初中化學(xué)所有概念總結(jié)

1、 初中化學(xué)所有概念總結(jié)一、基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子子數(shù)決定。8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

2、的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物

3、質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，如：A+B=AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB=A+B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，如：A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（1）有水生成 H+ + OH-=H2O（2）有氣體生成 CO32- +酸=CO2（2）有沉淀生成：五白一藍(lán)一褐7種沉淀五白是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2一藍(lán)是Cu(OH)2一褐是Fe(OH)219、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于

4、化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2=2H2O+O2此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于

5、液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度曲線的意義：1、溶解度曲線上的點(diǎn)表示該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度。2、兩條曲線相交的點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)溶解度在該溫度時(shí)相等。24、酸：由氫元素和酸根組成的化合物叫做酸。如：HCl=H+Cl- HNO3=H+NO3- H2SO4=2H+SO42-26、堿：由金屬和氫氧根組成的化合物叫做堿如：KOH=K+OH- N

6、aOH=Na+OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH-27、鹽：由金屬和酸根組成的化合物叫做鹽。如：KNO3=K+NO3- Na2SO4=2Na+SO42- BaCl2=Ba2+2Cl-28、PH=7溶液呈中性，PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。29、金屬活動(dòng)性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液

7、中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣30、比較（探究）金屬活動(dòng)性的方法：1、將金屬跟稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)2、將金屬跟鹽反應(yīng)，能置換則比其強(qiáng)，不能置換則比其弱。如比較Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性可以用一下3種方法：（1）將Zn、Fe、Cu分別伸到稀硫酸中:（2）將Fe分別伸到ZnSO4和CuSO4溶液中（中間金屬兩邊鹽）（3）將Zn、Cu伸到FeSO4溶液中（兩邊金屬中間鹽）31、化學(xué)肥料：氮、磷、鉀，葉、根、莖，氮、磷、鉀兩種以上元素復(fù)合肥。33、元素周期表的規(guī)律：族（縱行）最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，從上到下電子層數(shù)依次增加1；周期（橫行）電子層數(shù)相等，從左到右最外層電子數(shù)依次增加1。二、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：1

8、、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:(1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。b離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。c化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。(2)化學(xué)符號(hào)的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示b分子的表示方法：用化學(xué)式表示。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2c離子的表示方法：用離子符號(hào)表示。Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+d化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示2、化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義：正前方粒子數(shù)，正上方化合價(jià)，右上角（每個(gè)離子

9、）電荷，右下角（每個(gè)分子）原子數(shù)?；蟽r(jià)口訣：氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，正一氫銀和鈉鉀；氧二硅四價(jià)鐵二三，二四六硫二四碳;三五氮磷四七錳， 正二鋇鈣鎂鋅銅；鋁三一正一銅汞, 一五七氯單質(zhì)零；一價(jià)硝酸氫氧根,二價(jià)碳酸硫酸根; 三價(jià)磷酸根。注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。三、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：1、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氧氣（O2）藥品:高錳酸鉀（KMnO4）氯酸鉀（KClO3）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 固+固） 或2H2O

10、2=2H2O+O2固+液氫氣（H2）藥品:鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固+液Zn+2HCl=ZnCl2+H2固+液二氧化碳（CO2）藥品:石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固+液2、三種氣體的檢驗(yàn)檢驗(yàn)氧氣:用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣。檢驗(yàn)氫氣:點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣。檢驗(yàn)CO2氣:通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。3、兩種氣體的驗(yàn)滿氧氣驗(yàn)滿:用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)

11、燃,氧氣已滿,否則沒滿。CO2氣驗(yàn)滿:用帶燃著的木條,平放在集氣瓶口,若木條熄滅, CO2氣已滿,否則沒滿。四、常見物質(zhì)的特性1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、藍(lán)色：Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

12、有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、 SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：CaCO3、BaCO3沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：Mg(OH)2五、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等除CO2可用

13、：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等。除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液。除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

14、防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無

15、水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuS

16、O4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密

17、度比空氣大的性質(zhì) 五、初中化學(xué)有關(guān)計(jì)算公式計(jì)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算由和兩種類型混合在一起計(jì)算1、相對(duì)分子質(zhì)量（相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之和2、組成元素的質(zhì)量比（相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之比3、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4、某元素的質(zhì)量某化合物的質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、有關(guān)純度的計(jì)算6、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算7、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：8、 有關(guān)溶液的稀釋計(jì)算：（依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。）加水稀釋：M濃 a%濃=M稀 b%稀M濃 a%濃=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量設(shè)其為X) b%?。ㄎ澹?、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么

18、，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。找出一個(gè)純物質(zhì)的質(zhì)量代入列比利式進(jìn)行計(jì)算。找純物質(zhì)的質(zhì)量的方法：用公式間接求純物質(zhì)質(zhì)量；氣體（質(zhì)量） ；沉淀（ 質(zhì)量）；直接給出參與反應(yīng)的純物質(zhì)質(zhì)量。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律找。求溶質(zhì)的方法：放在化學(xué)方程式中求；用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求（溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。常見物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名和化學(xué)式 汞（水銀）Hg 硫（硫磺）S 氧化鈣（生石灰）CaO 固體二氧化碳（干冰）CO2 氧化鐵（鐵銹的主要成分）Fe2O3

19、碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3 氯化鈉（食鹽）NaCl 甲烷（沼氣、天然氣）CH4 乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH碳酸鈉（純堿）Na2 CO3 氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）NaOH氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物 爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物物質(zhì)的分類規(guī)律一種物質(zhì)純凈物：多種物質(zhì)混合物：一種元素是單質(zhì)：多種元素化合物含碳元素有機(jī)物：不含碳是無機(jī)物：左另右氧氧化物：左氫右酸根是酸：左金屬右氫氧堿：左金屬右酸根鹽：初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先后1.稀釋濃硫酸時(shí),往燒杯里先加水,后加濃硫酸.2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣:開始時(shí),先給試管加熱,后把

20、導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶?jī)?nèi);結(jié)束時(shí),先把導(dǎo)管移出水面,后熄滅酒精燈. 3.制取氣體時(shí),先檢查裝置的氣密性,后裝藥品.4.用固體藥品和液體藥品反應(yīng)制取氣體先加固體，后加液體。5. 點(diǎn)燃或加熱H2、CO、CH4等可燃性氣體時(shí)，先檢驗(yàn)H2、CO、CH4等氣體的純度，后點(diǎn)燃或加熱H2、CO、CH4等可燃性氣體。6. KMnO4受熱分解制取O2，用排水法收集O2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈。7. 酸堿中和滴定反應(yīng)中，先在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴酚酞試液，后用膠頭滴管滴加稀鹽酸至溶液剛剛褪為無色為止。初中化學(xué)方程式總結(jié)一、化合反應(yīng)1、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

21、2、氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O3、紅（白）磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O54、碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO5、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應(yīng)）6、一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO27、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3二、分解反應(yīng)：8、水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電 2H2+ O2 9、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 10、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 K2MnO4

22、+ MnO2 + O211、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O212、鍛燒石灰石： CaCO3CaO+CO213、碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO2三、置換反應(yīng)：14、鋅和稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H215、鋁和稀硫酸反應(yīng)： 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H216、鋅和稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H217、鋁和稀鹽酸反應(yīng)： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H218、鐵與硫酸銅反應(yīng)： Fe+CuSO4=Cu+FeSO419、銅片放入硝酸銀溶液中： 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag20、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： CuHg(NO3)2=Cu(NO3)2Hg 21、焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO222、木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2四、復(fù)分解反應(yīng)：23.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O36HCl=2FeCl33H