第一章化學(xué)反應(yīng)與能量答案

1、參考答案第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第一課時(shí)）一、基礎(chǔ)梳理1. 答案：A解析：“焓”是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。2. 答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除表現(xiàn)為熱量變化外，還可表現(xiàn)為光能、電能、機(jī)械能等。3. 答案：A解析：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的化學(xué)反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)。B、C、D項(xiàng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)為吸熱反應(yīng)。4. 答案：D解析：膽礬失去結(jié)晶水的過程、氯酸鉀分解過程屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)和由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)是吸熱過程。5. 答案：D解析：A項(xiàng)，只是水的狀態(tài)變化，屬于物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)，H>0，為吸熱反應(yīng)；C項(xiàng)，若斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量大于8

2、62 kJ時(shí)，反應(yīng)吸熱；D項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱。6. 答案：A解析：化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為(6a5d) kJ，化學(xué)鍵生成放出的能量為(12b4c) kJ。7. 答案：C解析：羊提供給石頭的“能量”相當(dāng)于化學(xué)反應(yīng)中的活化能，圖A中表示活化能的為E3E2。8. 答案：D解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，由圖可知，BC的能量高于A的能量，則反應(yīng)BCA一定是放熱反應(yīng)；反之，ABC則是吸熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)的反應(yīng)熱在數(shù)值上相等，符號相反。9. 答案：D解析：互為逆反應(yīng)的兩個(gè)熱化學(xué)方程式，H數(shù)值相等，符號相反；H的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。10. 答案：B解

3、析：溶解過程中伴隨有能量的變化，固體硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，固體氫氧化鈉溶于水放熱，使溶液溫度升高，生石來與水反應(yīng)也放出大量的熱，氯化鈉溶解過程中能量變化很小。二、運(yùn)用提升11. 答案：92 kJ解析：反應(yīng)熱=吸收的總能量-放出的總能量，1molN2生成的NH3的反應(yīng)熱=946 kJ +3×436 kJ -3×391 kJ=-92 kJ12. 答案：(1)放熱吸熱(2)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量(3)使反應(yīng)物混合迅速反應(yīng)充分，使溫度迅速下降。(4)水結(jié)成冰，從而使燒杯與玻璃片黏在一起。若沒看到此現(xiàn)象，可能的原因是：藥品用量太少；Ba(OH)2·8H2O

4、未研成粉末，反應(yīng)太慢；沒有立即迅速攪拌；環(huán)境溫度太高；玻璃片上滴加的水太多。(任寫兩個(gè))解析：(1)由于燒杯中溫度升高，應(yīng)為放熱反應(yīng)，燒杯中溫度降低，應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)應(yīng)從周圍環(huán)境中吸收熱量。(3)燒杯中進(jìn)行的是酸堿中和反應(yīng)，熱化學(xué)方程式應(yīng)為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1。(4)使反應(yīng)物快速混合，反應(yīng)迅速充分，使溫度變化明顯。(5)為證明這一反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可在燒杯和玻璃片之間滴加少量水，通過二者反應(yīng)使周圍的溫度降低，燒杯與玻璃片之間的水結(jié)成冰，從而燒杯與玻璃片黏在一起。但實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：

5、藥品用量不能太少。反應(yīng)要用玻璃棒充分迅速攪拌，使反應(yīng)快速進(jìn)行。玻璃片上的水不能太多，否則不易結(jié)冰。13. 答案：(1)代表舊鍵斷裂吸收的能量代表生成新鍵放出的能量代表反應(yīng)熱(2)放熱反應(yīng)小于零(3)><解析：(1)H2(g)和O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H2(g)2H(g)和O2O(g)過程中斷開HH鍵和O=O鍵需吸收的能量。所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表2H(g)O(g)結(jié)合成氫氧鍵所放出的能量，c則代表斷鍵所吸收的能量成鍵所釋放的能量，即abc。(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H小于零。(3)比較H大小時(shí)，要連同

6、“”、“”包含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較，如果只比較反應(yīng)放出熱量的多少，則只比較數(shù)值大小，與“”、“”無關(guān)。14. 答案：(1)1 557 kJ(2)55解析：(1)根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為2 800 kJ·mol1。100 g葡萄糖的物質(zhì)的量為n(C6H12O6)0.556 mol,0.556 mol C6H12O6完全燃燒放出的熱量為0.556 mol×2 800 kJ·mol11 557 kJ。(2)因形成1 mol ATP時(shí)需吸收75.24 kJ能量，10.75 g葡萄糖氧化時(shí)可釋放出的能量為2 800 kJ·mol1×10.75

7、 g÷180 g·mol1167.2 kJ，故轉(zhuǎn)化為熱量的百分?jǐn)?shù)為(167.275.24)kJ/167.2 kJ×100%55%。三、選做題15. 答案(1)放熱(ab) kJ·mol1(2)926496.4(3)O24HCl2Cl22H2O放出能量31.4 kJ解析(1)反應(yīng)物的能量高于生成物，因此是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱為反應(yīng)物與生成物的能量之差，即H(ab)kJ·mol1。(2)b表示H、O原子結(jié)合為氣態(tài)水時(shí)的能量變化，其數(shù)值為463×2926；436x926241.8，則x496.4。(3)根據(jù)題意易寫出方程式。反應(yīng)的H(496.4

8、431×4247×2463×4) kJ·mol1125.6 kJ·mol1，則轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)反應(yīng)放出的能量為31.4 kJ。第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第二課時(shí)）一、基礎(chǔ)梳理1. 答案：A解析：反應(yīng)熱指的化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，不僅指熱量的變化；在熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)指的是物質(zhì)的量；狀態(tài)不同，反應(yīng)熱就不同，所以在寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注明狀態(tài)；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，所以化學(xué)反應(yīng)中必有能量變化。2. 答案：C解析：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，故A錯(cuò)；當(dāng)表示“25 、101 kPa”時(shí)測得的數(shù)據(jù)時(shí)，可以不用注明，

9、而標(biāo)準(zhǔn)狀況是指“0 、101 kPa”，故B錯(cuò)；D中，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的，但也有例外，如CCO2=2CO屬化合反應(yīng)，但為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)。3. 答案：D解析：由題中條件可知：反應(yīng)的熱效應(yīng)Ha kJ·mol1297.2 kJ·mol1，可知該反應(yīng)的正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。4. 答案：C解析：H2和O2反應(yīng)，H應(yīng)為負(fù)值，故推知B、D錯(cuò)誤，又H2O(g)H2O(l)，要放出熱量，(1)、(3)反應(yīng)熱比較應(yīng)為c<a<0，故A項(xiàng)錯(cuò)；對于(1)、(2)反應(yīng)熱為2ab<0，故C正確。5. 答案：A解析：當(dāng)反應(yīng)物總能量>生成物總能量

10、時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0；反之，為吸熱反應(yīng)，H>0。燃燒熱的衡量標(biāo)準(zhǔn)是1 mol的可燃物，即H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1。中和熱的定義是針對強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液而言的，不考慮濃溶液和弱電解質(zhì)。6. 答案：A解析：設(shè)炭粉的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，由題意知解得xy11。7. 答案：A解析：由正丁烷燃燒熱比異丁烷大，可推知正戊烷燃燒熱大于3 531.3 kJ·mol1，故A項(xiàng)正確；以甲烷和乙烷為例，同是1 g完全燃燒放熱分別為55.7 kJ和52.0 kJ，故B項(xiàng)不正確；由燃燒熱可知正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷是放熱反應(yīng)，故C項(xiàng)不正確；生成的不是穩(wěn)定的液態(tài)

11、水，反應(yīng)熱不等于燃燒熱，故D項(xiàng)不正確。8. 答案：B解析：從圖中曲線可以看出，溫度為22 時(shí)，V1為5 mL，則V2為45 mL，此時(shí)已經(jīng)開始發(fā)生反應(yīng)，所以22 一定不是室溫，A錯(cuò)；曲線隨V1增多而升高，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高，說明反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；當(dāng)V130 mL時(shí)溫度最高，說明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，則c(NaOH)1.5 mol·L1，C錯(cuò)；該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱的。9. 答案：C解析：依據(jù)反應(yīng)熱的概念，反應(yīng)熱表示按照熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，吸收或放出的熱量，單位是kJ/mol，該熱化學(xué)方程式表示：1 mol固態(tài)碳和1 m

12、ol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣，并吸收131.3 kJ的熱量。特別要指明水的狀態(tài)。10. 答案：C解析：由題意知，1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱725.8 kJ。A中，放熱反應(yīng)H應(yīng)小于0，故A錯(cuò)；反應(yīng)生成的為液態(tài)水，故B、D錯(cuò)。二、運(yùn)用提升11. 答案：(1)U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大(2)7(3)沒打開分液漏斗上部塞子稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大引起的在分液漏斗上部塞子和錐形瓶之間連接一導(dǎo)管解析：(1)方案一中鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)會放出熱量

13、，使廣口瓶內(nèi)氣體溫度升高，氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高。(2)方案二中由反應(yīng)的氫氧化鈉和鹽酸的物質(zhì)的量來看，1號反應(yīng)中參加反應(yīng)的氫氧化鈉和鹽酸都是0.5×103 mol，溫度升高3.5 ，3號反應(yīng)中參加反應(yīng)的氫氧化鈉和鹽酸都是2×103 mol，為1號反應(yīng)量的4倍，而溫度變化也是4倍，由此看出參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與溫度變化量成正比。 2號反應(yīng)中參加反應(yīng)的氫氧化鈉和鹽酸的物質(zhì)的量是1號反應(yīng)量的2倍，故溫度變化也應(yīng)為2倍，為7 。(3)方案三中稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大引起的?？梢栽诜忠郝┒飞喜咳雍湾F形瓶之間

14、連接一導(dǎo)管，即維持分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相等，便于液體順利流下。如圖：12. 答案：(1)236(2)Si(s)O2(g)=SiO2(s)H994 kJ·mol1(3)生成SiO2放熱較多。解析：本題考查焓變、熱效應(yīng)、化學(xué)鍵的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的書寫。解答時(shí)應(yīng)首先明確“焓變斷裂舊鍵吸收的能量形成新鍵釋放的能量”。(1)H4E(SiCl)2E(HH)2E(SiSi)4E(HCl)360 kJ·mol1×4436 kJ·mol1×2176 kJ·mol1×2431 kJ·mol1×4236 kJ·

15、mol1(2)硅燃燒的化學(xué)方程式SiO2=SiO2H2E(SiSi)E(O=O)4E(SiO)176 kJ·mol1×2494 kJ·mol1460 kJ·mol1×4994 kJ·mol1即熱化學(xué)方程式為：Si(s)O2(g)=SiO2(s)H994 kJ·mol1(3)硅與Cl2反應(yīng)生成SiCl4的反應(yīng)為Si2Cl2SiCl4其H2E(SiSi)2E(ClCl)4E(SiCl)176 kJ·mol1×2243 kJ·mol1×2360 kJ·mol1×4602

16、kJ·mol1故與生成SiO2比較，生成SiCl4放出的熱量較少。13. 答案：(1)不能鐵會和鹽酸反應(yīng)，鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失大(2)為了確保鹽酸完全被中和(3)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol114. 答案：(1)28.65(2)11.46(3)小于醋酸電離需要吸熱(4)Q2>Q3>Q1 解析：由于CH3COOH電離要吸收熱量，所以CH3COOH(aq)與NaOH(aq)中和放熱要少些。濃H2SO4溶解時(shí)放出大量熱，所以(4)中Q2最大。三、選做題15.答案：(1)NHOH=NH3·H2O(2)放熱

17、由圖示可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量NO(aq)O2(g)=NO(aq)H73 kJ·mol1 解析：(1)加NaOH顯然是使NH轉(zhuǎn)化為NH3·H2O，NH3·H2ONH3H2O。(2)由圖示可看出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以是放熱反應(yīng)。第二節(jié) 燃燒熱 能源一、基礎(chǔ)梳理1. 答案：C解析：通入空氣過多，反而容易將熱量帶出。2. 答案：B解析：1 mol CO完全燃燒放出的熱量：1 mol×283 kJ·mol1283 kJ,3 mol CH4完全燃燒放出的熱量：3 mol×890 kJ·mol12 670 k

18、J，共釋放的熱量為283 kJ2 670 kJ2 953 kJ。3. 答案：C解析：A項(xiàng)表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H應(yīng)小于0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的聚集狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；只有C項(xiàng)正確。4. 答案：A解析：氫能易燃燒、熱值高、原料來源廣，但儲存難、制備成本高，故正確。5. 答案：C解析：葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。6. 答案：A 解析：根據(jù)燃燒熱的概念“25 ，101 kPa下，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量”知，CO(

19、g)和氣態(tài)水均不是穩(wěn)定的氧化物，故B、C錯(cuò)誤，而D項(xiàng)中C8H18(l)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，不符合燃燒熱的概念。7. 答案：D解析：燃燒熱是指在101 kPa下，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，顯然A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中C燃燒生成穩(wěn)定氧化物應(yīng)為CO2，C項(xiàng)中H2燃燒時(shí)的條件及生成水的狀態(tài)不確定，1 mol H2燃燒生成水放出的熱量不一定是H2的燃燒熱，故B、C錯(cuò)誤；根據(jù)能量守恒定律可知D項(xiàng)正確。8. 答案：A解析：的反應(yīng)熱為221 kJ·mol1，稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1，稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量

20、小于57.3 kJ。9. 答案：B 解析：由題圖和能量守恒定律可知太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能而被放出。10. 答案：B解析：電解水制氫氣成本高；砍伐樹作燃料太浪費(fèi)；即可選出答案。二、運(yùn)用提升11. 答案：(1)AC(2)AC解析：本題考查能源問題。(1)由題中信息可知水力、煤、石油、天然氣是一級能源，電能、水煤氣、干餾煤氣是二級能源，故A、C正確，B、D錯(cuò)誤。(2)氫氣可燃，但“在水不分解的情況下，使氫成為二級能源”是違背科學(xué)的，而且A項(xiàng)中還說氧氣可燃，也是錯(cuò)誤的。利用水分解產(chǎn)生氫氣是一個(gè)吸熱過程，常溫下幾乎不進(jìn)行，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C是錯(cuò)誤的。12. 答案：(1)

21、285.8 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1(2)57.3 kJ·mol1H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1 13. 答案：化學(xué)電 解析：H2是一種綠色能源，因?yàn)樗紵漠a(chǎn)物為H2O，對環(huán)境沒有污染，H2O在一定條件下分解又可得到H2。所以H2是一種可循環(huán)使用的可再生能源。在合適的催化劑作用下，H2O可以吸收太陽能發(fā)生分解得到H2和O2。H2、O2通過燃料電池提供電能。14.答案：(1)相同質(zhì)量時(shí)，氫氣放出的熱量多產(chǎn)物為水，無污染(其他合理答案均可)(

22、2)H24.41(3)H2(l)O2(l)=H2O(g)H237.46 kJ·mol1解析：(1)H2的密度小，相同質(zhì)量的H2比其他燃料燃燒放出的熱量多，產(chǎn)物只有水不會污染大氣。(2)根據(jù)各物質(zhì)燃燒的燃燒熱數(shù)據(jù)可算出，等質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，H2放出熱量最多。等質(zhì)量的H2和C燃燒產(chǎn)生的熱量比為：285.8(393.5×)4.41。(3)根據(jù)H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1，以及題給各物質(zhì)狀態(tài)變化時(shí)的焓變，可求出H2(l)O2(l)=H2O(g)的焓變H的數(shù)值，H(285.80.92×6.8444.0)

23、 kJ·mol1237.46 kJ·mol1。三、選做題15. 答案：(1)CH2O(g)COH2(2)7.8441(3)145(4)來源豐富，產(chǎn)物無污染解析：(1)由題意煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2O(g)COH2。(2)同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值為：7.8441。(3)等質(zhì)量氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值為：145。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（第一課時(shí)）一、基礎(chǔ)梳理1. 答案：B解析：中生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量多；中C充分燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量更多。2.答案：A解析：本題考查蓋斯定律的含義

24、。3. 答案：A 解析：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算。葡萄糖的燃燒熱是2 804 kJ·mol1是指完全燃燒1 mol葡萄糖生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為2 804 kJ。此時(shí)m水6 mol×18 g·mol1108 g，則生成1 g水放出的熱量為26.0 kJ。選A。4. 答案：A解析：向爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，對應(yīng)的第一個(gè)方程式的2倍與第二個(gè)、第三個(gè)方程式疊加再除以2，可得爐膛內(nèi)C與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H392 kJ·mol1，即能量守恒，不能節(jié)約燃料；但將固體燃料轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w燃料(CO，H2)，顯然增大了與O2的接觸面積，使?fàn)t膛火更

25、旺。5. 答案：A解析：根據(jù)蓋斯定律，可設(shè)計(jì)下列分步反應(yīng)：依題意，膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H總0。由題意，HQ1，HQ2，根據(jù)蓋斯定律H總HHQ1(Q2)0，則Q1Q2。6. 答案：D解析：本題考查蓋斯定律?？偡磻?yīng)的焓變等于各步反應(yīng)的焓變之和。7. 答案：D 解析：由反應(yīng)關(guān)系可得2NaOHCO2C2H6O。n(NaOH)8 mol/L×0.05 L0.4 mol，則n(C2H6O)0.1 mol，放出的熱量為Q，則1 mol C2H6O放出的熱量為答案：B10Q，選D。8. 解析：設(shè)A的物質(zhì)的量為x，D的物質(zhì)的量為y。解得：。9. 答案：D解析：根據(jù)題目信息

26、不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的，因此，我們可以把化學(xué)方程式當(dāng)作代數(shù)式一樣進(jìn)行運(yùn)算，將×3得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)，該反應(yīng)的H(3Q1Q2Q3) kJ·mol1。由于題給23 g酒精的物質(zhì)的量為0.5 mol，故完全燃燒時(shí)放出的熱量Q0.5×(3Q1Q2Q3) kJ(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ。10. 答案：C解析：圖示表示每摩爾HH鍵斷開需要吸收436 kJ的能量，每摩爾ClCl鍵斷開需要吸收243 kJ能量，每摩爾HCl鍵形成會放出431 kJ的能量，由此可知A、B說法正確；

27、同時(shí)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫要求，每摩爾反應(yīng)的熱效應(yīng)為436 kJ·mol1243 kJ·mol1431 kJ·mol1×2183 kJ·mol1，則每摩爾反應(yīng)的熱效應(yīng)為91.5 kJ·mol1，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H為負(fù)，故C項(xiàng)的說法錯(cuò)誤，D項(xiàng)的說法正確。二、運(yùn)用提升11. 答案：567.85N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H567.85 kJ·mol1解析：根據(jù)蓋斯定律，為了在反應(yīng)物中消去O2并得到N2H4和NO2的反應(yīng)，可令×2得：2N2H4(g)N2(g)=2N2(g)4H2O(g)2N

28、O2(g)H2H2H1，整理得：2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H(534 kJ·mol1)×267.7 kJ·mol11 135.7 kJ·mol1，則1 mol肼與二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為567.85 kJ。12. 答案：(1)吸熱放熱(2)E2E3E1 解析：由題中轉(zhuǎn)化圖可知，步驟1為化學(xué)鍵的破壞過程，要吸收熱量，步驟2為化學(xué)鍵的形成過程，放出熱量，且炭粉和水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2為吸熱反應(yīng)，故E2E3E1。13. 答案：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJ·mol1

29、1016.5解析：1 mol B2H6燃燒(生成液態(tài)水)放出的熱量為649.5 kJ×2 165 kJ。因此熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJ·mol1。若上述反應(yīng)生成的3 mol液態(tài)水全部變成氣態(tài)水，將吸收熱量44 kJ·mol1×3 mol132 kJ，則1 mol B2H6完全燃燒(生成氣態(tài)水)放出的熱量為2 165 kJ132 kJ2 033 kJ，則0.5 mol B2H6完全燃燒(生成氣態(tài)水)放出的熱量為2 033 kJ·mol1×0.5 mol1 016.5 kJ。

30、14. 答案：(1)(2)解析：(1)中兩式相減得：2H2O(g)=2H2O(l)HH1H20(水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過程)，所以H1H2(生成液態(tài)水比生成水蒸氣放出的熱量多)；(2)中兩式相減得：4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4Fe(s)HH1H20(鋁熱反應(yīng)很劇烈，是典型而熟悉的放熱反應(yīng))，所以H1H2。三、選做題15. 答案：C(金剛石，s)=C(石墨，s)H1.90 kJ·mol1石墨解析：由蓋斯定律，要得到金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減即得：C(金剛石，s)=C(石墨，s)H3H1H2395.41 kJ·mol1393.51

31、kJ·mol11.90 kJ·mol1。即C(金剛石，s)=C(石墨，s)H19.0 kJ·mol1可見金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出熱量，說明石墨的能量更低，較金剛石穩(wěn)定。由十字交叉法：可得兩者的物質(zhì)的量之比。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（第二課時(shí)）一、基礎(chǔ)梳理1. 答案：C解析：損失的熱量即為生成CO時(shí)減少的熱量。2. 答案：C 解析：由題意知：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1Q1 kJ/molHg(l)O2(g)=HgO(s)H2Q2 kJ/molZn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)HQ kJ/mol由蓋斯定律得：所以HH1H2Q1 kJ/mol(Q2 k

32、J/mol)(Q2Q1)kJ/mol則QQ2Q1，即QQ1Q2。3. 答案：A解析：設(shè)炭粉的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，由題意知：解得xy11。4. 答案：C解析：反應(yīng)2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H184.6 kJ·mol1，則反應(yīng)HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H92.3 kJ·mol1。5. 答案：D解析：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)V2 L1 L3 Lx3.36 L解得x2.24 L即為0.1 mol。6. 答案：C解析：設(shè)當(dāng)生成5.4 g H2O時(shí)放出的熱量為xH2(g)O2(g)=H2O(l)H286.0 kJ·mol1

33、18 g286.0 kJ5.4 gx解得x85.8 kJ由CO燃燒放出的熱量為114.1 kJ85.8 kJ28.3 kJ設(shè)CO的物質(zhì)的量為yCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol11 mol283.0 kJy28.3 kJ解得：y0.1 mol。7. 答案：A解析：由蓋斯定律，兩式相減整理得：Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H317.3 kJ·mol1。8. 答案：B 解析：設(shè)H2和CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，則2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol12 mol571.6 kJx Q1CH4(g

34、)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890 kJ·mol11 mol 890 kJy Q2由題意得解得x1.25 mol，y3.75 mol，兩者之比為13。9. 答案：D解析：互為逆反應(yīng)的兩個(gè)熱化學(xué)方程式，H數(shù)值相等，符號相反；H的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。10. 答案：A解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L混合氣體中，n(CH4)×0.5 mol0.4 mol，則n(H2)0.1 mol，由于完全燃燒恢復(fù)到室溫時(shí)，水為液體，因此，H2燃燒放出的熱量應(yīng)按進(jìn)行計(jì)算，結(jié)果為0.4Q10.05Q3。二、運(yùn)用提升11. 答案：(1)放熱需要(E1E2) kJ·mol1

35、 (2)H1H2(H3H4)(3)C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJ·mol1(4)燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小解析：(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為：H(E1E2)kJ·mol1；由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應(yīng)需要加熱。(2)由圖可知，在反應(yīng)H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1中，活化分子的最低能量比反應(yīng)物分子的能量高167.2 kJ·mol1；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJ·mol1，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8167.2) kJ·mol1409 kJ·mol1；逆過程是吸熱反應(yīng)，活化能高于原反應(yīng)的活化能，應(yīng)等于原反應(yīng)中活