鹽城中學(xué)2009屆高三化學(xué)模擬試題

1、鹽城中學(xué)2009屆高三化學(xué)模擬試題第卷（選擇題）一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.自來(lái)水常用氯氣進(jìn)行消毒。如果在實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl32下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A. 明礬凈水的離子方程式：Al3+3H2O Al(OH)3 （膠體）+ 3H+ B向氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量硫酸氫銨溶液： Ba2+十20H-十NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4 +NH3·H2O + H2O C.用澄清石灰水吸收過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：OH- + C02 = C023- D向次氯

2、酸鈣溶液中通入二氧化硫氣體： Ca2+2ClO- + S02 + H20 = CaS03 + 2HCl03、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A、醋酸 B、水銀 C、次氯酸鈉 D、稀硫酸4下列說(shuō)法中正確的是A溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C滲析是鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便方法DNaCl溶于水形成溶液，溶于酒精形成膠體5某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴

3、加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是A鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng) B鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到 D鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)6、同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是：NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是A、V1>V2>V3 B、V1>V3>V2 C、V2>V3>V1 D、V3>V1>V27、下列各項(xiàng)敘述正確的是A、由同種元素組

4、成的物質(zhì)肯定屬于純凈物 B、具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒都屬于同種元素C、一種元素可有多種離子，但只有一種電中性的原子D、有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定都屬于氧化還原反應(yīng)8、對(duì)某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)加入氯水時(shí)，溶液略顯橙色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是A、Br B、SO42 C、H2SO3 D、NH4+925時(shí)，在c(H+)c(OH-)=10-10 的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是( )

5、AMg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- BNa+、AlO2-、Cl-、SO42-CK+、Fe2+、SO42-、Br- DAl3+、Ca2+、Cl-、ClO-10O2和Cl2的混合氣體500mL，使H2在其中充分燃燒后，用適量水吸收反應(yīng)產(chǎn)物制得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應(yīng)掉的H2(標(biāo)況)的體積為（ ） A 448mL B 460mL C 472mLD 720mL11燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來(lái)制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是( )A立即接上收集容器，用向上排空

6、氣法收集 B待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集 C待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集 D立即用排水法收集12設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子個(gè)數(shù)為(V ·NA)/22.4B常溫常壓下，lmol N02氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3-C1L pH=1的水溶液中，水合氫離子數(shù)為O1NAD.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度為1mol/L13用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作能引起偏低誤差的是（ ）A錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗23次B指示劑變色后又立即復(fù)原就停止滴定C滴定前酸式滴定管俯視讀數(shù)，滴定后又仰視D滴定結(jié)束后

7、，酸式滴定管尖嘴處懸掛一滴液體14用足量鹽酸處理1.68g某合金，放出448mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液處理該合金時(shí)放出896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有1.12g不溶物。則該合金的組成可能是（ ）AAl、FeBFe、SiCAl、SiDZn、Fe15、中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是 A利用液體的密度可以判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小 B利用固體溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液時(shí)，得到產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgC03 C由原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性強(qiáng)弱 D利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可推

8、測(cè)將一些液體混合物分離開來(lái)的可能性16周期表中有些元素有“對(duì)角線相似”現(xiàn)象(即周期表中處于對(duì)角線位置的兩元素性質(zhì)相似)，如“Be、Al；B、Si等兩兩性質(zhì)相似?，F(xiàn)用熔融LiCl電解的方法可制得金屬鋰和氯氣。若用已潮解的LiC1加熱蒸干并強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無(wú)色無(wú)味的氣體。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A無(wú)色無(wú)味的氣體為電解生成的鋰與水反應(yīng)放出的H2 B電解前LiCl在加熱時(shí)未發(fā)生了水解 C電解時(shí)產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味的氣體是02 D無(wú)色無(wú)昧的氣體是陽(yáng)極放出的Cl2與水作用生成的02第II卷（非選擇題）17“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中，經(jīng)組裝來(lái)完成

9、原需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均為“套管實(shí)驗(yàn)”，請(qǐng)觀察下圖的實(shí)驗(yàn)裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)一：如圖甲，小試管內(nèi)塞有沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球。(1)從點(diǎn)燃酒精燈開始，棉花球及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有 (2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)在操作上需要特別注意的問題是 。(3)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是 實(shí)驗(yàn)二：在氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)中，將圓底燒瓶集滿氨氣的操作很麻煩。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的操作方法，只用一支試管(如圖乙)，選用下列藥品：A氯化銨固體；B.氫氧化鈉固體；C濃氨水；D濃硫酸；E濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，采用“套管法”在圓底燒瓶

10、中集滿噴泉實(shí)驗(yàn)所用氨氣。(4)所用的試劑為 。(填序號(hào))(5)請(qǐng)簡(jiǎn)述所設(shè)計(jì)的操作及判定收集滿氨氣的現(xiàn)象 (6)產(chǎn)生氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (7)將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)與普通實(shí)驗(yàn)相比較，“套管實(shí)驗(yàn)”明顯具備的優(yōu)點(diǎn)是 18（1）在淀粉KI溶液中滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為_ _。 （2）再向碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式是_ _。 （3）對(duì)比上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO、SO按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列為_ _。19在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)

11、驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是 A圖I研究的是不同濃度對(duì)反應(yīng)的影響，且反應(yīng)物甲的濃度比乙的高 B圖II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高 C圖II研究的溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D圖III研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高20在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如下：（1）A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)。（放熱、吸熱）（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角

12、度說(shuō)明理由。_21已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E中均含有同一種元素，A、C均為氣體，E為液體，下圖中箭頭上的反應(yīng)物和反應(yīng)條件均已略去。（1）當(dāng)A與E發(fā)生化合反應(yīng)時(shí)，能觀察到空氣中形成大量的白煙，則AE共同含有甲元素。可知：A的化學(xué)式為 ，E的化學(xué)式為 。當(dāng)小心加熱A與E化合的生成物F時(shí)，可能得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體G和一種無(wú)色無(wú)味的液體H，寫出F分解生成的G+H的化學(xué)方程式 。（2）當(dāng)A與E反應(yīng)生成B和C時(shí)，則AE共同含有乙元素。此時(shí)：B為淡黃色固體，C氣體易液化，常溫常壓下D是氣體，冰水冷卻D時(shí)變成無(wú)色晶體，此無(wú)色晶體的化學(xué)式是 ，在AE各物質(zhì)中，一定條件下能與D發(fā)生氧

13、化還原反應(yīng)的物質(zhì)有 （填字母）。D溶于純凈的E時(shí)，能按物質(zhì)的量比1:1化合，生成物的化學(xué)式可表示為 （寫成化合物、復(fù)合物或氧化物均可）。22白色粉末A由Na2S、Na2S03、Na2S04和NaCl等物質(zhì)中的三種混合而成，取一定A樣品，投入100mL 22molL鹽酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，最終得到100mL含H+的物質(zhì)的量濃度為1molL的濾液。若將此濾液蒸干，只得到819g純凈物B。 (1)B的化學(xué)式 。 (2)A中是否有NaCl (填“有”或“沒有”)。(3)若反應(yīng)后還生成0896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，且該氣體不會(huì)使品紅溶液褪色。則原取的A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為多少?(要求簡(jiǎn)單運(yùn)算

14、)鹽城中學(xué)2009屆高三化學(xué)模擬試題 參考答案題號(hào)12345678910答案AACDDBDBBD題號(hào)111213141516答案DCBBAC17 (1) 棉花團(tuán)變藍(lán)，剛加熱時(shí)A中導(dǎo)管有氣泡冒出，一會(huì)兒停，無(wú)渾濁出現(xiàn)，B中持續(xù)出現(xiàn)氣泡，溶液變白色渾濁 (2) 防止倒吸（或先移出石灰水中導(dǎo)管） 。(3) Na2CO3熱穩(wěn)定性大于NaHCO3 ，NaHCO3受熱分解有CO2和H2O生成 (4) B 、C (5) 倒置燒瓶在小試管內(nèi)裝入所需藥品，迅速伸進(jìn)燒瓶中，并將試管口靠近燒瓶底；一會(huì)兒將E伸進(jìn)燒瓶中，若變藍(lán)則乙集滿NH3= (6) NH3·H2O= NH3 + H2O (7) 操作簡(jiǎn)單，實(shí)驗(yàn)效率高，現(xiàn)象明顯，試劑節(jié)約 18（1） （2） （3） （每空3分）19.(1)A、B （2）放熱 （3）AC：反應(yīng)開始v正>v逆，反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3。CE：已達(dá)平衡，升溫使平衡左移，NH3%變小20（6分，每空1分）（1）NH3，H