陜西省高考化學(xué)知識點總結(jié)

1、2015陜西省高考陜西省高考化學(xué)知識點總結(jié)化學(xué)知識點總結(jié)精彩回放精彩回放1： 各種各種“水水”匯集匯集精彩回放精彩回放2： 各種各種“氣氣”匯集匯集精彩回放精彩回放3： 氧化物的分類氧化物的分類精彩回放精彩回放4： 比較金屬性強弱的依據(jù)比較金屬性強弱的依據(jù)精彩回放精彩回放5： 比較非金屬性強弱的依據(jù)比較非金屬性強弱的依據(jù)精彩回放精彩回放6： “10電子電子”、“18電子電子”的微粒小結(jié)的微粒小結(jié)精彩回放精彩回放7： 具有漂白作用的物質(zhì)具有漂白作用的物質(zhì)精彩回放精彩回放8： 安全火柴的成分及優(yōu)點安全火柴的成分及優(yōu)點精彩回放精彩回放9： 能升華的物質(zhì)能升華的物質(zhì)精彩回放精彩回放10：能被活性炭吸附

2、的物質(zhì)：能被活性炭吸附的物質(zhì)精彩回放精彩回放11：硅及其化合物十：硅及其化合物十“反常反?！本驶胤啪驶胤?2：堿金屬元素具體知識的一般與特殊：堿金屬元素具體知識的一般與特殊精彩回放精彩回放13：Fe3+的顏色變化的顏色變化精彩回放精彩回放14：“黑色金屬黑色金屬”有哪些有哪些精彩回放精彩回放15：Fe2+與與Fe3+的鑒別方法的鑒別方法精彩回放精彩回放16：金屬的冶煉規(guī)律：金屬的冶煉規(guī)律高考考前精彩回放高考考前精彩回放精彩回放精彩回放1717：“置換反應(yīng)置換反應(yīng)”有哪些？有哪些？精彩回放精彩回放1818：條件不同，生成物則不同：條件不同，生成物則不同精彩回放精彩回放1919：滴加順序不同，

3、現(xiàn)象不同：滴加順序不同，現(xiàn)象不同精彩回放精彩回放2020：有關(guān)：有關(guān)“燃燒燃燒”的總結(jié)的總結(jié)精彩回放精彩回放2121：關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié)：關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié)精彩回放精彩回放2222：關(guān)于氣體的全面總結(jié)：關(guān)于氣體的全面總結(jié)精彩回放精彩回放2323：最簡式相同的有機(jī)物：最簡式相同的有機(jī)物精彩回放精彩回放2424：有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系：有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系精彩回放精彩回放2525：能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件：能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件精彩回放精彩回放2626：能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)精彩回放精彩回放2727：能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)精彩回放精彩回放

4、2828：能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)精彩回放精彩回放2929：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)精彩回放精彩回放3030：能跟鈉反應(yīng)放出：能跟鈉反應(yīng)放出H H2 2的物質(zhì)的物質(zhì)精彩回放精彩回放3131：能與溴水反應(yīng)而使其褪色或變色的物質(zhì)：能與溴水反應(yīng)而使其褪色或變色的物質(zhì)精彩回放精彩回放3232：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)高考考前精彩回放高考考前精彩回放精彩回放精彩回放3333：能爆炸的物質(zhì)：能爆炸的物質(zhì)精彩回放精彩回放3434：六種方法得乙醇：六種方法得乙醇精彩回放精彩回放3535: : 官能團(tuán)的主要化學(xué)性質(zhì)官能團(tuán)的主要化學(xué)性質(zhì)精彩

5、回放精彩回放3636: : 常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系精彩回放精彩回放3737：化學(xué)實驗中應(yīng)掌握的幾個分?jǐn)?shù)：化學(xué)實驗中應(yīng)掌握的幾個分?jǐn)?shù)精彩回放精彩回放3838：常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問題：常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問題精彩回放精彩回放3939：關(guān)于化學(xué)儀器的：關(guān)于化學(xué)儀器的“零刻度零刻度”精彩回放精彩回放4040：不宜長期暴露空氣中的物質(zhì)：不宜長期暴露空氣中的物質(zhì)精彩回放精彩回放4141：實驗室中意外事故的急救：實驗室中意外事故的急救精彩回放精彩回放4242：常用的滅火器：常用的滅火器精彩回放精彩回放4343：三處涉及到：三處涉及到“棉花團(tuán)棉花團(tuán)”的化學(xué)實驗的化學(xué)實驗

6、精彩回放精彩回放4444：三處涉及到碎瓷片的化學(xué)實驗：三處涉及到碎瓷片的化學(xué)實驗精彩回放精彩回放4545：三處涉及到溫度計的化學(xué)實驗：三處涉及到溫度計的化學(xué)實驗精彩回放精彩回放4646：需水浴加熱的實驗：需水浴加熱的實驗精彩回放精彩回放4747：化學(xué)方法洗滌試管：化學(xué)方法洗滌試管精彩回放精彩回放4848：常見物質(zhì)的俗名與別名：常見物質(zhì)的俗名與別名高考考前精彩回放高考考前精彩回放精彩回放精彩回放49 49 : :化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些標(biāo)志？化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些標(biāo)志？精彩回放精彩回放50 50 : :什么是等效平衡？等效平衡有哪些種什么是等效平衡？等效平衡有哪些種類？有解題技巧嗎？類？有解題技巧嗎？精彩

7、回放精彩回放51 51 : :電解質(zhì)溶液應(yīng)該掌握哪些基礎(chǔ)知識？電解質(zhì)溶液應(yīng)該掌握哪些基礎(chǔ)知識？高考考查哪些題型？高考考查哪些題型？精彩回放精彩回放52 52 : :原電池、電解原理及應(yīng)用原電池、電解原理及應(yīng)用精彩回放精彩回放53 53 : :以以N NA A為橋梁的的考查有規(guī)律嗎？為橋梁的的考查有規(guī)律嗎？精彩回放精彩回放5454: :計算氣體的相對分子質(zhì)量有的方法計算氣體的相對分子質(zhì)量有的方法精彩回放精彩回放5555: :電子式的書寫電子式的書寫精彩回放精彩回放5656: :方程式方程式( (離子方程式，電離方程式離子方程式，電離方程式) )的考的考查有哪些錯誤類型？查有哪些錯誤類型？精彩回放

8、精彩回放5757: :離子共存應(yīng)注意哪些問題離子共存應(yīng)注意哪些問題? ?精彩回放精彩回放5858: :物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類在高考中應(yīng)掌物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類在高考中應(yīng)掌握哪些知識握哪些知識精彩回放精彩回放5959: :熱化學(xué)方程式（中和熱，燃燒熱）書寫熱化學(xué)方程式（中和熱，燃燒熱）書寫注意哪些問題？注意哪些問題？ 高考考前精彩回放高考考前精彩回放精彩回放精彩回放6060: :中學(xué)化學(xué)某劑歸納中學(xué)化學(xué)某劑歸納精彩回放精彩回放6161: :中學(xué)常見物質(zhì)顏色歸納中學(xué)常見物質(zhì)顏色歸納精彩回放精彩回放6262: :高考易錯離子反應(yīng)方程式高考易錯離子反應(yīng)方程式精彩回放精彩回放6363: :鈉及其化合物鈉

9、及其化合物精彩回放精彩回放6464: :鎂及其化合物鎂及其化合物精彩回放精彩回放65:65:鋁及其化合物鋁及其化合物精彩回放精彩回放66:66:鐵及其化合物鐵及其化合物精彩回放精彩回放6767: :碳及其化合物碳及其化合物精彩回放精彩回放6868: :硅及其化合物硅及其化合物精彩回放精彩回放6969: :氮及其化合物氮及其化合物精彩回放精彩回放7070: :硫及其化合物硫及其化合物精彩回放精彩回放7171: :氯及其化合物氯及其化合物高考考前精彩回放高考考前精彩回放( (一一) )純凈物：純凈物：重水重水D D2 2O O；超重水；超重水T T2 2O O；蒸餾水；蒸餾水H H2 2O O；雙

10、氧水；雙氧水H H2 2O O2 2；水銀；水銀HgHg；水；水晶晶SiOSiO2 2。( (二二) )混合物：混合物：氨水氨水( (分子：分子：NHNH3 3、H H2 2O O、NHNH3 3H H2 2O O；離子：；離子：NHNH4 4+ +、OHOH、H H+ +) )氯水氯水( (分子：分子：ClCl2 2、H H2 2O O、HClOHClO；離子：；離子：H H+ +、ClCl、ClOClO、OHOH) )王水王水( (濃濃HNOHNO3 3濃濃HCl=13HCl=13溶質(zhì)的體積比溶質(zhì)的體積比) )硬水硬水( (溶有較多量溶有較多量CaCa2+2+、MgMg2+2+的水的水)

11、)軟水軟水( (溶有較少量或不溶有溶有較少量或不溶有CaCa2+2+、MgMg2+2+的水的水) )鐵水鐵水(Fe(Fe、C C、MnMn、SiSi、S S、P P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體) )蘇打水蘇打水(Na(Na2 2COCO3 3的溶液的溶液) ) 生理鹽水生理鹽水(0.9%(0.9%的的NaClNaCl溶液溶液) )硝硝( (鹽鹽) )鏹水濃硝鏹水濃硝( (鹽鹽) )酸酸 水玻璃水玻璃(Na(Na2 2SiOSiO3 3水溶液水溶液) )水泥水泥(2CaO(2CaOSiOSiO2 2、3CaO3CaOSiOSiO2 2、3CaO3CaOAlAl2 2O O3 3) )

12、鹵水鹵水(MgCl(MgCl2 2、NaClNaCl及少量及少量MgSOMgSO4 4) )精彩回放精彩回放1 1：各種：各種“水水”匯集匯集( (一一) )無機(jī)的：無機(jī)的：爆鳴氣爆鳴氣(H(H2 2與與O O2 2) )；水煤氣或煤氣水煤氣或煤氣(CO(CO與與H H2 2) )；高爐氣或高爐煤氣高爐氣或高爐煤氣(CO(CO、COCO2 2、N N2 2) ) 笑氣笑氣(N(N2 2O) O) 碳酸氣碳酸氣(CO(CO2 2) ) ( (二二) )有機(jī)的：有機(jī)的：天然氣天然氣( (又叫沼氣、坑氣，主要成分為又叫沼氣、坑氣，主要成分為CHCH4 4) )裂化氣裂化氣(C(C1 1C C4 4的

13、烷烴、烯烴的烷烴、烯烴) )裂解氣裂解氣(CH(CH2 2=CH=CH2 2、CHCH3 3CH=CHCH=CH2 2、CHCH2 2=CHCH=CH=CHCH=CH2 2等等) )焦?fàn)t氣焦?fàn)t氣(H(H2 2、CHCH4 4等等) )煉廠氣煉廠氣(C(C1 1C C4 4的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。) )電石氣電石氣(CHCH(CHCH，常含有，常含有H H2 2S S、PHPH3 3等等) )精彩回放精彩回放2 2：各種：各種“氣氣”匯集匯集( (一一) )氧化物的分類：氧化物的分類：成鹽氧化物成鹽氧化物: :酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化酸性氧

14、化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物物( (過氧化物、超氧化物、過氧化物、超氧化物、FeFe3 3O O4 4、PbPb3 3O O4 4等等) )不成鹽氧化物不成鹽氧化物COCO、NONO( (二二) )易混淆概念分辨易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH(CH3 3CO)CO)2 2O O等等; ;酸性氧化物酸性氧化物一定是酸酐。一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NONO、COCO、NONO2 2、N N2 2O O4 4、H H2 2O O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如酸性氧化物不一定

15、是非金屬氧化物：如MnMn2 2O O7 7、CrOCrO3 3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如AlAl2 2O O3 3、ZnO(ZnO(兩性兩性) )，MnMn2 2O O7 7、CrOCrO3 3( (酸性氧化物酸性氧化物) )堿性氧化物一定是金屬氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物NONO2 2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NONO，因而不是酸性氧化，因而不是酸性氧化物。物。NaNa2 2O O2 2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O O2 2，因而不是堿性氧化，因而不是堿性氧化物。物。精彩回放精彩回

16、放3 3：氧化物的分類：氧化物的分類精彩回放精彩回放4 4：比較金屬性強弱的依據(jù)：比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，諸如不一致，諸如CuCu與與ZnZn：金屬性：金屬性CuZnCuZn，而金屬活動性，而金屬活動性ZnCuZnCu。1 1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，

17、金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；屬性增強；2 2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；其元素的金屬性也愈強；3 3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4 4、常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度；、常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度；5 5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6 6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7 7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。、高溫下與金屬氧化物間的置換

18、反應(yīng)。1 1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2 2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3 3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；非金屬性愈強；4 4、與氫氣化合的條件；、與氫氣化合的條件；5 5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6 6

19、、其他，、其他，例：例：2Cu2CuS CuS Cu2 2S CuS CuClCl2 2 CuClCuCl2 2 所以，所以，ClCl的非金屬性強于的非金屬性強于S S。點燃點燃精彩回放精彩回放5 5：比較非金屬性強弱的依據(jù)：比較非金屬性強弱的依據(jù) 一核一核1010電子的電子的 二核二核1010電子的電子的 三核三核1010電子的電子的 四核四核1010電子的電子的 五核五核1010電子的電子的 分子分子 NeNe HFHF H H2 2O O NHNH3 3 CHCH4 4 離子離子 N N3 3、O O2 2、F F、NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+ OHOH、 NHNH

20、2 2 H H3 3O O+ + NHNH4 4+ + 一核一核1818電子的電子的 二核二核1818電子的電子的 三核三核1818電子的電子的 四核四核1818電子的電子的 五核五核1818電子的電子的 六核六核1818電子的電子的 ArAr F F2 2、HClHCl H H2 2S S PHPH3 3、H H2 2O O2 2 SiHSiH4 4、CHCH3 3F F N N2 2H H4 4、CHCH3 3OHOH K K+ +、CaCa2+2+、ClCl、S S2 2 HSHS精彩回放精彩回放6 6：“1010電子電子”、“1818電子電子”的微粒小的微粒小結(jié)結(jié)注：其它諸如注：其它諸

21、如C C2 2H H6 6、N N2 2H H5 5+ +、N N2 2H H6 62+2+等亦等亦為為1818電子的微粒。電子的微粒。 精彩回放精彩回放7 7：具有漂白作用的物質(zhì)：具有漂白作用的物質(zhì) 氧化作用氧化作用:Cl:Cl2 2、O O3 3、NaNa2 2O O2 2、濃、濃HNOHNO3 3; ;化學(xué)變化化學(xué)變化; ;不可不可逆逆 化合作用化合作用:SO:SO2 2; ;化學(xué)變化化學(xué)變化; ;可逆可逆 吸附作用吸附作用: :活性炭活性炭; ;物理變化物理變化; ;可逆可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有ClCl2 2(HClO)(HCl

22、O)和濃和濃HNOHNO3 3及及NaNa2 2O O2 2 精彩回放精彩回放8 8：安全火柴的成分及優(yōu)點：安全火柴的成分及優(yōu)點 安全火柴的成分：安全火柴的成分： 火柴頭：氧化劑火柴頭：氧化劑(K(K、MnO2)MnO2)、易燃物、易燃物( (如硫等如硫等) )、粘、粘合劑合劑 火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑 起火原因：摩擦起火原因：摩擦發(fā)熱發(fā)熱K ClO3K ClO3分解分解使紅磷著使紅磷著火火引起火柴頭上的易燃物引起火柴頭上的易燃物( (如硫如硫) )燃燒。燃燒。 優(yōu)點：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。優(yōu)點：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。

23、 精彩回放精彩回放9 9：能升華的物質(zhì)：能升華的物質(zhì) I I2 2、干冰、干冰( (固態(tài)固態(tài)COCO2 2) )、升華硫、紅磷，萘。、升華硫、紅磷，萘。( (蒽和苯蒽和苯甲酸作一般了解甲酸作一般了解) )。 精彩回放精彩回放1010：能被活性炭吸附的物質(zhì)：能被活性炭吸附的物質(zhì) 1 1、有毒氣體、有毒氣體(NO(NO2 2、ClCl2 2、NONO等等) )去毒；去毒； 2 2、色素、色素漂白；漂白； 3 3、水中有臭味的物質(zhì)、水中有臭味的物質(zhì)凈化。凈化。 精彩回放精彩回放1111：硅及其化合物十：硅及其化合物十“反常反?！?1 1、硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧、硅的還原性比碳強，而

24、碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。化硅中還原出硅。SiOSiO2 22CSi2CSi2CO2CO 2 2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與但能與HFHF反應(yīng)，而且還有反應(yīng)，而且還有H H2 2生成。生成。SiSi4HF=SiF4HF=SiF4 42H2H2 2 3 3、非金屬單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，、非金屬單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅卻不然。而硅卻不然。 SiSi2NaOH2NaOHH H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 32 H2 H2 2 精彩回放精彩回放1111：硅及其化合物十：硅及其化合物十“反常反

25、常” 4 4、雖然、雖然SiOSiO2 2是硅酸的酸酐，但卻不能用是硅酸的酸酐，但卻不能用SiOSiO2 2與水反應(yīng)與水反應(yīng)制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。 5 5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)( (除氧化還原反應(yīng)外除氧化還原反應(yīng)外) )，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。 6 6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。子晶體。 7 7、無機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。、無機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。 8

26、8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸多種硅酸(H(H2 2SiOSiO3 3、H H4 4SiOSiO4 4、H H2 2SiSi2 2O O5 5、H H6 6SiSi2 2O O7 7等等) )的鹽的的鹽的總稱?？偡Q。 9 9、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，由此對于反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，由此對于反應(yīng)NaNa2 2SiOSiO3 3COCO2 2H H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3H H4 4SiOSiO4 4的發(fā)生是不難理解

27、的，而反的發(fā)生是不難理解的，而反應(yīng)應(yīng)NaNa2 2COCO3 3SiOSiO2 2 Na Na2 2SiOSiO3 3COCO2 2居然也能進(jìn)行。居然也能進(jìn)行。高溫高溫 1010、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。 精彩回放精彩回放1212：堿金屬元素具體知識的一般與特殊：堿金屬元素具體知識的一般與特殊 1 1、NaNa、K K均保存在煤油中

28、，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存太平石蠟中。應(yīng)保存太平石蠟中。 2 2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。卻比鈉小。 3 3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。 4 4、堿金屬單

29、質(zhì)和水反應(yīng)時，堿金屬一般熔點較低，會熔化成小球。、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時，堿金屬一般熔點較低，會熔化成小球。但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的LiOHLiOH溶解度較小，覆蓋在鋰溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。 5 5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。 6 6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但、鈉鹽的溶解度受溫度

30、的變化影響一般都較大，但NaClNaCl的溶解度的溶解度受溫度變化的影響卻很小。受溫度變化的影響卻很小。 7 7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但LiLi2 2COCO3 3卻微溶于水。卻微溶于水。 8 8、焰色反應(yīng)稱為、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。 1 1、向、向FeClFeCl3 3溶液中加幾滴溶液中加幾滴KSCNKSCN溶液呈紅色；溶液呈紅色； 2 2、FeClFeCl3 3溶液與溶液與NaOHNaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀； 3 3、向、向FeClFeCl3 3溶液溶液中通入溶液溶

31、液中通入H H2 2S S氣體，生成淡黃色氣體，生成淡黃色沉淀；沉淀； 4 4、向、向FeClFeCl3 3溶液中加入幾滴溶液中加入幾滴NaNa2 2S S溶液，生成淡黃色溶液，生成淡黃色沉淀；沉淀； 當(dāng)加入的當(dāng)加入的NaNa2 2S S溶液過量時，又生成黑色沉淀；溶液過量時，又生成黑色沉淀； 5 5、向、向FeClFeCl3 3溶液中加入過量溶液中加入過量FeFe粉時，溶液變淺綠色；粉時，溶液變淺綠色； 6 6、向、向FeClFeCl3 3溶液中加入過量溶液中加入過量CuCu粉，溶液變藍(lán)綠色；粉，溶液變藍(lán)綠色； 7 7、將、將FeClFeCl3 3溶液滴入淀粉溶液滴入淀粉KIKI溶液中，溶液

32、變藍(lán)色；溶液中，溶液變藍(lán)色； 8 8、向、向FeClFeCl3 3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；精彩回放精彩回放1313：FeFe3+3+的顏色變化的顏色變化 化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑黑色金屬色金屬”。 精彩回放精彩回放1515：FeFe2+2+與與FeFe3+3+的鑒別方法的鑒別方法 FeFe2+2+與與FeFe3+3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。中可用以下幾種方法加以鑒別。 觀察法：其溶液呈棕黃色者是觀察法：其溶液呈棕黃色

33、者是FeFe3+3+，呈淺綠色者是，呈淺綠色者是FeFe2+2+。 H H2 2S S法：通往法：通往H H2 2S S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是出者是FeFe3+3+，而，而FeFe2+2+溶液溶液 不反應(yīng)。不反應(yīng)。2Fe2Fe3+3+H H2 2S=2FeS=2Fe2+2+2H2H+ +SS KSCNKSCN法：加入法：加入KSCNKSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是血紅色者是FeFe3+3+溶液，而溶液，而FeFe2+2+的溶液無此現(xiàn)象。這是的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別鑒別鑒別FeFe3+3+與與FeFe2

34、+2+最常用、最靈敏的方法。最常用、最靈敏的方法。FeFe3+3+SCNSCN=Fe(SCN)Fe(SCN)2+2+ 苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是FeFe3+3+溶溶液，無此現(xiàn)象的是液，無此現(xiàn)象的是FeFe2+2+的溶液。的溶液。FeFe3+3+6C6C6 6H H5 5OHOHFe(CFe(C6 6H H5 5O)O)6 63 36H6H+ +（了解）（了解）精彩回放精彩回放1414：“黑色金屬黑色金屬”有哪些有哪些5.5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是褐色沉淀的是FeF

35、e3+3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)槿芤海砂咨恋聿⒀杆僮優(yōu)榛?綠 色 、 最 終 變 成 紅 褐 色 的 是灰 綠 色 、 最 終 變 成 紅 褐 色 的 是 F eF e2 +2 +溶 液 。溶 液 。 FeFe3+3+3NH3NH3 3H H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 33NH3NH4 4+ +； Fe Fe3+3+3OH3OH= Fe(OH)= Fe(OH)3 3 Fe Fe2+2+2 NH2 NH3 3H H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)2 22NH2NH4 4+ + ； 4 Fe(OH) 4 Fe(OH)2 22H2H2 2O OO O2 2=4 Fe(

36、OH)=4 Fe(OH)3 36.6.淀粉淀粉KIKI試紙法：能使淀粉試紙法：能使淀粉KIKI試紙變藍(lán)的是試紙變藍(lán)的是FeFe3+3+溶液，溶液，無變化的是無變化的是FeFe3+3+溶液。溶液。 2 Fe 2 Fe3+3+2I2I=2 Fe=2 Fe2+2+I I2 27.7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)殂~片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是藍(lán)色的是FeFe3+3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是溶液，無明顯現(xiàn)象的是FeFe2+2+溶液。溶液。 2 Fe 2 Fe3+3+Cu=2 FeCu=2 Fe2+2+CuCu2+2+8.KMnO8.KMnO4 4法：分別加入少量酸性法：

37、分別加入少量酸性KMnOKMnO4 4溶液，振蕩，能溶液，振蕩，能使使KMnOKMnO4 4溶液紫紅色變淺的是溶液紫紅色變淺的是FeFe2+2+溶液，顏色不變淺溶液，顏色不變淺的是的是FeFe3+3+溶液。溶液。 5 Fe5 Fe2+2+MnOMnO4 48H8H+ +=5 Fe=5 Fe3+3+MnMn2+2+4H4H2 2O O 1 1、活潑金屬的冶煉、活潑金屬的冶煉 鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉鹵化物的方法冶煉( (通直流電通直流電) )。 例如：例如：2NaCl(2NaCl(熔融熔融) 2Na) 2NaClCl2 2

38、MgCl MgCl2 2熔融熔融) Mg) MgClCl2 2 2Al 2Al2 2O O3 3( (熔融熔融) 4Al) 4Al3O3O2 2(加入加入NaNa3 3AlFAlF6 6作熔劑作熔劑) ) 注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlClAlCl3 3為共為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而價化合物，熔融態(tài)時不電離，而AlAl2 2O O3 3為離子化為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。通電通電通電通電通電通電精彩回放精彩回放1616：金屬的冶煉規(guī)

39、律：金屬的冶煉規(guī)律 2 2、中等活潑的金屬的冶煉、中等活潑的金屬的冶煉 鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。還原它們的氧化物的方法冶煉。 例如：例如：ZnOZnOC ZnC ZnCO CO Fe Fe2 2O O3 33CO 2Fe3CO 2Fe3CO3CO2 2 WO WO3 33H3H2 2 W W3H3H2 2O O Cr Cr2 2O O3 32Al 2Cr2Al 2CrAlAl2 2O O3 3 3 3、不活潑金屬的冶煉、不活潑金屬的冶煉 銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以

40、游離態(tài)存在，直接采用物理方法存在，直接采用物理方法( (如淘金等如淘金等) )冶煉，而冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。解法冶煉。 例如：例如：2HgO 2Hg2HgO 2HgO O2 2高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫 1 1、較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置、較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換換 如：如：ZnZnCuCu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu Cu Cu Cu2Ag2Ag+ +=2Ag=2Ag 2 2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換置換 Cl Cl2 2+2Br

41、+2Br=2Cl=2Cl+Br+Br2 2 I I2 2 + S+ S2 2=2I=2I+ S + S 2F 2F2 22H2H2 2O=4HFO=4HFO O2 2 3 3、活潑金屬與弱氧化性酸中、活潑金屬與弱氧化性酸中H H+ +置換置換 2Al 2Al6H6H+ +=2Al=2Al3 33H3H2 2 ZnZn2CH2CH3 3COOH=ZnCOOH=Zn2+2+2CH2CH3 3COOCOOH H2 2精彩回放精彩回放1717：“置換反應(yīng)置換反應(yīng)”有哪些？有哪些？ 4 4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 2Mg 2MgCOCO2 2 2MgO2MgOC C 2M

42、g 2MgSOSO2 2 2MgO2MgOS S Mn MnFeO MnOFeO MnOFe Fe 2Na 2Na2H2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH2OHH H2 2 2Na 2Na2C2C6 6H H5 5OH(OH(熔融熔融)2C)2C6 6H H5 5ONaONaH H2 2 2Na 2Na2C2C2 2H H5 5OH2COH2C2 2H H5 5ONaONaH H2 2 10Al 10Al3V3V2 2O O5 5 5Al5Al2 2O O3 36V 6V 8Al 8Al3Fe3Fe3 3O O4 4 4Al4Al2 2O O3 39Fe9Fe 2FeBr 2FeBr2

43、23Cl3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Br2Br2 2 2FeI 2FeI2 2 3Br3Br2 2=2FeBr=2FeBr3 32I2I2 2 Mg Mg2H2H2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2H H2 2 3Fe 3Fe4H4H2 2O(O(氣氣) Fe) Fe3 3O O4 44 H4 H2 2點燃點燃高溫高溫點燃點燃高溫高溫高溫高溫高溫高溫 5 5、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 H H2 2S SX X2 2=S=S2H2H+ +2X2X 2H2H2 2S SO O2 2 2S2S2H2H2 2O(OO(O2 2不足不足) ) C

44、uOCuO C Cu C CuCO (CCO (C過量時過量時) ) 2 CuO2 CuOC 2CuC 2CuCOCO2 2 (CuO (CuO過量時過量時) ) FeOFeO C Fe C FeCO CO 2FeO2FeOSi SiOSi SiO2 22Fe2Fe 2FeO2FeOC 2FeC 2FeCOCO2 2 CuOCuOH H2 2 CuCuH H2 2O O CuCu2 2O OH H2 2 2Cu2CuH H2 2O O SiOSiO2 22C Si2C Si2CO2CO 3Cl3Cl2 28NH8NH3 3=6NH=6NH4 4ClClN N2 2 3Cl3Cl2 22NH2N

45、H3 3=6HCl=6HClN N2 2點燃點燃高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫 1 1、2P2P3Cl3Cl2 2 2PCl2PCl3 3(Cl(Cl2 2不足不足) ) ； 2P 2P5Cl5Cl2 2 2PCl2PCl5 5(Cl(Cl2 2充足充足) ) 2 2、2H2H2 2S S3O3O2 2 2H2H2 2O O2SO2SO2 2(O(O2 2充足充足) ) ； 2H 2H2 2S SO O2 2 2H2H2 2O O2S(O2S(O2 2不充足不充足) ) 3 3、4Na4NaO O2 2 2Na2Na2 2O O 2Na 2NaO O2 2 NaNa2 2O

46、O2 2 4 4、Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2 ( (適量適量)=)= CaCOCaCO3 3H H2 2O O ； Ca(OH) Ca(OH)2 22CO2CO2 2( (過量過量)=Ca(HCO)=Ca(HCO3 3) )2 2 5 5、2Cl2Cl2 22 Ca(OH)2 Ca(OH)2 2=Ca(ClO)=Ca(ClO)2 2CaClCaCl2 22H2H2 2O O 6Cl 6Cl2 26 Ca(OH)6 Ca(OH)2 2 Ca(ClOCa(ClO3 3) )2 25CaCl5CaCl2 26H6H2 2O O 6 6、C CO O2 2 COCO2 2(O(O2

47、2充足充足) ) ； 2C 2CO O2 2 2CO (O2CO (O2 2不充足不充足) ) 7 7、8HNO8HNO3 3( (稀稀) )3Cu=2NO3Cu=2NO2Cu(NO2Cu(NO3 3) )2 24H4H2 2O O 4HNO 4HNO3 3( (濃濃) ) Cu=2NO Cu=2NO2 2Cu(NOCu(NO3 3) )2 22H2H2 2O O點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃緩慢氧化緩慢氧化點燃點燃點燃點燃精彩回放精彩回放1818：條件不同，生成物則不同：條件不同，生成物則不同 精彩回放精彩回放1818：條件不同，生成物則不同：條件不同，生成物則不同 8 8、NaC

48、l(NaCl(固固) )H H2 2SOSO4 4 ( (濃濃)NaHSO)NaHSO4 4HClHCl 2NaCl( 2NaCl(固固) )H H2 2SOSO4 4 ( (濃濃)Na)Na2 2SOSO4 42HCl2HCl 9 9、H H3 3POPO4 4 NaOH=NaHNaOH=NaH2 2POPO4 4H H2 2O O H H3 3POPO4 42NaOH=Na2NaOH=Na2 2HPOHPO4 42H2H2 2O O H H3 3POPO4 43NaOH=Na3NaOH=Na3 3POPO4 43H3H2 2O O 1010、AlClAlCl3 33NaOH=Al(OH)3

49、NaOH=Al(OH)3 33NaCl 3NaCl ； AlCl AlCl3 34NaOH(4NaOH(過量過量)=NaAlO)=NaAlO2 22H2H2 2O O 1111、NaAlONaAlO2 24HCl(4HCl(過量過量)=NaCl)=NaCl2H2H2 2O OAlClAlCl3 3 NaAlO NaAlO2 2HClHClH H2 2O=NaClO=NaClAl(OH)Al(OH)3 3 1212、FeFe6HNO6HNO3 3( (熱、濃熱、濃)=Fe(NO)=Fe(NO3 3) )3 33NO3NO2 23H3H2 2O O Fe FeHNOHNO3 3( (冷、濃冷、濃)

50、()(鈍化鈍化) ) 1313、FeFe6HNO6HNO3 3( (熱、濃熱、濃) Fe(NO) Fe(NO3 3) )3 33NO3NO2 23H3H2 2O O Fe Fe4HNO4HNO3 3( (熱、濃熱、濃) Fe(NO) Fe(NO3 3) )2 22NO2NO2 22H2H2 2O O微熱微熱強熱強熱FeFe不足不足FeFe過量過量 精彩回放精彩回放1818：條件不同，生成物則不同：條件不同，生成物則不同 1414、FeFe4HNO4HNO3 3( (稀稀)=Fe(NO)=Fe(NO3 3) )3 3NONO2H2H2 2O O 3Fe 3Fe8HNO8HNO3 3( (稀稀)=

51、3Fe(NO)=3Fe(NO3 3) )3 32NO2NO4H4H2 2O O 1515、C C2 2H H5 5OH CHOH CH2 2=CH=CH2 2H H2 2O O C C2 2H H5 5OHOHHOHOC C2 2H H5 5 C C2 2H H5 5O OC C2 2H H5 5H H2 2O O 1616、濃濃H H2 2SOSO4 4170170濃濃H H2 2SOSO4 4140ClCl Fe Fe光光 照照ClCl2 2 HClHCl3Cl3Cl2 2C C6 6H H6 6ClCl6 6（六氯環(huán)已烷）（六氯環(huán)已烷）催化劑催化劑1717、C C2 2H H5 5ClC

52、lNaOH CNaOH C2 2H H5 5OHOHNaClNaClC C2 2H H5 5ClClNaOH CHNaOH CH2 2CHCH2 2NaClNaClH H2 2O O1818、6FeBr6FeBr2 23Cl3Cl2 2（不足）（不足）=4FeBr=4FeBr3 32FeCl2FeCl3 3 2FeBr 2FeBr2 23Cl3Cl2 2（過量）（過量）=2Br=2Br2 22FeCl2FeCl3 3醇醇H H2 2O O 1 1、AgNOAgNO3 3與與NHNH3 3H H2 2O O： AgNOAgNO3 3向向NHNH3 3H H2 2O O中滴加中滴加開始無白色沉淀，

53、后產(chǎn)生白色沉淀開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NHNH3 3H H2 2O O向向AgNOAgNO3 3中滴加中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2與與H H3 3POPO4 4( (多元弱酸與強堿反應(yīng)均有此情況多元弱酸與強堿反應(yīng)均有此情況) )： Ca(OH)Ca(OH)2 2向向H H3 3POPO4 4中滴加中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 H H3 3POPO4 4向向Ca(OH)Ca(OH)2 2中滴加中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 3 3、NaO

54、HNaOH與與AlClAlCl3 3： NaOHNaOH向向AlClAlCl3 3中滴加中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlClAlCl3 3向向NaOHNaOH中滴加中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4 4、HClHCl與與NaAlONaAlO2 2： HClHCl向向NaAlONaAlO2 2中滴加中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlONaAlO2 2向向HClHCl中滴加中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 5 5、NaNa2 2COCO3 3與鹽酸

55、：與鹽酸： NaNa2 2COCO3 3向鹽酸中滴加向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向鹽酸向NaNa2 2COCO3 3中滴加中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡精彩回放精彩回放1919：滴加順序不同，現(xiàn)象不同：滴加順序不同，現(xiàn)象不同 ( (一一) )“燃燒燃燒”的條件：的條件： 溫度達(dá)到著火點；溫度達(dá)到著火點； 有助燃劑有助燃劑( (多指在反應(yīng)中的氧化劑多指在反應(yīng)中的氧化劑) ) ( (二二) )鎂在哪些氣體中能燃燒？鎂在哪些氣體中能燃燒？ 1.1.鎂在空氣鎂在空氣( (氧氣氧氣) )中燃燒：中燃燒：2Mg2MgO O2 2 2MgO 2MgO

56、 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強光。現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強光。 2 2鎂在氯氣中燃燒：鎂在氯氣中燃燒：MgMgClCl2 2 MgClMgCl2 2 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。 3 3鎂在氮氣中燃燒：鎂在氮氣中燃燒：3Mg3MgN N2 2 MgMg3 3N N2 2 現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。 4 4鎂在鎂在COCO2 2氣體中燃燒：氣體中燃燒：2Mg2MgCOCO2 2 2MgO2MgOC C 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì)。現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì)。點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃精彩回放精彩回放2020：有關(guān)：有關(guān)“燃燒燃燒”的總結(jié)的總結(jié)(

57、 (三三) )火焰顏色小結(jié)：火焰顏色小結(jié)： 物物 質(zhì)質(zhì) H H2 2在空氣中燃燒在空氣中燃燒 CHCH4 4在空氣中燃燒在空氣中燃燒 C C2 2H H4 4在空氣中燃燒在空氣中燃燒 C C2 2H H2 2在空氣中燃燒在空氣中燃燒 H H2 2S S在空氣中燃燒在空氣中燃燒 C C2 2H H5 5OHOH在空氣中燃燒在空氣中燃燒 S S在空氣中燃燒在空氣中燃燒 S S在純氧中燃燒在純氧中燃燒 COCO在空氣中燃燒在空氣中燃燒 H H2 2在在ClCl2 2中燃燒中燃燒 火焰顏色火焰顏色 H H2 2在空氣中燃燒在空氣中燃燒淡藍(lán)色淡藍(lán)色 CHCH4 4在空氣中燃燒在空氣中燃燒淡藍(lán)色淡藍(lán)色 C

58、 C2 2H H4 4在空氣中燃燒在空氣中燃燒黑煙黑煙 C C2 2H H2 2在空氣中燃燒濃在空氣中燃燒濃黑煙黑煙 H H2 2S S在空氣中燃燒在空氣中燃燒淡藍(lán)色淡藍(lán)色 C C2 2H H5 5OHOH在空氣中燃燒在空氣中燃燒淡藍(lán)色淡藍(lán)色 S S在空氣中燃燒在空氣中燃燒淡藍(lán)色淡藍(lán)色 S S在純氧中燃燒在純氧中燃燒藍(lán)紫色藍(lán)紫色 COCO在空氣中燃燒在空氣中燃燒藍(lán)色藍(lán)色 H H2 2在在ClCl2 2中燃燒中燃燒蒼白色蒼白色此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色黃色； 含鉀元素的物質(zhì)含鉀元素的物質(zhì)焰色焰色呈呈紫色紫色( (透過藍(lán)色鈷玻璃片透過藍(lán)色鈷玻璃片) ) 有關(guān)教材中化工

59、生產(chǎn)的內(nèi)容概括如下兩表格，閱讀時還應(yīng)注意： 制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石； 接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設(shè)備是吸收塔； 接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵(煉鋼)都需要鼓入過量空氣； 煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。精彩回放精彩回放2121：關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié)：關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié) 接觸法制硫酸接觸法制硫酸 主要原料主要原料: :硫鐵礦、空氣、硫鐵礦、空氣、98.3%98.3%的濃的濃H H2 2SOSO4 4 化工生產(chǎn)原理化工生產(chǎn)原理: :增大反應(yīng)物的濃度、逆流、增大反應(yīng)物間增大反應(yīng)物的濃度、逆流、增大反應(yīng)物間的接觸面積的接觸面積 設(shè)備設(shè)備: :沸騰爐、接觸室、吸收塔沸

60、騰爐、接觸室、吸收塔 硝酸的工業(yè)制法硝酸的工業(yè)制法 主要原料主要原料: :氨、水、空氣氨、水、空氣 化工生產(chǎn)原理化工生產(chǎn)原理: :反應(yīng)物的循環(huán)操作、增大反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物的循環(huán)操作、增大反應(yīng)物的濃度、逆流逆流 設(shè)備設(shè)備: :氧化爐、吸收塔氧化爐、吸收塔 制玻璃制玻璃 主要原料主要原料: :石灰石、純堿和石英石灰石、純堿和石英 設(shè)備設(shè)備: :玻璃熔爐玻璃熔爐 制水泥制水泥 主要原料主要原料: :石灰石和粘土石灰石和粘土 設(shè)備設(shè)備: :水泥回轉(zhuǎn)窯水泥回轉(zhuǎn)窯主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備 生產(chǎn)生產(chǎn)名稱名稱 接觸接觸法制法制硫酸硫酸 硝酸硝酸的工的工業(yè)制業(yè)制法法 制玻制玻璃