2020年蘇教版選修化學(xué)反應(yīng)原理專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化暑假作業(yè)含答案

1、絕密啟用前2020年蘇教版選修化學(xué)反應(yīng)原理專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化暑 假作業(yè)本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。分卷I一、單選題（共15小題，每小題4.0分，共60分）1.我們今天使用的能源有化石能源、風(fēng)能、水能、太陽能、地?zé)崮?、核能、電能、生物質(zhì)能等，下 列對這些能源分類正確的是 （）A.地?zé)崮?、電能、生物質(zhì)能都是工次能源”B.太陽能、地?zé)崮堋㈦娔芏际枪ご文茉础盋.化石能源、核能、太陽能都是不可再生能源”D.風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能都是可再生能源”2.如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述正確的是（）W或叱源a hFe 3卜府整他伸代鹽米滿仃劉也靜涌）A. a為電

2、源的正極B.通電一段時間后，石墨電極附近溶液先變紅C. Fe電極的電極反應(yīng)是 4OH - 4e =2H2O+O2?D.電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式是2NaCl+2H2O15=2NaOH + H2T+ Cl2 T3 .根據(jù)下圖可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（）A . 2Ag(s) + Cd2 (aq)=2Ag (aq)+ Cd(s) B. Co2 (aq) + Cd(s)=Co(s) + Cd2 (aq) C. 2Ag (aq) + Cd(s)=2Ag(s) +Cd2 (aq) D. 2Ag (aq) + Co(s)=2Ag(s) + Co2 (aq)4 .已知充分燃燒ag乙快氣體時生成1 mol

3、二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量 bkJ,則乙快燃燒的 熱化學(xué)方程式正確的是()A. 2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)AH= 2bkJ mol 15c1B. C2H2(g)+2O2(g)=2CO 2(g)+H2O(l)刖= 2bkJmol 1C. 2c2H2(g) + 5O2(g)=4CO 2(g) + 2H2O(l)AH= 4bkJ mol 1D. 2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)AH= bkJ mol 15 .N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N 2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出 133.5 kJ熱量

4、。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()1 11一A. 2N2H4(g) + 2O2(g)=2N2(g) + H2O(g)AH= 267 kJ mol 1B. N2H4(g)+ O2(g)=N 2(g) + 2H2O(g) AH = 534 kJ mol1C. N2H4(g) + O2(g)=N 2(g) + 2H2O(g) AH =534 kJ mol1D. N2H4(g)+ O2(g)=N 2(g)+ 2H2O(l)H=- 133.5 kJ mol 16 .已知： CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)刖1= QiC1H2(g)+2O2(g)=H 2O(g)AH2= Q

5、21H2(g)+2O2(g)=H 2O(l)AH3=- Q3常溫下取體積比為4 ： 1的甲烷和氫氣共 11.2 L(已折合成標準狀況)經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量為()A. 0.4Qi+0.05Q2B. 0.4Qi+0.1Q2C. 0.4Qi+0.05Q3D. 0.4Qi+0.1Q37 .以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是()A.發(fā)展氫能和太陽能8 .限制塑料制品的使用C.提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D.盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑8 .如下圖所示裝置中，屬于電解池的是()三三二三三9 .下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的AH前者大于后

6、者的是()1c + O2(g)=CO 2(g) ； C(s) + ,O2(g)=CO(g)s+O2(g)=SO2(g)； S(g)+ O2(g)=SO2(g) 1H2(g)+ 2O2(g)=H 2O(l) ； 2H2(g) + O2(g)=2H 2O(l)2KOH(aq) + H2SO4(aq)=K 2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq) + H2SO4(濃)=K 2SO4(aq)+2H2O(l)NaOH(aq) + HCl (aq)=NaCl (aq) + H2O。)； NaOH(aq) + HAc(aq)=NaAc(aq) + H2O(l)A.B.C.D.10 .下列說法正確的

7、是()A .中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量B. 1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱D.測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液11.用石墨電極電解某酸溶液時，在相同條件下，陰、陽兩極收集到的氣體的體積比是2： 1,則下列結(jié)論正確的是()A.陰極一定是H2,陽極一定是O2B.該酸可能是HClC.電解后溶液的酸性減弱D,陽極的電極反應(yīng)式為 2H+ + 2e=H 2T12朋(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂 1 mol化學(xué)鍵所 需的能量(kJ): NN為

8、942、O=O為500、N-N為154,則斷裂1 mol N-H鍵所需白能量(kJ) 是()做想中畫 物坨訥總儲和I.：3M=一2 7.12 M imi *反研拘的 總能V中聯(lián)用的 息雅巾NJ媼的5除： MiAMlkjTiW 一 t 一，H 11 <)1!?1A. 194B. 391C. 516D. 65813 .硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計了如圖的實驗裝置，結(jié)果電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析正確的是（）A.如圖裝置的電流方向是從C1 到 C2B.C1是負極，發(fā)生的反應(yīng)是2I 2e =I 2Y向C1電極

9、流動D.裝置發(fā)生的總反應(yīng)是 Hg"14 .下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是A.從E 口逸出的氣體是H2B.從B 口加入含少量 NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性C.標準狀況下每生成 22.4 L Cl 2,便產(chǎn)生1 mol NaOHD.電解一段時間后通入適量氯化氫可以恢復(fù)到電解前的濃度15 .相同材質(zhì)的鐵在圖中四種情況下最不易被腐蝕的是（）、非選擇題(共4小題，每小題10.0分，共40分)16 .工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣。如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示 意圖。削微陽崗干變版HS用嵌格制飽和 食然水(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是

10、(2)用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是 。用含氣體 B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是17 .甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)：CH4(g) +CO2(g)=2CO(g) + 2H2(g) AH= 260 kJ imol 1已知：2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) AH= 566 kJ mol 1則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為 。(2)如下圖所示，裝置I為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為 KOH溶液)，通過裝置n實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

11、a處應(yīng)通入 (填“CH”或“9")b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ;電鍍結(jié)束后，裝置I中溶液的pH(填寫變大“、變小"或不變”，下同)，裝置n中Cu2 +的物質(zhì)的量濃度;電鍍結(jié)束后，裝置I溶液中的陰離子除了 OH以外還含有 ;在此過程中若完全反應(yīng)，裝置n中陰極質(zhì)量變化12.8 g,則裝置I中理論上消耗甲烷L(標準狀況下)。18 .已知一些烷燒的標準燃燒熱如下表：化合物標準燃燒器(AH) kJ mol-1化合物lA/fi kJ iriol' 甲烷-81.0正丁烷2 878.0乙燒T 560. S異丁燒-2 869.6再烷2 221 弋 f 1J鼻皮燒-3,3L3熱穩(wěn)定性

12、：正丁烷 (填 多”或之"異丁烷。(2)寫出表示乙烷標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。(3)相同物質(zhì)的量的烷燒，碳原子數(shù)越多，燃燒放出的熱量越 (填 多”或 少” J(4)有同學(xué)估計正戊烷的標準燃燒熱大約在3 540 kJ mol 1左右”，你認為正確嗎？ 理由是。19 .根據(jù)圖示回答問題：化學(xué)反應(yīng)N2 + 3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 (填字母)。設(shè)：'|',止堵蚪r nml-1y Ml M. 1 + -iy fHut “Eg JI mnlAf=ckJ - nu-1I tiwl Nti J fA. N2(g) + 3H2(g)=2NH 3(l

13、) A= 2(a-b-c)kJ molB. N2(g) + 3H2(g)=2NH 3(g) H= 2(b-a)kJ molI3C;N2(g) + ,H2(g)=NH 3(l) C= (b+c a)kJ molD.1?N2(g) +：H2(g)=NH 3(g) H=(a+b)kJ mol(2)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol NH 3過程中能量變化的示意圖，請計算生成1 mol NH 3放出的熱量為他kJ tugI 1八8/E嚴忻2反應(yīng)捌生流物 1-* * V n ! H 2SO2（g） + O2（g）=2SO 3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。能1B一反應(yīng)a及已知 1 mol SO2（g）

14、氧化為 1 mol SO3（g）的 AH= 99 kJ mol 1。圖中A、C分別表示、, E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？圖中 AH =kJ mol 1。答案1 .【答案】D【解析】A項，一次能源是指可以從自然界直接獲取的能源，如煤、石油、天然氣、太陽能，電能是二次能源，不合題意； B項，太陽能、地?zé)崮苁且淮文茉?，電能是二次能源，不合題意；C項,太陽能可從自然界不斷獲得且可重復(fù)利用，屬于可再生能源，煤、石油、天然氣、核能等在地球上的儲量是有限的，消耗后不可能再生，屬不可再生能源，不合題意；D項，風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能等可從自然界不斷獲得且可重復(fù)利用，屬可再生能源，符合題意。2 .【答案】D【

15、解析】由工業(yè)電解飽和食鹽水原理知，F(xiàn)e作陰極，則a是負極，陰極反應(yīng)是 2H+ + 2e=H2f,發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生 H2和。H, Fe極附近先變紅， A、B、C錯誤；石墨作正極，C發(fā)生氧化反 應(yīng)，產(chǎn)生 Cl2,2Cl 2e =Cl 2 T,合并兩極反應(yīng)得總反應(yīng)式為 2NaCl + 2H 2O.通電2NaOH + H2 T+ Cl2 T, D 正確。3 .【答案】A【解析】由圖中 +"二"標志可知，左側(cè)原電池的負極反應(yīng)：Cd - 2e =Cd 2+ ,正極反應(yīng) Co2 + +2e =Co ,金屬性 Cd>Co ;右側(cè)原電池負極反應(yīng)：Co - 2e =Co2 ,正極反應(yīng)：

16、Ag + + e =Ag ,金屬性Co>Ag ；綜合可得金屬性強弱順序為Cd>Co>Ag ,氧化還原反應(yīng)中金屬性強的金屬能置換出金屬性弱的金屬，A不能發(fā)生，錯誤。AH的正、AH<0, B、4 .【答案】C【解析】熱化學(xué)方程式正誤判斷時可先簡單后復(fù)雜，先定性后定量原則進行，可先查看 負號和物質(zhì)的狀態(tài)是否符合要求，后查看物質(zhì)的數(shù)量與反應(yīng)熱比例是否匹配。放熱反應(yīng)D錯誤；生成1 mol CO 2時放出bkJ的熱量，生成4 mol CO 2時放出的熱量為 4bkJ, A錯誤。5 .【答案】B【解析】熱化學(xué)方程式正誤判斷時可先簡單后復(fù)雜，先定性后定量原則進行，可先查看AH的正、負號

17、和物質(zhì)的狀態(tài)是否符合要求，后查看物質(zhì)的數(shù)量與反應(yīng)熱比例是否匹配。放熱反應(yīng)AH為，A和C錯誤；熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示的是反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，AH與化學(xué)計量數(shù)成正比。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒放出133.5 kJ的熱量，則1 mol N2H4完全燃燒生成氣態(tài)水放出 熱量為534 kJ, D錯誤，B正確。6 .【答案】D4【解析】標傕狀況下，11.2 L混合氣體中，n(CH4) = -x0.5 mol = 0.4mol, n(H2) = 0.1 mol,完全燃燒恢復(fù)到室溫時，水為液體，力燃燒放出的熱量按 進行計算，結(jié)果為 0.4Q1+0.1Q3。7 .【答案】D【解析】低碳

18、經(jīng)濟，是指在可持續(xù)發(fā)展理念的指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)新型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)。純液態(tài)有機物合成、分離提純等都要消耗能量，用純有機物代替自然界中大量存在的水作溶劑，不符合低碳經(jīng)濟， D 符合題意；發(fā)展氫能和太陽能，限制塑料的使用和發(fā)展綠色化學(xué)，符合低碳經(jīng)濟。8 .【答案】C【解析】構(gòu)成電解池的三個條件： 有直流電源和與之相連的兩個電極； 有電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)； 能形成閉合回路。存在直流電源是判斷電解池的基礎(chǔ)條件，只有C滿足。9 .【答案】C【解析】放熱反應(yīng)中 AH&l

19、t;0,放出熱量越多， AH越小。前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，AH前者VAH后者，錯誤；由于S(s)-S(g股熱，則前者放出的熱量少，則AH前者AH后者，正確；消耗的氫氣越多，放出的熱量越多，AH前者AH后者，正確；濃硫酸稀釋放熱，AH前者AH后者，正確;醋酸是弱酸，電離需要吸熱，AH前者涉后者，錯誤。除通過先比較熱量 Q,再轉(zhuǎn)換為 AH的方法外，還可用作差法比較，比較x和y大小的基本方法，即比較xy與0的大小，詳細方法可參看題庫中其余習(xí)題。10 .【答案】C【解析】中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol 水時的反應(yīng)熱，不包含生成沉淀、反應(yīng)物溶解、電離、水合等過程的熱效應(yīng)。中和熱也可以是

20、弱酸和弱堿稀溶液間的反應(yīng)， A 錯誤； B 中未指明酸堿濃度、生成水的物質(zhì)的量，B錯誤；H2SO4和Ba(OH)2生成BaSO4沉淀也會放出熱量，其反應(yīng)熱不是中和熱， D 錯誤。11 .【答案】A【解析】酸溶液中H+在陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：2H + +2e =H2T, D錯誤；陰、陽兩極收集到氣體體積比是2 ： 1,可知另一電極一定是。2, A正確；該酸為含氧酸，不能是氫鹵酸，B錯誤;實質(zhì)是電解水，酸性增強， C 錯誤。12 .【答案】B【解析】1 mol N 2H4和1 mol O 2變成原子時斷鍵需要的能量為 2 752 kJ 534 kJ =2 218 kJ ,腫和 氧氣斷鍵變?yōu)樵?/p>

21、時要斷裂 1 mol N N、4 mol N H、1 mol O=O 鍵，所以1 mol M54 kJ mol 1 + 4 mol E(N-H) + 1 mol 500 kJ mol 1 = 2 218 kJ,解得斷裂 1 mol N H 鍵所需能量為 391 kJ。13 .【答案】B【解析】電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，有電流形成，形成原電池反應(yīng)，碘離子具有還原性， C1 作負極，電極反應(yīng)為2I 2e =I 2, B正確；C2作正極，溶液中汞離子得電子，Hg 2 + 2e =Hg ,發(fā)生還原反應(yīng)，電流方向是從正極(C2)流向負極(C1), A錯誤；為保持硝酸汞溶液電荷守恒，鹽橋中陽離子移向硝酸汞溶液(

22、C2電極)，C錯誤；原電池反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，D中反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤。14 .【答案】C【解析】由圖可知，鈉離子向右側(cè)移動，則右側(cè)為陰極，電極反應(yīng)：2H + + 2e =H2 T,從E 口逸出氫氣，A正確；左側(cè)是陽極，電極反應(yīng)：2C一 2e=C121根據(jù)電子守恒：2eH22OH C12,標準狀況下每生成 22.4 L Cl 2,應(yīng)產(chǎn)生2 mol NaOH , C不正確；NaOH為強電解質(zhì)，能增強溶 液導(dǎo)電性，B正確；從電解池中逸出氫氣和氯氣，應(yīng)補充加入相應(yīng)質(zhì)量的HCl ,通過 HC1 +NaOH=NaCl +H2O可以恢復(fù)，D正確。15 .【答案】C【解析】在 A中，能構(gòu)成原電池，鐵

23、作負極，腐蝕加快；在 B中，食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境， 鐵炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵作負極，碳作正極，鐵易被腐蝕；在C中，銅鍍層將鐵球覆蓋，使鐵被保護，不易被腐蝕；在 D中，酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵獅釘 和銅板分別作負、正極，形成原電池，鐵易被腐蝕。16 .【答案】(1)2NaCl +2H2O=2j=2NaOH +H2T+ Cl2 T(2)SO2+ OH = HSO3 (或 SO2+ 2OH =So3- + H2O)(3)SO2+ Cl2+2H2O=4H + + SC4- + 2Cl【解析】(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl +2H2O.£ 2NaO

24、H + H2懺C-。(2)用NaOH溶液吸收含二氧化硫的廢氣，可生產(chǎn)SO3-或HSO3。(3)陽極區(qū)為含Cl2溶液，可吸收含二氧化硫的廢氣，SO2+Cl2+H2O=4H+SO4- +2C117 .【答案】(1)2CH 4(g) + O2(g)=2CO(g) + 4H2(g) AH = 46 kJ mol1(2) CH4 O2+2H2O+4e =4OH 變小 不變 CO2- 1.12【解析】根據(jù)蓋斯定律，將第一個熱化學(xué)方程式乘以2,與第二個相加得2CH4(g) + 一1 O2(g)=2CO(g) +4H2(g) AH = 46 kJ mol 1。(2)由于Fe棒上鍍Cu,則Cu棒作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極作正極，a電極作負極，CH4在a處通入，O2在b處通入，在 KOH堿性溶液中，b極反應(yīng)式為 O2+2H2O + 4e =4OH 0電鍍過程中電解質(zhì)溶液不參與電極反應(yīng)，各離子濃度均不變；裝置