高中化學一輪復習課堂學習單01

1、高中化學一輪復習課堂學習單01化學計量在實驗中的應用 第1課時考綱要求1.知道摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標準狀況)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。3.能正確解答阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應綜合應用題。學習導航 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量基礎(chǔ)梳理1物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有 的物理量，單位為 。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：數(shù)值 單位 (3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0012 kg 所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為 ，單位為 。公式：NA 2摩爾質(zhì)量(1)

2、摩爾質(zhì)量是 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是 。公式：M 。(2)數(shù)值：以 為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的 。思考辨析11 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子數(shù)相同嗎？2阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？3判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子()(2)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧()(3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g()(4)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等()(5)1 mol OH的質(zhì)量為17 g·mol1()(6)氖氣的摩

3、爾質(zhì)量(單位g·mol1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量()(7)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍()(8) 1 mol H3PO4和1 mol H2SO4的質(zhì)量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同（ ）題組訓練1標準狀況下有0.112 L水0.5NA個HCl分子25.6 g SO2氣體0.2 mol氨氣2 mol氦氣6.02×1023個白磷分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為_。2計算或判斷下列電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3的物質(zhì)的量_0.8 mol(填“>”、“<

4、;”或“”)。 (2)1 L 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)_ 0.1 mol，n(CH3COO)_ 0.1 mol，n(H2O)_ 0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。3最近材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)_，氫原子的物質(zhì)的量_mol。4某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/bm g

5、該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 molA B C D考點二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律基礎(chǔ)梳理1影響物質(zhì)體積大小的因素(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的 (物質(zhì)的本性)。(2)構(gòu)成物質(zhì)的微粒 (由溫度與壓強共同決定)。(3)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的 。2氣體摩爾體積(1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號Vm，標準狀況下，Vm 。(2)相關(guān)計算基本表達式：Vm 與氣體質(zhì)量的關(guān)系：m 與氣體分子數(shù)的關(guān)系：m (3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的 。3阿伏加德羅定律及其推論應用(1)阿伏加德羅定律：同溫同

6、壓下，相同 的任何氣體，含有 的分子(或氣體的 )。(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同 同溫、同壓下， T、V相同 溫度、體積相同的氣體， T、p相同 同溫、同壓下， 思考辨析1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)在標準狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同()(2)在標準狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標準狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L()(3)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同 ()(4)若把(3)中的O2改成氬氣，判斷結(jié)果是()(5) 在相同

7、條件下，相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6，所含的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同 2若把1題（5）中的相同“物質(zhì)的量”改成相同“質(zhì)量”，是“分子”個數(shù)相同還是“原子”個數(shù)相同？3由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質(zhì)量(m水)、一個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是_。（1摩爾水的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的體積）題組訓練1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A. B. C. D.2某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)

8、為X。則表示的是()AV L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C1 mol該氣體的體積(以L為單位) D1 L該氣體中所含的分子數(shù)3同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是()Axy等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比Bxy等于甲與乙的分子個數(shù)之比Cxy等于同溫同壓下甲與乙的密度之比Dyx等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比4下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（）A體積相等時密度相等 B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等 D質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等5在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標準狀況為 g·L1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分數(shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_。反思歸納求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)標準狀況下