2019年全國III卷化學高考真題及答案

1、2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試注意事項：1 .答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3 .考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7 .化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A.高

2、純硅可用于制作光感電池8 .鋁合金大量用于高鐵建設C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒8 .下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A,甲苯B.乙烷C.丙快D.1,3-丁二烯9 .X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10,X與Z同族，丫最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質與Z的單質均能溶于濃硝酸10 .離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是NOj.Cl;SO：i,；Bxj 陽寓子交換N 工 C,與

3、舊:陰離子交換OwlA.經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變2B,水中的NO3、SO4、Cl-通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后，水的導電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應H+OH-=H2O11 .設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA8. c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO2)+3c(PO3)+c(OH-)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強12 .下列實驗不能達到目的的是選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率

4、在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸13 .為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D-ZnNiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為放電Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)*南ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。Ju電下列說法錯誤的是陽離子_交換樹脂-陰離子一交換樹脂A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=N

5、iOOH(s)+H2O(l)C.放電時負極反應為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)D,放電過程中OH-通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)26.(14分)高純硫酸鎰作為合成饃鉆鎰三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化鎰(2)氧化”中添加適量的MnO2的作用是。(3)調pH除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節(jié)為6之間。(4)除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,濾渣3”的主要成分是。(5)除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是(6)寫出沉鎰”的離子方程式。(7)層狀饃鉆鎰三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為Li

6、NixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=1時，z=。327.(14分)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下:尼龍保護層尼龍保護層導電或導電或假假NiOONiOOU U隔隔臏臏3D-Zn3D-Zn礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}:八OCOOUCOOU濃濃HEHE。4/kpOCDC4/kpOCDC也也MCHLO_MCHLO_工工L(|L(|十十CHCH：1 1coOHcoOH水楊瞠朝悔水楊瞠朝悔M M乙就水楊酸乙就水楊酸水楊酸醋酸酎乙酰水楊酸熔

7、點/C157159-72-74135138相對密度/(gcm3)1.441.101.35相對分子質里138102180實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酎10mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70c左右，充分反應。稍冷后進行如下操作。在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。所得結晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g?；卮鹣铝袉栴}：(1)該合成反應中應采用加熱。(填標號)A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐(2)下列玻璃

8、儀器中，中需使用的有(填標號)，不需使用的(填名稱)。(3)中需使用冷水，目的是。(4)中飽和碳酸氫鈉的作用是,以便過濾除去難溶雜質。(5)采用的純化方法為。(6)本實驗的產率是%。28.(15分)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：(1) Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)o下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于1:1、4:1、7：1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系:可知反應平衡常數(shù)K(300C)K(400C)

9、(填大于或小于)。設HCl初始濃度為皿根據(jù)進料濃度比c(HCl):c(O2)=1：1的數(shù)據(jù)計算K(400C)=(列出計算式)。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)：c(O2)過低、過高的不利影響分別是。(2) Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)+2Cl2(g)AH1=83kJmol-1CuCl(s)+；O2(g)=CuO(s)+；Cl2(g)AH2=-20kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)AH3=-121kJmol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+

10、2H2O(g)的AH=kJmol-1。(3)在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉化率的方法是。(寫出2種)(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示:負極區(qū)發(fā)生的反應有(寫反應方程式)。電路中轉移1mol電子，需消耗氧氣L(標準狀況)。35 .化學一一選彳3:物質結構與性質(15分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCb、NH4H2P04、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)在周期表中，與Li的化學性

11、質最相似的鄰族元素是，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)(填相同或相反”)。(2) FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的其中Fe的配位數(shù)為。C-NH,IZAcl|(3)苯胺.)的晶體類型是。苯胺與甲苯(/)的相對分子質量相近，但苯胺的熔點(-5.9C)、沸點(184.4C)分別高于甲苯的熔點(-95.0C)、沸點(110.6C)，原因是(4) NH4H2PO4中，電負性最高的元素是;P的雜化軌道與O的2P軌道形成鍵。(5) NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖

12、所示：這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))。36 .化學一一選彳5:有機化學基礎(15分)氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法:回答下列問題：(1) A的化學名稱為。CU0H(2) =/中的官能團名稱是。(3)反應的類型為,W的分子式為(3)不同條件對反應產率的影響見下表：實驗堿溶劑催化劑產率/%FeCl3的結構式為焦磷酸用禹0 0璘蹄了璘蹄了O O班吃于班吃于三磷附根離子0 09 9HoHo回回1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氫口比咤DMFPd(O

13、Ac)231.25六氫口比咤DMAPd(OAc)238.66六氫口比咤NMPPd(OAc)224.5上述實驗探究了和對反應產率的影響。此外，還可以進一步探究等對反應產率的影響。(5) X為D的同分異構體，寫出滿足如下條件的X的結構簡式含有苯環(huán)；有三種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：1;1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2O(無機試劑任選)理科綜合參考答案1.D2,B3.A4.A5.D6.A7.C8,D9.B10.A11.B12.A13,D14.D15.A16.D17.C18.B19,AC20.AB21,BC26.(14分)(1) SiO2(不溶性硅酸鹽)MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O(2)將Fe2+氧化為Fe3+(3) 4.7(4) NiS和ZnS(5) F-與H+結合形成弱電解質HF,MgFhMg2+2F-平衡向右移動(6) Mn2+2HCO3=MnCO3J+CO2T+H2O11327.(14分)(6)利用Heck反應，由苯和澳乙烷為原料制備,寫出合成路線(1) A(2) BD分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水楊酸固體(結晶)(4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉(5)重結晶(6) 6028.(15分)(2) -116(3)增加反應體系壓強、及時除去產物(4) Fe3+e-=Fe2+,4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2