第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)2

1、常見的放熱反應(yīng)：常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)（緩慢氧化）所有的燃燒反應(yīng)（緩慢氧化）所有的中和反應(yīng)所有的中和反應(yīng)活潑金屬與水、酸的反應(yīng)活潑金屬與水、酸的反應(yīng)多數(shù)的化合反應(yīng)多數(shù)的化合反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)：所有的電離過程、所有的水解反應(yīng)、多數(shù)的分解反應(yīng)所有的電離過程、所有的水解反應(yīng)、多數(shù)的分解反應(yīng)Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3+2H2OBa(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2O以下特殊的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：以下特殊的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：C+CO2 2CO H2+I2 2HIN2+O2 2NO放電放電C+H2O（g） CO+H2高溫高溫

2、一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 （一）反應(yīng)熱（一）反應(yīng)熱 1、定義：、定義： 當化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)當化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。 2、反應(yīng)熱的意義：、反應(yīng)熱的意義： 描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量. 3、符號：、符號：Q Q0 反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱 Q Q Q1 1 Q Q3 3 C. QC. Q2 2 Q Q3 3 Q Q1 1 D. Q D. Q2 2 = Q= Q3 3 Q Q1 1C2、已知、已知25、

3、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：程式分別為：C(石墨石墨) + O2(g)CO2(g)；H=393.51kJ mol-1C(金剛石金剛石) + O2(g) CO2(g)；H=395.41kJ mol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是據(jù)此判斷，下列說法中正確的是 （ ）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時， 石墨的能量比金剛石的低石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時， 石墨的能量比金剛石的高石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)

4、；等質(zhì)量時，由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時， 石墨的能量比金剛石的低石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時， 石墨的能量比金剛石的高石墨的能量比金剛石的高A 3 3、下列說法中正確的是（、下列說法中正確的是（ ） A A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生 成物所具有的總能量的相對大小成物所具有的總能量的相對大小D D吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生吸

5、熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生C4 4下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) ( )A. CA. C6 6H H1212O O6 6( (葡萄糖葡萄糖aq)+6Oaq)+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O B. CHB. CH3 3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC. A+B C+DC. A+B C+D； H0 HQ Q 1 1的是的是 A A 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJkJmolmol-1-1； 2

6、H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)，H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJmolmol-1-1；B B S(g)+OS(g)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJkJmolmol-1-1； S(s)+O S(s)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)， H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJmolmol-1-1；C C C(sC(s)+ O)+ O2 2(g)(g)CO(g)CO(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJkJmolmol

7、-1-1； C(s)+O C(s)+O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)， H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJmolmol-1-1；D D H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)2HCl(g)2HCl(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJkJmolmol-1-1； H H2 2(g)+ Cl(g)+ Cl2 2(g)(g)HCl(g)HCl(g)，H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJmolmol-1-1121212高高低低物 質(zhì)物 質(zhì)所 具所 具有 的有 的總 能總 能量量2 A (g) + B(g)2 C (g)5

8、.5.分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是式正確的是 ( ) ( )A.2AA.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）B.2AB.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）C.2A + B=2 CC.2A + B=2 C；H=aH=a（a a0 0）D.2C=2A +BD.2C=2A +B；H=aH=a（a a0 0）B6 6、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開

9、）化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 1molmol化學(xué)鍵時釋化學(xué)鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和放（或吸收）出的能量。已知白磷和P P4 4O O6 6的分子的分子結(jié) 構(gòu) 如 圖 所 示 ， 現(xiàn) 提 供 以 下 化 學(xué) 鍵 的 鍵 能結(jié) 構(gòu) 如 圖 所 示 ， 現(xiàn) 提 供 以 下 化 學(xué) 鍵 的 鍵 能（kJkJmolmol 1 1）：）：P PP P：198 P198 PO O：360 O=O360 O=O：498498則反應(yīng)則反應(yīng)P P4 4（白磷）白磷）+3+3O O2 2= P= P4 4O O6 6的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H H為為 （ ）A A-1638 kJ-1638 kJmolmo

10、l 1 1 B B+1638 kJ+1638 kJmolmol 1 1 C C-126 kJ-126 kJmolmol 1 1 D D+126 kJ+126 kJmolmol 1 1A7.已知：已知：化學(xué)鍵化學(xué)鍵SiSiClClH HH HH HClClSiSiSiSi鍵能鍵能/ / kJkJmolmol 1 1360360436436431431176176工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。汗I(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱該反應(yīng)的反應(yīng)熱H = _ kJmol 1高溫高溫2368、已知下面熱化學(xué)方程式：已知下面熱

11、化學(xué)方程式： CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H= -890.36 kJH= -890.36 kJmolmol 1 1 H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)= H(g)= H2 2O(g) O(g) H= -241.8 kJH= -241.8 kJmolmol 1 1 H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)= H(g)= H2 2O(l) O(l) H= -285.8k kJH= -285.8k kJmolmol 1 1常溫下取體積比為常溫下取體積比為4:14:1的

12、甲烷和氫氣的混合氣體的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L11.2L( (標準狀況下標準狀況下) )，在，在101kPa101kPa下經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，下經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，求放出的熱量。求放出的熱量。9、已知兩個熱化學(xué)方程式：已知兩個熱化學(xué)方程式：2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H H1 1 =-571.5 kJ =-571.5 kJmolmol 1 1C C3 3H H8 8(g)+5O(g)+5O2 2(g)=3CO(g)=3CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l) O(l) H H2 2 =-2220 kJ =-22

13、20 kJmolmol 1 1實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol5 mol完全燃燒時共完全燃燒時共放熱放熱3847kJ3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為多，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為多少？少？10.50ml0.50mol10.50ml0.50molL L-1-1鹽酸與鹽酸與50mL0.55mol50mL0.55molL L-1-1NaOHNaOH溶液在溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1 1

14、）從實驗裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器）從實驗裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是是 。（2 2）燒杯間填滿碎紙條的作用是）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 。（3 3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”）。）。（4 4）實驗中改用）實驗中改用60mL0.50mol60mL0.50molL L-1-1鹽酸跟鹽酸跟50mL0.55mol50mL0.55molL L-1-1NaOHNaOH溶液進行反應(yīng)，與溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量上述實驗相比，所放出的熱量 （填（填“相等相等”或或“不相等不相等”），所求中和），所求中和熱