人教版高中化學(xué)必修四化學(xué)反應(yīng)原理寒假復(fù)習(xí)題含答案

1、絕密啟用前人教版 高中化學(xué) 必修四 化學(xué)反應(yīng)原理 寒假復(fù)習(xí)題本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。第I卷一、單選題(共10小題 每小題4.0分洪40分)1.0.1 mol L 1NaHCO3溶液的pH最接近于()A. 5.6B. 7.0C. 8.4D. 13.02 .已知在100 c的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100 C),水的離子積Kw=1.0 X10 12o下列說法中正確的是()A. 0.05 mol L 1 的 H2SO4溶液，PH=1B. 0.001 mol L 1 的 NaOH 溶液，pH = 11C. 0.005 mol L-1的H2SO4溶液與0.01

2、 mol1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH為6,溶液顯酸性D.完全中和pH = 3的H2SO4溶?5 50 mL,需要pH = 11的NaOH溶液50 mL3 .相同體積、相同 pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液 分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間變化的示意圖正確的是()AUCD4 .101 kPa 時(shí)，S (s) +O2 (g) =SO2 (g) AH=- 297.23 kJ?。據(jù)此分析，下列說法中不正確的是()A. S的燃燒熱為297.23 kJ?B. S升華是吸熱過程C,形成1 mol SO 2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol S (s)和1 mol O

3、 2 (g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量D. S (g) +O2 (g) =SO2 (g)放出的熱量小于 297.23 kJ5.下列說法正確的是()A. Fe和Mg與0.1 mol L：1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同B. 0.1 mol L的鹽酸與0.1 mol L 1H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同C.催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加D. 100 mL 2 mol L的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變6.下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是（）A.化合物都是電解質(zhì)B .電解質(zhì)一定是化合物C. SO3溶于水后，溶液能導(dǎo)電，所以SO3是

4、電解質(zhì)D. NaCl固體不能導(dǎo)電，所以 NaCl不是電解質(zhì)7.某溫度時(shí)，濃度都是 1 mol L-1的兩種氣體X2和丫2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體 Z,充 分反應(yīng)后X2的濃度為0.4 mol L 1, 丫2的濃度為0.8 mol L",生成的Z的濃度為0.4 mol L 1,則 該反應(yīng)（Z用X、Y表示）是（ ）A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y2=i2X2YC. X2 + 3Y22XY3D. 3X2+ Y2=i2X3Y8.相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：CH3COONa；NaHSO4；NaCl;C6H5ONa。按pH由大到小的順序排列，正確的是（）A.E8 .尊

5、 C.尊 D,建（）9 .物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按 pH由小到大的順序排列的是（）A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB. Na2CO3、NaHCO3、NH4CL NaClC. （NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2sD. NH4CL （NH4）2SO4、NazS、NaNO310.在地殼內(nèi)，深度每增加1 km,壓強(qiáng)大約增加 25 25030 300 kPa,在這樣的壓強(qiáng)下，對(duì)固體物質(zhì)的平衡會(huì)發(fā)生較大的影響。如：CaAl:Si;Os-hMSiO4【蚪長石）（峻船攪后）（鈣樓）石榴于石摩爾質(zhì)量阻278140 6113.6密度值 cmf 2703.21在地殼

6、區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于（）A.鈣長石生成B.鎂橄欖石生成C .鈣長石和鎂橄欖石共存D.（鈣鎂）石榴子石生成二、雙選題（共4小題,每小題5.0分洪20分）11.（雙選）在合成氨工業(yè)中，為增加氨的日產(chǎn)量，在實(shí)現(xiàn)此目的過程中與平衡移動(dòng)無關(guān)的是（）A.不斷將氨分離出來B.使用催化劑C.采用500 c左右的高溫D.采用20 MPa50 MPa的壓強(qiáng)12.（雙選）常溫下，已知某水溶液中由水電離出c（H+）=10 14mol L 1,溶液中可能含有：Fe2+CHCO Na+NO|Al3+, 一定能大量共存的離子組合為（）A.B.C.D.13 .（雙選）恒溫下，容積均為2 L的密閉容器 M、N中，分別有

7、以下兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A（g） +2B（g）=2C（g） + xD（s）的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M： 3 mol A、2 mol B； 2 min達(dá)平衡，生成 D 1.2 mol,測(cè)得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3，/. .、1mol （L min）。、，一，一，-1N ： 2 mol C、ymol D;達(dá)平衡時(shí) c（A） = 0.6 mol L-。下列推斷的結(jié)論中不正確的是 （）A. x=2一 .一，一1B. 平衡時(shí) M 中 c（A）<0.6 mol L C. y>0.8D. M、N達(dá)到平衡時(shí)容器中各物質(zhì)濃度相等14 .（雙選）下列敘述正確的是 （）A.碳酸鈣難

8、溶于水，放入水中水溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣960 C時(shí)分解不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故CaCO3是非電解質(zhì)B. SO2溶于水后得到水溶液導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)C. BaSO4在水中溶解度很小，但被溶解部分全部電離了，所以D. H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)第n卷三、非選擇題(共4小題，每小題10.0分洪40分)15.已知下列熱化學(xué)方程式： 2H2 (g) +O2 (g) =2H 2O (l) AH= - 570 kJ?2H2O (g) =2H2 (g) +O2 (g) AH=+483.6 kJ? 2C (s) +O2 (g) =

9、2CO (g) AH=- 220.8 kJ? C (s) +O2 (g) =CO2 (g) AH= - 393.5 kJ?回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 (填寫序號(hào))。(2) H2的燃燒熱為。(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。(4) CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。(5) H2O =H 2O (g) AH=。16.1 .已知，CO的毒性表現(xiàn)在 CO與血紅蛋白(Hb)結(jié)合成 Hb CO,使血紅蛋白失去輸送 O2功 能。CO進(jìn)入血液后有如下平衡： CO+Hb O2O2+Hb CO,已知在人體體溫 37c下，該平衡 常數(shù)為220。試回答：(1)煤氣中毒病人，可以通過

10、進(jìn)入高壓氧艙的方法來救治，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理加以說明：O(2)抽煙時(shí)，進(jìn)入肺部的空氣中c (CO) = 10-6mol L-1, c (O2) = 10 2mol L-1,則 c (Hb CO)為c (Hb-。2)的 倍。(3)已知當(dāng)血液中c(Hb CO)/c(Hb O2)的比值大于0.02時(shí)，人的智力會(huì)很快受到損傷，為避免人的智力受到損傷，c (。2)與c (CO)的比值應(yīng)大于 。n.在某一溫度條件下，Bodensteins研究了反應(yīng)：2HI(g) =H2(g) + 12(g),氣體混合物中 HI的物質(zhì)的量濃度x(HI) (mol L-1)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：liiiina2Q4。的1

11、20第一次試驗(yàn)x(HI)10 900型o.sn0.79O4,TB 4筑二反試磐鞏HDa0 6I)0 730.77301加0.7M(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為 。(5)上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率為v e=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為 v逆=k逆x(H2) >X(12),其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為(以K和k正表示)。若k正=0.002 min 1,第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng) t=20 min,V 正二 o17.某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染, 設(shè)計(jì)如下工藝流程：電澳-hiCUtlhCbS。. 溶液一 CmCI沉淀物Fe(OH

12、hFefOHhCu(QH)；開始沉淀的pH2.37,64.4完至沉淀的pH3N9.76.4(1)酸浸后加入 H2O2的目的是 ,調(diào)pH的最適宜范圍為 (2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是 。A. NaOH B. CuO C. NH 3 H2O D. Cu2(OH)2CO3(3)煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定沉淀洗 滌干凈的操作及現(xiàn)象是 。(5)稱取所制備的 CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 mo

13、l . L-1FeCi3溶液中，待樣品完全溶解 后，加水20 mL,用0.100 0 mol . L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL 0 有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3+CuCl=Fe 2+Cu2+Cl-, Ce4+Fe2+=Fe 3+Ce3+ ° 計(jì)算該 CuCl 樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18.下圖是一個(gè)用鉗絲彳電極電解稀MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅色指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.88.0,酸性一紅色，堿性一黃色)回答下列問題:(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是 (填編號(hào))。A極附近溶液由紅變

14、黃B極附近溶液由紅變黃A極附近溶液不變色B極附近溶液不變色(2)寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式:(3)寫出 B 極發(fā)生的電極反應(yīng)式： (4) 電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是答案解析1 .【答案】C【解析】NaHCO3的溶液水解呈堿性，但鹽類的水解比較微弱，因此 0.1 mol L-1NaHCO3溶液的堿 性不會(huì)太強(qiáng)。2 .【答案】A【解析】水的離子積Kw=1.0X012。c(H+) = c(OH)=1 X106mol L1,pH=6 呈中性。0.05 mol L1 的 H2SO4溶液中 c(H + )=0.10 mol L 1, pH=1, A 正確。0.001 mol

15、L 1 的 NaOH 溶液，c(H + ) =a _"mol L 1=10 9mol l 1, pH = 9, B 錯(cuò)誤。0.005 mol L 1 的 H2SO4 溶液與cfOH )0.0010.01 mol L 1的NaOH溶液等體積混合，正好中和，溶液為中性，雖然混合溶液的pH為6,但此溫度下為中性溶液，C錯(cuò)誤。水的離子積Kw= 1.0 >10 12, pH= 11的NaOH溶液，c(OH )=0.1mol L 1；完全中和 pH = 3 的 H2SO4溶液 50 mL, n(OH 上門口十)相等，0.05 LX10 3mol L 1=VM0 1mol L 1, V=0.

16、5 mL,即需要 pH = 11 的 NaOH 溶?0( 0.5 mL , D 錯(cuò)誤。3 .【答案】C【解析】起始時(shí)pH相同，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液 中只存在H + ,而溶液既存在H+又存在分子， 進(jìn)行后分子再電離，H+得到補(bǔ)充，產(chǎn)生 出的速率快，斜率大，排除 BD；相同pH時(shí)，中酸的 濃度大，相同條件下生成氫氣的體積也大，排除 A, C正確。4 .【答案】D【解析】SO2為穩(wěn)定氧化物，S的燃燒熱為297.23 kJ? ,故A正確；相同質(zhì)量的同種物質(zhì)，氣 態(tài)時(shí)具有的能量大于固態(tài)，S升華是從固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是吸熱過程，故 B正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂

17、1 mol S (s)和1 mol O2 (g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故 C正確；氣態(tài)硫具有能量大于固態(tài)硫具有能量，產(chǎn)物相同，則氣態(tài)硫反應(yīng)放出的熱 量大于固態(tài)硫反應(yīng)，故大于297.23 kJ,故D錯(cuò)誤。故選 D。5 .【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)物本身性質(zhì)決定，F(xiàn)e、Mg性質(zhì)不同，反應(yīng)速率不同， A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)實(shí)質(zhì)是大理石與 H+反應(yīng)，鹽酸中c(H + ) = 0.1 mol L 1,硫酸中c(H+) = 0.2 mol L 1,所以反應(yīng)速 率不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，C項(xiàng)正確；反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Zn + 2H + =Zn2+ + H2f,力口

18、入NaCl溶液，c(H+)減小，反應(yīng)速率減小， D項(xiàng)錯(cuò)誤。6 .【答案】B【解析】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)依靠在水中或熔融狀態(tài)下直接電 離出的離子導(dǎo)電，酸、堿、鹽、金屬氧化物屬于電解質(zhì)，酸只在水中能電離，堿和鹽既可在水中又可在熔融狀態(tài)下電離，金屬氧化物只在熔融狀態(tài)下電離。SO3 H2O=H 2SO4， H2SO4=2H ， H2SO4 是電解質(zhì)而SO3 是非電解質(zhì)， C 錯(cuò)誤； NaCl 在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)， D 錯(cuò)誤?；衔锊灰欢ㄊ请娊赓|(zhì)，如SO3 是非電解質(zhì)，但電解質(zhì)一定是化合物，A 錯(cuò)誤，B 正確。7 .【答案】D【解析】濃度的變化量之比等于

19、化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)題意可知， X2、 Y2 、 Z 濃度變化分別為0.6 mol L 0.2 mol L1和0.4 mol L 1,則它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3 ： 1 ： 2,再由原子守恒推Z 為 X 3Y ， D 項(xiàng)正確。8 .【答案】A【解析】本題考查了電解質(zhì)的電離和水解的規(guī)律。 NaHSO 4 不水解但可以電離出H ，溶液呈酸性；NaCl溶液呈中性；CH3COONa和C6H5ONa水解呈堿性，根據(jù) 越弱越水解”的規(guī)律，C6H 5ONa 溶液的堿性強(qiáng)于CH 3COONa 溶液的堿性。9 .【答案】C【解析】多種對(duì)象的 pH 比較，可以按溶液酸堿性分組比較，一般濃度相同的酸性溶液，

20、電離酸性較水解酸性強(qiáng)，堿性溶液類似。Na2CO3和NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性； NH4Cl 弱堿強(qiáng)酸鹽，溶液呈酸性， A 和 B 不符合題意。（NH 4）2SO4、 NH4Cl溶液因水解而呈酸性，（NH4）2SO4中的濃度大于NH4Cl溶液，酸性強(qiáng)，pH?。籒aNO3溶液呈中性；Na2s溶液因S2水解而呈堿性，C符合題意、D不符合題意。10 .【答案】D【解析】將各物質(zhì)看作氣體，增大壓強(qiáng)，在地殼區(qū)域高壓條件下平衡將向著化學(xué)計(jì)量數(shù)小的方向移動(dòng)，即有利于生成（鈣鎂）石榴子石，D 正確。11 .【答案】BC【解析】將氨分離出來，降低生成物的濃度，平衡正

21、向移動(dòng)，從而提高氨的產(chǎn)量， A 項(xiàng)不符合題意；催化劑能同等倍數(shù)地增加正、逆反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，B 項(xiàng)符合題意；采用高溫，平衡向左移動(dòng)，抑制了氨的合成，采用 500 左右的高溫，是因?yàn)榇藴囟认麓呋瘎┗钚宰罡撸?C 項(xiàng)符合題意；采用高壓，有利于氨的生產(chǎn)，與平衡移動(dòng)有關(guān)， D 項(xiàng)不符合題意。12 .【答案】AC【解析】水電離產(chǎn)生的c（H + ）= 1 X|0 14mol L 1<1 X10 7mol L 1,水的電離被抑制，可能是酸的溶液（有大量H+）,也可能是堿的溶液（有大量OH1。如果溶液中含有大量 H + ,則溶液中不能存在 , 且 離子不能同時(shí)共存

22、， B 錯(cuò)誤；如果溶液中含有大量OH ，則溶液中不能大量存在， D錯(cuò)誤。13 .【答案】BC【解析】M 容器達(dá)到平衡時(shí) n(C) = 0.3 mol L- 1 min 1 X2 min 2 L = 1.2 mol, n(D) = 1.2 mol,2 ： x= 1.2 mol ： 1.2 mol, x=2, A 項(xiàng)正確； Ac(C) = 0.3 mol L 1 min 1X2 min = 0.6 mol L 1, M(A)= -Ac(C) = -X0.6 mol Li 1=0.9 mol L- 1,平衡時(shí) c(A) = 1.5 mol L- 10.9 mol L- 1=0.6 mol L- 1,

23、 B 項(xiàng) 錯(cuò)誤。氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容時(shí)，只有投料對(duì)應(yīng)相等，才能形成什么量都對(duì)應(yīng)相等的 全等效平衡；當(dāng)投料對(duì)應(yīng)成比例時(shí)，什么都不相等，也不對(duì)應(yīng)成比例。3g)+ g) 一gTuINM 狀態(tài)3 moi 2 mol IP 0。2 mcl r niulM狀態(tài)3 mol A和2 mol B按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化得到2 mol C、2 mol D ,二種平衡狀態(tài)完全相同，又因D屬于固體，故y>2時(shí)可滿足要求，C項(xiàng)錯(cuò)誤；M、N達(dá)到平衡相同，容器中各物質(zhì)濃度相等，D項(xiàng)正確。14 .【答案】CD【解析】碳酸鈣、BaSO4難溶于水，但溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；SO2+H2O

24、''H2SO3, H2SO3，*H+，使溶液導(dǎo)電，H2SO3是弱電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤；H3PO4是弱酸，溶于水后可部分電離，為弱電解質(zhì)， D項(xiàng)正確。15 .【答案】(1)(2) 285 kJ? (或 AH=-285 kJ?)(3) 1 425 kJ (4) CO (g) +a。2 ( g) =CO 2 (g) AH=- 283.1 kJ?(5) +43.2 kJ?【解析】(1)放熱反應(yīng)的 AV 0,則屬于放熱反應(yīng)，故答案為。(2) 1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，由可知燃燒熱為 285 kJ? (或AH=- 285 kJ?)。(3) 10 g

25、H2為5 mol,由燃燒熱為 285 kJ? 可知放出的熱量為 5 mol X 285 kJ? = 1 425 kJ。CO (g)弓O2 (g)(4)利用蓋斯定律，將 - 4可得CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 =CO2 (g) AH=-283.1 kJ? 。(5)利用蓋斯定理，將( +)X( - 1)可得 H2O (l) =H 2O (g) AH=+43.2 kJ?16 .【答案】(1)在高壓氧艙中，煤氣中毒患者吸入氧氣濃度較高的空氣后，+ Hb CO,平衡向左移，使 HbCO轉(zhuǎn)化成Hb-。2,恢復(fù)血紅蛋白的輸氧功能31.62 10(2)0.022 (3)11000 (4) K=0.1082/0

26、.7842(5)【解析】(1)在高壓氧艙中，煤氣中毒患者吸入氧氣濃度較高的空氣后，CO+Hb)9202 +Hb CO,平衡向左移，使 Hb CO轉(zhuǎn)化成Hb 02,恢復(fù)血紅蛋白的輸氧功能；(2)將c(CO)、c(C02)代入平衡常數(shù)表達(dá)式，K=c(02) >C(Hb CO)/ c(CO) 9(Hb O2) =104>C(Hb CO)X/c(Hb 02)=220 ,解得 c(Hb CO)/c(Hb 02)=0.022； (3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=c(02) X(Hb CO)/c(CO) c(Hb 02)=220,c(Hb C0)/c(Hb 02)=0.02 , c(02)/c(

27、C0)=11000 ,即大于 11000 時(shí),人的智力受損失；(4)120 min 時(shí)達(dá)到平衡，根據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)，c(HI)=0.784 mol L 1, c(H2)=c(l2)=(1 0.784)/2 mol L 1=0.108 mol L：1,K=c(H2) >c(l2)/c2(HI)= 0.1082/0.7842； (5) 達(dá)到平衡，v nv 逆，k 正x2(HI)= k 逆x(H2)淺(I2), k 逆=k 正 «(HI)/x(H2)次(I2)=k 正/K;將 x(HI)=0.9 , k正=0.002,代入公式，v 正=1.62 40 3。17 .【答案】(1)將Fe2+氧化為Fe”便于調(diào)整pH使其與Cu2+分離(2) BD(3)除凈溶液中的H2O2,避免影響下一步 CuCl的生成2CuSO4+2NaCl+Na 2SO3+H2O=2CuCl J +NaSO4+H2SO4(4)取最后一次洗滌液，加入 BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，未洗滌干凈，反之洗滌干凈 99.50%【解析】(1)電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物，酸浸后主要是溶解銅、鐵等金屬化合物，雙 氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的物質(zhì)，F(xiàn)e2+具有還原性，酸浸后加入H2O2, Fe2+能被雙