？石英晶體是由什么 微粒構成的，可能屬于什么晶體？微粒構成的，可能屬于什么晶體？ (2)在石英晶體中，氧原子和硅原子是依靠什么作用力在石英晶體中，氧原子和硅原子是依靠什么作用力 怎樣排列成為晶體的？怎樣排列成為晶體的？ (3)你認為你認為SiO2可以表示什么含義？可以表示什么含義？ 答案答案(1)在石英晶體中，不存在在石英晶體中，不存在SiO2分子。石英是由分子。石英是由 很多硅原子和氧原子構成的原子晶體。很多硅原子和氧原子構成

10、的原子晶體。 (2)在石英晶體中，硅原子和相鄰的氧原子以共價鍵結在石英晶體中，硅原子和相鄰的氧原子以共價鍵結 合，向空間伸展，形成彼此相連的空間網狀結構。合，向空間伸展，形成彼此相連的空間網狀結構。 (3)SiO2表示了石英晶體中硅、氧原子的個數比為表示了石英晶體中硅、氧原子的個數比為 1 2。思維拓展思維拓展4教材表教材表110列出了幾種晶體的熔點、硬度。聯列出了幾種晶體的熔點、硬度。聯 系它們所屬的晶體類型，體會四類晶體的性質特系它們所屬的晶體類型，體會四類晶體的性質特 點。點。 答案答案通過觀察，我們發(fā)現除了金屬晶體之間的差通過觀察，我們發(fā)現除了金屬晶體之間的差 異較大，其他三種晶體，同一類晶體之間的性質有異較大，其他三種晶體，同一類晶體之間的性質有 一定的相似性，不同類晶體之間的性質有一定的差一定的相似性，不同類晶體之間的性質有一定的差 異。觀察熔點、硬度，我們可以發(fā)現熔點、硬度由異。觀察熔點、硬度，我們可以發(fā)現熔點、硬度由