人教版化學(xué)必修1化學(xué)方程式匯總

1、必修1 化學(xué)方程式匯總一、鈉及其重要化合物1、鈉與非金屬的反響4Na +O2=2Na2O 白色 2Na + O2 Na2O2 淡黃色2Na +Cl2 點燃 2NaCl2、鈉與水反響：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 浮、熔、游、響、紅3、 氧化鈉 過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O26、Na2CO3和NaHCO3、與酸的反響Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO

2、2NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2反響速率更快、與堿的反響Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O、與鹽的反響Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3、相互轉(zhuǎn)化2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 加熱分解Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入足量的CO2二、鋁及其重要化合物 (結(jié)合Al2O3 和Al(OH)3的兩性進行記憶！)1、鋁與非金屬： 4Al + 3

3、O2 = 2Al2O32、鋁與弱氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+6H+ = 2Al3+3H2 鋁與強氧化性酸：鈍化濃H2SO4、濃HNO33、鋁與堿：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 ; 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H24 、氧化鋁與酸反響：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O、氧化鋁與堿反響：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3·H2OAlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3·

4、;H2O=Al(OH)3+3NH46、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性： 2Al(OH)3 Al2O32H2O7、氫氧化鋁與酸反響：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O8、氫氧化鋁與堿反響：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O9、“鋁三角氫氧化鋁的反響在上面已經(jīng)提到，略：AlCl3+3NaOH少量=Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)3AlCl3+4NaOH過量=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3+4OH- AlO2- +2H2ONaAlO2+HCl少量+H2O=Al(OH)3+NaCl AlO2- +H+ +H2O Al(O

5、H)3 NaAlO2+4HCl過量=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O10、明礬凈水原理明礬溶于水后發(fā)生電離：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-鋁離子與水反響生成：Al(OH)3膠體：Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+三、鐵及其重要化合物1、工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 2、鐵與非金屬反響：2Fe+3Cl2 點燃 2FeCl3 3Fe+2O2 點燃 Fe3O4 3、與水反響：3Fe+4H2O(g) 高溫 Fe3O4+4H24、鐵與酸反響：Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+2H+= Fe2+

6、H25、鐵與鹽溶液反響：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+6、鐵的氧化物Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O7、Fe2+與Fe3+的檢驗、Fe2+的檢驗：(1) 顏色：淺綠色 (2)加NaOH溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3紅褐色(3) 先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色 2Fe2+Cl2=2Fe3+

7、2Cl-、Fe3+的檢驗(1)顏色：棕黃色(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀 Fe3+3OH-= Fe(OH)3 8、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O9、 Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化(1)Fe2+Fe3+ 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl- (2) Fe3+Fe2+ Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 四、硅及其重要化合物1、 二氧化硅 酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高溫 CaSiO3 弱氧化性： SiO2 4HF=SiF4+2H2O2、硅酸鹽 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2N

8、aCl Na2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3 酸性：H2CO3 > H2SiO3五、氯的重要化合物1、氯氣與金屬的反響2Fe+3Cl2點燃 2FeCl3 Cu+Cl2點燃 CuCl2 2Na+Cl2點燃 2NaCl2、氯氣與非金屬的反響 H2+Cl2 點燃 2HCl 2P+3Cl2點燃 2PCl3 2P+5Cl2點燃 2PCl53、氯氣與水的反響 Cl2+H2O = HCl + HClO 次氯酸4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 5、Cl2與堿溶液的反響Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca

9、(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白原理 酸性：H2CO3 > HClO六、硫及其重要化合物1、 硫的可燃性 S+O2 點燃 SO2 2、 2SO2 + O2 2SO3 3、與水反響： SO2H2O H2SO3 SO3H2O = H2SO44、與堿反響： SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O5、與堿性氧化物反響：SO2+CaO = CaSO3 SO3+CaO = CaSO46、濃硫酸強氧化性C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O Cu2H2SO4

10、濃 CuSO4SO2十2H2O七、氮及其重要化合物1、 合成氨： N2 + 3H2 2NH32、NH3 氨氣與水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + + OH - 氨氣與酸：NH3+HCl = NH4Cl NH3+HNO3 = NH4NO3 3、銨鹽與堿反響：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O實驗室制氨氣4、銨鹽不穩(wěn)定性：NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 5、HNO3強氧化性：4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)3+3NO2+2H2O 8HNO3(稀

11、)+3Cu=3Cu(NO3)3+2NO+4H2O6、雷雨發(fā)莊稼 N2 + O2 放電 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO1、SO42 檢驗： 加稀鹽酸，無變化 參加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba2+ + SO42 = BaSO42、CO32 檢驗：參加酸，生成無色無味氣體 將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。CO32 + 2H+= H2O + CO2 Ca2+2OH- + CO2 = CaCO3+ H2O3、Cl- 檢驗：參加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 參加稀硝酸，沉淀不溶解。Ag+ + Cl- = AgCl 4、NH4+ 檢驗 :

12、 參加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體 NH4+ OH- NH3 + H2O 5、Fe3+ : 參加 KSCN溶液反響，溶液顯血紅色；Fe3+ + 3 SCN- = Fe(SCN)36、Fe2+: 參加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3紅褐色 參加KSCN溶液，不顯紅色，參加少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾

13、 符號 mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示， 約為6.02x1023微粒與物質(zhì)的量的公式：n=摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量或相對原子質(zhì)量質(zhì)量與物質(zhì)的量的公式：n= 物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目 微粒的大小 微粒間的距離氣體體積主要決定微粒的數(shù)目 微粒間的距離體積與物質(zhì)的量的公式：n= 標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位：mol/l公式：CB=nB/

14、V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀釋規(guī)律 C濃×V濃=C稀×V稀 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 配制前要檢查容量瓶是否漏水Error! Reference source not found.計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，參加適量的蒸餾水約為所配溶液體積的1/6，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌轉(zhuǎn)移：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近

15、刻度線1cm處，改用膠頭滴管加，使凹液面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。其它知識1、 固體顏色： 淡黃色固體： Na2O2 , S2、 顏色反響： Na元素：黃色； K元素：紫色透過藍色鈷玻璃3、 沉淀顏色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 紅褐色； Cu(OH)2藍色4、 離子溶液顏色：Fe2+ 淺綠色；Fe3+ 黃色；Cu2+ 藍色5、 氣體顏色：NO2 紅棕色；Cl2 黃綠色6、 Al 、Fe在冷的濃H2SO4、濃HNO3中發(fā)生鈍化。7、 漂白性物質(zhì)：SO2 化合漂白，暫時性； 新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3 (氧化漂白，永久性)8、常見不能大量共存的離子：OH- 與NH4+、Al3+、Fe2+、Fe