2007年廣東高考化學(xué)試題含答案(共11頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2007高考化學(xué)試卷（廣東）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Pt-195第卷 選擇題（共70分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，10小題共30分）20983Bi21083Bi1、鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于 和 的說(shuō)法正確的是20983Bi21083Bi20983Bi21083Bi A、 和 都含有83個(gè)中子； B、 和 互為同位素20983Bi21083Bi20983Bi21083Bi C、 和 的核外

2、電子數(shù)不同； D、 和 分別含有126和127個(gè)質(zhì)子2、下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是 A、酸堿指示劑 B、pH計(jì) C、精密pH試紙 D、廣泛pH試紙3、下列敘述正確的是 A、48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子 B、常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子 C、0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+ D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子4、許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是 A、氯、溴、碘 B、鈉、鎂

3、、鋁 C、燒堿、氫氣 D、食鹽、淡水5、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A、若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙； B、該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性 C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)； D、生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移6、下列說(shuō)法正確的是 A、硅材料廣泛用于光纖通訊 B、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 C、水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品；D、粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)7、下列說(shuō)法中正確的是 A、石油裂解可以得到氯乙烯 B、油脂水解可得到氨基酸和甘油 C、所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵 D、淀粉和

4、纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖8、下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有： 在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水 在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲 將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A、 B、 C、 D、9、科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為： A、H2 + 2OH- =2H2O+2e- B、O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O C、H2 = 2H+ + 2e- D、O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-10、下列實(shí)驗(yàn)操作完全正

5、確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出二、選擇題（每小題有12個(gè)正確答案，每小題4分，10小題共40分）11、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A、用小蘇打治療胃酸過(guò)多： HCO3- + H+ = CO

6、2+ H2O B、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C、往氨水中滴加氯化鋁： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O12、為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是 A、將青銅器放在銀質(zhì)托盤上； B、將青銅器保存在干燥的環(huán)境中 C、將青銅器保存在潮濕的空氣中； D、在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜13、順式Pt(NH3)2Cl2(式量為300)是臨床廣泛使用的搞腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是 A、由4種元素組成 B、含有NH3分

7、子 C、Pt的化合價(jià)為+4 D、Pt元素的質(zhì)量百分含量為65%20222426283001020304050V1 / mL溫度 / 14、將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1 + V2= 50mL)。下列敘述正確的是 A、做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B、該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能 C、NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L D、該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)15、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A、1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) +

8、 c(H+) + 2c(H2CO3) B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl-) C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)16、灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H1 Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H2> 13.2< 13.2 Sn（s、灰） Sn（

9、s、白） H3= + 2.1kJ/mol 下列說(shuō)法正確的是 A、H1 >H2 B、錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D、錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞17、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是 A、X的氫化物溶于水顯酸性 B、Y的氧化物是離子化合物 C、Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D、X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸18、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2

10、通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響19、下列說(shuō)法正確的是 A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C、Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D、天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源20、三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能

11、電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是 A、可用鐵作陽(yáng)極材料 B、電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高 C、陽(yáng)極反應(yīng)方程式為： 2Cl- - 2e- = Cl2 D、1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子。第卷 非選擇題（共80分）三、（本題包括3小題，共29分）21、（10分） 以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化鈉硫酸銨混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾Na2SO4濾液冷卻結(jié)晶過(guò)濾濾液NH4Cl洗滌干燥NH4C

12、l產(chǎn)品203040506070802030405060708090100氯化銨溶解度/g硫酸鈉溫度/ 氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需 NaCl g。 （2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。 （3）“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。 （4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 。 （5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是 。22、（8分） “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I- + S2O82- = I3- + 2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入

13、的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I-)/mol·L-0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42-)/mol·L-0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2 回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是 。（2）顯色時(shí)間t2= .（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為 （填字母） A、<22.0s B、22.044.0s C、>44.0s D、數(shù)據(jù)不足，無(wú)法

14、判斷（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 。23、（11分） 已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。 僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程： （1）提出假設(shè)： 假設(shè)1 該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素； 假設(shè)2 該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素； 假設(shè)1 該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素； （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題

15、卡上作答）。 （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程 根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 【提示】在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對(duì)應(yīng)； 注意文字簡(jiǎn)潔，確保不超過(guò)答題卡空間。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論四、（本題包括3小題，共32分）24、（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：軟錳礦酸浸H2SO4 過(guò)量FeSO4過(guò)濾濾渣濾液液調(diào)pH至5.4氨水液過(guò)濾濾渣A濾液液加熱至沸MnS液過(guò)濾濾渣濾液液高純MnO2液某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（

16、0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0-0.422.577 （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）濾渣A的主要成分是 。 （3）加入MnS的目的是除去 雜質(zhì)。 （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為 。 （5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有 （寫兩種）。25、（10分）黃鐵礦（主要成分為Fe

17、S2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4 （1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過(guò)程）。 （2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （填字母） A、升高溫度 B、降低溫度 C、增大壓強(qiáng) D、減小壓強(qiáng) E、加入催化劑 G、移出氧氣 （3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到

18、更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是 。26、（12分）羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一種一種重要的生物無(wú)機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。0-1-2-3-4-5-7-6468101214lgc(Ca2+)pHCaHPO4Ca2(PO4)3Ca5(PO4)3OH方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸

19、濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問(wèn)題：（1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式： 5 Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4 + 4NH3·H2O = Ca5(PO4)3OH+ + 5Ca(OH)2 + 3H3PO4 = （2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是 。 （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是 。 （4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是 （填化學(xué)式）。 （5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因

20、。五、（本題包括1小題，9分）27、（9分）克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：NCH3NCH2CH2OHNCH=CH2NCH2CHnNCH2CHnO克矽平NCH3H （1）化合物的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物可以一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 ，其反應(yīng)方程式為 （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件） （2）化合物I生成化合物是原子利用率100%的反應(yīng)，所需另一種反應(yīng)物的分子式為 （3）下列關(guān)于化合物和化合物的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是 （填字母）A、化合物可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B、化合物不可以與金屬鈉生成氫氣C、化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色D、化合物不可以使酸

21、性高錳酸鉀溶液褪色 （4）化合物生成化合物的反應(yīng)方程式為 （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件） （5）用氧化劑氧化化合物生成克矽平和水，則該氧化劑為 。六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。28小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，29題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題）28、（10分） 已知苯甲醛在一定條件下可以通過(guò)Perkin反應(yīng)生成肉桂酸（產(chǎn)率4550%），另一個(gè)產(chǎn)物A也呈酸性，反應(yīng)方程式如下： C6H5CHO + (CH3CO)2O C6H5CH=CHCOOH + A 苯甲醛 肉桂酸 （1）Perkin反應(yīng)合成肉桂酸的反應(yīng)式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1 :1。產(chǎn)物A的名稱是 。 （2

22、）一定條件下，肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯，其反應(yīng)方程式為 （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件） （3）取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應(yīng)，相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下：取代苯甲醛CH3CHOCH3CHOCHOCH3CHOCH3CH3產(chǎn)率（%）1523330取代苯甲醛ClCHOClCHOCHOClCHOClCl產(chǎn)率（%）71635282 可見(jiàn)，取代基對(duì)Perkin反應(yīng)的影響有（寫出3條即可）： （4）溴苯（C6H5Br）與丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應(yīng)屬于Beck反應(yīng)，是芳香環(huán)上的一種取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為 （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件） （5）Beck反應(yīng)中，為了

23、促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，通?？杉尤胍环N顯 （填字母）的物質(zhì)A、弱酸性 B、弱堿性 C、中性 D、強(qiáng)酸性29、（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） Ge的原子核外電子排布式為 （2） C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是 （3） 按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式 ；SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式 ； 已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì) （寫出2條即可）（4） CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）4，Ni與CO之間的鍵型為 （5）

24、 碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm-1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度 （填字母）A、強(qiáng) B、弱 C、相等 D、無(wú)法判斷2007高考化學(xué)（廣東）試題參考答案1B 2B 3A 4D 5C 6A 7D 8D 9C 10C11A 12BD 13AD 14B 15AD 16D 17B 18BC 19BD 20CD21（1）11.7 (2)蒸發(fā)皿 （3）35（3340均可得分） （4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。

25、（5）重結(jié)晶22、（1）研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 （2）29.3s (3)A （4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）23（1）Cu；Fe（順序可交換） （3）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過(guò)量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出往試管A的剩余固體中加過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合可知，一定含鐵往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。24、（1）MnO2 +2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2