山東省聊城四中高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)模塊五專題三 化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)評(píng)價(jià) 學(xué)案（高考）

1、高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)材料模塊五 化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題三 定量實(shí)驗(yàn)及誤差分析 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 知識(shí)梳理一、定量實(shí)驗(yàn)及誤差分析 .配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.配制的主要步驟：    計(jì)算稱量（或量?。┤芙猓ɑ蛳♂專┺D(zhuǎn)移定容搖勻裝入試劑瓶貼 標(biāo)簽等。  2.應(yīng)注意的問題：  配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計(jì)算水的用量。  不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因?yàn)樵谂渲频倪^程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50

2、mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。  在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是在20時(shí)標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。  定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因?yàn)槿萘科渴菍儆?/p>

3、“容納量”式的玻璃儀器（指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積）。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時(shí)，液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積。將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時(shí)有所損失。3.誤差分析  使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因：  天平的砝碼沾有其它物質(zhì)或已銹蝕；  用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)，仰視讀數(shù)，使所取液體的體積偏大；  容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20，造成所配制的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使溶液濃度偏高；&#

4、160; 給容量瓶定容時(shí)，俯視標(biāo)線會(huì)使所配溶液的體積偏小，致使溶液濃度偏高。  使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因：  砝碼有殘缺；  在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或量取易揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)的動(dòng)作過慢；  用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)，使所取液體的體積偏??；  用于溶解稀釋溶液的燒杯，未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，致使溶液濃度偏低；  轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)，有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低；  給容量瓶定容時(shí)，仰視標(biāo)線，會(huì)使溶液的體積

5、偏大，致使溶液濃度偏低。4.儀器：托盤天平（帶砝碼）、藥匙（當(dāng)所使用溶質(zhì)為液態(tài)物質(zhì)時(shí)用量筒代替前兩者）、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、固定容積的容量瓶。.中和滴定：又稱酸堿滴定。利用已知濃度的酸(或堿)，通過滴定來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)。進(jìn)行中和滴定時(shí)，酸、堿的濃度一般都用摩爾物質(zhì)的量濃度表示。1.中和滴定的操作步驟是： 滴定前的準(zhǔn)備工作：洗凈滴定管；檢查滴定管是否漏水；往滴定管里裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，將液面調(diào)至“0”刻度。滴定：（以已知濃度的鹽酸滴定氫氧化鈉溶液濃度為例）用堿式滴定管量取25毫升待測(cè)氫氧化鈉溶液放入錐形瓶里，滴入12滴甲基橙指示劑。振蕩錐形瓶使溶液充分混合，這時(shí)溶液呈黃色。把錐形瓶放

6、在酸式滴定管的下面，瓶下墊一白瓷板或一張白紙。右手握住錐形瓶，左手小心地旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的旋塞使酸滴下，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶(向一個(gè)方向作圓周轉(zhuǎn)動(dòng))，直到加入一滴酸后溶液顏色從黃色變?yōu)槌壬o置半分鐘顏色不再變化，這就表示已到達(dá)滴定終點(diǎn)。讀取滴定管液面所在刻度的數(shù)值，記錄。將錐形瓶里的溶液倒掉，用自來水沖洗干凈最后用蒸餾水淋洗。按上述滴定方法重復(fù)兩次，記錄每次滴定所用酸液的體積數(shù)。求出三次滴定數(shù)據(jù)的平均值，用以計(jì)算待測(cè)氫氧化鈉溶液的摩爾濃度。如果是用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸的濃度，要先用酸式滴定管管量取鹽酸放入錐形瓶里，加入12滴酚酞指示劑。把氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管里進(jìn)行滴定。滴定三次后用

7、平均值計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度。2. 誤差分析能引起誤差的一些操作V（HCl）c（NaOH）藥品不純（如NaOH中含Na2O）增大偏高錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未把水倒凈錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)液潤洗增大偏高酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗增大偏高堿式滴定管未用待測(cè)液潤洗減小偏低內(nèi)有氣泡，滴定后無氣泡增大偏高尖嘴未充滿標(biāo)準(zhǔn)液就開始滴定增大偏高滴定時(shí)部分標(biāo)準(zhǔn)液附在錐形瓶壁上增大偏高滴定時(shí)未搖勻或HCl成股流下減小偏低滴前仰視讀數(shù)，滴后俯視讀數(shù)減小偏低用酚酞做指示劑，當(dāng)紅色褪成無色，反滴一滴無顏色變化增大偏高二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)遵循的原則：科學(xué)性：即實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)方法正確

8、。安全性：盡量避免使用有毒藥品和進(jìn)行一定危險(xiǎn)性的操作，反應(yīng)污染物少?？尚行裕簩?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中適用的藥品、儀器、方法符合中學(xué)現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)條件。反應(yīng)條件合適、產(chǎn)量較高。簡約性：實(shí)驗(yàn)裝置簡單、實(shí)驗(yàn)步驟簡明、原料易得、用量較少，產(chǎn)物易于分離、完成實(shí)驗(yàn)時(shí)間較短。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)用品方案I方案II闡明選擇 分析比較優(yōu)化方案具體設(shè)計(jì)經(jīng)典例題1.某班級(jí)的探究小組想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應(yīng)中起催化劑的作用，設(shè)計(jì)如右所示的裝置（酒精燈省略）及以下實(shí)驗(yàn)操作：a.兩份氯酸鉀同時(shí)在相同的條件下正確加熱，每隔10秒鐘記錄量筒中氣體的體積；b.觀察濾出物的狀態(tài)和顏色；c.停止加熱，冷卻，將原先混有氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物加水

9、溶解，小心過濾，得濾出物，洗滌并干燥；d.將濾出物和炭粉混合，在密閉容器中高溫加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；e.任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支相同的試管，在其中的一份中加入經(jīng)準(zhǔn)確稱量的n g 的氧化銅粉末?；卮鹣铝袉栴}：按實(shí)驗(yàn)的先后順序?qū)ι鲜鰧?shí)驗(yàn)操作進(jìn)行排序： 以上實(shí)驗(yàn)步驟中，有一步不夠嚴(yán)密，請(qǐng)指出是哪一步？ 要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模醺倪M(jìn)不嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)步驟外，還必須增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，這個(gè)步驟是 。分析本題涉及實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等方面的知識(shí)。本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯垦趸~在氯酸鉀分解實(shí)驗(yàn)中的催化作用。根據(jù)初中化學(xué)知識(shí)，催化劑是一種能夠改變（加快）反應(yīng)速率但自身的屬性（含組成、質(zhì)量和

10、性質(zhì)）在反應(yīng)前后保持不變的一種特殊的物質(zhì)。要研究氧化銅在實(shí)驗(yàn)中是否有催化作用，必須做對(duì)比實(shí)驗(yàn)（操作e和a），并觀察對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（產(chǎn)生氣體快慢）的差異；而且在此基礎(chǔ)上還要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（操作c、b和d），研究氧化銅的屬性是否發(fā)生變化。根據(jù)這樣的實(shí)驗(yàn)思路，可以知道實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)閑、a、c、b、d。上面已經(jīng)分析，要研究氧化銅的催化作用必須做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。而對(duì)比實(shí)驗(yàn)只能控制一個(gè)變量，即有無催化劑，其它因素應(yīng)該完全相同。據(jù)此可知，實(shí)驗(yàn)操作e是不嚴(yán)密的，因?yàn)樵撋趯?shí)驗(yàn)過程中“任取兩份氯酸鉀”，而不是取等量的兩份氯酸鉀。這是該實(shí)驗(yàn)中不嚴(yán)密的地方。此外，從實(shí)驗(yàn)過程來看，該探究小組對(duì)反應(yīng)后的“不溶物”（實(shí)際為氧

11、化銅）只進(jìn)行性質(zhì)的研究（觀察狀態(tài)和顏色、讓它與碳在高溫下反應(yīng)），而沒有對(duì)“不溶物”進(jìn)行稱量，因此該實(shí)驗(yàn)不夠完整，必須在步驟b后進(jìn)行稱量，然后在進(jìn)行后續(xù)操作。答案先后順序?yàn)閑、a、c、b、d。步驟e（即實(shí)驗(yàn)中的第一步）不嚴(yán)密。所取的兩份氯酸鉀質(zhì)量應(yīng)該相等。對(duì)經(jīng)干燥后的濾出物進(jìn)行稱量。評(píng)析本題要求學(xué)生對(duì)研究性課題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟排序），并對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中存在的問題進(jìn)行分析評(píng)價(jià)，在此基礎(chǔ)上提出改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案的措施?？疾閷W(xué)生邏輯推理能力以及對(duì)簡單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力。答題時(shí)只有充分理解實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮恚ㄟ^嚴(yán)密的邏輯推理、判斷，才能完整作答。 2.在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，

12、發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣”的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）；藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸；相同大小的鋁片（純度>99.5%）實(shí)驗(yàn)過程：往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸。觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）

13、12515203mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）3mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象。而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問題的答案將作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？假設(shè)一： 假設(shè)二： 問題2.為了驗(yàn)證上述假設(shè)，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是： 。分析根據(jù)題目給出的實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)中涉及同學(xué)所熟悉的鋁片與鹽酸、硫酸反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+6H=2Al3+3H2。稀鹽酸、稀硫酸都是非氧化性的酸，在水溶液中

14、都能電離出H，而且在mol/L的鹽酸中，氫離子的濃度都相等，均為3.0mol/L；同時(shí)，由于鋁片的大小和純度都相同，根據(jù)所發(fā)生的離子反應(yīng)和反應(yīng)速率理論，它們的反應(yīng)速率應(yīng)該相同（因其他外界條件也相同）。但實(shí)驗(yàn)結(jié)果卻和理論推測(cè)存在一定的差異，這是為什么呢？既然氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)（即2Al+6H=2Al3+3H2）所處環(huán)境的不同（Cl和SO42-）有關(guān)。因此，在開展實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，應(yīng)該通過調(diào)整2Al+6H=2Al3+3H2反應(yīng)所處的環(huán)境（采用往反應(yīng)體系中加入等物質(zhì)的量的NaCl、Na2SO4 固體的措施來實(shí)現(xiàn)這一目的），采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行研究。答案問題一：（說明：可能存在多種假

15、設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）假設(shè)一：Cl能夠促進(jìn)金屬鋁與H反應(yīng)；假設(shè)二：SO42對(duì)H與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。問題二：實(shí)驗(yàn)方案為：取a、b、c、d四根相同的試管，分別往試管中加入相同大小的鋁片（純度>99.5%）各一片；在a、b、c試管中依次添加0.5gNaCl（約0.01mol）、1.4 g Na2SO4（約0.01mol）、1.4 g Na2SO4（約0.01mol）固體；再往a、b試管中加入1.5mol/L硫酸5mL，c、d試管中加入3.0mol/L鹽酸5mL,并觀察五根試管反應(yīng)進(jìn)行到5分鐘時(shí)的現(xiàn)象，把現(xiàn)象填寫在下表中：試管所加的酸（5mL）添加的試劑5分鐘后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a0.5gNaCl

16、固體（約0.01mol）b1.4 g Na2SO4固體（約0.01mol）c1.4 g Na2SO4固體（約0.01mol）d不添加（對(duì)比）評(píng)析本題以學(xué)生實(shí)驗(yàn)中的“異?，F(xiàn)象”作為背景，要求學(xué)生在分析對(duì)比的基礎(chǔ)上，對(duì)“異常現(xiàn)象”作出假設(shè)與猜想，并在猜想與假設(shè)的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)（條件對(duì)照）進(jìn)行驗(yàn)證。本題綜合性很強(qiáng)，能力要求較高，很好地考查學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、開展探究的學(xué)習(xí)能力。作出合理的假設(shè)、設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)（條件對(duì)照）是解題的關(guān)鍵。強(qiáng)化訓(xùn)練1.下列實(shí)驗(yàn)中：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液； pH試紙的使用； 過濾； 蒸發(fā)。均需用到的儀器是（ ）     A試管 B膠頭滴

17、管 C玻璃棒 D漏斗 2.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.10 molL的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）    A稱取硫酸銅，加入500mL水   B稱取膽礬配成500mL溶液     C稱取硫酸銅，加入500mL水  D稱取膽礬配成500mL溶液 3用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列情況使NaOH溶液濃度偏高的是（ ）     A所用的NaOH中混有Na2O   &

18、#160; B用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥    CNaOH在燒杯中溶解后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)     D最后確定NaOH溶液的體積（定容）時(shí)，用仰視觀察液面與容量瓶刻度線之間的關(guān)系 4某實(shí)驗(yàn)需要固體，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將A等于 B等于   C大于 D等于 （ ）5.用以下三種途徑制取相等質(zhì)量的硝酸銅：銅跟濃硝酸反應(yīng)；銅跟稀硝酸反應(yīng)；銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是（ ）A三種途徑所消耗的銅的物

19、質(zhì)的量相等 B三種途徑所消耗的硝酸物質(zhì)的量相等C所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑D所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑6.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾，不可能存在的情況是（ ）A濾紙上有Ag，濾液中有Ag、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag、Zn2+、Mg2+ C濾紙上有Ag、Cu、Zn ，濾液中有Zn2+、Mg2+ D濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg ，濾液中有Zn2+、Mg2+7.可以用來判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）C.將固體溶于水，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

20、D.將固體溶于水，滴加澄清石灰水時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生8.在燒杯中加入水和苯（密度：/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：/cm3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是(   ) A. 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)   B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng) C. 鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng) D鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)9.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是(   ) A.氯化鈉   B.固體硝酸銨   C.固體氫氧化鈉 D 生石灰10下列錯(cuò)誤操作，通常使取得的量或測(cè)得的數(shù)據(jù)偏小的

21、是()A用量筒量取10mL水，采用俯視方法取得的量B用量筒測(cè)定液體體積，采用俯視方法測(cè)得的數(shù)據(jù)C將砝碼放左盤，并使用游碼，稱量右盤物質(zhì)質(zhì)量，測(cè)得的質(zhì)量數(shù)據(jù)D將砝碼放在左盤，不使用游碼，稱量右盤物質(zhì)的質(zhì)量，天平平衡時(shí)所測(cè)得的質(zhì)量數(shù)據(jù)11下列措施不能達(dá)到目的的是()A氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，應(yīng)先停止加熱防止銅被氧化B長期保存的食品應(yīng)真空包裝，隔絕空氣防止緩慢氧化C煤氣泄漏時(shí)先關(guān)閉閥門，再打開排氣扇防止混合氣體爆炸D白熾燈里常涂少量紅磷作脫氧劑防止殘氧氧化燈絲12.下列實(shí)驗(yàn)操作的先后順序，正確的是()A準(zhǔn)確配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，用同一量筒先量取一定體積濃硫酸，隨即再量取一定體積水，然后混合B

22、排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出水面C制取二氧化碳時(shí)，先向裝置中加入稀鹽酸，再加入適量大理石塊D用一氧化碳還原氧化銅時(shí)，先收集尾氣，然后再點(diǎn)燃尾氣13.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是( )A先檢驗(yàn)氫氣的純度，再將導(dǎo)管口的純凈氫氣點(diǎn)燃，并伸入盛氧氣的集氣瓶中B將系在螺旋狀細(xì)鐵絲末端的火柴點(diǎn)燃，立即伸入盛氧氣的集氣瓶中C將燃燒匙中的木炭點(diǎn)燃后，伸入盛氧氣的集氣瓶中D將燃燒匙中的蠟燭點(diǎn)燃后，伸入盛氧氣的集氣瓶中14.現(xiàn)有如下圖所示裝置，先向A杯中注入蒸餾水，再向其中滴入幾滴酚酞試液然后向B杯中注入濃氨水，把鐘罩罩上可以觀察到A中液體逐漸變紅此實(shí)驗(yàn)可以作出的科學(xué)結(jié)論是( )蒸餾水不顯堿性 蒸餾水具有揮發(fā)性 空氣中存在水蒸氣氨水顯堿性，含OH- 氨水具有揮發(fā)性 氨溶于水氨分子的質(zhì)量小于水分子A B C D15.如下圖所示，它是某同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種氣體分別跟幾種堿溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，其中所示意的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（ ）16. 欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）2 2、O2×105Pa時(shí)沸點(diǎn)為1000C17.欲用98的濃硫酸(= cm3)配制成濃度為0.5 molL的稀硫酸500mL。   選用的主要儀器有： ， ， ， ， 。  請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。 A用量筒量取